江蘇省南通市2018屆高三上學(xué)期第一次調(diào)研測試化學(xué)試題Word版含答案KS5U高考

1、2018屆高三年級第一次模擬考試 (四)化 學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分，考試用時100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1C 12N 14O 16P 31Mn 55Fe 56Br 80選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。 1. 黨的十九大報(bào)告中多次提及 “綠色”、“生態(tài)文明”。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A. 分類放置生活廢棄物B. 實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用 C. 使用聚碳酸酯類可降解塑料 D. 大量使用化肥、農(nóng)藥提高糧食產(chǎn)量 2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A. 核內(nèi)有10個中子的氧原子：OB. 磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.

2、Na2O2的電子式：D. Ca(OH)2懸濁液中的溶解平衡表達(dá)式：Ca(OH)2= Ca22OH 3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A. Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu C. 石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯 D. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO2 4. 下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO2并回收硝酸銅，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲 乙 丙 丁A. 用裝置甲制取NO2B. 用裝置乙除NO2中的少量HNO3C. 用裝置丙收集NO2D. 用裝置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O 5. 短周期主族元素X、Y、Z

3、、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，W原子最外層比Y原子最外層少1個電子， W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是 ()A. 原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)B. X、Y形成的化合物只含有極性鍵C. Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D. Y的最高價氧化物的水化物酸性比Z的強(qiáng) 6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al34NH3·H2O = AlO4NH2H2OB. 濃鹽酸及MnO2反應(yīng)制取Cl2：MnO24HCl(濃)Mn22ClCl22H2O C. 酸性條件下，碘化鉀溶

4、液露置于空氣中變質(zhì)：4H4IO2=2I22H2OD. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCOOH = COH2O 7. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 ()A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOB. CuOCu(OH)2Cu2O C. Mg2(OH)2CO3MgCl2(aq)MgD. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 8. 已知：C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g)H1 6CO2(g)6H2O(g)=C6H12O6(s)6O2(g) H2 2H2O(g) =2H2(g)O2(g) H3 2CO2(g)6H2(g)

5、 = C2H5OH(l)3H2O(g) H4下列有關(guān)說法正確的是()A. H2的燃燒熱為B. 反應(yīng)使用催化劑，H1將減小C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)生成1.12 L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023D. 2H4H1H26H3 9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 ()A. 澄清透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB. 由水電離產(chǎn)生的c(H) 1013 mol·L1的溶液：K、Na 、CH3COO、AlOC. c(Fe2) 1 mol·L1的溶液中：H、NH、NO、SOD. pH 1的溶液中：Ba2、Mg2、HCO、SO10

6、. 某新型光充電電池結(jié)構(gòu)如右圖。在太陽光照射下，TiO2光電極激發(fā)產(chǎn)生電子，對電池充電，Na在兩極間移動。下列說法正確的是()A. 光充電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成光能B. 光充電時，電極B為陰極C. 放電時，Na向電極A移動D. 放電時，電極B發(fā)生反應(yīng)：I 2e=3I不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A. 每個柔紅酮分子中含有2

7、個手性碳原子B. 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個平面上C. 1 mol柔紅酮最多可及2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)D. 一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、加成、消去反應(yīng)12. 下列說法正確的是()A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大B. 電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極C. 常溫下，2NO2(g) =2NO(g)O2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0 D. 工業(yè)通過反應(yīng)“Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀13. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰

8、色反應(yīng)，火焰呈黃色 該溶液中一定不含KB將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：ClSiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未見有銀鏡產(chǎn)生淀粉沒有水解D相同條件下，在兩支試管中各加入4 mL 0.01 mol·L1 KMnO4和2 mL 0.1 mol·L1H2C2O4，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快MnSO4對該反應(yīng)有催化作用14. 常溫下，向20 mL 濃度均為0.1 mol·L1 (NH4)2SO4、NH4HSO4混合溶液中滴加0.1mol·L1的Ba(OH

9、)2溶液。充分反應(yīng)后靜置，溶液的pH及所加Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如右圖，下列說法正確的是()A. a點(diǎn)溶液中：c(NH)c(NH3·H2O)0.2 mol·L1B. b點(diǎn)溶液中：c(NH)c(SO)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)C. c點(diǎn)溶液中：c(Ba2) c(NH)c(SO)D. d點(diǎn)溶液中：c(NH3·H2O)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)15. 溫度為T時，向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，一段時間后達(dá)平衡。t1時刻向容

