高中化學(xué)物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物質(zhì)的制備一、常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制備1、氣體發(fā)生裝置的類(lèi)型（1）設(shè)計(jì)原則：根據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來(lái)選擇反應(yīng)裝置。（2）裝置基本類(lèi)型：裝置類(lèi)型固體反應(yīng)物（加熱）固液反應(yīng)物（不加熱）固液反應(yīng)物（加熱） 裝置示意圖典型氣體O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要點(diǎn)（l）試管口應(yīng)稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。（2）鐵夾應(yīng)夾在距試管口 l/3處。（3）膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里面不能太長(zhǎng)，否則會(huì)妨礙氣體的導(dǎo)出。（1）在用簡(jiǎn)易裝置時(shí)，如用長(zhǎng)頸漏斗，漏斗頸的下口應(yīng)伸入液面以下，否則起不到液封

2、的作用；（2）加入的液體反應(yīng)物（如酸）要適當(dāng)。（3）塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體可用啟普發(fā)生器制備。（1）先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品。（2）要正確使用分液漏斗。（3）幾種氣體制備的反應(yīng)原理1 O2 2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2H2O22H2O+O22、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3·H2ONH3+H2O3、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O4、SO2 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O5、NO2 Cu+4HNO3(濃)=

3、Cu(NO3)2+2NO2+2H2O6、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O7、Cl2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O【例1】在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1100nm之間）。下圖所示AE為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接 ， 接 ， 接h；（2）用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用 （選填字母編號(hào)）；A堿石灰 B生石灰 C無(wú)水氯化鈣 D無(wú)水硫酸銅 E燒堿（

4、3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是 ，試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式 ；（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí) 。答案（1）d；e；g；f；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+ H2O （2）ABE（3）NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2OCaCO3+2NH4Cl（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是2、氣體收集裝置（1）設(shè)計(jì)原則：根據(jù)氧化的溶解性或密度（2）裝置基本類(lèi)型：裝置類(lèi)型排水（液）集氣法向上排空氣集氣法向下排

5、空氣集氣法裝 置示意圖適用范圍不溶于水（液）的氣體密度大于空氣的氣體密度小于空氣的氣體典型氣體H2、O2、NO、CO、CH4、CH2CH2、CHCHCl2、HCl、CO2、SO2、H2SH2、NH3、CH43、凈化與干燥裝置（1）設(shè)計(jì)原則：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件（2）裝置基本類(lèi)型：裝置類(lèi)型液體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（加熱）適用范圍裝 置示意圖使用時(shí)應(yīng)注意使氣體從長(zhǎng)口進(jìn)，短口出（即從上圖的左導(dǎo)管進(jìn)氣）常見(jiàn)氣體的除雜方案（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）如下： H2 （HCl）：NaOH溶液/水 CO2（HCl）：飽和NaHCO3溶液CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液/酸性高錳酸鉀溶液

6、CO （CO2）：NaOH溶液Cl2（HCl）：飽和食鹽水（3）氣體的凈化劑的選擇選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。一般情況下：易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來(lái)吸收；酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；水分可用干燥劑來(lái)吸收；能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑。（4）氣體干燥劑的類(lèi)型及選擇常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類(lèi)：酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。堿性干燥劑，如生石灰、

7、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來(lái)干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。中性干燥劑，如無(wú)水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。在選用干燥劑時(shí)，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來(lái)干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。氣體凈化與干燥注意事項(xiàng)一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。對(duì)于有毒、有害的氣體

8、尾氣必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c(diǎn)燃），使它們變?yōu)闊o(wú)毒、無(wú)害、無(wú)污染的物質(zhì)。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點(diǎn)燃法，將它轉(zhuǎn)化為CO2氣體。4、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象化學(xué)方程式H2(1)純氫氣在空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色，產(chǎn)物通入石灰水無(wú)變化(2)點(diǎn)燃不純的氫氣有爆鳴聲2H2O22H2OCO2通入澄清的石灰水時(shí)石灰水變渾濁CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OO2使帶火星的木條復(fù)燃CO2CO2Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變?yōu)樗{(lán)色Cl22KI=2KClI2HCl硝酸銀溶液吸收HCl氣體后，產(chǎn)生白色沉淀HClA

