非金屬及其化合物反應(yīng)方程式

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上硅及其化合物的化學(xué)方程式和離子方程式一、硅1、硅和氟氣反應(yīng)：Si2F2SiF42、硅和氯氣加熱：Si2Cl2SiCl43、硅與氧氣加熱：SiO2SiO24、硅溶于氫氧化鈉溶液中：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 Si2OHH2OSiO322H2 5、硅和氫氟酸反應(yīng)：Si4HFSiF42H2 二、二氧化硅1、工業(yè)上用二氧化硅制備粗硅：SiO22CSi2CO2、工業(yè)上二氧化硅制備金剛砂：SiO23CSiC2CO3、碳酸鈣高溫條件下與二氧化硅反應(yīng)：CaCO3SiO2CaSiO3CO2 4、碳酸鈉高溫條件下與二氧化硅反應(yīng)：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2 5、

2、將二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液中：2NaOHSiO2Na2SiO3H2O2OHSiO2SiO32H2O6、將二氧化硅溶于氫氟酸：SiO24HFSiF42H2O7、二氧化硅高溫與生石灰反應(yīng)：CaOSiO2CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氫氧化鈉溶液：H2SiO32NaOHNa2SiO32H2OH2SiO32OHSiO322H2O2、加熱硅酸：H2SiO3SiO2H2O四、硅酸鈉1、硅酸鈉溶液加入氯化鈣溶液：Na2SiO3CaCl2CaSiO3 2NaClSiO32Ca2CaSiO3 2、硅酸鈉溶液呈堿性：Na2SiO3H2ONaHSiO3NaOHSiO32H2OHSiO3OH 3、向硅酸鈉溶液中加入

3、鹽酸：Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3 SiO322HH2SiO3 4、向硅酸鈉通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3CO2H2OH2SiO3 Na2CO3SiO32CO2H2OCO32H2SiO3 5、向硅酸鈉通入中通入過量的二氧化碳：Na2SiO32CO22H2OH2SiO3 2NaHCO3SiO322CO22H2O2HCO3H2SiO3 6、硅酸鈉溶液與氯化銨溶液混合：Na2SiO32NH4Cl2NaClH2SiO3 2NH3 SiO322NH4H2SiO3 2NH3 氯及其化合物的化學(xué)方程式和離子方程式1.實驗室制氯氣：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2

4、O 離子方程式：MnO2+4H2Cl Mn2+Cl2+2H2O2.在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl 鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 2FeCl3銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 CuCl2 氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 2HCl 3.氯氣和水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 離子方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO4.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O25.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl 離子方程式：Cl2+SO2+2H2O4HSO42+2Cl6.氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2NaOHN

5、aCl+NaClO+H2O 離子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O7.工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2 + 2HClCaCl2 + 2HClO 10.氯氣與鹵化銀反應(yīng)氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl離子方程式：Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 離子方程式：_ Cl2 + 2I =

6、I2 + 2Cl溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)：Br2 +2KI = I22KBr 離子方程式：Br2 +2I = I22Br11.鹵化鈉反應(yīng)氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 離子方程式：Ag+ClAgCl溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaBrAgBr+NaNO3 離子方程式：Ag+BrAgBr碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaIAgI+NaNO3 離子方程式：Ag+IAgI硫及其化合物的化學(xué)方程式和離子方程式一、硫單質(zhì)Fe + SFeS （黑色不溶于水固體） 2Cu + SCu2S（黑色不溶于水固體） 3Cl2+2Fe2FeCl3 （棕黃色的固體，溶液為棕黃色） Cl2

7、+CuCu Cl2（棕黃色的固體，稀溶液為藍色，濃溶液為綠色） 二、硫化氫與氫硫酸1、受熱分解H2SH2 + S2、往氫氧化鈉溶液中通硫化氫氣體H2 S+ 2NaOH Na2S +2 H2O H2 S+ Na2S 2NaHS （連續(xù)反應(yīng)）H2 S+ 2NaOH Na2S +2 H2O H2 S+ NaOH NaHS + H2O（平行反應(yīng)） 3、硫化氫通入氯水、溴水、碘水中都產(chǎn)生淺黃色沉淀。H2S+X2S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、 H2S + CuSO4 CuS + H2SO4(此反應(yīng)可用于檢驗硫離子)H2S + 2AgNO3 Ag2S + 2HNO3H2S + Pb（CH3CO

8、O）2 PbS + 2CH3COOH5、實驗室制硫化氫氣體FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 點燃FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 6、 完全燃燒方程式為2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 點燃不完全燃燒方程式為 2H2S + O2 2H2O + 2S 7、H2S +H2SO4(濃) S +SO2 +2H2O（不能用濃硫酸干燥硫化氫氣體）三、二氧化硫1、 SO2 + H2O H2SO32、 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O SO2 + CaSO3 + H2O Ca（HSO3）2（連續(xù)反應(yīng)）SO2 （少量）+ Ca(OH)2 CaSO3+ H2O

9、 SO2（過量） + Ca(OH)2 Ca（HSO3）2（平行反應(yīng)）3、 SO2+CaOCaSO3 2CaSO3+O22CaSO4（含硫煤燃燒時加生石灰）4、二氧化硫的弱氧化性 2H2SSO23S2H2O5、2SO2 + O2 2 SO36、SO2 + X2 + 2H2O H2SO4+2HX （X為Cl、Br、I）7、SO2 +2 FeCl3 +2H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl 8、5SO2 + 2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO49、實驗室制二氧化硫Na2SO3 （固）+H2SO4 （濃）Na2SO4+SO2 +H2O10、酸雨形成的兩個途徑途經(jīng)1：2SO2

