物質結構單元過關

1、物質結構單元檢測題 2005-9 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1化學上把具有一定數量質子和一定數量中子的原子稱為核素。最近我國科學家又合成三種新核素，其中一種新核素為Hf，有關它的敘述正確的是（ ）A.它是一種新元素 B.其原子核內有185個質子C.其原子核內有185個中子 D.它是Hf的一種新的同位素2.只有在化合物中才能存在的化學鍵是（ ）A.離子鍵 B.共價鍵 C.非極性鍵 D.氫鍵3下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是（ ）A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. NO24下列排列順序，錯誤的是（ ）A.原子半徑：O<S<Na

2、 B.穩(wěn)定性：PH3>H2S>NH3C.酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 D.堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH 5 X、y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數依次為l、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學式可能為 ( ) AX2YZ4 BXY2Z3 CX3YZ4 DX3YZ3 6Na2O2晶體和Na2O晶體中陽離子與陰離子的個數比，前者和后者的關系是（ ）A.前者小 B. 前者大 C.相等 D.不能肯定7下列有關分子晶體的敘述正確的是（ ）A.分子晶體的熔沸點都低于金屬晶體的熔沸點B.分子晶體

3、的熔沸點的高低及硬度的大小由分子間作用力決定，與分子內的化學鍵無關C.鹵族元素的氫化物固態(tài)時形成的晶體都是分子晶體，它們的熔沸點隨著相對分子質量的增大而升高D.分子晶體內不可能含有金屬元素的原子 8如圖是元素周期表前六周期的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（ ）X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X<Y<ZZ的單質常溫下是液體,可與鐵粉反應Z的原子序數比Y大19Z所在的周期中含有32種元素A只有 B只有 C只有 D9 張清蓮是我國著名的化學家。1991年，他準確測得In的原子量為114.818，被國際原子量委員會采

4、用為新的標準值。這是原子量表中首次采用我國測定的原子量值。已知In的原子結構如圖所示，則下列關于In的說法不正確的是（ ）AIn為長周期元素 B.In易導電導熱C. In為過渡元素 D.In在反應中容易失電子10在氯化銫晶體的晶胞（晶體中最小的結構單元）中，若2個最近的銫離子核間距為acm，氯化銫（CsCl）的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，氯化銫晶體的密度為，則以下說法正確的是（ ） A. B. 距一個Cs+最近且等距離的Cs+有8個 C. 1mol CsCl 晶體中含有4NA個晶胞D. 該晶體導電性比較好，熔點較高，硬度較大11下列敘述正確的是 （ ）A. Na2O2和CaH2都是

5、含有離子鍵、非極性鍵的離子晶體B. 氫氣、氦氣、氮氣在一定條件下形成的晶體，都是由共價鍵構成的分子晶體C. 干冰和水晶熔化時，所克服的作用力不同D. 同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高12 氰化氫（HCN）是一種具有劇毒性質的氣體，其分子的結構式為：，對于該分子中各原子的最外層電子數及其化合價的分析正確的是（ ）A均形成了稀有氣體原子的結構，H原子為1價，C原子為4價，N原子為5價B均形成了稀有氣體原子的結構，H原子為1價，C原子為2價，N原子為3價CN原子未形成稀有氣體原子的結構，最外層電子數為2個，H原子為1價，C原子為4價，N原子為3價DH原子失去了1個電子，最外層沒有電子，而C原子和N

6、原子以叁鍵結合，均形成了稀有氣體原子的結構，所以H原子為1價，C原子為2價，N原子為3價13A元素的原子有3個電子層，可以形成AO2型氧化物，B元素的原子序數比A元素的原子序數小5，下列說法正確的是（ ）AA、B兩元素一定都是非金屬元素BA的最高價氧化物的水合物一定屬于酸CA的最高價氧化物的晶體一定屬于分子晶體DA、B兩元素一定是金屬元素 14下列過程中，共價鍵被破壞的是 （ ） A.碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. NaCl溶于水 D. 加熱NH4Cl使其分解.15已知下列各組元素中，A、B 2種元素的原子序數，其中可組成AB2型離子化合物的是 （ ） A.6和8 B.12和17 C.1

