如何正確書寫電子式參考模板

1、如何正確書寫電子式電子式：在元素符號周圍，用“ ”或“”表示原子最外層電子的圖示。書寫原則：表示電子的“ ”或“”盡量對稱分占元素符號四周，一般為上下左右四方； 單質(zhì)或化合物中，未成鍵電子盡量成對對稱存在，共用電子或得失電子，誰提供的，書寫時應(yīng)靠向誰。1原子的電子式F書寫方法：首先寫出其元素符號，再在元素符號周圍用“ ”或“”標(biāo)出它的最外層電子 NaMg 例子：鈉原子 ；鎂原子 ；氟原子 2離子的電子式 （1）簡單陽離子的電子式 書寫方法：用該陽離子的離子符號表示 例子：鈉離子 Na+ ；鎂離子 Mg2+ ；鋇離子 Ba2+（2）簡單陰離子的電子式 書寫方法：不但要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“

2、 ”括起來，并在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷 F S 2 例子：硫離子 ；氟離子（3）原子團(tuán)的電子式 書寫方法：不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“ ”括起來，并在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷 OH NHHHH例子：銨根離子 ；氫氧根離子3單質(zhì)分子的電子式 書寫方法：對于以共價鍵作用結(jié)合成的非金屬單質(zhì)分子，他們的電子式由對應(yīng)原子的電子式組合而成，但同時要表示出共用電子對數(shù)；而對其他（金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)等）則一律用原子的電子式表示OOHH 例子：氫氣分子 ；氧氣分子 技巧：可以根據(jù)非金屬單質(zhì)中各原子最外層都要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He除外），來確定非金屬單質(zhì)中的共用電子對數(shù)1 / 44化合物的電子式 （

3、1）離子化合物的電子式 書寫方法：離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，但相同的離子不能合并 ClNa+ 例子：NaCl的電子式為 ；K2+ S2K+ S2K+K2S的電子式為 ，（不能寫成 ）（2）共價化合物的電子式 書寫方法：共價化合物的電子式由對應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況 C O OClH 例子：HCl的電子式為 ；CO2的電子式： 技巧：一般共價化合物中各元素的化合價的絕對值就是該元素原子形成的共用電子對數(shù)5用電子式表示物質(zhì)的形成過程HHHH 如：H2的形成過程 + NaCl ClNa+ NaCl的形成過程 + K S S 2K+K+ K2S的形成過程 2 + 注意：用“ ”表示形成過程，不用“=”； “ ”左邊是形成該物質(zhì)的所有原子的電子式，相同的原子可以合并，“ ”右邊是該物質(zhì)的電子式； 用電子式表示離子化合物的形成過程時，可以在原子之間用箭頭表示電子得失的關(guān)系，也可以不表示。練 習(xí)1、原子的電子式：H Ne Na Al C O 2、離子的電子式：Na+ Mg2+ Fe2+ F- S2- NH4+ OH-3、共價化合物的電子式H2 Cl2 N2 H2O NH3 CH4H2O2 HClO CO2 N2H4 PCl3 4、離子化合物的電子式NaCl MgCl2 Na2S NaOH NH4Cl Mg3N2 Na2O25、