新人教版選修413 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算同步專題練習(xí)卷

1、新人教版選修41.3 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算2019年同步練習(xí)卷一選擇題（共50小題）1已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；H2=870.3kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3=285.8kJ/mol則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的H為（）A+488.3kJ/molB488.3 kJ/molC244.15 kJ/molD+244.15 kJ/mol2已知：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）H=348.3kJmol12Ag（s

2、）+O2（g）Ag2O（s）H=31.0kJmol1則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為（）AZn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）H=+317.3kJmol1BZn+Ag2OZnO+2AgH=+317.3kJmol1CZn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）H=317.3kJD2Zn（s）+2Ag2O（s）2ZnO（s）+4Ag（s）H=634.6 kJmol13已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）；H1；Hg（l）+O2（g）HgO（s）；H2則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）Hg（l）+ZnO（s）；H3，H3為（）AH1H2BH

3、2H1CH1+H2D（H1+H2）4已知Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；H1=351.1kJ/molHg（s）+O2（g）=HgO（s）；H2=90.7kJ/molZn（s）+HgO（g）=Hg（s）+ZnO（s）；H3則H3的值是（）A441.8kJ/molB254.6kJ/molC438.9kJ/molD260.4kJ/mol5在298K、101kPa時(shí)，已知：2H2 （g）+O2 （g）2H2O（g）H1Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是（）AH3=2H2H1BH3=H1+H2CH

4、3=H12H2DH3=H1H26根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，H1 和H2的大小比較錯(cuò)誤的是（）A2C（s）+O2（g）2CO（g）H1；2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H2，則H1H2BBr2（g）+H2（g）2HBr（g）H1；Br2（l）+H2（g）2HBr（g）H2，則H1H2C4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1； 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2，則H1H2DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1；H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2，則H1H27下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H 前者小于后者的有（）H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1

5、 H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2S（g）+O2（g）SO2（g）H3 S（s）+O2（g）SO2（g）H4N2O4（g）2NO2（g）H5 2NO2（g）N2O4（g）H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H7 CaO（s）+H2O（1）Ca（OH）2（s）H8H2SO4（濃）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H9HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（1）H10C（s）+O2（g）CO（g）H11 C（s）+O2（g）CO2（g）H12。A2項(xiàng)B3 項(xiàng)C4 項(xiàng)D5項(xiàng)8在相同溫度下，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1； 2H

6、2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2；H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3，則H1、H2、H3大小關(guān)系為（）AH1=H2=H3B2H3=H2H1CH3H2H1D2|H3|=|H2|H1|9強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1，分別向1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3的關(guān)系正確的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1=H2=H3DH2H1H310根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H1=Q1KJ

7、/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H2=Q2KJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H3=Q3KJ/mol（Q1，Q2，Q30）下列判斷正確的是（）AH1H2H3BQ1Q3Q2CH1H2H3DQ2Q1Q311下列四組熱化學(xué)方程式，HlH2的是C（s）+O2（g）CO2（g）Hl C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）Hl S（g）+O2（g）SO2（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）Hl CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2HCl+NaOHNaCl+H2OHl HC1+NH3H2

8、ONH4C1+H2OH2（）ABCD12根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的等式是（）AH1=H2=H3=H4BH1=H2+H3+H4CH1+H2+H3=H4DH1+H2=H3+H413已知：醋酸是弱酸，其電離過程的H0，而強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱H1、H2、H3的關(guān)系正確的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H2H3DH1H3H214蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱

9、效應(yīng)是相同的已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJ/molC2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJ/mol若使0.5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（kJ）為（）AQ1+Q2+Q3B0.5（Q1+Q2+Q3）C0.5 Q21.5 Q10.5Q3D1.5 Q10.5 Q2+0.5Q315已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C （s）2CO（g）+H2（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H 3 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H4Fe2

10、O3（s）+3CO（g）3CO2（g）+2Fe（s）H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變判斷不正確的是（）AH10，H30BH40，H20C3H3H4+2H5DH3H1+H216對(duì)于反應(yīng)C2H4（g）C2H2（g）+H2（g），2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）都是吸熱反應(yīng)，觀察下列反應(yīng)，判定中的H1，H2，H3大小順序是（）C（s）+2H2（g）CH4（g）H12C（s）+H2（g）C2H2（g）H22C（s）+2H2（g）C2H4 （g）H3AH2H32H1BH1H2H3CH2H1H3DH3H22Hl17已知：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1C（s）+O2（

