練塘中學(xué)公開課教案化學(xué)氣體摩爾體積

1、練塘中學(xué)公開課教案日 期2001.11.22執(zhí)教人潘力軍組 別化學(xué)范 圍校 內(nèi)研 究方 向1、通過氣體摩爾體積及其有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、解題、歸納能力。2、采用“對比啟發(fā)歸納應(yīng)用”的教學(xué)法培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。目的和要 求1、使學(xué)生理解和掌握決定氣體體積的因素及影響氣體體積的因素。2、使學(xué)生正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念、學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積的計算。教 學(xué)課 題3.2氣體的摩爾體積(第1課時重 點(diǎn)難 點(diǎn)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)氣體摩爾體積的計算。教學(xué)過程 1、物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)目、宏觀物質(zhì)的質(zhì)量三者存在著怎樣的關(guān)系？以前我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量這三個物理量，

2、它們均是表示所含物質(zhì)多少的物理量，只是表示的角度不同，那么它們之間一定存在著某種聯(lián)系。密度是聯(lián)系質(zhì)量、體積的橋梁；摩爾質(zhì)量是聯(lián)系物質(zhì)的量和質(zhì)量的橋梁，那么，物質(zhì)的量和體積通過什么來聯(lián)系起來呢？這就是這節(jié)課我要和大家一同來探討的問題。通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其化學(xué)式的式量，那么1mol物質(zhì)的體積是多少呢？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol幾種固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的體積通過對上表數(shù)據(jù)觀察與分析，我們得出了什么結(jié)論？我們知道1mol固態(tài)物質(zhì)、1mol液態(tài)物質(zhì)含有的微粒數(shù)目相同，均為NA個，那么它們的體積為什么不同呢？引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本 一、決定物質(zhì)體積的因素：1 分子本身的大小2

3、 分子數(shù)目的多少3 分子間的平均距離決定固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積的因素決定氣態(tài)物質(zhì)體積的因素1、在微粒數(shù)目相同時，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積只取決于微粒本身的大小，由于不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的微粒本身大小各不相同，因此導(dǎo)致它們的體積各不相同。p 教學(xué)過程2、在微粒數(shù)目相同時，氣態(tài)物質(zhì)的體積只取決于氣體分子間的平均距離，由于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體分子的平均距離均相同，因此導(dǎo)致相同條件下，各種不同的氣態(tài)物質(zhì)的體積都相同。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都相同，約為22.4L。1 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0,1atm ；物質(zhì)的量是1mol任何氣體：可指單一純凈的氣體，也可指多種成分組成的混和氣體。22.4是標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體體積的近似值，就象NA與6.021023一樣。二、氣體的摩爾體積1、定義： 2、表示符號： 3、單位： 4、關(guān)系式：n=投影課后布置p 自我評估在課堂教學(xué)過程中，我從教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，做到了重點(diǎn)、難點(diǎn)的突出，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體、以教師為主導(dǎo)、以訓(xùn)練為主線、以能力的培養(yǎng)為目標(biāo)的原則，活躍了課堂氣氛，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積