10、器中再充入一定量的H2，再次達(dá)平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說法正確的是()A. t1時刻充入H2，v正、v逆變化如右圖B. 第一次達(dá)平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%C. 溫度為T時，起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D. 溫度為T時，向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，達(dá)平衡時H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%非選擇題16. (12分)碳酸鈣可用作食品添加劑。以磷石膏(主要成分為CaSO4·2H2O)為原料制備碳酸鈣的一種工藝流程如下

11、：(1) 已知磷石膏“水洗”前后的部分雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如下表：SiO2P2O5Al2O3FFe2O3水洗前/%水洗后/%則“水洗”除去的主要雜質(zhì)是_。(2) 氣體A的化學(xué)式為_。(3) “碳化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。其他條件一定時，“碳化”反應(yīng)中CaSO4的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如右圖所示，溫度高于45，CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降的原因是_。(4) 工業(yè)上電解(NH4)2SO4溶液可制取過二硫酸銨(NH4)2S2O8，其中S2O的結(jié)構(gòu)可表示為。電解時陽極的電極反應(yīng)式為_。過二硫酸銨可用于游泳池中水的消毒，其原因是_。17. (15分)化合物E是一種合成高血壓藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：A

12、B CDE(1) 中所含官能團(tuán)名稱為_和_。 (2) 苯環(huán)上的硝基對新引入基團(tuán)的位置會產(chǎn)生一定的影響，如：(產(chǎn)物中，間二硝基苯占93%)苯經(jīng)兩步反應(yīng)制得A，第一步反應(yīng)的條件為_。(3) 寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式：_。 含有兩個苯環(huán)，分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫；既能及鹽酸反應(yīng)，又能及NaHCO3溶液反應(yīng)。(4) 合成E時，還可能生成一種及E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (5) 常溫下，苯酚在Br2的CCl4溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，得到一溴代物。請寫出以苯酚、CCl4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。 18. (12

13、分) 硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復(fù)鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。(1) 復(fù)鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是_(填序號)。A. BaFe2O4B. NaHSO4C. KAl(SO4)2·12H2OD. Ag (NH3)2OH(2) 硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6的制備方法如下：“氧化”得到CeO2的化學(xué)方程式為_。 證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_。(3) 為測定磷酸錳銨(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；量取25.

14、00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 0.067 20 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；另取25.00 mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH 6 8，充分反應(yīng)后，將溶液中Mn2轉(zhuǎn)化為Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。19. (15分)黑灰的主要成分是硫化鋇(BaS)，常用于制取氯化鋇等鋇鹽。. 工業(yè)上常用如下方案測定黑灰中BaS含量：步驟1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量黑灰試樣置于燒杯中，加入適量的蒸餾水使黑灰充分溶解。步驟2：過濾并洗滌殘留固體23次，將濾液、洗滌液合并后完全轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中，加水定容。步驟3：取20.00

15、 mL步驟2中溶液于錐形瓶中，再迅速加入10 mL 2% 醋酸稀溶液及25.00 mL 0.5 mol·L1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分振蕩，使BaS完全轉(zhuǎn)化為S。步驟4：向錐形瓶中加入23滴淀粉溶液，用0.1 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V mL(I22S2O= 2IS4O)。步驟5：步驟6：數(shù)據(jù)處理，計(jì)算黑灰中BaS含量。(1) 步驟2實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、500 mL容量瓶、_。(2) 步驟4到達(dá)滴定終點(diǎn)時，滴定管中液面如圖所示，此時滴定管讀數(shù)為_mL。若盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗，則所測得的Ba

16、S含量將會_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3) 為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，步驟5應(yīng)為_。. 氯化鋇可用于測定煤礦酸性礦井水中硫酸鹽的含量。(1) 酸性礦井水(主要含有H、Fe2、SO)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2) 查閱資料發(fā)現(xiàn)，鐵元素的存在對SO含量(mg·L1)的測定結(jié)果影響較大。請補(bǔ)充完整測定酸性礦井水中SO含量的實(shí)驗(yàn)步驟：量取一定體積的酸性礦井水，_，根據(jù)采集的數(shù)據(jù)計(jì)算廢水中SO含量。 (實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：稀氨水、30%雙氧水、1 mol·L1 BaCl2溶液)20. (14分)H2Y2是乙二胺四乙酸根

