廣州二模理綜化學(xué)試題Word版含答案

1、2016廣州市高三理綜化學(xué)二模試題4.227. 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，曾三次獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列說法錯(cuò)誤.的是A.合成氨技術(shù)實(shí)現(xiàn)了 “從空氣到面包”B.合成氨涉及氧化還原反應(yīng)C.高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件D.合成氨所需要的氫氣主要來自于電解水H3C-4CH38. PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于PX的說法正確的是A.屬于飽和燃B.其一氯代物有四種C.可用于生產(chǎn)對苯二甲酸D.分子中所有原子都處于同一平面9. W、X、Y、Z均為短周期元素， W-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，X、丫處在同一周期，X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為1、6, Z原子的L電子層有7個(gè)電子，下列說

2、法正確的是A.單質(zhì)沸點(diǎn)：W>Z 、， ,_0 一 _ 一B.離子半徑：Y >ZC.原子序數(shù)：Z>Y>X>WD. W分別與Y、Z形成的化合物中均只含極性共價(jià)鍵10 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A. 0.1mol L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NaB. 1 mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NaC. 16g O2和16g O3均含有Na個(gè)氧原子D. 25c時(shí)1L pH=1的H2SO4溶液中含有H +的數(shù)目為0.2Na11 .鋰鎰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池基本原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO 4溶

3、于混合有機(jī)溶劑中，Li +通過電解質(zhì)遷移入 MnO2晶格中，生成LiMnO 2。下列 說法正確的是Li混二仃機(jī)溶MJA .外電路的電流方向是由a極流向b極B.電池負(fù)極反應(yīng)式為 MnO2+e +Li+=LiMnO 2C.該電池電解液可用 LiClO4水溶液代替D.從廢舊鋰鎰電池的正極材料中可回收金屬Li、Mn12.下列實(shí)驗(yàn)方案不.能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向酸性KMnO 4溶液中滴加草酸溶液，觀察紫色是否消失驗(yàn)證草酸具有還原性B向相同濃度的NaBr和KI溶液中分別滴加足量氯水，觀察溶液顏色變化比較澳元素和碘元素的非金屬性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究

4、溫度對化學(xué)平衡的影響D將Mg(OH) 2沉淀轉(zhuǎn)入燒杯中，加足量稀硫酸溶解，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制備硫酸鎂晶體13. 25 c時(shí)，已知 KsAg2SO4)=1.2 10 5, Ks/AgCl)=1.8 便？ Ksp(Ag 2c2。4)=3.5 10 11,Ksp(AgI)=1.5 1或16,該溫度下有關(guān)敘述正確的是A. AgCl、Ag2c2O4、AgI 三者的飽和溶液中 c(Ag+)大小順序：Ag2c2O4>AgCl >AgIB.將0.02 mol L：1AgNO3溶液和0.02 mol L 1 Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成C.向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1

5、 mol L 1KI溶液，無沉淀生成D,向濃度均為0.1mol L11NaCl和KI混合溶液中滴加 AgNO3溶液，先有白色沉淀生成26. (14 分)氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是Cl。一和Cl ,在75c以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是 CIO3一和Cl o研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀( KC1O 3),并測定其 純度。1111111Va為濃鹽酸，b為MnO2, c為飽和食鹽水，d為30%KOH溶液，e為NaOH溶液回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置出水溫升至75 c開始反應(yīng)。裝置I的作用是制備 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若取消裝置n,對本實(shí)驗(yàn)的影響是 。實(shí)

6、驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置I前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是 。從裝置出的試管中分離得到KClO 3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KC1O和。(2)已知堿性條件下，CIO-有強(qiáng)氧化性，而 CIO3一氧化性很弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：堿性條 件下，"O2能被C。一氧化，而不能被 CIO3氧化。(3)為測定產(chǎn)品KCIO3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1:取2.45g樣品溶于水配成 250mL溶液。步驟2:取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至 pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然 后煮沸溶液12分鐘，冷卻。步驟3:加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。( CIO3 +6I +6H+ = Cl+3I2+

7、3H2O)步驟4：加入指示劑，用 0.5000 mol L - 1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(2S2O32 +I2= S4O62 +2I )步驟2的目的是 。寫出煮沸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 樣品中KC1O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (KC1O3式量：122.5)27. (14 分)一種磁性材料的磨削廢料(含饃質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵饃合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化銀，工藝流程如下：H2SO4H2O2HNO3 Na2CO3H2sNaF NaOHi i T廢料 一*酸溶 一*除鐵 一*除銅1J除鈣鎂*沉銀 一* Ni(OH) 2固體I

