非金屬元素鹵素

1、專(zhuān)題十 非金屬元素鹵素 硫【考綱導(dǎo)向】1.掌握氯氣的性質(zhì)、制法。以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。2.了解單質(zhì)硫及硫的氧化物、氫化物的性質(zhì)，掌握硫酸的化學(xué)性質(zhì)。以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。【考點(diǎn)聚焦】知能圖譜：一、氯氣及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系見(jiàn)下表： 二、硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系重點(diǎn)難點(diǎn)：氯氣的四個(gè)性質(zhì)，即氯氣與金屬(氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬達(dá)到高價(jià)態(tài))、非金屬、還原性化合物、水或堿溶液反應(yīng)。氯氣的兩種制法即氧化劑法(如實(shí)驗(yàn)室制法)、電解法(如工業(yè)制法)。鹽酸的三種性質(zhì)即酸性、氧化性、還原性。H2O2的性質(zhì)及應(yīng)用。SO2的性

2、質(zhì)，+4價(jià)硫的氧化性和還原性，SO2漂白作用與Cl2漂白作用的比較。硫酸具有酸的通性，濃硫酸的特性；硫酸工業(yè)制法的反應(yīng)原理、生產(chǎn)原料、生產(chǎn)流程、主要設(shè)備和綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論。SO42-的檢驗(yàn)。熱點(diǎn)冷點(diǎn)：環(huán)境保護(hù)：酸雨；臭氧空洞；溫室效應(yīng)；白色污染；汽車(chē)尾氣污染；居室污染；水體污染：農(nóng)藥、化肥的濫用，使用含磷洗衣粉的大量生活污水的排放等（赤潮、水華）?！驹瓌?chuàng)與經(jīng)典】例1：（2003·上海）向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2S

3、O4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4例2：氰化鉀、氰化氫的制備反應(yīng)式為：K2CO3C2NH3=2KCN3H2O；H+276kJ/mol；CONH3=HCNH2O；H46kJ/mol 。（1）氰離子為負(fù)一價(jià)（CN-），其中碳氮元素的化合價(jià)分別為_(kāi)。 以上兩個(gè)反應(yīng)是否均為氧化還原反應(yīng)？（2）制備純凈無(wú)水HCN（沸點(diǎn)299K）的另一種方法是 ：混合磨細(xì)的KCN和KHS粉末適度加熱。試寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)式。為什么要磨細(xì)和用粉末？為什么要強(qiáng)調(diào)適度加熱？【零距離突破】1為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是（ ）A.減少二氧化硫的排放量 B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯烴的排放量 D.減少二氧化碳的排

4、放量2對(duì)于濃硫酸吸水性的原因，下列敘述合理的是（ ）A.濃硫酸遇水放熱，使水蒸發(fā)B.濃硫酸中含有SO3，它與水化合生成硫酸C.濃硫酸不穩(wěn)定，容易吸收水變成較穩(wěn)定的稀硫酸D.濃硫酸能形成一系列穩(wěn)定的水合物，如H2SO4·H2O3自來(lái)水生產(chǎn)時(shí)，用適量的氯氣來(lái)殺菌消毒。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來(lái)水冒充純凈水出售。為辨別真假，可用下列一種化學(xué)試劑來(lái)鑒別，該試劑是（ ）A.鎂粉 B.石蕊試液C.氫氧化鈉試液 D.硝酸銀試液4由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（ ）A.該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生

5、1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 B.該混鹽的水溶液呈堿性C.該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性 D.該混鹽中的氯元素的化合價(jià)為15下列對(duì)溴化鈉的描述中，正確的是（ ）A.是一種可溶于水的晶體，熔點(diǎn)較高B.跟AgNO3溶液反應(yīng)將生成白色沉淀C.跟濃硫酸反應(yīng)是制取溴化氫氣體的常用方法D.其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)溴反應(yīng)6硒是氧族元素，下列關(guān)于硒及其化合物的敘述不正確的是（ ）A.硒化鈉的熔點(diǎn)較高 B.硒難溶于水C.硒化氫不能與二氧化硫反應(yīng) D.硒化氫有毒7下列敘述正確的是（ ）A.Cl2有很強(qiáng)的氧化性，在反應(yīng)中只能作氧化劑B.Fe與過(guò)量的I2反應(yīng)生成FeI3C.F2通入飽和食鹽水中可得到Cl2、NaFD

6、.AgX中，AgF可溶于水，且不易分解8為除去SO2中混有的少量SO3，并使所得物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量盡可能地增大，應(yīng)選用的物質(zhì)是（ ）A.飽和亞硫酸鈉溶液 B.飽和亞硫酸氫鈉溶液 C.堿石灰 D.濃硫酸9將SO2通入BaCl2溶液中，未見(jiàn)沉淀生成，若先通入某氣體，再通SO2，則可生成白色沉淀，先通入的氣體可能是Cl2 NH3 HCl CO2（ ）A. B.C. D.10在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是（ ）A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能燃燒B.從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中的SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)C.SO2氧化為SO3時(shí)需使用催化劑，這

