化學(xué)選修4 專題2 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率5 控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 （同步練習(xí)）

1、.答題時(shí)間：30分鐘1. 等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)展反響，測(cè)定在不同時(shí)間t內(nèi)產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制出以下圖，那么曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是 組別cHClmol/L溫度狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù). 4321 B. 1234 C. 3421 D. 12432. 在四個(gè)一樣的容器中，在不同的溫度下其它條件一樣進(jìn)展合成氨的反響，根據(jù)以下在一樣時(shí)間內(nèi)測(cè)得的反響速率判斷，該反響所處的溫度最高的是 A. vNH30.1 mol/L·min B. vH20.6 mol/L·minC. vN20.3

2、mol/L·min D. vH20.3 mol/L·min3. 在實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反響，并在一定的時(shí)間內(nèi)測(cè)量反響放出的CO2的體積。實(shí)驗(yàn)用的是塊狀的石灰石，實(shí)驗(yàn)用的是粉末狀石灰石，圖中所示哪個(gè)圖像能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果 4. “碘鐘實(shí)驗(yàn)中，3IS2O=I2SO的反響速率可以用I與參加的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反響速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)cI/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120cS2O/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.0

3、44.022.044.0t1答復(fù)以下問(wèn)題：1該實(shí)驗(yàn)的目的是_。2顯色時(shí)間t1_。3溫度對(duì)該反響的反響速率的影響符合一般規(guī)律，假設(shè)在40下進(jìn)展編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)填字母。 A. <22.0 s B. 22.044.0 s C. >44.0 s D. 數(shù)據(jù)缺乏，無(wú)法判斷4通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。5. 在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為pPa，并在一定溫度下使其發(fā)生反響：H2gI2g2HIg1保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反響速率_，理由是_。2保持容器容積不變，向其中充入1 mol N2N2不參加反響，反響速

4、率_，理由是_。3保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol N2N2不參加反響，反響速率_，理由是_。4保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol H2g和1 mol I2g，反響速率_，理由是_。6. 某探究小組用HNO3與大理石反響過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反響速率的因素。所用HNO3的濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石的用量為10.00 g。1請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol/L實(shí)

5、驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00實(shí)驗(yàn)和探究HNO3濃度對(duì)該反響速率的影響；實(shí)驗(yàn)和_探究溫度對(duì)該反響速率的影響；實(shí)驗(yàn)和_探究大理石規(guī)格粗、細(xì)對(duì)該反響速率的影響。2實(shí)驗(yàn)中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)以下圖：根據(jù)反響方程式CaCO3HNO3=CaNO32CO2H2O，計(jì)算1. C解析：影響化學(xué)反響速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑，此題中只有溫度、濃度和接觸面積，三者兼顧分析才能得到正確答案。圖像中a反響最快，濃度較大、溫度較高，應(yīng)為粉末狀。2. C解析：合成氨的反響方程式為：N22H32NH3，利用相關(guān)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，均轉(zhuǎn)化為以N2表示的反響速率：A項(xiàng)vN20.05 mol/L·

6、;min B項(xiàng)vN20.2 mol/L·minD項(xiàng)vN20.1 mol/L·min綜合比較，C項(xiàng)反響速率最大，該反響所處的溫度最高。3. B解析：鹽酸與足量CaCO3反響，產(chǎn)生CO2的量一樣，但中CaCO3是塊狀，中用的是粉末，故中化學(xué)反響速率大，用時(shí)短，故B項(xiàng)正確。4. 1研究反響物I與S2O的濃度對(duì)反響速率的影響229.3 s 3A4反響速率與反響物起始濃度乘積成正比或顯色時(shí)間與反響物起始濃度乘積成反比解析：由和知：cI由0.040 mol/L0.080 mol/L，t由88.0 s44.0 s由和知，cI由0.040 mol/L0.120 mol/L，t由88.0 s

7、 s29.3 s溫度越高，化合反響速率越快，而由2040，顯色時(shí)間t2應(yīng)該比22.0 s短，所以選A。5.1加快 增大反響物氫氣的濃度，反響速率加快2不變 反響物的濃度不變，反響速率不變3減慢 保持壓強(qiáng)不變，向其中充入N2，體積變大，反響物濃度減小，反響速率減慢4不變 保持壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反響物濃度不變，反響速率不變解析：1在容器容積不變時(shí)，充入1 mol H2即cH2增大，化學(xué)反響速率加快；2中容積不變，充入N2不參加反響的氣體，各成分濃度未變，那么反響速率不變；3中壓強(qiáng)不變，充入N2，體積增大，各成分濃度減小，那么反響速率減?。?中壓強(qiáng)不變，充入H2

8、、I2g各1 mol，體積增大，壓強(qiáng)未變，濃度也不變，那么速率不變。6. 1實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol/L實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00和和298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.002反響時(shí)間7090 s范圍內(nèi)：mCO20.95 g0.84 g0.11 gnCO20.11 g÷44 g·mol10.002 5 molHNO3的減少量：nHNO30.002 5 mol÷0.005 molHNO3的平均反響速率：vHNO31.0×102 mol/L·s3解析：1實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究HNO3濃度對(duì)該反響速率的影響，其他條件

9、應(yīng)一樣而HNO3的濃度不同，故實(shí)驗(yàn)中HNO3的濃度應(yīng)為1.00 mol/L。實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)反響速率的影響，除了溫度不同，其余條件要保持一樣。實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格粗、細(xì)對(duì)反響速率的影響，因此要求二者大理石的規(guī)格不同，一個(gè)用粗顆粒，另一個(gè)用細(xì)顆粒。2反響時(shí)間7090 s范圍內(nèi)：mCO20.95 g0.84 g0.11 gnCO20.11 g÷44 g·mol10.002 5 molHNO3的減少量：nHNO30.002 5 mol÷0.005 molHNO3的平均反響速率：vHNO31.0×102 mol/L·s325 mL 2 mol/L、1 mol/L的HNO3的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.025 mol，10 g大理石的物質(zhì)的量