度高二化學(xué)烷烴和烯烴知識(shí)同步檢測(cè)習(xí)題含解析

1、烷烴和烯烴一、選擇題1下列有關(guān)烷烴的化學(xué)性質(zhì)的敘述中不正確的是（ ） A烷烴能與氯氣、溴蒸氣在光照和適當(dāng)?shù)臏囟认掳l(fā)生取代反應(yīng) B烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 C等質(zhì)量的不同烷烴完全燃燒時(shí)，甲烷消耗的氧氣最少 D分子式不同的烷烴一定互為同系物2丁烷，2-甲基丙烷，戊烷，2-甲基丁烷，2，2-二甲基丙烷等5種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低排列順序正確的是（ ） A B C D3關(guān)于乙烯和乙烷的下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A乙烯和乙烷都屬于飽和鏈烴，都能燃燒生成CO2和H2O B乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，分子中各鍵之間的夾角都約為120°，乙烷分子呈立體結(jié)構(gòu)，碳原子的四個(gè)價(jià)鍵伸向四面體

2、的四個(gè)頂點(diǎn) C乙烯分子中的碳碳雙鍵比乙烷分子中的碳碳單鍵牢固，乙烯不及乙烷活潑 D乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烷則不能4相對(duì)分子質(zhì)量為84的鏈烴，主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有（ ） A2種 B3種 C4種 D5種5120時(shí)，l體積某烴和4體積O2混合，完全燃燒后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該烴分子中所含碳原子數(shù)不可能是（ ） A1 B2 C3 D46如圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對(duì)該有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（）A該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3B該有機(jī)物的分子中一定有CC鍵C該有機(jī)物分子中的所有

3、原子在同一平面上D該有機(jī)物可以由乙炔和氯化氫加成反應(yīng)得到7下列既可以用來(lái)鑒別乙烯和乙烷，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ） A通入溴水中 B在導(dǎo)管口處點(diǎn)燃 C通入酸性KMnO4溶液中 D在一定條件下與氫氣反應(yīng)8兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105時(shí)，1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體的體積為11 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是（ ） AC3H6、C4H10 BC3H8、C4H8 CC2H4、C4H10 DCH4、C3H89甲烷在隔絕空氣加強(qiáng)熱時(shí)可分解為CH2和H2，若有80%CH4按上述形式分解，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的倍數(shù)是（ ）A

4、2 B2.22 C3.46 D4.4410（2019 石家莊模擬）滿足分子式為C3H4ClBr且不含有環(huán)的有機(jī)物共有（ ）A6種 B7種 C8種 D9種二、填空題1（1）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為128，其化學(xué)式為_(kāi)。若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 （2）某烴的分子式為C11H20，1 mol該烴在催化劑作用下最多可以吸收2 mol H2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三種有機(jī)物：；HOOCCH2CH2COOH。由此推斷該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。2在1.01×105Pa 120條件下，將1L丙烷和若干升O2混合點(diǎn)燃，燃燒后，恢復(fù)到原來(lái)的

5、狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的體積為m L，將燃燒后的氣體再通過(guò)堿石灰，氣體剩余n L，已知mna，請(qǐng)分析后填寫下列空白：（1）若a6，則n L氣體成分只能是_。（2）若燃燒前后始終保持1.01×105Pa和120，則a的最大值為_(kāi)，你確定該最大值的理由是_?！緟⒖即鸢概c解析】一、選擇題1BC 【解析】烷烴不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；等質(zhì)量的不同烷烴完全燃燒時(shí)，甲烷消耗的氧氣最多。2C 【解析】對(duì)于烷烴而言，相對(duì)分子質(zhì)量較大的，其分子間作用力也較大，沸點(diǎn)就越高，則、；而對(duì)于相對(duì)分子質(zhì)量相同的烷烴，支鏈越多，其沸點(diǎn)越低，則；。3BD 【解析】乙烯屬于不飽和鏈烴；乙烯比乙烷活潑。4C 【解析】由8

