金麗衢十二校2015學年高三第一次聯(lián)考化學試題

1、保密考試結(jié)束前金麗衢十二校2015學年高三第一次聯(lián)考化 學 試 題 命題人：浦江中學 鐘顯云 張美芳 校 審：浦江中學 季錫根說明:1本試卷滿分共100分?？荚嚂r間90分鐘。2本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第卷 (共40分)一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共40分）A1下列有關(guān)敘述正確的是A“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾天氣BPM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對人體有害的金屬元素C田間焚燒秸稈易造成灰霾，灰霾粒子平均直徑在10002000 nm之間，能發(fā)生丁達爾

2、效應(yīng)D汽車尾氣凈化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C2下列有關(guān)化學用語表示正確的是A :可以表示氯化銨的電子式B ：可以表示中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖 C ：可以表示乙醇分子的球棍模型D ：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B3下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準確的是A硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SO3O22H2SO4B熱的純堿溶液可以清洗金屬表面油污的原因：CO2H2OH2CO32OHC盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2OD成分為鹽酸

3、的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2OC4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是ANH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體BNaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑CMg(OH)2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑D銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸B5實驗室從含Br-的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲氧化廢液中的Br-B用裝置乙分離CCl4層和水層C用裝置丙分離CCl4和液溴D用儀器丁長期貯存液溴D6石墨烯可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層地剝開得到的單層碳原子；石

4、墨炔是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分 子，具有優(yōu)良的化學穩(wěn)定性和半導體性能；將氫氣氫化到石墨烯排列的六角晶格中，使每個碳原子都 增加一個氫原子可得最薄的絕緣新材料石墨烷。下列有關(guān)說法中正確的是A石墨烯、石墨炔和石墨烷互為同素異形體B12g石墨烯完全轉(zhuǎn)變?yōu)槭樾铓錃?1.2LC石墨炔可作半導體材料，有望替代二氧化硅D石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜D7下列說法正確的是A棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B淀粉和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖C食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物D由青蒿素（ ）合成雙氫青蒿素（ ）的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)A8常溫下，

5、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H)/c(OH)1×1012的溶液：K、Na、AlO、COB能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCO、NOC飽和氯水中：Cl、NO、Na、SOD能使甲基橙顯紅色的溶液：K、Fe2、Cl、NOC9已知甲、乙、丙、X是中學化學中四種常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X不可能是A甲為C，X為O2B甲為SO2，X為NaOH溶液C甲為Fe，X為Cl2D甲為AlCl3，X為NaOH溶液B10短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是AX與Y可以形成5種以上的化合物BY分別與Z、W形成的化合物的晶體類型相同C工業(yè)

6、上常用電解法生產(chǎn)Z、Q的單質(zhì)D簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWC11下列有關(guān)說法正確的是A催化劑可以加快化學反應(yīng)速率，也能增大化學反應(yīng)的焓變B常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同C25 下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋，的值不變D在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS電離程度減小D12已知反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) H0。將一定量的NO2與CO充入裝有催化劑的注射器中后封口。右圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法不正確的是Ab點的操作是快速壓縮注射器Bc

7、點與a點相比，c(NO2)、c(N2)都增大Ce點：(正) <(逆)D若考慮體系溫度變化，且沒有能量損失，則平衡常數(shù)K(c)>K(f) C13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A25 ，pH12的Na2CO3溶液中含有OH的數(shù)目為0.01NAB1 mol苯乙烯( )中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA C加熱條件下，4.6 g金屬Na與足量O2反應(yīng)的產(chǎn)物中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3NAD常溫時，1 L 0.1 mol·L1的硝酸銨溶液中，NH4+和H+總數(shù)為0.1NA14下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al34NH3·H2O=AlO

8、4NH2H2OBNaClO溶液中通入少量SO2 ：3ClO+SO2+H2O=Cl+SO42+2HClOC向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NHOH=NH3·H2OD10 mL 0.5 mol·L1的KAl(SO4)2溶液與20 mL 0.5 mol·L1的Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)315下列四位同學設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖茿甲同學為測定0.01mol·L-1鹽酸的pH值：用濕的玻璃棒蘸取鹽酸，點在pH試紙上B乙同學要檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶體中的

9、NH4+：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體C丙同學為檢驗Fe3O4中+2價鐵元素：先用稀鹽酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液D丁同學要驗證FeCl3與KI反應(yīng)的限度：可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合，充分反應(yīng)后用CCl4萃取，靜置，再滴加KSCN溶液16某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42離子中的若干種（忽略水電離出的H+、OH-），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：（1）用pH試紙測得溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后，CCl4層呈橙色

10、（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是 A肯定含有的離子是B肯定沒有的離子是 C可能含有的離子是D不能確定的離子是17如右圖所示，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入甲烷與空氣，電解質(zhì)為摻雜了Y2O3的 ZrO3固體，它在高溫下能傳導O2。下列說法正確的是Ac電極名稱為負極，氣體A為空氣Bd電極上發(fā)生反應(yīng)：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OCO2向c電極移動D用此裝置作電源電解精煉銅，d電極與粗銅相連18某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六種微粒，其中

