專題一弱電解質的電離平衡

1、.專題一 弱電解質的電離平衡知識梳理：1、以下物質哪些是電解質?_ _哪些是非電解質？_ _ 哪些是強電解質？_哪些是弱電解質？_ 哪些是離子化合物_ _哪些是共價化合物_CO2 Cl2 NH3 HClO H2CO3 BaSO4 NaHCO3 C2H5OH CH4 Cu NH3·H2O 氯化氫 CaCO3 CH3COONH4 NH4Cl CH3COOH CaOH2 H2SO3 NaCl溶液 稀硫酸 21食鹽2、寫電離方程式NaCl：_ NaOH ：_ H2SO4：_ NaHCO3:_    H2SO3:_ MgOH2: _。AlOH3 NaHSO4 Na

2、HSO4熔融 3、兩支燒杯中分別盛裝同濃度的鹽酸和醋酸，請你分別分析：1 溶液中分別存在哪些微粒？ 2 溶液的離子分別從何而來？3 溶液中存在著哪些微粒間的互相作用？【歸納總結1 】用樹狀分類圖總結以上概念間關系。4、電解質溶液導電與金屬導電的區(qū)別與聯絡有哪些？影響電解質溶液導電性的主要因素？【歸納總結2 】物質導電的本質原因：_5、以醋酸為例，向純醋酸中加水，建立平衡的過程用vt圖表示為：選修4P41：6、勒夏特列原理是否也適用于電離平衡？影響弱電解質的電離平衡的因素有哪些？以0.1mol/L NH3·H2O為例，填寫下表實例NH3·H2O NH4+ +OH參加物質或措施

3、平衡挪動方向電離程度cOHcNH4+導電才能H2O加熱NaOHCH3COONH4HCl通入NH3【歸納總結3 】1影響弱電解質的電離平衡的因素：2分析電解質溶液的一般思路方法7、可以從哪些方面來判斷強、弱電解質？以證明某酸HA是弱酸為例，體會實驗設計思路：實驗方法結論1測0.01 mol/L HA的pH假設pH=2,HA為 酸；假設pH>2,HA為 酸2一樣條件下,測同濃度的HA和HCl溶液的導電性3向pH均為2的鹽酸和HA溶液中分別參加固體NaCl、NaA，測pH變化4測pH=3的HA與HCl稀釋一樣倍數后的pH變化5測定等體積、等濃度的HA和鹽酸中和NaOH的物質的量多少；與足量鋅反

4、響產生H2的快慢和多少6測定等體積、等pH的HA和鹽酸中和NaOH的物質的量多少；與足量鋅反響產生H2的快慢和多少7室溫下測NaA溶液的pHpH=7,HA為 酸；pH>7,HA為 酸8 NaA + HCl HA強酸制弱酸9某些含氧酸，先根據元素在周期表中位置，判斷其非金屬性強弱，再判斷酸性關系?？紤]：在實際操作中以上哪種方法最簡便？【歸納總結4 】可以從哪些方面來判斷強、弱電解質：【練習反響】1、在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO+ H，對于該平衡，以下表達正確的選項是 A參加水時，平衡向逆反響方向挪動 B參加少量NaOH固體，平衡向

5、正反響方向挪動C參加少量0.1 mol / L HCl溶液，溶液中c H減少D參加少量CH3COONa固體，平衡向正反響方向挪動2、08天津醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，以下表達不正確的選項是 A醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：cHcOHcCH3COOB0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中cOH減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向挪動D.常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH73、2019福建，單項選擇 室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，以下判斷正確的選項是 A

6、與AlCl3溶液反響發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OH=AlOH3 B加水稀釋后，溶液中cNH4+·cOH 變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D其溶液的pH=134、以下說法正確的選項是 A. 強電解質溶液的導電才能一定比弱電解質溶液強B. 中和等體積、等物質的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸C. 將pH一樣的NaOH溶液和氨水分別稀釋10倍，NaOH溶液的COH比氨水小D. 假如鹽酸濃度是醋酸濃度的二倍，鹽酸的H+濃度是醋酸的二倍5、在25時,用蒸餾水稀釋1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L,隨溶液的稀釋,以下各項中始終保持增大趨勢的是 A. B. C. D.6、對室溫下pH一樣、體積一樣的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取以下措施,有關表達正確的選項是 A. 加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大 B. 使溫度都升高20后,兩溶液的pH均不變 C. 加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小 D. 加足量的鋅充分反響后,兩溶液中產生的氫氣一樣多7、強酸與弱酸或強堿與弱堿的比較物質