8、廢渣 黃鈉鐵磯渣濾渣 CaF2、MgF2 濾液回答下列問題：(1) 合金中的饃難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成。寫出金屬饃溶解的離子方程式 。(2) “除鐵”時(shí)H2O2的作用是,為了證明添加的 H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑 是 (填“鐵氧化鉀”或“硫氧化鉀”)溶液。黃鈉鐵磯NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)，則 x：y：m：n=1：3：2：。(3) “除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為 ,若用Na2s或Na2s2O3代替H2s除銅, 優(yōu)點(diǎn)是。(4) 已知除雜過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量為理論用量的1

9、.1倍，用量不宜過大的原因是。(5) 100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(OH) 2固體的質(zhì)量為 31kg,則饃回收率的計(jì)算式為(6)饃氫電池已成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M + Ni ,曾 MH + NiOOIl一粒電(式中M為儲(chǔ)氫合金)寫出電池放電過程中正極的電極反應(yīng)式 。28. (15 分)以高純電為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若 混有CO將顯著縮短電池壽命。以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。(1)甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2,氫元素利用率達(dá)100%,反應(yīng)的化學(xué)方程式為, 該方法的缺點(diǎn)是 。(2)甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下

10、兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：CH3OH(g)+H 20(g) CO2(g)+3H 2(g) H = +49 kJ mol-1 副反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH =+41 kJ mol-1既能加快反應(yīng)速率又能提高CH30H平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是 。分析適當(dāng)增大水醇比(nH2O : nCH3OH)對甲醇水蒸氣重整制氫的好處 。某溫度下，將nH2O : nCH30H=1:1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強(qiáng)為pi,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為 P2,則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為 。(忽略副反應(yīng))工業(yè)生產(chǎn)中，單位時(shí)間內(nèi)，單位體積的催化劑所處理的氣體體積叫做空速單位為m3/(m3催化劑h),簡化

11、為h 1o 一定條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率與溫度、空速的關(guān)系如圖?？账僭?大，甲醇的轉(zhuǎn)化率受溫度影響越 。其他條件相同，比較 230c時(shí)1200hT和300hT 兩種空速下相同時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)量，前者約為后者的 倍。(忽略副反應(yīng)，保留2位有效數(shù)字)100溫度/C的率化轉(zhuǎn)的醇甲(3)甲醇水蒸氣重整制氫消耗大量熱能，科學(xué)家提出在原料氣中摻入一定量氧氣，理論上可實(shí)現(xiàn)甲醇水蒸氣自熱重整制氫。已知：CH30H(g) +1O2(g)C°2(g) + 2H2(g)AH = - 193 kJ mol-12則 5CH30H(g) +4H 20(g) + 102 (g)5CO2(g) + 14H2(g)的4H

12、=kJ mol-1。236.化學(xué)一一選修2:化學(xué)與技術(shù)(15分)鈕(V)是重要的戰(zhàn)略資源，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空、化工等行業(yè)。石煤是低品位的含仇礦石，其中鋰元素主要以 VO2、V2O3、V2O5形式存在。工業(yè)上以石煤為原料，采用鈣化焙燒提鈕和鈉化焙燒提鈕的部分工藝如下：石煤CaO*鈣化焙燒NaClNa2CO3溶液L CaCO3NH4CI一溶液1 一中性沉帆一 NH4VO3* Cl2、HCl鈉化焙燒(注：固體1和溶液1含帆物質(zhì)的主要成分相同。)回答下列問題：（1） “鈣化焙燒提鈕”工藝中，可能用到的工業(yè)設(shè)備有 A.離心機(jī)B.焙燒爐C.離子交換柱D.分儲(chǔ)塔（2） “鈣化焙燒提鈕”工藝中，VO2、V2

13、O3均被氧化為V2O5,再與CaO反應(yīng)。由V2O3得到Ca（VO3）2的化學(xué)方程式為 。在此生產(chǎn)工藝中，CaO可用替代。 “浸取” 操作中反應(yīng)的離子方程式為。 已知Ca（VO 3）2 在水中的溶解度很小 NH 4VO 3焙燒時(shí)產(chǎn)生的堿性氣體A 可循環(huán)利用，具體措施是。（ 3） “鈉化焙燒提釩”工藝中， 固體 1 的含釩物質(zhì)化學(xué)式為。 其焙燒過程需通入空氣，反應(yīng)的氣體產(chǎn)物Cl 2、 HCl 會(huì)污染環(huán)境，可用（填化學(xué)式）吸收以達(dá)到循環(huán)利用的目的。（4）以V2O5為原料，通過鋁熱反應(yīng)冶煉鋰，化學(xué)方程式為 。某石煤中磯元素的含量為1.2%，使用“鈉化焙燒提釩”工藝，礬的總回收率為77%，則10t 石煤