11、N2是反應(yīng)產(chǎn)物。下列判斷正確的是A該反應(yīng)的還原劑是Cl B消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子 C反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2319已知Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)?，F(xiàn)將0.1 mol·L1次氯酸溶液與0.1 mol·L1碳酸鈉溶液等體積混合，在所得混合溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是Ac(Na)c(ClO)c(HCO)c (H)Bc(Na)c(HCO)c(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)c(CO)20高鐵酸鉀（K2FeO4

12、）具有強氧化性，是一種新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝流程如下：已知：K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)： 4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2，下列說法不正確的是A步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2B步驟中Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因為K2FeO4溶解度更小C步驟中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制D配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒第卷 (共60分)二、非選擇題（本題共4小題，共60分）21（10分）已知某植物精油中含有甲、乙、丙三種成分：化合物甲可從桂皮油中提取，工業(yè)上可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已

13、知：A、B都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙中官能團的名稱為 。（2）化合物丙的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）寫出A+B甲的化學方程式 。（4）試劑X是 ，乙丙的反應(yīng)類型是 。（5）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)且與甲同類型的同分異構(gòu)體有 種（不考慮立體異構(gòu)）。22(8分) 請回答：（1）燃著的鈉不能用CO2滅火，其理由 （用化學方程式表示）。（2）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ( )Fe3+( )ClO+_( )FeO42( )Cl( )H2O（3）劇毒物氰化鈉的電子式為 ，碳元素的化合價為 ；用ClO2處理泄漏的氰化鈉，得到無毒的NaCl、N2和CO2。若處理4×10-5mol·L-1

14、的廢水1000L，至少需要ClO2的質(zhì)量為 g。II（10分）化合物A是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為： A(s)+H2(g) B(s)+LiH(s) H= -44.5kJmol-1已知：在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體鹽C和4.48L氣體D (已折算成標準狀況)；氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。（1）A的化學式為 ，LiH中r(Li+) r(H)（填“大于”或“小于”）。（2）寫出液氨與金屬鋰反應(yīng)的化學方程式 。（3）B在加強熱時生成NH3和另一種化合物E，該分解反應(yīng)的化學方

15、程式為 。（4）化合物E也可以作儲氫材料，其儲氫原理可表示為： E(s)+H2(g) A(s)+LiH(s) H= -165kJ·mol-1 儲氫材料可以通過加熱的方式釋放氫氣。從實用化角度考慮，選擇 （填“A”或“E”）作儲氫材料更合理，理由是 。23（16分）中科院大連化學物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（簡稱DMTO）”榮獲2014年度國家技術(shù)發(fā)明一等獎。DMTO技術(shù)主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段，相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：(i) 煤氣化制合成氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) (ii) 煤液化制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) (i

16、ii)甲醇制取低碳烯烴：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) H= -11.72kJ·mol-1(a) 3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) H= -30.98kJ·mol-1(b) 回答下列問題：（1）已知：C(s)+CO2(g)=2CO (g) H= +172.5kJ·mol-1， CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= -41.0kJ·mol-1 反應(yīng)(i)能自發(fā)進行的條件是 （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）。（2） 反應(yīng)(ii)中以氫碳n(H2)n(CO)投料比為2制取甲醇，溫度、壓強與CO的平衡轉(zhuǎn)

17、化率關(guān)系如下圖1。 對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則A點時反應(yīng)(ii)的Kp= （保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。比較P1 P2，Kp(Q) Kp(R)（填“大于”、“小于”或“等于”）。工業(yè)上常以銅基催化劑，壓強5MPa，溫度275下發(fā)生反應(yīng)(ii)，CO轉(zhuǎn)化率可達到40%左右。為提高CO轉(zhuǎn)化率除了可以適當改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有 （寫出2個）。若反應(yīng)(ii)在恒容密閉容器內(nèi)進行，T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t2時刻迅速降溫到T2，t3時刻體系

18、重新達到平衡。試在圖中畫出t2時刻后甲醇濃度隨時間變化趨勢圖(在圖中標出t3)。（3） 烯烴化階段：在常壓和某催化劑作用下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率及乙烯、丙烯等物質(zhì)的選擇性（指除了水蒸氣以外的產(chǎn)物中乙烯、丙烯等物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)）與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖3。 為盡可能多地獲得乙烯，控制反應(yīng)溫度為550的理由是 。24（16分）高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO42CO22KMnO4MnO22K2CO3相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：20K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s(g/100g水)11133.711.16.34已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色。實驗流程如下：請回答：（1）步驟應(yīng)在 中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊。 A燒杯 B蒸發(fā)皿 C瓷坩堝 D鐵坩堝（2）綜合相關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)及