高中化學(xué) 專題2 第1單元 第2課時(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 蘇教版選修4

1、第第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式是怎樣的？其中各個(gè)字母的意化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式是怎樣的？其中各個(gè)字母的意義是什么？義是什么？1理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。用。3知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4了解通過改變外界條件從而改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法了解通過改變外界條件從而改變化學(xué)反

2、應(yīng)速率的方法和意義。和意義。(1)反應(yīng)物分子間能反應(yīng)物分子間能_的碰撞。的碰撞。(2)發(fā)生條件：發(fā)生條件：發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量；發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量；分子在分子在_發(fā)生碰撞。發(fā)生碰撞。篤學(xué)一篤學(xué)一有效碰撞與活化分子有效碰撞與活化分子發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)一定的方向上一定的方向上有效碰撞有效碰撞反應(yīng)的活化能反應(yīng)的活化能反應(yīng)熱反應(yīng)熱活化能活化能活化能活化能影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)。質(zhì)。1濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響影響其 他 條 件 相 同 時(shí) ， 增 大 反 應(yīng) 物 的 濃 度 ，

3、反 應(yīng) 速 率其 他 條 件 相 同 時(shí) ， 增 大 反 應(yīng) 物 的 濃 度 ， 反 應(yīng) 速 率_；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率_。(2)原因原因其 他 條 件 不 變 時(shí) ， 增 大 反 應(yīng) 物 濃 度 ， 單 位 體 積 內(nèi)其 他 條 件 不 變 時(shí) ， 增 大 反 應(yīng) 物 濃 度 ， 單 位 體 積 內(nèi)_增多，增多，_的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率_。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。篤學(xué)二篤學(xué)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素增大增大減小減小活化分子數(shù)活化分子數(shù)有效碰撞有效碰撞增大增大

4、2壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響影響對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器容積減小容器容積)，反應(yīng)，反應(yīng)速率速率_；減小壓強(qiáng)；減小壓強(qiáng)(增大容器容積增大容器容積)，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率_。(2)原因原因?qū)?于 有 氣 體 參 加 的 反 應(yīng) ， 增 大 壓 強(qiáng) ， 相 當(dāng) 于 增 大對(duì) 于 有 氣 體 參 加 的 反 應(yīng) ， 增 大 壓 強(qiáng) ， 相 當(dāng) 于 增 大_，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率_；反之，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率；反之，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率_。增大增大減小減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度增大增大減小減小3溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)

5、影響影響其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率_；降低溫；降低溫度，反應(yīng)速率度，反應(yīng)速率_。(2)原因原因其 他 條 件 相 同 時(shí) ， 升 高 溫 度 ， 反 應(yīng) 物 的 活 化 分 子其 他 條 件 相 同 時(shí) ， 升 高 溫 度 ， 反 應(yīng) 物 的 活 化 分 子_，分子運(yùn)動(dòng)加快，活化分子碰撞的次數(shù)，分子運(yùn)動(dòng)加快，活化分子碰撞的次數(shù)_，反，反應(yīng)速率應(yīng)速率_。增大增大減小減小數(shù)目增多數(shù)目增多增加增加增大增大4催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響影響使用催化劑可使用催化劑可_化學(xué)反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)速率。(2)原因原因催 化 劑 改 變 了 反

6、應(yīng) 的催 化 劑 改 變 了 反 應(yīng) 的 _ _ _ _ _ ， 降 低 了 反 應(yīng) 所 需 的， 降 低 了 反 應(yīng) 所 需 的_，提高了反應(yīng)體系中活化分子的，提高了反應(yīng)體系中活化分子的_，使，使_的幾率提高，反應(yīng)速率的幾率提高，反應(yīng)速率_。改變改變路徑路徑活化能活化能百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)有效碰撞有效碰撞增大增大【慎思【慎思1】 判斷下列說法的正誤，正確的在括號(hào)內(nèi)劃判斷下列說法的正誤，正確的在括號(hào)內(nèi)劃“”，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)劃，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)劃“”。(1)增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加。增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加。()(2)升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增升高溫度

7、，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加。加。()(3)其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。()(4)發(fā)生有效碰撞的分子必須是活化分子，但活化分子之發(fā)生有效碰撞的分子必須是活化分子，但活化分子之間的碰撞卻不一定就是有效碰撞。間的碰撞卻不一定就是有效碰撞。()(5)只有活化分子以合適的取向發(fā)生碰撞，才能使分子內(nèi)只有活化分子以合適的取向發(fā)生碰撞，才能使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，從而引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)鍵斷裂，從而引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。()【答案】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【慎思【慎思2】

