九年級(jí)化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)酸堿鹽的復(fù)習(xí)

1、課 題酸堿鹽的綜合復(fù)習(xí)教學(xué)目標(biāo)1、 系統(tǒng)的歸納總結(jié)出酸堿鹽的種類(lèi)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)換2、 進(jìn)一步分析鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件3、能熟練鑒別幾種物質(zhì)重點(diǎn)、難點(diǎn)酸堿鹽的性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)的條件；特殊離子的鑒別考點(diǎn)及考試要求物質(zhì)分類(lèi)中酸、堿、鹽相關(guān)內(nèi)容一直是化學(xué)學(xué)科中尤為重要的內(nèi)容，知識(shí)點(diǎn)延伸領(lǐng)域較廣，也是中考中占據(jù)分值最高的考點(diǎn)，重點(diǎn)突出較多，難點(diǎn)同樣很多，很多學(xué)生學(xué)習(xí)此處內(nèi)容時(shí)較為吃力、需要多總結(jié)歸納、強(qiáng)化訓(xùn)練教學(xué)內(nèi)容知識(shí)框架一、概念：1、 酸的組成氫離子酸根離子2、 堿的組成金屬離子氫氧根離子3、 鹽的組成金屬離子(或銨根離子)酸根離子4、 復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)

2、分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB （復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一）5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、 中和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。2、 酸的性質(zhì)：（1）酸能使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞不顯色 （2）酸 + 多數(shù)金屬氧化物 = 鹽 + 水 （3）酸 + 堿 = 鹽 + 水 （4）酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 （5）酸+活潑的金屬=H2 + 鹽二、堿的性質(zhì)： （1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。 （2）堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水 （3）堿 酸

3、 鹽 水（4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca

4、(OH)2三、鹽的性質(zhì)：（1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。 （2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。 （3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿 （4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)

5、生固體逐漸減少5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產(chǎn)生8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動(dòng)性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb

6、 (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1） 大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反應(yīng)條件：1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件1、生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成 2、反應(yīng)物中有酸可不溶，無(wú)酸都要溶2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件（1） 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。（2） 濃硫酸、硝

7、酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3） 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成2價(jià)的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。 七、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)和化學(xué)式： 生石灰 熟石灰 石灰石、大理石 食鹽 火堿、燒堿、苛性鈉 純堿、蘇打 小蘇打 鐵銹、赤鐵礦 磁鐵礦 金剛石、石墨 干冰 冰 八、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：1、常見(jiàn)固體顏色 紅色的固體Cu、Fe2O3 、P（

8、紅磷） 黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無(wú)水硫酸銅）、KCl、NaCl等 暗紫色的固體KMnO4 黃色的固體 S 藍(lán)色的固體CuSO4·5H2O 2、常見(jiàn)沉淀顏色 藍(lán)色絮狀沉淀Cu（OH）2 紅褐色絮狀沉淀Fe（OH）3 白色沉淀 BaSO4、AgCl BaCO3、CaCO Mg（OH）2、Al（OH）3 其中 常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性

9、堿的沉淀3、常見(jiàn)的溶液顏色 藍(lán)色的溶液 含Cu2溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2 等 淺綠色的溶液含F(xiàn)e2溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黃色的溶液含F(xiàn)e3溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等 紫紅色溶液高錳酸鉀溶液 紫色石蕊試液九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：1、 檢驗(yàn)稀鹽酸（或Cl）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。2、 檢驗(yàn)稀硫酸（或SO42）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。3、 檢驗(yàn)CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變

10、渾濁的氣體產(chǎn)生。4、 檢驗(yàn)NH4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH）2，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式：1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失2、

11、 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色溶液3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生判斷溶液的酸堿性用指示劑，溶液的酸堿度用pH來(lái)表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) 紫色石蕊 無(wú)色酚酞pH<7為酸性 顯紅色 無(wú)色pH=7為中性 顯紫色 無(wú)色pH>7為堿性 顯藍(lán)色 顯紅色干燥劑的選擇：

12、1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥堿性氣體（如：NH3）2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣?？键c(diǎn)一：典型例題例1 欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），同時(shí)，又不能引入新的雜質(zhì)，分別寫(xiě)出所加試劑和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）      

