化學(xué)方程式綜合計(jì)算（講義及答案）

1、.化學(xué)方程式綜合計(jì)算講義Ø 知識(shí)點(diǎn)睛1. 化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量比= 與物質(zhì)的 的乘積之比。例：xA +yB=zC+kDyxM AmAmA = xM AkM DmDmDkM D【拓展】 x :y : z : k= mAM A: mB M B: mC M C: mD M D2. 化學(xué)方程式計(jì)算常見題型1關(guān)系式法對(duì)于多步反響的計(jì)算，可以將各個(gè)反響中不同物質(zhì)的關(guān)系聯(lián)立在一個(gè)關(guān)系式中，進(jìn)而大大簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程。2差量法首先找出化學(xué)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量差，然后利用該質(zhì)量差與所求的物質(zhì)質(zhì)量列出比例式，并求解。3過(guò)量計(jì)算用 參加反響的物質(zhì)質(zhì)量進(jìn)展計(jì)算。實(shí)際參加反響的物質(zhì)質(zhì)量需借助化

2、學(xué)方程式中的理論質(zhì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比進(jìn)展判斷。Ø 精講精練1. 將 A、B 兩物質(zhì)各 10 g 混合加熱后發(fā)生化學(xué)反響，經(jīng)分析得知，反響后的混合物中含有 5 g A，還有一種物質(zhì) C。假設(shè) A、B、C 的相對(duì)分子質(zhì)量依次為 10、20、15，那么它們之間發(fā)生反響的化學(xué)方程式為AA+BCBA+B2CC2A+B3CDA+2B2C2. 將 15 g A 物質(zhì)、24 g B 物質(zhì)、8 g C 物質(zhì)混合加熱，發(fā)生化學(xué)反響，經(jīng)分析得知，反響后的混合物中含有 8 g A、30 g C， 還有一種物質(zhì) D。假設(shè) A、B、C、D 的相對(duì)分子質(zhì)量依次為28、32、44、18，那么它

3、們之間發(fā)生反響的化學(xué)方程式為AA+BC+D BA+2B2C+D CA+3BC+2D DA+3B2C+2D3. 在點(diǎn)燃條件下，3.9 g C6H6 與 9.6 g O2 恰好完全反響，生成6.6 g CO2、2.7 g H2O 和物質(zhì) X。那么 X 的質(zhì)量為 ， 該化學(xué)方程式中 O2 與X 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 。4. 在點(diǎn)燃條件下，2.6 g C2H2 與 7.2 g O2 恰好完全反響，生成6.6 g CO2、1.8 g H2O 和 x g CO，那么 x= _，該反響的化學(xué)方程式為 。5. 將一定質(zhì)量的甲醇與 4.4 g 氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定一 一 一 一條件下，發(fā)生如下反響：8CH3

4、OH+xO2mCO2+nCO+16H2O。當(dāng)反應(yīng)物完全耗盡且全部轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)， 有 3.6 g 水生成，同時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。6. 某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來(lái)制取所需產(chǎn)品。現(xiàn)有一定量的廢硫酸，其中 H2SO4 的質(zhì)量為 0.98 t，與足量廢鐵屑反響來(lái)制取硫酸亞鐵，同時(shí)將消費(fèi)的全部氫氣通入足量的氧化銅中并加熱，請(qǐng)計(jì)算理論上最多可生成銅的質(zhì)量。一H2SO4+FeFeSO4+H2，H2+CuOCu+H2O7. 電解 18 g 水產(chǎn)生的氧氣可以和多少克紅磷恰好完全反響？8. 某同學(xué)用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，該同學(xué)取 50 g 過(guò)氧化氫溶液和 1 g 二氧化錳混合，完全反響后，

5、稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量為 49.4 g。試計(jì)算：1生成的氧氣質(zhì)量；2過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量。9. 把枯燥、純潔的氯酸鉀和二氧化錳的混合物 15.5 g 裝入大試管中，加熱制取氧氣，待反響完全后，將試管冷卻、稱量， 得到 10.7 g 固體物質(zhì)。分析 10.7 g 固體物質(zhì)的成分并計(jì)算各成分的質(zhì)量。10. 將 8.4 g 外表有氧化銅的粗銅絲在加熱條件下與足量的氫氣充分反響后得到 8.0 g 銅。試求參加反響的氫氣質(zhì)量。一H2+CuOCu+H2O11. 碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉，其反響的化學(xué)方程式為一2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。現(xiàn)加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物共 5.00 g

6、，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了 0.31 g，計(jì)算：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12. 一定量的 CO 在一定量的 O2 中完全燃燒，試計(jì)算：1假設(shè) CO 的質(zhì)量為 28 g，O2 的質(zhì)量為 16 g，那么生成 CO2的質(zhì)量為 。2假設(shè) CO 的質(zhì)量為 28 g，O2 的質(zhì)量為 20 g，那么生成 CO2的質(zhì)量為 。3假設(shè) CO 的質(zhì)量為 1.5 g，O2 的質(zhì)量為 0.8 g，那么生成 CO2的質(zhì)量為 。13. 在密閉容器內(nèi)有氫氣和氧氣的混合氣體 80 g，點(diǎn)燃后生成水72 g，計(jì)算反響前密閉容器內(nèi)氫氣的質(zhì)量?！緟⒖即鸢浮?#216; 知識(shí)點(diǎn)睛1.化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量2.3實(shí)際Ø 精講精練1. B2. D3.4.2 g2:14.1.44C2H2+9O2 一 一6CO2+4H2O+2CO5.3.36.640 kg7.12.4 g8.11.