7、樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全11經(jīng)X射線研究證明，PCl5在固體狀態(tài)時(shí)，由空間構(gòu)型分別是由正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl5的推斷錯(cuò)誤的是（ ）A.PCl5固體是離子晶體 B.PCl5晶體是由PCl4+和PCl6構(gòu)成，且離子數(shù)目之比是1：1C.PCl5晶體具有良好的導(dǎo)電性 D.PCl5晶體是由PCl32+和PCl72構(gòu)成，且離子數(shù)目之比是1：112某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假定溶液體積無(wú)

8、變化) （ ）A.HCO3- B.SO32- C.CO32- D.CH3COO-13金屬鹵化物跟鹵素化合可生成多鹵化物，如：KI+I2KI3，有關(guān)KI3的敘述中不正確的是（ ）A. I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3離子B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+IC.KI3溶液遇淀粉不變藍(lán)色D.將Cl2通入KI3溶液中，I3-濃度減小142000年1月31日，羅馬尼亞某煉金廠廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致多瑙河水嚴(yán)重污染。煉金廢水中所含CN有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I和Br之間。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）CN跟稀硫酸反應(yīng)生成HCNCN可以被Cl2氧化為（CN）2在水溶液中（

9、CN）2可以被還原CN的電子式為 15下列物質(zhì)既能跟溴水反應(yīng)，又能跟H2S反應(yīng)的是（ ）K2S溶液 SO2飽和溶液 CuCl2溶液 AgNO3溶液 FeCl2溶液A.B.C.D.16下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（ ）BA. H2S在O2中燃燒 B. Fe在S蒸氣中燃燒C. SO2通入石灰水 D. H2SO4中加入Zn粉17常溫下，高錳酸鉀晶體遇濃鹽酸會(huì)生成一種氣體，該氣體是由瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)的。如右圖所示，將濃鹽酸小心滴入Y型管B端。開(kāi)始觀察到的現(xiàn)象是_；一段時(shí)間后又可觀察到_，請(qǐng)解釋這一現(xiàn)象_；應(yīng)用活性炭的此性質(zhì)可制作_來(lái)達(dá)到防毒、防臭的目的(舉一例即可)。18

10、某同學(xué)通過(guò)下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，已知SO2可由濃H2SO4與Na2SO3反應(yīng)制取，Na2O2完全反應(yīng)。（1）怎樣確定反應(yīng)中是否有O2生成？（2）裝置B的作用是 。裝置D的作用是 。（3）該同學(xué)為了確定另一產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：將C中反應(yīng)后固體配成溶液白色沉淀沉淀不溶解確定是Na2SO4你認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是否合理 ，理由是 。若你認(rèn)為不合理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理實(shí)驗(yàn)來(lái)確定產(chǎn)物（括號(hào)內(nèi)填加入物質(zhì)，方框內(nèi)填現(xiàn)象）；若你認(rèn)為合理，可不回答此問(wèn)。19. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行碘化氫和氯氣間的置換反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）制備碘化氫氣體：將10 g干燥的細(xì)碎的晶體

11、碘與1 g干燥的細(xì)碎白磷，在一定的容器內(nèi)一定的環(huán)境中互相接觸，可見(jiàn)到閃亮的光，然后加水約1 mL，微熱。這時(shí)將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有粘附著潮濕紅磷的短棒玻璃管的U形管后，用向上排空氣法收集500 mL氣體，這種氣體就是碘化氫。（2）用等口徑的250 mL集氣瓶，收集氯氣（與收集HI時(shí)溫度、壓強(qiáng)相等），口對(duì)口將500 mL碘化氫氣體倒置在裝氯氣的集氣瓶上。迅速抽去集氣瓶上的玻璃片，在強(qiáng)光照射下，可觀察到碘晶體有如晶瑩的紫色冰片紛紛落下?；卮鹑缦聠?wèn)題：（1）制備碘化氫氣體的裝置，與下列哪種實(shí)驗(yàn)室制氣裝置相似A.KClO3和MnO2共熱制O2 B.Zn和稀鹽酸制H2C.MnO2和HCl（濃）共熱制Cl2

12、 D.乙醇與濃H2SO4共熱制C2H4（2）使用上述裝置制HI時(shí)，最好是在裝置中充滿(mǎn)CO2氣體，這是為了_。（3）制備HI時(shí)紅磷的作用是_。（4）寫(xiě)出制碘的方程式_。（5）步驟（2）中氯氣放在上方是否合適_（合適，不合適，無(wú)所謂）。這是因?yàn)開(kāi)。20.2000年10月10日，諾貝爾化學(xué)桂冠授予了兩位美國(guó)科學(xué)家和一位日本科學(xué)家。他們所做實(shí)驗(yàn)的原理通式是：_CHn+_I2 _CHnx+_I3-_CHn+_Na _CHnx-+_Na+(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。(2) CHnx+和CHnx-形成的物質(zhì)可看成是_類(lèi)物質(zhì)。NaI3類(lèi)化合物很多，如CsICl2，人們稱(chēng)之為鹵素互化物。這類(lèi)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性，也可表現(xiàn)還原性。請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：_CsICl2+_