13、0; （2） （3）    （4）剖析：要除去雜質(zhì)，又不能引入新的雜質(zhì)，選擇試劑時(shí)，必須考慮兩方面的問(wèn)題，一是所加試劑與雜質(zhì)離子形成氣體、沉淀或水，另一方面生成的產(chǎn)物中，不能有新的物質(zhì)，也就是不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。答案：（1）      （2）   （3）   （4）    例3 下列哪兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。A.    B.    C. 溶液 &

14、#160; D. 溶液   E. 溶液分析與提示：要正確解答本題，首先要熟悉各類(lèi)物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律，才能作出正確的判斷；其次，為了防止遺漏，可以先從第一種物質(zhì)開(kāi)始，依次跟后面的物質(zhì)逐一相混合，看是否發(fā)生反應(yīng)，然后再?gòu)牡诙N物質(zhì)開(kāi)始，依次類(lèi)推。答案： 堿性氧化物可與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽： 堿性氧化物 + 酸鹽 + 水  酸性氧化物 + 堿鹽 + 水   酸 + 堿鹽 + 水   堿 +

15、60;鹽新鹽 + 新堿   酸 + 鹽酸式鹽   A跟B；    A跟C；    B跟D；    C跟D；     D跟E；   C跟E；例4 在分開(kāi)盛放的A、B兩溶液中，共含有、七種離子，兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽(yáng)離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是        

16、          。解析：解此題關(guān)鍵是以哪些離子在溶液中不能共存為考慮出發(fā)點(diǎn)。因?yàn)?、不能與共存，和不能共存，而、與其它離子都能共存，所以A溶液里含有、，B溶液里含有、。答：B溶液里所含離子應(yīng)該是和。例5 分離、和的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（    ） A. 、      B. 、C. 、        D. 、    解析：

17、此題中，因、均溶于水，難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過(guò)濾分離，然后用溶液與濾液反應(yīng)，未變化，被轉(zhuǎn)化為，通過(guò)過(guò)濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的，將沉淀與溶液反應(yīng)，可使轉(zhuǎn)化為的得以復(fù)原。在分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質(zhì)的原則，所以選C。知識(shí)概括、方法總結(jié)與易錯(cuò)點(diǎn)分析針對(duì)性練習(xí)一. 選擇題1. 下列試管內(nèi)壁的物質(zhì)能用括號(hào)內(nèi)所給試劑除去的是（    ）A. 盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉溶液）B. 用足量還原后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）C. 盛過(guò)植物油的試管（熱堿液）D. 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體（水）2. 除去硝酸中混有的少

18、量鹽酸，可加入的試劑是（    ）A. 溶液          B. 溶液 C. 溶液         D. 溶液3. 硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)可加入適量（    ）    A. 稀    B.      C. 硝酸   

19、 D. 石灰水4. 除去中混有的少量雜質(zhì)，可加入試劑（    ）    A. 鹽酸    B. 石灰水    C.     D. 溶液5. 為了除去溶液中含有的少量和雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是（    ）A. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。B. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。C. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。D. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。6. 除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過(guò)程是（&#

20、160;   ）A. 加入過(guò)量稀微熱后，過(guò)濾，洗滌。B. 加強(qiáng)熱或在空氣中灼燒。C. 加適量水，加熱，過(guò)濾，洗滌。D. 加適量稀，微熱，過(guò)濾，洗滌。7. 工業(yè)上食鹽水的精制是為了除去粗鹽中的，及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：    過(guò)濾  加過(guò)量的溶液  加適量的 加過(guò)量的溶液  加過(guò)量的溶液。正確操作順序是（    ）    A.     B.     C.   

21、;  D. 二. 填空題1. 溶液中混入少量，可加入      除去，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象             ，化學(xué)方程式              。2. 溶液中混入少量，可加入      除去，現(xiàn)象   

22、0;         ，充分反應(yīng)經(jīng)過(guò)              （填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作）可得純凈溶液，化學(xué)方程式               。3. 溶液中混有少量，若加一種試劑除去，該試劑是      。若

23、加兩種試劑除去，應(yīng)加       和       （寫(xiě)化學(xué)式）。4. 選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量硫酸鐵，該試劑是       ，選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量氯化鈉，該試劑是                    。5

24、. 硝酸鈉溶液中含有少量氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)，欲分別除去這些雜質(zhì)，可先加入      試劑，除去      ，再向溶液中加入      試劑，除去      ，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入      試劑，以除去      ，可得純凈硝酸鈉溶液。6. 含有少量水蒸氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳的氮?dú)?，?/p>