8、 改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？影響？【答案】【答案】對(duì)于固體或純液體物質(zhì)，一般情況下其濃度可視對(duì)于固體或純液體物質(zhì)，一般情況下其濃度可視為常數(shù)，因此改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影為常數(shù)，因此改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，但固體物質(zhì)表面積的大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。一般地，響，但固體物質(zhì)表面積的大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。一般地，固體的顆粒越細(xì)，表面積越大，反應(yīng)速率就越快。固體的顆粒越細(xì)，表面積越大，反應(yīng)速率就越快?！旧魉肌旧魉?】 根據(jù)能量變化，化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱根據(jù)能量變化，化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。升

9、高溫度，只是吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，對(duì)嗎？反應(yīng)。升高溫度，只是吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，對(duì)嗎？【答案】【答案】不對(duì)。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于物質(zhì)以各種不對(duì)。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于物質(zhì)以各種狀態(tài)參加的化學(xué)反應(yīng)。不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫狀態(tài)參加的化學(xué)反應(yīng)。不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都減小。度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都減小。【慎思【慎思4】 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁

10、的是中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫反應(yīng)溫度度/Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mL c/(molL1) V/mLA2550.1100.15B2550.20.50.210C3550.1100.15D3550.250.210【答案】【答案】D【解析】【解析】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。比較本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。比較A和和C可知，兩選項(xiàng)中物質(zhì)混合后反應(yīng)物的濃度相等，但可知，兩選項(xiàng)中物質(zhì)混合后反應(yīng)物的濃度相等，但C選項(xiàng)的選項(xiàng)的溫度高，故反應(yīng)速率溫度高，故反應(yīng)速率C大于大于A，同理可知反應(yīng)速率，同理可知反應(yīng)速率D大于大于B；再；再比較比較C

11、、D兩選項(xiàng)中，混合后兩選項(xiàng)中，混合后D中的中的Na2S2O3和和H2SO4的濃度是的濃度是C中的中的2倍，故倍，故D組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁。組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁。1濃度濃度(1)固體或純液體的濃度為常數(shù)，所以增加其用量時(shí)化學(xué)固體或純液體的濃度為常數(shù)，所以增加其用量時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率不變。反應(yīng)速率不變。(2)增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑，能增大化增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑，能增大化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)反應(yīng)速率。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的注意事項(xiàng)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的注意事項(xiàng)2溫度溫度溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響顯著。升高溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響顯著。升高溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的

12、反應(yīng)速率均增大，但吸熱反應(yīng)增大的多；降低溫度，吸熱應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，但吸熱反應(yīng)增大的多；降低溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均減小，但吸熱反應(yīng)減小的多。反應(yīng)、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率均減小，但吸熱反應(yīng)減小的多。3催化劑催化劑(1)有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，有的催化劑能減慢有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做正催化劑；化學(xué)反應(yīng)速率。能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如不能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫做負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如不特別說明，凡是說催化劑都是指正催化劑。特別說明，凡是說催化劑都是

13、指正催化劑。(2)可逆反應(yīng)中催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速可逆反應(yīng)中催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。率。4壓強(qiáng)壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的根本原因是引起濃度的改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的根本原因是引起濃度的改變。所以在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變。所以在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因。改變的原因。(1)對(duì)于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強(qiáng)時(shí)，反對(duì)于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)物濃度變化很小，可忽略不計(jì)，因此對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影應(yīng)物濃度變化很小，可忽略不計(jì)，因此對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。響。(2)對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有

14、以下幾種情況：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：恒溫時(shí)，壓縮體積恒溫時(shí)，壓縮體積壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大濃度增大濃度增大反應(yīng)反應(yīng)速率加快。速率加快。恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器a充入氣體反應(yīng)物充入氣體反應(yīng)物氣體反應(yīng)物濃度增大氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增壓強(qiáng)也增大大)反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。b充入不參與反應(yīng)的氣體充入不參與反應(yīng)的氣體總壓強(qiáng)增大總壓強(qiáng)增大各物質(zhì)濃各物質(zhì)濃度未改變度未改變反應(yīng)速率不變。反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓時(shí)恒溫恒壓時(shí)充入不參與反應(yīng)的氣體充入不參與反應(yīng)的氣體體積增大體積增大氣體反應(yīng)物濃度氣體反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)速率減小。反應(yīng)速率減小。解析解析C為固體，其濃度