11、g）CO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（l）H32CO2（g）+4H2（g）CH3COOH（l）+2H2O（l）H4下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變判斷正確的是（）AH2 的燃燒熱為H3B2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）H=2H2+H3H1CH4H1+2H3=0D2molH2（g） 燃燒生成水蒸氣的HH318已知下列熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol則反應(yīng)C（s）+2H2OCO2（g）+2H2（g）的焓變?yōu)椋ǎ〢+107.7kJ/molB107.7 kJ/molC+

12、178.1kJ/molD178.1 kJ/mol19已知101kPa、298時(shí)，C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/mol；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=568kJ/mol則反應(yīng)2C（s，石墨）+O2（g）=2CO（g）H=akJ/mol中a的值為（）A219B109.5C109.5D21920相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：（1）2H2（l）+O2（g）2H2O（l）H1=Q1 kJmol1（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=Q2 kJmol1（3）2H2（l）+O2（g）2H2O（g）H1=Q3 kJmol1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表

13、示正確的是（）AQ1=Q2Q3BQ2Q1Q3CQ3Q2Q1DQ1=Q2=Q321相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：（1）2H2（l）+O2（g）2H2O（l）H1=Q1 KJmol1（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=Q2 KJmol1（3）2H2（l）+O2（g）2H2O（g）H3=Q3 KJmol1則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（）AQ1=Q2Q3BQ2Q1Q3CQ3Q2Q1DQ1=Q2=Q322相同溫度時(shí)，下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用H1和H2表示，則（）H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=Q1 kJmol12H2O（l）2H2（g）+O2（g）H2=+Q2 kJ

14、mol1AQ1Q2BQ1=Q2C2Q1Q2DQ2=Q123已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1CO2（g）+C（s）=2CO（g）H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H34Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）AH10，H30BH1H2CH1=H2+H3DH3=H4+H524在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用H1和H2表示：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2則（）AH2H1BH1H2CH1=H2D無法確定25已

15、知：C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.35kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H2=282.57kJ/mol則C（s）+O2（g）CO2（g）H3為（）A+172.22kJ/molB172.22kJ/molC392.92kJ/molD+392.92kJ/mol26已知：H2S在與不足量的O2反應(yīng)時(shí)，生成S和H2O根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）H12H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）H22H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g）H3判斷H1、H2、H3三者大小關(guān)系正確的是（）AH3H2H1BH1H

16、3H2CH1H2H3DH2H1H327已知下列熱化學(xué)方程式，下列關(guān)系式正確的是（）H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1=a kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=b kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=c kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H4=d kJmol1Aac0Bbd0C2a=b0D2c=d028在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H2H1的是（）AS（s）+O2（g）SO2（g）；H1 S（g）+O2（g）SO2（g）；H2B2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H2CCO（

17、g）+O2（g）CO2（g）；H1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H2DH2 （g）+Cl2（g）2HCl（g）；H1 H2（g）+Cl2（g）HCl（g）；H229已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.14kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1則2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H是（）A824.39 kJmol1B+627.6 kJmol1C744.7 kJmol1D169.4 kJmol130已知下列四個(gè)熱化學(xué)方程式：NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）H1=a（i）Ba（OH）28H2O（s）Ba

18、O（s）+9H2O（1）H2=b（ii）2NH4Cl（s）+Ba（OH）28H2O（s）BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（1）H3=c（iii）BaO（s）+2HCl（aq）BaCl2（aq）+H2O（1）H4=d（iv）其中a、b、c 均大于0，HCl氣體溶解于水，溶液溫度升高由此可知下列判斷一定正確的是（）Ad0Bc2a+b+dCc=2a+b+dDc2a+b+d31在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H22H2O（g）+2Cl2（g）4HCl（g）+O2（g）H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是

19、（）AH3H1+2H2BH3H1+H2CH3H12H2DH3H1H232強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系正確的（）AH1H2H3BH1H2H3CH1H2=H3DH1=H2H333根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）H2=285.8kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H3=870

20、.3kJ/mol可以計(jì)算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（）AH=+244.1kJ/molBH=488.3kJ/molCH=996.6kJ/molDH=+996.6kJ/mol34已知：aC2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）H0 b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）H0判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：C（s）+2H2（g）=CH4（g）H1C（s）+H2（g）=C2H2（g）H2C（s）+H2（g）=C2H4（g）H3H1、H2、H3由大到小的順序是（）AH2H3H1BH3H2H1CH3H1H2DH1H2H335氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑已知