9、gNO3=AgClHNO3SO2(1)能使品紅溶液褪色(加熱后紅色復(fù)現(xiàn)) (2)使澄清石灰水變渾濁SO2Ca(OH)2=CaSO3H2ONO在空氣中迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色2NOO2=2NO2NO2紅棕色氣體，能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)(但不與AgNO3溶液反應(yīng))3NO2H2O=2HNO3NONH3(1)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(2)用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，能產(chǎn)生白煙(2)NH3HCl=NH4ClCO(1)點(diǎn)燃，安靜燃燒，火焰呈藍(lán)色(2)燃燒后產(chǎn)生CO2，使石灰水變渾濁(3)通過(guò)灼熱的黑色氧化銅時(shí)，能還原出紅色的銅，并轉(zhuǎn)變成CO2(1)2COO22CO2(2)CuOCOCuCO2H2O無(wú)水硫酸銅變藍(lán)

10、【例1】根據(jù)下圖回答問(wèn)題：(1)上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣。 (2)寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫(xiě)出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱(chēng)及其作用： A中加人的試劑是_作用是_。 B中加入的試劑是_作用是_。 C中加入的試劑是_作用是除盡_氣體。 D中加入的試劑是_作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_5.尾氣處理裝置：常見(jiàn)的尾氣處理方法有溶液吸收法與點(diǎn)燃法。其中，溶液吸收法與除雜原理相似，根據(jù)具體情況選擇吸收溶液，其一般

11、思路如下：酸性氣體可以用堿性溶液吸收 通用吸收劑NaOH溶液堿性氣體可以用酸性溶液吸收 只有氨氣?？梢杂谜麴s水。通常用濃硫酸。濃硫酸還可以吸收SO3氧化性氣體可以用還原性溶液吸收 氯氣等還原性氣體可以用氧化性溶液吸收 二氧化硫用酸性高錳酸鉀吸收。極易溶于水的物質(zhì)可以用水吸收 氨氣和氯化氫氣體。此外，在用溶液吸收法時(shí)要注意防倒吸問(wèn)題，常見(jiàn)的防倒吸裝置如下：最后一個(gè)圖為安全瓶防倒吸。點(diǎn)燃法主要是針對(duì)可燃性氣體的尾氣處理，如CO等。6、氣體實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)原則（1）裝置順序：制氣裝置凈化裝置反應(yīng)或收集裝置除尾氣裝置（2）安裝順序：由下向上，由左向右（3）操作順序：裝配儀器檢驗(yàn)氣密性加入藥品氣體實(shí)驗(yàn)和物

12、質(zhì)性質(zhì)檢驗(yàn)關(guān)系比較密切，特別是C、S、Cl、N四大元素及其化合物相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。掌握常見(jiàn)的氧化劑還原劑以及重要的氧化還原組合是這些題型常見(jiàn)的思路。一般地，氣體實(shí)驗(yàn)會(huì)和定量分析結(jié)合起來(lái)?！纠?】利用下面的裝置，同學(xué)們完成一些探究性實(shí)驗(yàn)。(1)活動(dòng)小組同學(xué)利用氯化銨與熟石灰制NH3，并完成噴泉實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選用的裝置是_，干燥NH3常用的干燥劑為_(kāi)。(2)活動(dòng)小組同學(xué)利用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2,用過(guò)氧化氫溶液與MnO2制取O2。根據(jù)反應(yīng)原理他們選用了相同的裝置_(填“圖 1”或“圖 2”)分別制取NO2 和O2。寫(xiě)出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式_。過(guò)氧化氫溶液與MnO2制取O2時(shí)，MnO2的作用是_。(3

13、)活動(dòng)小組的同學(xué)做了如下準(zhǔn)備：用氣囊收集好純凈的O2；收集了一試管NO2；用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO2和O2混合氣體。為了盡可能多地使NO2被水吸收，并達(dá)到較好的實(shí)驗(yàn)效果，利用圖3吸收氣體時(shí)，用氣囊通入O2與直接利用制氣裝置制取并通入O2相比，其優(yōu)點(diǎn)是_。利用圖4吸收氣體時(shí)，其操作和現(xiàn)象為_(kāi)。 NO2、O2、H2O反應(yīng)的產(chǎn)物為硝酸，反應(yīng)中NO2和O2物質(zhì)的量之比=_；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若圖4中混合氣體NO2和O2全部被水吸收時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L(保留兩位有效數(shù)字)。15【例4】某化學(xué)興趣小組為了探究某些氣體的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)將A、D中產(chǎn)生的氣體同時(shí)通入C中