15、為常數(shù)，改變其用量，濃度不發(fā)為固體，其濃度為常數(shù)，改變其用量，濃度不發(fā)生改變，反應(yīng)速率不變，生改變，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B、C兩項(xiàng)均使反應(yīng)速率增兩項(xiàng)均使反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤；壓強(qiáng)不變，充入大，錯(cuò)誤；壓強(qiáng)不變，充入Ne，說明容器體積增大，反應(yīng)物，說明容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，正確。濃度減小，則反應(yīng)速率減小，正確。答案答案D熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的規(guī)律是解答該類題目熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵：的關(guān)鍵：(1)增大化學(xué)反應(yīng)速率的因素增大化學(xué)反應(yīng)速率的因素增大濃度增大濃度(不是增加用量不是增加用量)；升高溫度升高溫度(v一定增大一定增大)；

16、增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)(針對(duì)氣體反應(yīng)，且引起濃度增大針對(duì)氣體反應(yīng)，且引起濃度增大)；加入催加入催化劑；化劑；增大固體的表面積；增大固體的表面積；金屬與酸反應(yīng)生成金屬與酸反應(yīng)生成H2時(shí)，構(gòu)成時(shí)，構(gòu)成原電池。原電池。(2)減小化學(xué)反應(yīng)速率的因素減小化學(xué)反應(yīng)速率的因素減小濃度；減小濃度；降低溫度；降低溫度；減小壓強(qiáng)。減小壓強(qiáng)。編號(hào)編號(hào)改變的條件改變的條件生成生成SO3的速率的速率降低溫度降低溫度壓縮體積壓縮體積增大氧氣的濃度增大氧氣的濃度使用催化劑使用催化劑【答案】【答案】【解析】【解析】降低溫度會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，而壓縮體積、增降低溫度會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，而壓縮體積、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑

17、均會(huì)使反應(yīng)速率增大。大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑均會(huì)使反應(yīng)速率增大。編號(hào)編號(hào)改變的條件改變的條件生成生成SO3的速率的速率降低溫度降低溫度減小減小壓縮體積壓縮體積增大增大增大氧氣的濃度增大氧氣的濃度增大增大使用催化劑使用催化劑增大增大1解答圖像題的方法與思路解答圖像題的方法與思路(1)看懂圖像?？炊畧D像?？疵妫号蹇v、橫坐標(biāo)的含義。看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義?？纯淳€：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與平。線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與平。看點(diǎn)：弄清曲看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最

18、高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等?？戳康淖兓号迨菨饪戳康淖兓号迨菨舛茸兓囟茸兓€是轉(zhuǎn)化率的變化。度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。看要不要作輔助線：看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。如等溫線、等壓線等。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖像有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖像(2)聯(lián)想規(guī)律。看完線后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的聯(lián)想規(guī)律。看完線后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。影響規(guī)律。(3)作出判斷。依據(jù)題意仔細(xì)分析，作出正確判斷。如果作出判斷。依據(jù)題意仔細(xì)分析，作出正確判斷。如果圖像中有三個(gè)量時(shí)，應(yīng)確定一個(gè)量不變，再討論另兩個(gè)量的關(guān)圖像中有三個(gè)量時(shí)，應(yīng)確定一個(gè)量不變，再討論另兩個(gè)量的

19、關(guān)系。系。2常見的圖像分析常見的圖像分析(1)以化學(xué)反應(yīng)以化學(xué)反應(yīng)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O為例為例(其他條件一定其他條件一定)圖圖A反應(yīng)速率隨著反應(yīng)速率隨著c(HCl)的增大而增大。的增大而增大。圖圖B隨著反應(yīng)時(shí)間的延長，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長，c(HCl)逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。率逐漸減小。圖圖C反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大。反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大。(2)例如，化學(xué)反應(yīng)：例如，化學(xué)反應(yīng)：2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)【例【例2】將一塊質(zhì)量為】將一塊質(zhì)量為5.0 g的鋁片投入盛有的鋁片投入盛有500 mL 0.5 molL1

