2015屆第一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》高考試題檢測(cè)

1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、選擇題1、（2002年天津卷9）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）A. 2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l）；H890kJ·mol1B. CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）； H890kJ·mol1C. CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）； H890kJ·mol1D. 1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l）； H890kJ·mol12、（03江蘇卷4）已知在

2、25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A. C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g)； H48.40kJ·mol1B. C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)；H5518kJ·mol1C. C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)；H5518kJ·mol1D. C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)；H48.40kJ·mol13、（03全國(guó)新課程卷13）已知在1

3、15;105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）； H242kJ·mol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）； H484kJ·mol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）； H242kJ·mol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）； H484kJ·mol14、（04全國(guó)卷8）已知:（l）H2(g) +0.5O2(g) H2O（g）;H1a kJ·（2）2H2(g) +O2(g) 2H2O（g）;H2b kJ·

4、;（3）H2(g) +0.5O2(g)H2O（l）;H3c kJ·（4）2H2(g) +O2(g) 2H2O（l）; H4d kJ· 下列關(guān)系式中正確的是A. ac 0Bbd0 C2ab0 D2cd05、（04全國(guó)卷13）已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ ·mol-1C(金剛石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41kJ ·mol-1據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B由石

5、墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高6、(07上海)已知:CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) =4CO2(g)5H2O(l) DH =2878 kJ·mol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) =4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ·mol1下列說(shuō)法正確的是( )A 正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子 B 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程 D 異丁烷分子中的碳?xì)?/p>

6、鍵比正丁烷的多7、（05江蘇4）氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（ ）AH2(g) BCO(g

7、) CC8H18(l) DCH4(g)8、（2013·上?；瘜W(xué)·9）將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl =NH4Cl+CO2+H2O HQ kJ·mol19.（08上海17）已知：H2(g)F2(g)=2HF(g); H =270 kJ·mol1，下列說(shuō)法正確的是( ) A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L

8、的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ10、（08年四川卷7）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2×283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)

9、一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱11、（06重慶卷10)25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A. C(s)+0.5O2(g)=CO(g) H =-393.5 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =+571.6 kJ/molC. CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H =-890.3 kJ/molD. 0.5C6H12O6（s）+3O2(g)=3

10、CO2(g)+3H2O(l)；H = -1400 kJ/mol12、（2011海南卷）已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的H為A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-113、（09海南12）已知Fe2O2(s)3/2C(s)= 3/2CO2(g)2Fe(

11、s) H=234.1kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ·mol1 則2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJ·mol1 B627.6kJ·mol1 C744.7kJ·mol1D169.4kJ·mol114. (2011上海卷11)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=-9.48 kJ·mol1 (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H=+ 26.48 kJ·mol1下列判斷正確的是( )A254g I

12、2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ B反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定C1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJD反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低15. （10寧夏11）己知：與反應(yīng)的H=12.1kj/mol；HCl(aq)與反應(yīng)的H=55.6kj/mol。則在水溶液中電離的H 等于（ ）A BC D 16.（08重慶卷13）化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）A、N2(g)3H2(g)=2NH3(l) H=2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H =

13、2(ba)kJ/mol C、1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(l) H=(bca)kJ/mol D、1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) H = (ab)kJ/mol17. （2010重慶卷12）已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為( )A404 B260 C230 D200 18.(2007年重慶卷13)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1

14、mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( )(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ19.(08寧夏13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為（ ）A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1 C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ&#

15、183;mlo-1H2O(g)20、(2007年江蘇卷7)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJ·mol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJ·mol1下列說(shuō)法正確的是( )(A) CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol1(B) 反應(yīng)中的能量變化如圖所示(C) CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量(D) 根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192

16、.9 kJ·mol121.【2014年新課標(biāo)卷第9題】已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2 IH2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I快下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān) B IO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98KJ·mol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)22【2014年高考新課標(biāo)卷第13題】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO4&

17、#183;5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是（ ）AH2H3 BH1H3 CH1+H3 =H2 DH1+H2 H323【2014年高考江蘇卷第10題】已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H2 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4 3 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）AH10，H30 BH20，H40 CH1H2H3 DH3H4H524

18、【2014年高考海南卷第4題】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓H分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AH2O (g)= H2(g)+O2(g); H= -485 kJ/mol BH2O (g)=H2(g)+O2(g); H=+485 kJ/molC2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H = +485 kJ/mol D2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) H = -485 kJ/mol25【2014年高考重慶卷第6題】已知：C(s)H2O(g)CO(g)H

19、2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/mol HH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為（ ）A332 B118 C350 D130 25(09寧夏28)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=99kJ·mol1.請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中H= KJ·mol1；（3）V2O5的催化循環(huán)