14、。(K為止水夾，部分夾持儀器已略去)(4)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_；CO2NOCl2H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是_?！窘馕觥吭搶?shí)驗(yàn)是考查氣體的制取和探究氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。A中生成的是Cl2，D中錐形瓶中加一小試管可以減少液體的用量，同時(shí)對(duì)長(zhǎng)頸漏斗形成液封。若D中用生石灰和濃氨水作用會(huì)生成NH3，NH3與Cl2在C中發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙；若D中用濃硫酸和Na2SO3固體反應(yīng)，生成SO2，在C中Cl2、SO2、BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，有BaSO4生成。該裝置缺少尾氣處理裝置，會(huì)對(duì)空氣產(chǎn)生污染?！纠?】(2012·蚌埠模擬)某研究性學(xué)

15、習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。試回答：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是(填寫(xiě)裝置的序號(hào))。(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：。(3)若D中反應(yīng)后的溶液具有漂白性，請(qǐng)寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法。【答案】 二、典型物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備幾種重要物質(zhì)的制備1.乙酸乙酯的制備(1)原理CH3COOH+CH3CH2OH 濃硫酸CH3COOCH2CH3+H2O(2)

16、收集：飽和碳酸鈉溶液現(xiàn)象：碳酸鈉溶液上層有無(wú)色油狀特殊香味的液體。(3)注意事項(xiàng)試劑的混合方法：先取無(wú)水乙醇，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻至室溫后再加冰醋酸；長(zhǎng)導(dǎo)管不要插入液面下；飽和碳酸鈉溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。2.氫氧化鋁的制備(1)原理離子方程式：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+(2)注意事項(xiàng) 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，但不溶于氨水，制備時(shí)一般用可溶性鹽與氨水反應(yīng)。3.氫氧化鐵膠體的制備(1)原理化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(2)操作步驟加熱蒸餾水至沸騰，逐滴滴加飽和氯化鐵溶

17、液，加熱至液體呈紅褐色停止加熱，不可攪拌?！舅伎肌浚?）選擇最佳反應(yīng)途徑：如用銅制硝酸銅： 。用鋁制氫氧化鋁： 。（2） 選擇最佳原料：如用氯化鋁溶液制氫氧化鋁： 。用可溶性銅鹽制氫氧化銅： 。（3）選擇適宜操作方法：如制氫氧化亞鐵： 。（4） 選擇適宜收集分離方法：如制乙酸乙酯： ?！纠?】硫酸亞鐵（FeSO47H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體： 將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗23遍； 向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在5080之間至鐵屑耗

18、盡； 趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶； 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙吸干晶體； 將制得的FeSO47H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟的目的是 ，加熱的作用是 。（2）實(shí)驗(yàn)步驟明顯不合理，理由是 。（3）實(shí)驗(yàn)步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 。答案(1)除去油污;升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)。(2)應(yīng)該鐵屑過(guò)量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在， (3)洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，用冰水洗滌,可降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗【綜合練習(xí)】（2013江蘇卷）

19、16.(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)濾渣2的成分是 (填化學(xué)式)。(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀

20、硝酸 d.KMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。（1）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4="=" Fe2(SO4)3+2H2O（3）Fe(OH)3（4）CO  d  3S+6OH2S2+SO32+3H2O2.長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝

21、置的氣密性？_。(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(3)稱(chēng)量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請(qǐng)從中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中無(wú)水亞硫酸鈉被氧化的程度_。（1）關(guān)閉彈簧夾（或止水夾）a，由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，過(guò)一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說(shuō)明氣密性良好，否則，說(shuō)

22、明裝置漏氣（答案要點(diǎn)為加點(diǎn)部分，其他答案只要合理也得分）（2）MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2OCl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42（3）（4）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（5）稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)量沉淀物質(zhì)量，計(jì)算即可（其他合理答案也得分）（2010年理綜遼寧卷）27（15分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)