20、硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用右圖所示的曲線來表示，回答下列問率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用右圖所示的曲線來表示，回答下列問題：題：(1)曲線曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是段不產(chǎn)生氫氣的原因是_，有，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)曲線曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_。(3)曲線曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_。(4)曲線曲線C點(diǎn)以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是點(diǎn)以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_。解析解析

21、鋁片與硫酸反應(yīng)的過程為：鋁片表面氧化膜溶解鋁片與硫酸反應(yīng)的過程為：鋁片表面氧化膜溶解鋁片溶解鋁片溶解接觸面積增大、溫度上升接觸面積增大、溫度上升濃度減小、溫濃度減小、溫度降低度降低反應(yīng)停止，由此可以分析出圖中各段曲線所表示的反應(yīng)停止，由此可以分析出圖中各段曲線所表示的速率變化的原因。速率變化的原因。答案答案(1)鋁片表面有鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與表面的，硫酸首先與表面的Al2O3反反應(yīng)應(yīng)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小(3)反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率反應(yīng)放出

22、的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率(4)隨著反應(yīng)地進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降隨著反應(yīng)地進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降分析化學(xué)反應(yīng)速率的圖像，應(yīng)注意以下幾方面：分析化學(xué)反應(yīng)速率的圖像，應(yīng)注意以下幾方面：看起點(diǎn)，分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，看起點(diǎn)，分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。看變化趨勢(shì)，分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸看變化趨勢(shì)，分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。熱反應(yīng)?？唇K點(diǎn)，分清消耗濃度和增加濃度，反應(yīng)物的消耗濃度看終點(diǎn)，分清消耗濃度和增加濃度，反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加

23、濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量和生成物的增加濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。數(shù)之比。對(duì)于時(shí)間速率圖像，看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，對(duì)于時(shí)間速率圖像，看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清分清“漸變漸變”和和“突變突變”、“大變大變”和和“小變小變”?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾【解析】【解析】反應(yīng)物濃度為反應(yīng)物濃度為0時(shí)，反應(yīng)速率也為時(shí)，反應(yīng)速率也為0，當(dāng)濃度增大，當(dāng)濃度增大時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增加，時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增加，A、B均正確；反應(yīng)剛開始，反應(yīng)速均正確；反應(yīng)剛開始，反應(yīng)速率不可能為率不可能為0，隨著時(shí)間延長，反應(yīng)速率不會(huì)一直增大，所以，隨著時(shí)間延長，反應(yīng)速率不會(huì)一直增大，所以C錯(cuò)

24、；溫度為錯(cuò)；溫度為0時(shí)，反應(yīng)速率并不為時(shí)，反應(yīng)速率并不為0，升高溫度，反應(yīng)速率增，升高溫度，反應(yīng)速率增大，大，D正確。正確?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹俊緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹繚舛?、溫度、催化劑?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【實(shí)驗(yàn)儀器】【實(shí)驗(yàn)儀器】酒精燈、具支試管、量氣裝置、膠頭滴管等。酒精燈、具支試管、量氣裝置、膠頭滴管等?！緦?shí)驗(yàn)藥品】【實(shí)驗(yàn)藥品】20%H2O2溶液、溶液、MnO2粉末、粉末、10%H2O2溶液。溶液。實(shí)驗(yàn)探究八外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究八外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)過程】【實(shí)驗(yàn)過程】(1)用膠頭滴管吸取用膠頭滴管吸取20%的的H2O2溶液，加溶液，加入具支試管中，塞上橡皮塞，觀察常溫變化情入具支試管中，塞上橡皮塞，觀察常溫變化情況。況。(2)取下橡皮塞，迅速加入少量取下橡皮塞，迅速加入少量MnO2粉粉末，立即塞緊塞子，可觀察到末，立即塞緊塞子，可觀察到_，右側(cè)的量氣裝置的兩玻璃，右側(cè)的量氣裝置的兩玻璃管中液面迅速管中液面迅速_。(3)待上述反應(yīng)停止后，取下橡皮塞，用膠頭滴管吸取待上述反應(yīng)停止后，取下橡皮塞，用膠頭滴管吸取10%的的H2O2溶液，塞好塞子，將溶液，塞好塞子，將H2O2溶液迅速擠入具支試管溶液迅速擠入具支試管中，可觀察到中，可觀察到_，右側(cè)量氣裝置的兩玻