7、1和8 D.13和17班級_ 姓名_ 成績_題號123456789101112131415答案二、填空題16某元素X的核外電子數等于核內中子數，取該元素單質2.8克與O2充分作用，可得6克化合物XO2，該元素在周期表中位置是第_ _周期第_ _族。17寫出下列微粒的電子式Ba(OH)2 CO2 Na2O2OH HClO K2O18根據許多知識，人們總結出一條規(guī)律：具有相同電子數（指分子或離子中全部電子總數或價電子總數）和相同原子數的兩個或兩個以上的分子或離子，它們的分子結構相似，性質相似。這條規(guī)律叫做等電子原理。下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2、CO和NO。（1）互為等電

8、子體的粒子有 。（2）過量的Mg可在N2O中燃燒，寫出反應的化學方程式：_19現有甲、乙、丙、丁四種晶體的結構單元（如圖所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個數比為 ；乙晶體的化學式為 ；丙晶體的化學式為 ；丁晶體的化學式為 。20已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。（1）寫出元素符號：X ；Y ；Z ；W 。（2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為（注明反應條件） ；E分子的空間構型為 ，用

9、電子式表示出E分子的形成過程 。（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥，但長期施用會使土壤酸化，有關的離子方程式為 。（4）這四種元素可組成原子個數比為5113的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式為： 。21已知氯化鋁的熔點為190(2.02×105Pa)，但它在180即開始升華。(1)氯化鋁是_(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(2)在500K和1.01×105Pa時，氯化鋁的蒸氣密度（換算成標準狀況時）為11.92g/L。氯化鋁的化學式為_。(3)無水氯化鋁在空氣中強烈的“發(fā)煙”，其原因是_。(4)設計

10、一個更可靠的實驗，判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設計的實驗是_。（選做）22晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱為晶胞（中學教材上圖示的NaCl晶體結構單位即為一個晶胞）。FexO晶體的結構與NaCl相同，已知FexO晶體的密度為g/cm3，晶胞邊長為a cm。（鐵的相對原子質量為56，氧的相對原子質量為16，阿伏加德羅常數用NA表示）求（1）用和a表示FexO中的x= _ （2）若x=0.92，晶體中的鐵分別為Fe2和Fe3，則在鐵元素中，Fe2所占的質量分數為（結果保留3位有效數字） 。（3）已知，在化學式中Fe2用Fe（）表示，Fe3用Fe（）表示，如Fe3O4可表

11、示為：Fe（）Fe（）2O4，根據（2）確定此晶體的化學式為 。（選做）231996年諾貝爾化學獎授予對發(fā)現C60有重大貢獻的三位科學家。如圖，C60分子是形如球狀的多面體，該結構的建立基于以下考慮：C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個原子形成化學鍵；C60分子只含五邊形和六邊形；多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系，遵循歐拉定理：頂點數面數棱邊數=2 據上所述，可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形，C60分子所含的雙鍵數為30。請回答下列問題：（1）固體C60與金剛石相比較，熔點較高者是_，理由是_。（2）試估計C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應生成C60F60_（填“可能”或“不

12、可能”），并簡述其理由：_。（3）通過計算，C60分子所含單鍵數為_。（4）C70分子也已制得，它得分子結構模型可以與C60同樣考慮而推知。通過計算確定C70分子中五邊形和六邊形的數目，五邊形的數目為_，六邊形的數目為_。參考答案1D 2A 3D 4B 5B 6A 7B 8C 9B 10C11A 12C 13B 14B 15C16 三 A17（1）N2和CO；CO2和N2O（2）4Mg+N2O Mg3N2+ MgO18. （1）H、C、N、O （2）N2+H2 2NH3 ；三角錐形 ； （3）NH4+ + H2O NH3·H2O +H+（4）NH4+ +HCO3 - +2OH - = NH3 +2H2O+CO32-（5）c (Na+)c (HCO3-)c (CO32-)c (OH-)c (H+) 19 （1）共價化合物 (2)Al2Cl6（3）氯化鋁為強酸弱堿鹽，與空氣中的水發(fā)生水解反應產生HCl，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)