25、得純凈氮?dú)?，可使混合氣體先通過(guò)足量             ，再通過(guò)              ，最后通過(guò)             。7. 現(xiàn)有以下幾項(xiàng)操作： 加適量鹽酸 加適量水溶解 過(guò)濾 高溫或加熱灼燒 蒸發(fā)，請(qǐng)選擇合適的操作

26、，以除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，并將其標(biāo)號(hào)按操作的先后順序填在橫線(xiàn)上。A. 除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀，應(yīng)先       再      。B. 除去生石灰中的碳酸鈣，應(yīng)      。C. 除去銅粉中的氧化銅，應(yīng)先      再      。 D. 除去碳酸鈣中的碳酸鈉，應(yīng)先      再

27、      。酸堿鹽歷年中考題典型例題一中和反應(yīng)： 1、 在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示。 （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）該實(shí)驗(yàn)的操作是將 滴加到 中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a克、b克、c克時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)分別為（寫(xiě)化學(xué)式） 、 、 。 （4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為c克時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。 ( 5 ) 將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液40克與10%的鹽酸36.5克恰好反應(yīng)（即溶液的pH=7）時(shí)，此時(shí)生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。二粗鹽的提純: 2、 某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組查

28、閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、 CaCl2、 MgSO4 以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案（序號(hào)-表示實(shí)驗(yàn)操作，用于沉淀的試劑稍過(guò)量):根據(jù)上述方案，回答下列問(wèn)題：操作中玻璃棒的作用 。第步操作的名稱(chēng)是 ?！罢舭l(fā)結(jié)晶”用到的儀器有：鐵架臺(tái)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、 、 。實(shí)驗(yàn)中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。 三化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型:3、下圖是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中，在通常狀況下，F(xiàn)、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體（部分反應(yīng)條件略去），試回答下列問(wèn)題： D、G的化學(xué)式為 、 。如果E是生活中常用的調(diào)味劑、防腐劑，則C的

29、化學(xué)式為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。圖中的九種物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽進(jìn)行分類(lèi)，一定沒(méi)有的物質(zhì)類(lèi)別是 。反應(yīng)-中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型的是 。（A：CaCl2 B：Na2CO3 C：HCl D：CaCO3 E：NaCl F：CO2 G：CO R：C Q：CuO）4. A-H都是初中化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見(jiàn)的食品干燥劑。試回答：A的化學(xué)式為 。反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。6、（09年30題）甲是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題。 （1）若甲能與稀硫酸反應(yīng)生成一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體

30、，該化學(xué)式為 ， 甲在常見(jiàn)的金屬活動(dòng)順序中的位置是 。 （2）若甲是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則甲的化學(xué)式為 。（3）若甲既能與稀鹽酸反應(yīng)生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成Y，且X與Y能反 應(yīng)，則甲的化學(xué)式可能是 （寫(xiě)出一種即可），X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）若甲能與水反應(yīng)，將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，則下列說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。A甲一定是二氧化碳 B反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小 C反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量保持不變 D反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變 7、（10年30題）下列用字母表示的8種物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca中的幾種元素組成他們是初中化學(xué)常

31、見(jiàn)的物質(zhì)。 A是大理石的主要成分，與B溶液產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X和Y反應(yīng)生成Z和W，其中Y、W常作滅火劑，X、Z均含3種元素。W的化學(xué)式為 X的化學(xué)式為 。向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金屬元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化學(xué)式為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 從上述物質(zhì)中任選2種為一組，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，a處水面降低，b處水面升高。寫(xiě)出符合要求的4組物質(zhì)。友情提示:填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，名稱(chēng)或俗稱(chēng)。 序號(hào)物質(zhì)液體固體 針對(duì)性練習(xí)：一、選擇題：（每小題2分，共50分）1、能把Ca(OH)2、NaOH溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)的是( ) A氯化鈉溶液 B

32、石蕊試液 C氯化銅溶液 D二氧化碳2、下列潮濕的氣體不能用固體氫氧化鈉干燥的是 ( ) AH2 BCO2 CCO DO23、將下列試劑分別加入KOH溶液，飽和石灰水和稀H2SO4中，能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是( )A紫色石蕊試液 BNa2CO3溶液 CCuCl2溶液 DNaCl溶液4、下列物質(zhì)中屬于堿類(lèi)的有（）A消石灰B純堿C氯化氫D二氧化碳5、下列物質(zhì)中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制農(nóng)藥波爾多液的是( )A、氫氧化鈉 B、氫氧化鈣 C、膽礬 D、食鹽6、下列化學(xué)反應(yīng)中能說(shuō)明二氧化碳是酸性氧化物的是( )高溫A、CO2H2OH2CO3B、CO2C2COC、CO22NaOHNa2CO3H2O

