物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律專(zhuān)題測(cè)試一、單項(xiàng)選擇題：本題共6個(gè)小題，每題3分，共18分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1（2010肇慶模擬）與鉑同族的貴金屬鈀（Pd）有多種同位素。下列關(guān)于Pd、Pd的說(shuō)法正確的是（ ）。 A質(zhì)子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素 B中子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同 C核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D質(zhì)量數(shù)不同，互稱(chēng)為同素異形體2. (2008海南高考1)HBr分子的電子式為：( )A BH+BrCDHBr3. (2007廣東理基23)下列物質(zhì)中含離子鍵的是 ( )ACl2 BCO2CNaCl DCH44（2010蘭州模擬）下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是（ ）。 ACH4、H2O、N

2、a+ BF2、Ar、HCl CH3O+、NH4+、Na DO2、Mg2+、Ne5（2010南通模擬）A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（ab），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩元素形成的化學(xué)式可能表示為（ ）。 AB3A2 BBA2 CA3B2 DAB26（2010余杭模擬）正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（ ）。CO2的比例模型： O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO NH3的電子式：鋁熱反應(yīng)：2Al+3MgOAl2O3+3Mg碳酸氫根離子的電離方程式：HCO3+H2OH3O+CO32Fe3O4溶于氫碘酸的離子方程式：F

3、e3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2OA B除外 C除外 D二、多選題：本題共6個(gè)小題，每題4分，共24分。漏選得2分，錯(cuò)選、多選不得分。每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。7（2010蘭州模擬）X、Y、Z+三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定不能再相等的是（ ） A中子數(shù) B質(zhì)量數(shù) C電子數(shù) D核電荷數(shù)8（2010河池模擬）短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（ ） A原子半徑ABC BA的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物 CB的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物高 DA與C可形成離子化合物9

4、（2010杭州模擬）下列說(shuō)法中正確的是（ ） A核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B同周期的主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) C元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 D原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素10（2010寶雞模擬）氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（ ）。 A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 Bmol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023 C3.5g的35Cl2氣體的體積為1.12L D35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為7011(2009海南高考10)門(mén)捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元

5、素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類(lèi)硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)元素家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)描述中錯(cuò)誤的是 ( )AX單質(zhì)不易與水反應(yīng) BXO2可被碳或氫還原為X CXCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高 DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高12（2010銅陵模擬）某元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HxROy，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式（ ）。 AH8+x2yR BH8（2x+y）R CH2x+8+yR DRH8+x2y三、綜合題：本題共5題，共58分。13.按要求作答（1）氯化銨的電子式為：（2）過(guò)氧化鈉的電子

6、式為： (3)用電子式表示氮?dú)饣瘜W(xué)鍵的形成過(guò)程：（4）畫(huà)出硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：14. (2008海南高考14)根據(jù)元素周期表1-20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。 （1）屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物_（填兩種化合物的化學(xué)式）； （2）屬于稀有氣體的是_（填元素符號(hào)，下同）； （3）形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是_； （4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）_； （5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_大于_（填化學(xué)式）。15(2009上海高考23)海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：

7、Cl2ClCl ClH2HClH HCl2HClCl 反應(yīng)中形成的化合物的電子式為 ；反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于 鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第 周期 族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b鹵化氫的穩(wěn)定性F、HCl、HBr、HI的順序依次減小c鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

8、16（2010啟東模擬）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)。（3）X的硝酸鹽水溶液顯_性，用離子方程式解釋原因_。（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：_。17(2009天津高考7)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23(1)、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：_。(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))_。aMnO2 bF