教案一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 課程授課教案 授課人：袁碧珍課次1課時1課型理論課 討論課 實驗課 習(xí)題課 其他授課題目（教學(xué)章、節(jié)或主題）：第三章 第三節(jié) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制教學(xué)目的、要求（分掌握、熟悉、了解三個層次）：1.認(rèn)識容量瓶并掌握配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液。2.熟悉溶液配制的操作步驟和誤差分析。教學(xué)重點及難點：重點：1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作過程和方法。2、容量瓶、膠頭滴管、托盤天平等的使用方法。難點：溶液配制過程中的誤差分析。教學(xué)方法及手段：講授、演示實驗、課堂討論教 學(xué) 基 本 內(nèi) 容一、容量瓶的介紹：1、構(gòu)造：磨口、細(xì)頸、平底。2、特點：（1）容量瓶上標(biāo)有溫度

2、、容積和刻度線；容量瓶常見規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL； （2）容量瓶上只有一條刻線而無刻度。3、 使用方法：驗漏、洗滌。注意事項：（1）使用前要檢查是否漏水（檢漏）：加水-塞塞-倒立觀察-若不漏-正立旋轉(zhuǎn)180°-再倒立觀察-不漏則用；（2）溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行；（3）只能用來配制溶液，不能存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)；（4）根據(jù)所配溶液的體積選取規(guī)格；（5）使用時手握瓶頸刻度線以上部位，考慮溫度因素。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（以配制250mL 0.5mol·L1的NaCl溶液為例）1、 所需實驗儀器及藥品燒杯

3、（100mL）、容量瓶（250mL）、膠頭滴管、量筒(100mL)、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、NaCl（s）、蒸餾水。2、配制步驟（1）計算：根據(jù)配制要求計算出所需固體溶質(zhì)NaCl ：0.5mol·L1×0.25L×58.5g·mol1=7.3g。（2）稱量：用托盤天平稱量固體溶質(zhì)NaCl 7.3g。（3）溶解：將稱量的溶質(zhì)放入燒杯中再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解。（4）移液：將溶解的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入準(zhǔn)備好的容量瓶里(注意：不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上沿瓶壁流下)，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并

4、將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（6）定容：往容量瓶中繼續(xù)緩慢地加入蒸餾水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水直到凹液面最低點與刻度線水平相切。（7）搖勻：蓋好容量瓶塞，顛倒搖勻，然后將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中。（8）裝瓶貼簽：貼上標(biāo)簽，注明名稱、濃度、配制日期。如圖：三、溶液配制過程中的誤差分析原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，配制某種溶液時是定值），以配制NaOH為例，在進(jìn)行誤差分析時，根據(jù)實驗操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析【提醒】在給容量瓶定容時，仰

5、視讀數(shù)會使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高?！菊n堂練習(xí)】1、實驗室需用480mL0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作 正確的是 （ ） A、稱取7.68g硫酸銅，加入500 mL水 B、稱取12.0g膽礬配成500 mL溶液 C、稱取8.0g硫酸銅，加入500 mL水 D、稱取12.5g膽礬配成500 mL溶液2、用經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250mL0.2mol/LNaOH溶液。（1）在下列實驗儀器中，不必使用的是 。 A、托盤天平 B、500mL試劑瓶 C、500mL容量瓶 D、250mL燒杯 E、膠頭滴管（2） 除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是 ；在該實驗中的用途是 。（3） 使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作時 。（4） 配制時經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是 。 A、用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫 B、將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中 C、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸 餾水至凹液面底部與刻度線相切 D、用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振 蕩