鐵、銅及其化合物的應(yīng)用

1、第二單元第二單元 鈉、鎂及其鈉、鎂及其 化合化合物物鐵、銅及其化合物的應(yīng)用鐵、銅及其化合物的應(yīng)用 2014-12-10鐵鐵銅銅建材建材; ;炊具炊具; ;鑄件鑄件; ;制具特性的鐵合金制具特性的鐵合金; ;制磁鐵等。制磁鐵等。廣泛用于電氣工業(yè)；廣泛用于電氣工業(yè)；制銅合金；各種儀表制銅合金；各種儀表的零件的零件 2.2.是電和熱的良導(dǎo)體是電和熱的良導(dǎo)體（僅次于銀）；（僅次于銀）；1.1.純銅呈純銅呈紫紅紫紅色色; ;3.3.是電和熱的良導(dǎo)體是電和熱的良導(dǎo)體; ;2.2.能被磁體吸引能被磁體吸引; ;1.1.銀白銀白色色, ,有金屬光澤有金屬光澤; ;質(zhì)地較軟；質(zhì)地較軟；一、鐵銅的物理性質(zhì)一、鐵銅

2、的物理性質(zhì)金屬金屬應(yīng)應(yīng) 用用物理性質(zhì)物理性質(zhì)鐵和銅的密度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性。鐵和銅的密度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性。1.1.鐵與鹽酸反應(yīng)鐵與鹽酸反應(yīng) ; ; 2.2.鐵在氯氣中燃燒鐵在氯氣中燃燒 ; ;3.3.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) ; ;4.4.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng) ; ; 5. 5. 、 ; ;6. 6. 、 . . 請(qǐng)你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)請(qǐng)你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)指出氧化劑、還原劑。若能寫成離子方程式的改寫成離子指出氧化劑、還原劑。若能寫成離子方程式的改寫成離子方程式（你還知道有鐵、銅參加的

3、其他反應(yīng)嗎？）方程式（你還知道有鐵、銅參加的其他反應(yīng)嗎？） 交流與討論交流與討論比一比比一比!正確正確! !快快! !多多! !Fe + 2H+=Fe2+ + H2Cu +2Ag+=Cu2+ + 2Ag二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4不反應(yīng)不反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) (O2,Cl2,S)與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)FeCu銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)

4、銅的化合物。價(jià)銅的化合物。特別提醒特別提醒鐵跟鐵跟氧化性較弱氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵亞鐵化合物?；衔?。鐵跟鐵跟氧化性較強(qiáng)氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)價(jià)鐵的化合物。鐵的化合物。1、銅的化學(xué)性質(zhì)：、銅的化學(xué)性質(zhì)：1.與與非金屬（非金屬（Cl2、O2、S等）等）反應(yīng)反應(yīng)：銅銅做還原劑做還原劑+22Cu+O2 2CuO Cu+Cl2 CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Cu+S Cu2S +1+21、銅的化學(xué)性質(zhì)：、銅的化學(xué)性質(zhì)：2.銅與銅與Fe3+反應(yīng)：反應(yīng)：Cu + 2Fe3+=

5、 Cu2+ + 2Fe2+用于制作印刷電路板（用于制作印刷電路板（重點(diǎn)方程式重點(diǎn)方程式）2、鐵的化學(xué)性質(zhì)、鐵的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬反應(yīng)、與非金屬反應(yīng)鐵做還原劑鐵做還原劑+3+23Fe+2O2 Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3Cl2 2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+I2 FeI2 2Fe+3Br2 2FeBr3Fe+S FeS +3+22、與水的反應(yīng)、與水的反應(yīng) 鐵的還原性比鈉、鎂、鋁弱鐵的還原性比鈉、鎂、鋁弱（試回憶及比較鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)的（試回憶及比較鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)的條件、現(xiàn)象及產(chǎn)物）條件、現(xiàn)象及產(chǎn)物）3Fe+4H2O(g) Fe3O44H2（2）與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)）與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng) （如

6、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸）（如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸）FeFe3+ 鐵遇到鐵遇到冷冷的濃硫酸（或濃硝酸）發(fā)生的濃硫酸（或濃硝酸）發(fā)生鈍化鈍化現(xiàn)象，加熱后反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。現(xiàn)象，加熱后反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。3、鐵與酸的反應(yīng)、鐵與酸的反應(yīng)（1）與非氧化性酸反應(yīng)）與非氧化性酸反應(yīng) （如鹽酸、稀硫酸等）（如鹽酸、稀硫酸等）Fe+2H+ Fe2+ +H24、與某些鹽溶液反應(yīng)、與某些鹽溶液反應(yīng) 鐵還可以與鐵還可以與FeCl3溶液反應(yīng)，試寫出溶液反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。其反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe+Cu2+ Fe2+ +CuFe+2Fe3+ 3Fe2+Fe+2FeCl3 3FeCl2三

7、、三、 Fe3+ 和和Fe2+ 的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法1、堿液法、堿液法FeFe2+2+2OH2OHFe(OH)Fe(OH)2 2白色沉淀白色沉淀FeFe3+3+3OH3OHFe(OH)Fe(OH)3 3紅褐色沉淀紅褐色沉淀實(shí)驗(yàn)：在實(shí)驗(yàn)：在2支試管里分別加入支試管里分別加入2mL FeCl3溶溶液和液和2mL FeCl2溶液，各加入溶液，各加入12滴滴KSCN溶液；再向溶液；再向FeCl2溶液滴入幾滴氯水。溶液滴入幾滴氯水。滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液 溶液變成溶液變成血紅色血紅色無明顯變化，無明顯變化，三三、 Fe3+ 和和Fe2+ 的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法滴入