17、()的簡寫，可及多種金屬離子形成絡(luò)合物。 . H2Y2及Fe2形成的絡(luò)合物FeY2可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理：FeY2(aq)NO(g)FeY2(NO) (aq) H<0(1) 將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50的FeY2溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如右圖。時間越長，NO吸收率越低的原因是_。(2) 生成的FeY2(NO) (aq)可通過加入鐵粉還原再生，其原理為FeY2(NO) (aq)FeH2OFeY2(aq)Fe(OH)2NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14 g鐵粉，則所吸收的煙氣中含有 NO的物質(zhì)的量為_。 . 絡(luò)合銅(CuY2)廢水的處理一直是環(huán)境

18、工程領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。(1) H2Y2 及Cu2、Fe3、Ca2絡(luò)合情況如下表：表中最不穩(wěn)定的金屬絡(luò)合物是_(填化學(xué)式)。向含有絡(luò)合銅(CuY2)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2，則鹽A中陽離子為_。調(diào)節(jié)pH可將解離出的Cu2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。若要使c(Cu2)2.2×104 mol·L1，pH應(yīng)不低于_(常溫下，KspCu(OH)22.2×1020)。(2) 羥基自由基(·OH)、Na2FeO4都可氧化絡(luò)合銅中的Y4而使Cu2得到解離。酸性條件下，·OH可將Y4(C10H12O8N)氧化生成CO2、H2O、N2。該反應(yīng)的離子方

19、程式為_。Na2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定。用Na2FeO4處理后的廢水中Cu2 的濃度及pH的關(guān)系如圖。pH越大，廢水處理效果越好，這是因?yàn)開。 21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題。請選定其中一個小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)在HClO4NaClO4介質(zhì)中，K5Co3O4W12O36(簡記為Co3W)催化氧化NH2OH的過程如下：(1) Co2基態(tài)核外電子排布式為_。(2) NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_，1 molNH2OH分子中含有鍵的數(shù)目為_。(3) N、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開。 (4) ClO的空

20、間構(gòu)型為_。(5) 一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學(xué)式為_。B. 實(shí)驗(yàn)化學(xué)2­甲基­2­己醇常用于合成洗滌劑、乳化劑等。實(shí)驗(yàn)室制備2­甲基­2­己醇的流程如下：已知：RMgBr化學(xué)性質(zhì)活潑，易及H2O、RX等發(fā)生反應(yīng)生成RH、RR。(1) 儀器A的名稱是_。(2) 引發(fā)CH3(CH2)3Br及鎂屑反應(yīng)可微熱或加入米粒大小的碘單質(zhì)，其中碘的作用可能是_，若鎂屑不足，則反應(yīng)時生成的有機(jī)副產(chǎn)物為_(填結(jié)構(gòu)簡式)。(3) 干燥管中無水氯化鈣的

21、作用為_。(4) 加入丙酮及稀硫酸時均需用冰水冷卻，這是因?yàn)開。 (5) 起始加入三頸燒瓶的CH3(CH2)3Br的體積為5 mL，密度為·mL1，最終所得產(chǎn)品的質(zhì)量為，則2­甲基­2­己醇的產(chǎn)率為_。2018屆南通、泰州高三年級第一次模擬考試化學(xué)參考答案1. D2. B3. A4. C5. C6. C7. A8. D9. B10. D11. AD12. BC13. D14. B15. AC16. (1) P2O5、F(缺一個扣1分)(2) NH3(3) CaSO4·2H2O2NH3·H2OCO2=(NH4)2SO4CaCO33H2O

22、(不配平扣1分)溫度升高CO2溶解度降低，NH3·H2O分解速率加快(4) 2SO2e=S2O(不配平扣1分)過硫酸銨及水反應(yīng)生成了具有強(qiáng)氧化性的H2O2(過硫酸銨具有強(qiáng)氧化性)(每空2分，共12分)17. (1) 碘原子醚鍵(醚基)(2) FeBr3(3) (4) (5) (除第(5)題5分外，其余每空2分，共15分)18. (1) C(2分)(2) CeCO3NaClO2NaOH=CeO2NaClNa2CO3H2O(不配平扣1分，共2分)取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明CeO2已經(jīng)洗滌干凈。(2分)(3) NH4MnPO4·2H2On(NH)n(NH3) 0.003 mol(1分)n(Mn2)3n(Mn3O4)3×0.003 mol(1分)n(PO)0.003 mol(1分)m(H2O)0.003mol×(18 g·mol155 g·mol1 95 g·mol1)0.108 gn(H2O)0.006 mol(1分)n(NH)n(Mn2)n