33、D、CaCO3=CaOCO27、下列藥品露置于空氣中一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量減小的是（）A、酒精B、固體燒堿C、碳酸鈉晶體D、生石灰8、下列選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中不能同時(shí)生成的是( )A、氫氧化鈉 氯化鐵 B、氫氣 氧氣 C、氫氧化鎂 硫酸鈉 D、硫酸鋇 氫氧化銅9、下列物質(zhì)中都含有水蒸氣，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥固體的是( )ASO2 BHCl CO2 DCO210、王小毛同學(xué)在家中用pH試紙測(cè)得了食鹽水、石灰水、汽水、食醋四種物質(zhì)的pH.如果把小毛測(cè)得的結(jié)果用下圖表示出來(lái)(a、b、c、d各表示一種物質(zhì)的pH)：則pH為d的物質(zhì)是( ) A.食鹽水 B.石灰水

34、 C.汽水 D.食醋11、下列各組物質(zhì)的名稱(chēng)、俗稱(chēng)、化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是( )A、氫氧化鈉 純堿 Na2CO3 B、氯化鈉 食鹽 NaCl C、硫酸銅晶體 膽礬 CuSO45H2O D、碳酸鈣 生石灰 Ca(OH)2 12、下列有關(guān)酸堿鹽的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )A、酸根中可能含有氧元素 B、正鹽中一定不含氧元素C、堿中一定含有氫元素和氧元素 D、酸式鹽中含有氫元素13、對(duì)下列物質(zhì)：純堿 食鹽水 石灰水 燒堿 液氧 氯酸鉀，分類(lèi)全部正確的是( ) A、堿 B、純凈物 C、混合物 D、鹽14、長(zhǎng)期飲用硬水，對(duì)人體的健康不利，生活用水如果硬度過(guò)高，煮水的壺中或暖瓶中常積有水垢（主要成分是碳酸鈣和

35、氫氧化鎂）。為了清洗水垢。通?？梢约尤氲脑噭┦牵?） A、碳酸鈉溶液 B、稀鹽酸 C、水 D、酒精15、下列氧化物中既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)的是工( ) A、二氧化碳 B、氧化鋁 C、一氧化氮D、二氧化硫16、下列各組物質(zhì)的溶液混合后，最終不一定有沉淀生成的是( )A、氫氧化鋇 硫酸 鹽酸 B、氯化銅 氫氧化鈉 鹽酸C、氯化鋇 碳酸鈉 硝酸鉀 D、硝酸銀 硫酸 鹽酸17、向氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉三種溶液中，分別加入不同的物質(zhì)，通過(guò)一步反應(yīng)都能生成化合物M，則M是( )A、硝酸鈣 B、硝酸 C、硝酸鈉 D、硝酸鋇18、下列各組中的物質(zhì)相互混合反應(yīng)過(guò)后過(guò)濾，形成溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液總質(zhì)量

36、增加的是( )A、氯化鎂溶液和氫氧化鋇溶液 B、氯化鋇溶液和硫酸銅溶液C、銅和硝酸銀溶液 D、碳酸鉀固體和稀硫酸19、在不用指示劑的條件下，將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑧?yīng)選用的試劑是( ) A、澄清石灰水 B、硝酸銀溶液 C、石灰石 D、生石灰粉末20、下列氮肥中含氮量最高的是（）A尿素B碳銨C硫酸銨D硝酸銨21、蒸餾水和澄清石灰水長(zhǎng)期敞口放置，它們的pH值會(huì)（ ）A.前者不變 后者變大 B. 前者變小 后者變大 C.兩者都變小 D.兩者都不變二、填空題：（每空1分，共26分）1、有下列幾種物質(zhì)：a.鹽酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸銅 e.純堿 f.食鹽；請(qǐng)選擇合適的標(biāo)號(hào)(af)填空(不得重復(fù))(1)用來(lái)清除鐵銹的物質(zhì)_ ； (2)常用降低土壤酸性的是_；(3)在日常生活中用做調(diào)味劑的是_； (4)少量存于胃液中幫助消化的是_；(5)農(nóng)業(yè)上用于配制波爾多液的是_； (6)做饅頭時(shí)用于除去面團(tuán)發(fā)酵生成的酸的是