21、下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是（）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H13H2 （g）+Fe2O3 （s）=2Fe （s）+3H2O（g）H22Fe （s）+O2 （g）=Fe2O3 （s）H32Al （s）+O2 （g）=Al2O3 （s）H42Al （s）+Fe2O3 （s）=Al2O3 （s）+2Fe （s）H5AH10H30BH50H4H3CH1=H2+H3DH3=H4+H536已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程向1L 0.5molL1的NaOH溶液

22、中加入下列物質(zhì)：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)其焓變H1、H2、H3的關(guān)系是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1=H3H2DH1H3H237充分燃燒一定量丙烷氣體放出的熱量為QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好轉(zhuǎn)化成酸式鹽需6molL1的NaOH溶液100mL，則丙烷的燃燒熱為（）A16QkJ/molB5Q kJ/molC4Q kJ/molD2Q kJ/mol38已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量下列兩個(gè)方程式：4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H14P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H2則H1和H2的關(guān)系正確的是（）AH1=H2BH1

23、H2CH1H2D不能確定39用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染例如：下列說法中錯(cuò)誤的是（）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/molA等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)、中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同B由反應(yīng)可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/molC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1

24、.6NA40強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJmol1，又知在溶液中反應(yīng)有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1kJmol1，H2SO4（濃）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJmol1HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3 kJmol1，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（）AQ1=Q2=Q3BQ2Q1Q3CQ2Q3Q1DQ2=Q3Q141已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1

25、kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1則2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H是（）A824.4kJmol1B627.6kJmol1C744.7kJmol1D169.4kJmol142將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一已知：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）H=+140.5kJmol1C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=110.5kJmol1則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）TiCl4（l）+CO2（g）的H是（）A+30.0kJmol1B80.5kJmol1C30.0kJmol1D+8

26、0.5kJmol143已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為（）2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）AH=+488.3 kJmol1BH=244.15 kJmol1CH=977.6 kJmol1DH=488.3 kJmol144標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用k

27、Jmol表示已知在25的條件下：Ag2O（s）+2HCl（g）2AgCl（s）+H2O（l）H=324.4kJmol2Ag（s）+O2（g）Ag2O（s）H=30.56kJmolH2（g）+Cl2（g）HCl（g）H=92.21kJmolH2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.6kJmol則25時(shí)氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為（）A126.89 kJmolB324.4 kJmolC30.56 kJmolD題中數(shù)據(jù)不足，無法計(jì)算45強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）H=57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀

28、硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH2H1H3DH1H3H246在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式中H1與H2關(guān)系為（）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H2AH1H2BH1H2CH1=H2DH1=2H247已知：HF（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=67.7KJmol1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=57.3KJmol1則HF在水溶液中電離的H等于（）A10.4KJmol1B125KJmol1C+10.4KJmol1D+125KJmol148已知下列熱化學(xué)方程

29、式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=25kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47kJmol1則下列關(guān)于Fe3O4（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是（）AFe3O4+4CO3Fe+4CO2/H=14kJmol1BFe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H=22kJmol1CFe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H=+14kJmol1DFe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H=14kJmol149根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：（1）C（s）+O2

30、（g）CO2（g）H1=393.5kJmol1；（2）H2（g）+O2（g）H2O（l）H2=285.8kJmol1；（3）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H3=870.3kJmol1可以計(jì)算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（）AH=244.1 kJmol1BH=488.3 kJmol1CH=996.6 kJmol1DH=996.6 kJmol150已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖（）所示：H1=H2+H3，根據(jù)上述原理和圖（）所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是（）AAFH=H6BAD

31、H=H1+H2+H3CH1+H2+H3+H4+H5+H6=0DH1+H6=H2+H3+H4+H5新人教版選修41.3 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算2019年同步練習(xí)卷參考答案與試題解析一選擇題（共50小題）1已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；H2=870.3kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3=285.8kJ/mol則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的H為（）A+488.3kJ/molB488.3 kJ/molC244.15 kJ/

32、molD+244.15 kJ/mol【分析】由C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ/mol結(jié)合蓋斯定律可知，×2+×2得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），以此來解答【解答】解：由C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=

33、285.8kJ/mol結(jié)合蓋斯定律可知，×2+×2得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），其H=（393.5kJ/mol×2）+（285.8kJ/mol×2）（870.3kJ/mol）=488.3 kJ/mol，故選B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的計(jì)算方法，題目難度不大2已知：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）H=348.3kJmol12Ag（s）+O2（g）Ag2O（s）H=31.0kJmol1則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化