14、理論上最多可以生產(chǎn)t 金屬釩。 （計(jì)算結(jié)果保留2 位有效數(shù)字）37 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（ 15 分）W、X、Y、Z為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。 W原子中各能級上的電子數(shù)相等，有2個(gè)未成對電子；X與W在同一周期，也有兩個(gè)未成對電子；Y2+與X2一具有相同的電子構(gòu)型，Z的原子序數(shù)為28。（ 1 ） Z 原子的價(jià)層電子排布式為。（ 2）與同周期的相鄰元素比較，Y 原子的第一電離能（填“較大”或“較小”），原因是 。（3） WX2分子中，共價(jià)鍵的類型有 , W原子的雜化軌道類型為 ; WX32中心原子上的孤電子對數(shù)為， 立體構(gòu)型為， 寫出與WX 32 具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或

15、離子：（寫兩種）。（4）化合物YX的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Y的配位數(shù)是 ;其熔點(diǎn) （填“高 于”、“低于”或“約等于”） NaCl ，原因是（從晶體微觀結(jié)構(gòu)的角度解釋）。（5）由W、Y、Z三種元素組成的一種簡單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性，其晶胞中W位于體心位置，Y位于頂角，Z占據(jù)面心位置，該化合物的化學(xué)式為 ，晶體中Y原子周 圍距離最近的Z原子有 個(gè)，該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù) a=0.3812nm,列式計(jì)算該晶體的密度（g cm 3） 。38.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）A （C2H4）和E （C3H4）是基本有機(jī)化工原料。由 A和E制備聚酰亞胺泡沫塑料（PMI）合成路線如下所示：（

16、部分反應(yīng)條件略去）CH£ ch2c-ch2COOH CN一定條件已知：CO、H2 RCH=CH 2 a一加, RCH 2CH2CHO 催化劑_OH R1CHO + R2CH2CHO RiCH=CCHOI(注：R1可以是燒基，也可以是 H原子)R2F的核磁共振氫譜有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2:3回答下列問題：(1) A的名稱是, E的結(jié)構(gòu)簡式是。(2) B含有的官能團(tuán)是, C的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)的反應(yīng)類型是 , F的結(jié)構(gòu)簡式是 。(4)D的同系物G比D相對分子質(zhì)量多14°G的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1 molG恰好消耗4 mol Ag(NH 3)2OH ,共有種

17、(不考慮立體異構(gòu))，其中一種同分異構(gòu)H3C (5)由體的核磁共振氫譜只呈現(xiàn) 2個(gè)吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式為 CHO及其他物質(zhì)為原料經(jīng)如下步驟可合成對甲基苯丙烯酸甲酯:CH=CHCOOCH 3H3C-(j/>-CHO反應(yīng)1 反應(yīng)2 反應(yīng)3予 X > Y 予 H3c對甲基苯丙烯酸甲酯反應(yīng)1中的試劑與條件為 ,反應(yīng)3的化學(xué)方程式為 2016年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（二）理科綜合（化學(xué)）參考答案7. D 8. C 9、B 10. C II、D 12、B 13、A26 .（14分）（1 ） （DCI2 ”分）4HCI（HMnO：=MnCb<h 1 -2此O «2 分）雜質(zhì)HC

18、1 KOH. ff KCK）,產(chǎn)率降低（1分制裝置IV十的濟(jì)液從分泄漏斗注入網(wǎng)底院也中2分®KCI （I 分）<2>分別取少IttNaCiOANtaS溶液試管A. B中,均演加少HNaOH溶液再分 別滴加HQ】港液,A，卜行氣泡產(chǎn)4力健使帶火星的木條復(fù)燃.B中無明呈現(xiàn)& （3分）（3除去。0 “分） 2Hqi q2H?O + O （I 分）<4> 83.3% （2 分）27 .（14分）（1） 5NhI2H4+2NOb =5Ni2VN）1 MHQ2 分）（2>將Fc*l化為FJ （1分）快M化綽1分） 6 （1分）（3> H】SW=CUS

19、I *21V <2分） 不一押發(fā)污柒住氣體H#（ 1分）（4）過呆的F牛成城輒酸會(huì)螭怏陽瓷容器（2分）31X59 X 100%（5> 93X21（2分）（算出結(jié)果94%也給分）（6> NiOOH+H0e =Ni<OH）2OH （2 分）28,15分）（2） 01,011=2110CO2 分）產(chǎn)物坨中CO含片高（I分）（2>升高溫或（或增大HXXg）的濃度）（1分）竹利廣提島中的的轉(zhuǎn)化率,行利于抑制CO的生成2分個(gè)二凸）x100%小分）大<1分） 12（3分）（3） +3（2 分）36 .化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)J （15分）（I ） AB2 分）（2）（DVQ/O：=VQs （I 分） VQ/