10、 + O2 2 SO3（空氣中煙塵作催化劑）SO3+ H 2OH2SO4途經(jīng)2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2 2H2SO411、2Na2SO3 +O2 2Na2SO4 亞硫酸鈉除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O 2Na2SO4+2HCl四、硫酸1、高沸點的濃硫酸制揮發(fā)性的酸2NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl （微熱）NaCl+ NaHSO4 Na2SO4+HCl （連續(xù)反應(yīng)）2NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl 2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl （平行反應(yīng)）NaNO3+H2SO4(濃) NaHSO4+HNO3

11、（微熱，硝酸受熱易分解）CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HF （不能在玻璃儀器中制?。?、Cu + 2H2SO4(濃) 2SO2+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(濃)+C 2SO2+CO2+2H2O4、往熱的濃硫酸中逐漸加鐵至過量依次發(fā)生反應(yīng)的方程式2Fe+ 6H2SO4(濃) 3SO2+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）33FeSO4Fe+H2SO4FeSO4+H25、往濃硫酸中逐漸加鋅至過量依次發(fā)生反應(yīng)的方程式Zn + 2H2SO4(濃) ZnSO4+2SO2+ 2H2OZn+H2SO4ZnSO4+H26、濃硫酸不能干燥氨氣、H2S、HBr、HI2NH3+

12、H2SO4 （ NH4）2SO4H2S +H2SO4(濃) S +SO2 +2H2O 2HBr +H2SO4(濃) Br2 +SO2 +2H2O 2HI+H2SO4(濃) I2 +SO2 +2H2O 7、實驗室用硫酸制取的氣體制氫氣：Zn+H2SO4ZnSO4+H2制硫化氫：FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 制氯化氫：2NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl （微熱）2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl （平行反應(yīng)）制二氧化硫：Na2SO3 （固）+H2SO4 （濃）Na2SO4+SO2 +H2O制乙烯：（濃硫酸作催化劑，脫水劑） CH3CH2OH H2

13、O + CH2=CH2 8、硫酸的工業(yè)制備原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3+H2OH2SO4尾氣吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O (NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O 2NH4HSO3 (連續(xù)反應(yīng)) SO2(少量)+2NH3+H2O (NH4)2SO3 SO2(足量)+ NH3+H2O NH4HSO3（平行反應(yīng)）氮及其化合物的化學(xué)方程式和離子方程式一、氮氣1、N2 + 3H2 2NH3 (合成氨原理，人工固氮)放電Pt-Rh2、N2+O2 2NO(雷電時空氣中發(fā)生的反應(yīng)，大氣固氮) 3、 N2+3Mg Mg3N2(

14、鎂帶在空氣燃燒其中之一反應(yīng)) Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2 +2NH3Mg3N2+8HCl3MgCl2 +2NH4Cl二、氮的氧化物1、2NO+O22NO2，2、3NO2+H2O2HNO3+NO3、2NO2 N2O4(涉及NO2氣體顏色深淺、壓強、密度、氣體體積等都要考慮此反應(yīng))4、4NO2+O2+2H2O4HNO3 4NO+3O2+2H2O4HNO35、NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O 2NO2+ 2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O (硝酸工業(yè)尾氣吸收)6、3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(實驗室制NO) Cu+4HNO3(濃)Cu(N

15、O3)2+2NO2+2H2O(實驗室制NO2)三、氨氣與銨鹽1、NH3 + H2O NH3H2ONHOH 2、NH3+HClNH4Cl(氯化氫與氨氣相遇有白煙生成，相互檢驗)800Pt-Rh3、4NH3+5O2 4NO+6H2O (硝酸工業(yè)重要反應(yīng))4、 2NH3+3Cl26HCl+N2 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 (用氨水檢驗氯氣管道的泄漏)（平行反應(yīng)）5、氨氣實驗室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（注意點消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：a、NaOH、KOH具有吸濕性、易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3；b、在高溫下能腐蝕大試管。） 因氨氣比空氣輕，易

16、與空氣發(fā)生對流，所以收集時，導(dǎo)氣管應(yīng)插入收集氣體的試管底 部附近，并在試管口塞一團干燥的棉花團，來防止NH3與空氣對流，確保收集到純凈的氨氣。制備NH3也可以通過加熱濃氨水的方法，利用NH3H2ONH3+H2O原理制備。也可以在燒堿或生石灰中滴加濃氨水來制備，燒堿或生石灰溶于水為放熱，促進NH3H2O的分解，并增大溶液中c(OH-)使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-向逆方向移動，從而產(chǎn)生NH3 ）6、工業(yè)上制氨氣N2 + 3H2 2NH3 (合成氨原理)7、 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 NH4Cl NH3+HCl 8、NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3+H2O (N

17、H4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3+2H2O（檢驗銨根離子：加濃的氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍）光照 或四、硝酸1、 4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O2、3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3、往熱的濃硝酸中逐漸加鐵至過量依次發(fā)生反應(yīng)的方程式Fe+ 6HNO3(濃) Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+ 4HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO+2H2OFe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)24、C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O 五、硝酸鹽2NaNO3 2NaNO2+ O2（在金屬活動性順序表中，鎂之前的金屬）Cu（N