34、學(xué)方程式為（）AZn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）H=+317.3kJmol1BZn+Ag2OZnO+2AgH=+317.3kJmol1CZn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）H=317.3kJD2Zn（s）+2Ag2O（s）2ZnO（s）+4Ag（s）H=634.6 kJmol1【分析】由Zn（s）+O2（g）ZnO（s）H=348.3kJmol12Ag（s）+O2（g）Ag2O（s）H=31.0kJmol1結(jié)合蓋斯定律可知，得到Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s），且物質(zhì)的量與熱量成正比，以此來解答【解答】解：由Zn（s）+O2（g）ZnO（

35、s）H=348.3kJmol12Ag（s）+O2（g）Ag2O（s）H=31.0kJmol1結(jié)合蓋斯定律可知，得到Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s），則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）H=（348.3kJmol1）（31.0kJmol1）=317.3kJ/mol，且物質(zhì)的量與熱量成正比，或?yàn)?Zn（s）+2Ag2O（s）2ZnO（s）+4Ag（s）H=634.6 kJmol1，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的關(guān)系、焓變的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的

36、應(yīng)用，題目難度不大3已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）；H1；Hg（l）+O2（g）HgO（s）；H2則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）Hg（l）+ZnO（s）；H3，H3為（）AH1H2BH2H1CH1+H2D（H1+H2）【分析】根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減【解答】解：已知：Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H1Hg（l）+O2（g）=HgO（s）H2根據(jù)蓋斯定律，得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），則H3=H1H2，故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算

37、等，難度中等，注意蓋斯定律的理解與運(yùn)用4已知Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；H1=351.1kJ/molHg（s）+O2（g）=HgO（s）；H2=90.7kJ/molZn（s）+HgO（g）=Hg（s）+ZnO（s）；H3則H3的值是（）A441.8kJ/molB254.6kJ/molC438.9kJ/molD260.4kJ/mol【分析】由Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H1=351.1kJ/molHg（s）+O2（g）=HgO（s）H2=90.7kJ/mol結(jié)合蓋斯定律可知，得到Zn（s）+HgO（g）=Hg（s）+ZnO（s），以此來解答【解答】解：由Zn（s）+O2（g）=

38、ZnO（s）H1=351.1kJ/molHg（s）+O2（g）=HgO（s）H2=90.7kJ/mol結(jié)合蓋斯定律可知，得到Zn（s）+HgO（g）=Hg（s）+ZnO（s），則H3=H1H2=351.1kJmol1+90.7kJmol1=260.4 kJmol1，故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的計(jì)算方法，題目難度不大5在298K、101kPa時(shí)，已知：2H2 （g）+O2 （g）2H2O（g）H1Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）

39、H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是（）AH3=2H2H1BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H2【分析】由2H2 （g）+O2 （g）2H2O（g）H1Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）H2結(jié)合蓋斯定律可知，×2得到2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g），以此來解答【解答】解：由2H2 （g）+O2 （g）2H2O（g）H1Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）H2結(jié)合蓋斯定律可知，×2得到2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g），可知H3=2H2H1，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的關(guān)系、

40、蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的計(jì)算方法，題目難度不大6根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，H1 和H2的大小比較錯(cuò)誤的是（）A2C（s）+O2（g）2CO（g）H1；2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H2，則H1H2BBr2（g）+H2（g）2HBr（g）H1；Br2（l）+H2（g）2HBr（g）H2，則H1H2C4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1； 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2，則H1H2DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1；H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2，則H1H2【分析】A、碳單質(zhì)完全燃燒釋放的熱量高于不完全

41、燃燒釋放的熱量；B、液溴變?yōu)闅鈶B(tài)溴的過程是吸熱過程；C、因?yàn)殇X熱反應(yīng)為放熱，則H1H20，據(jù)此回答；D、氯氣和氫氣化合更容易，反應(yīng)釋放的熱量更多【解答】解：A、物質(zhì)的燃燒放熱，焓變是負(fù)值，碳單質(zhì)完全燃燒釋放的熱量高于不完全燃燒釋放的熱量，則H1H2，故A錯(cuò)誤；B、液態(tài)溴變?yōu)闅鈶B(tài)溴的過程是吸熱過程，所以氣態(tài)溴和氫氣反應(yīng)放熱多，焓變是負(fù)值，所以H1H2，故B正確；C、因?yàn)殇X熱反應(yīng)為放熱，鋁熱反應(yīng)焓變可以是H1H2得到，所以H1H20，所以H前者小于后者，故C正確；D、氯氣和氫氣化合比溴單質(zhì)和氫氣的化合容易的多，所以氯氣和氫氣反應(yīng)釋放的熱量更多，焓變是負(fù)值，H1H2，故D正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題