23、象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ；（4）尾氣可采用 溶液吸收。(1)蒸餾燒瓶；Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁；還原性；氧化性；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ (3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH（2010年理綜北京卷）27.（13分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密

24、性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是 。（5）過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是 。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。解：（1）黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，故答案為：；（2）淀粉變藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，也說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，故答案為：淀粉KI

25、試紙變藍(lán)；（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-Br2+2Cl-；（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為：打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩?kù)o至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故答案為：確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl

26、2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾（2009年理綜全國(guó)II卷）28. (15分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中加入的物質(zhì)是_.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（2）B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_:（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)是_,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_.物質(zhì)制備作業(yè)題號(hào)有下劃線為雙選1如圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A濃硝酸和銅反應(yīng)制備N(xiāo)O2B濃氨水和生石灰反應(yīng)制備氨氣C鋅和鹽酸反應(yīng)制備氫氣D碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二

27、氧化碳2、在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行物質(zhì)制備，下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是 (A) C CO CO2 Na2CO3溶液(B) CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2(C) Fe Fe2O3Fe2(SO4)3溶液(D) CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液3、下圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能是 ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液4、實(shí)驗(yàn)室制備Al2

28、S3，下列方案可行的是 A、將AlCl3溶液與Na2S溶液混合 B、將H2S氣體通入Al2（SO4）3溶液中。C、將Al（NO3）3固體與K2S固體混合 D、將金屬鋁與硫磺混合加熱5、當(dāng)氫氣混有氯化氫、硫化氫、二氧化碳和水蒸氣時(shí)，為得到干燥純凈的氫氣，操作步驟和順序完全正確的是（每一步只除去一種雜質(zhì)） 通過(guò)裝濃硫酸的洗氣瓶 通過(guò)裝水的洗氣瓶 通過(guò)裝NaOH溶液的洗氣瓶 通過(guò)灼熱的氧化銅 通過(guò)裝硫酸銅溶液的洗氣瓶 通過(guò)裝有五氧化二磷的干燥管 A、 B、 C、 D、6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?A用電石和飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔B將等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸在燒瓶里加熱蒸餾，可制得乙酸乙酯C將無(wú)水乙醇和濃H2S

29、O4共熱到1700C制乙烯D將氯乙烷與NaOH溶液共煮后，加入AgNO3溶液檢驗(yàn)氯元素7、制備Fe(OH)3膠體，下列操作方法能使之成功的是 A、把很細(xì)的Fe2O3粉末放在水中加熱至沸 B、氯化鐵溶液中加少量氨水。C、把約30ml蒸餾水加熱至沸，滴入幾滴濃氯化鐵溶液。D、在約30ml蒸餾水中加數(shù)滴氯化鐵濃溶液，然后加熱至沸8、現(xiàn)用二氧化錳氧化濃鹽酸來(lái)制取氯氣，將氯氣經(jīng)過(guò)凈化裝置、干燥裝置后，再跟灼熱的銅屑反應(yīng)，以制取氯化銅固體，最后還應(yīng)連接尾氣吸收裝置，以保護(hù)環(huán)境。在尾氣吸收裝置中，若只有以下試劑，你認(rèn)為不適宜的試劑是 A溴化鈉溶液 B氫氧化鈉溶液 C氯化鈉溶液 D硫酸亞鐵溶液9、實(shí)驗(yàn)室有下列裝置下列試劑：一定濃度的氫氧化鈉溶液37%鹽酸40%硫酸14%鹽酸大理石碳酸鉀固體。 按下列要求填空：（1）若要制取二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用哪種裝置_（填符號(hào)），選用哪些試劑_（填代號(hào)），該裝置檢驗(yàn)氣密性的方法_ _，有關(guān)的反應(yīng)方程式_ _ 。（2）欲制備碳酸鈉的純?nèi)芤海瑧?yīng)選擇的試劑為_(kāi)（填代號(hào)），簡(jiǎn)述試驗(yàn)步驟： 。10、利用右圖裝置收集以下8種氣體ABH2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2A若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣,B口出氣,可收集的