6、4÷14=6可推知該烴的分子式為C6H12，因是鏈烴，故應(yīng)是烯烴，且主鏈只有4個(gè)碳原子，應(yīng)有以下4種同分異構(gòu)體。5D 【解析】由烴燃燒的通式求解。因反應(yīng)前后體積不變（120時(shí)，水為氣態(tài)）。則有，解得y=4，而題設(shè)“烴完全燃燒”，故4體積O2足量，故有，x3。6D 【解析】從題圖可以看出，該有機(jī)物含有三種不同的原子，其中含有CC鍵，B正確；由于Cl的原子半徑比氫原子大，所以該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3，A正確；類比乙烯的球棍模型可以知道，該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上，C正確；乙炔和氯化氫加成得到C2H3Cl，因氯原子的半徑比氫原子半徑大，D錯(cuò)誤。7A 【解析】除雜原則之一

7、是不能引入新的雜質(zhì)。酸性KMnO4溶液可用于鑒別乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯，因?yàn)樵谒嵝訩MnO4氧化乙烯時(shí)又生成了CO2，它仍是雜質(zhì)；在導(dǎo)管口處點(diǎn)燃，乙烯和乙烷都燃燒生成CO2和H2O；在一定條件下混合氣體與H2反應(yīng)，一是反應(yīng)條件較苛刻，二是不能保證C2H4全部生成C2H6，即使全部生成C2H6，最后所得氣體中會(huì)混有H2；只有溴水，與乙烷不反應(yīng)，與乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)生成比水重的二溴乙烷而使溴水褪色，既可以鑒別乙烷和乙烯。也可以除去乙烷中混有的乙烯。8D 【解析】根據(jù)題給數(shù)據(jù)可求得混合烴的平均氫原子數(shù)是8，由平均值原理知，混合烴中要么兩種烴的氫原子數(shù)都是8，要么一種烴的氫原子數(shù)少于8

8、，而另一種烴的氫原子數(shù)大于8。僅有選項(xiàng)D不符合此條件。9D 【解析】本題考查相對(duì)密度的知識(shí)，比較混合氣體的密度是氫氣密度的多少倍，可以先求出混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，然后與氫氣相對(duì)分子質(zhì)量的比值，即兩者的相對(duì)密度。 假設(shè)CH4為1mol CH4 CH2 + H20.8mol(80%分解) 0.8mol 0.8mol混合氣體為0.2molCH4、0.8molCH2、0.8molH2，平均相對(duì)分子質(zhì)量 (按照總質(zhì)量/總物質(zhì)的量計(jì)算)：16g÷(0.2mol+0.8mol+0.8mol)=8.88g/mol 是氫氣密度的4.44倍10C 【解析】該有機(jī)物可以看作丙烯中2個(gè)H被1

9、個(gè)Cl、1個(gè)Br取代，丙烯不存在同分異構(gòu)體，丙烯的碳架結(jié)構(gòu)為，若Cl、Br都取代丙烯中相同碳上的H，則存在2種方式，即1、3號(hào)碳上的2個(gè)H被Cl、Br取代，即存在2種同分異構(gòu)體；若Cl、Br取代的是不同碳上的H，采用“定1議1法”進(jìn)行討論：當(dāng)Cl在1號(hào)碳上，Br可以分別在2、3號(hào)碳上，即存在2種同分異構(gòu)體；當(dāng)Cl在2號(hào)碳上時(shí)，Br在1、3號(hào)碳上，即存在2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)Cl在3號(hào)碳上，Br可以分別在1、2號(hào)碳上，即存在2種同分異構(gòu)體；根據(jù)以上分析可知，滿足條件的有機(jī)物共2+2+2+28(種)，故C項(xiàng)正確。二、填空題1（1）C9H20 (CH3)3CCH2C(CH3)3 （2）【解析】（1）根據(jù)商余法：，則化學(xué)式為C9H20；若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2加成而得到，則其分子中相鄰碳原子中至少有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫原子，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）根據(jù)烯烴被酸性KMnO4溶液氧化的規(guī)律，將所得氧化產(chǎn)物換為雙鍵依次為、CHCH2CH2CH，再將其連接即可得該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。2（1）CO（2）7L a表示的是堿石灰所吸收的CO2和H2O的體積，而1L丙烷燃燒時(shí)生成CO2和H2O的體積之和的最大值為7L。 【解析】丙烷與氧氣燃燒產(chǎn)物一定有CO2和H2O，可能還有過(guò)量的丙烷或O2；另