42、考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，解題時(shí)注意物質(zhì)的物質(zhì)的量、聚集狀態(tài)、產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)的能量變化的影響，題目較簡(jiǎn)單7下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H 前者小于后者的有（）H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1 H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2S（g）+O2（g）SO2（g）H3 S（s）+O2（g）SO2（g）H4N2O4（g）2NO2（g）H5 2NO2（g）N2O4（g）H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H7 CaO（s）+H2O（1）Ca（OH）2（s）H8H2SO4（濃）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H9HCl（aq）+NaOH（aq）NaC

43、l（aq）+H2O（1）H10C（s）+O2（g）CO（g）H11 C（s）+O2（g）CO2（g）H12。A2項(xiàng)B3 項(xiàng)C4 項(xiàng)D5項(xiàng)【分析】Cl2能量高生成HCl放熱多；固體硫轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；N2O4（g）2NO2（g）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，2NO2（g）N2O4（g）為放熱反應(yīng)；CaCO3分解吸熱，其逆反應(yīng)放熱；濃硫酸溶于水放熱；一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物，完全燃燒時(shí)生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多。【解答】解：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H10，H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H20Cl2能量高生成HCl放熱多，化學(xué)反應(yīng)的H 前者小于后者，故符合；S（g）+O2

44、（g）SO2（g）H3S（s）+O2（g）SO2（g）H4固體硫轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以固體硫完全燃燒放出的熱量偏小，但放熱反應(yīng)H0，所以化學(xué)反應(yīng)的H前者小于后者，故符合；N2O4（g）=2NO2（g）H52NO2（g）N2O4（g）H6四氧化二氮生成二氧化氮反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，二氧化氮聚合為四氧化二氮放熱，前者大于后者，故不符合；CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H7CaO（s）+H2O（1）Ca（OH）2（s）H8CaCO3分解吸熱，H70，其逆反應(yīng)放熱，H60，所以化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者，故不符合。H2SO4（濃）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H9HCl

45、（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（1）H10濃硫酸溶于水放熱，前者小于后者，故符合；一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物，完全燃燒時(shí)生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多，所以H前者大于后者，故不符合；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度不大，注意反應(yīng)熱有正負(fù)號(hào)，比較大小時(shí)考慮符號(hào)。8在相同溫度下，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2；H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3，則H1、H2、H3大小關(guān)系為（）AH1=H2=H3B2H3=H2H1CH3H2H1D2|H3|=|H2|H1|【分析】氫氣完全燃燒生成液態(tài)

46、水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，因?yàn)橐簯B(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱燃燒2mol氫氣是燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水放出的熱量的2倍，以此解答該題【解答】解：因?yàn)橐簯B(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸熱，則氣完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，但H0，則H2H1，燃燒2mol氫氣是燃燒1mol氫氣生成液態(tài)水放出的熱量的2倍，2H3=H2，所以2|H3|=|H2|H1|，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱大小的比較，題目難度不大，本題注意把握比較反應(yīng)熱大小的方法9強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1，分別向1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入稀醋酸

47、、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3的關(guān)系正確的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1=H2=H3DH2H1H3【分析】由信息可知，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O（l）放出的熱量為57.3kJ，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離吸熱、濃硫酸溶于水放熱來解答【解答】解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸、濃H2SO4、稀硝酸，因醋酸的電離吸熱、濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為，焓變?yōu)樨?fù)值，所以H1H3H2，故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與

48、焓變，為高頻考點(diǎn)，把握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸的稀釋為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意中和反應(yīng)中焓變?yōu)樨?fù)值，題目難度不大10根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H1=Q1KJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H2=Q2KJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H3=Q3KJ/mol（Q1，Q2，Q30）下列判斷正確的是（）AH1H2H3BQ1Q3Q2CH1H2H3DQ2Q1Q3【分析】三個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)

49、越完全，放出的熱量越多，以此解答該題?！窘獯稹拷猓阂阎?H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，與相比較，由于SSO2放熱，則Q1Q2，與相比較，由于H2O（l）H2O（g）吸熱，則Q2Q3，則Q1Q2Q3，H1H2H3，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。11下列四組熱化學(xué)方程式，HlH2的是C（s）+O2（g）CO2（g）Hl C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）Hl S（g）+O2（g）SO2（g）H2CaCO3（s）CaO（s）