8、滴入氯水氯水后溶液變成后溶液變成血紅色血紅色三、三、 Fe3+ 和和Fe2+ 的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法2、KSCN溶液溶液FeFe3+3+3SCN3SCNFe(SCN)Fe(SCN)3 3血紅色溶液血紅色溶液(1)(1)加加KSCN溶液溶液(2)(2)滴加氯水滴加氯水無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象FeFe2+2+溶液呈血紅色溶液呈血紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-FeFe3+3+ 直直 接接 觀觀 色色與與KSCN顯色反應(yīng)顯色反應(yīng)鑒別方法利用沉淀反應(yīng)利用沉淀反應(yīng) 與與NaOH作用作用Fe2+Fe3+加紫色加紫色KMnO4淺綠色淺綠色黃色黃色血紅色血紅色無變化無變化紅褐色紅褐色沉淀沉淀白色沉淀白色沉淀

9、褪色褪色無變化無變化四、四、 Fe3+ 和和Fe2+ 的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化 Fe3+ 強(qiáng)還原劑：強(qiáng)還原劑：Fe、Cu、H2S、I 、 SO32-等等 氧化劑氧化劑還原劑還原劑Fe2+強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：Cl2、 Br2、 H2O2、 O2 、 HNO3、 濃濃H2SO4 、NaClO、 KMnO4 (H+) 等等寫出下列反應(yīng)離子方程式強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：Cl2、 Br2、 H2O2、 O2 、 HNO3、 濃濃H2SO4 、NaClO、 KMnO4 (H+) 等等強(qiáng)還原劑：強(qiáng)還原劑：FeFe、CuCu、H H2 2S S、KIKI 、 NaNa2 2SOSO3 3等等 Fe2+ Fe3+ Fe

10、3+ Fe2+如何防止如何防止FeClFeCl2 2溶液的溶液的FeFe2+2+被氧化成被氧化成FeFe3+3+？在在FeCl2溶液中，加入適量鐵粉溶液中，加入適量鐵粉如何判斷如何判斷FeClFeCl2 2溶液中是否有部分溶液中是否有部分FeFe2+2+被氧化成被氧化成FeFe3+3+？Fe2+小結(jié)：小結(jié)：Fe3+較強(qiáng)的氧化劑如較強(qiáng)的氧化劑如Cl2、硝酸等、硝酸等還原劑如還原劑如Fe、Cu等等Fe較弱的氧化劑如較弱的氧化劑如 鹽酸鹽酸 、硫酸銅等、硫酸銅等較強(qiáng)的氧化劑如較強(qiáng)的氧化劑如Cl2、雙氧水、雙氧水、硝酸等硝酸等Zn 、Al、 Mg等等等Zn、Al、Mg鐵三角鐵三角五、鐵的重要化合物五、

11、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物、鐵的氧化物2、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物化學(xué)式化學(xué)式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4俗名俗名 色態(tài)色態(tài) 鐵的價(jià)鐵的價(jià)態(tài)態(tài) 水溶性水溶性 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)應(yīng) 共性共性 1、鐵的氧化物、鐵的氧化物無無鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末 紅棕色粉末紅棕色粉末 黑色晶體黑色晶體 +2 +3 FeO. 均均 不不 溶溶 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定 FeO +2HCl =FeCl2+H2OFe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl= 2FeCl3 +FeCl2+4H2O 均能被均能被H2

12、、CO、Al等還原成等還原成Fe2、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)兩只試管分別加入少量?jī)芍辉嚬芊謩e加入少量FeCl3和和FeSO4溶液，然溶液，然后滴入后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOH溶液溶液離子方程式離子方程式生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀白色白色- -灰綠色灰綠色- -紅褐色沉淀紅褐色沉淀Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2 +O2+2H2O4 Fe(OH)3 練習(xí)練習(xí)1、下列、下列4 4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液

13、溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、為了防止試劑變質(zhì)，配制、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時(shí)，除了在試溶液時(shí)，除了在試劑瓶中加入少量劑瓶中加入少量H2SO4外，還要加入（外，還要加入（ ）A. 加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C. 加入加入Fe 粉粉 D. 加入加入KSCNA、DC3 3只用一種試劑就可將只用一種試劑就可將AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（

14、 ） A ABaClBaCl2 2溶液溶液 B BFeClFeCl2 2溶液溶液 C CFeClFeCl3 3溶液溶液 D DFe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液4 4證明某溶液只含有證明某溶液只含有FeFe2+2+而不含而不含F(xiàn)eFe3+3+的實(shí)驗(yàn)方法的實(shí)驗(yàn)方法是（是（ ）A A、先滴加氯水，再滴加、先滴加氯水，再滴加KSCNKSCN溶液后顯紅色溶液后顯紅色B B、先滴加、先滴加KSCNKSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色顯紅色C C、滴加、滴加NaOHNaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色最后顯紅褐色D D、只需滴加、只需滴加KSCNKSCN溶液溶液CBC5、制印刷電路板時(shí)常用、制印刷電路板時(shí)常用FeCl3作為作為“腐蝕液腐蝕液”。發(fā)生的反應(yīng)為發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2向盛有向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，溶液的燒杯中