課時(shí)四 離子濃度大小比較課后作業(yè)

1、.課時(shí)四 離子濃度大小比較課后作業(yè)1、直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。3在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨nSO3²:nHSO3變化關(guān)系如下表:nSO3²:nHSO391：91：11：91pH8.27.26.2上表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋:當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是選填字母:acNa=2cSO32-cHSO3，bcNa> cHSO3> cSO32->cH=cOHccNa+cH= cSO32-+ cHSO3+cOH2、在0.1

2、mol·L-1的NaHCO3溶液中，以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是 AcNa+cHCO3-cH+cOH- BcNa+cH+cHCO3-cOH-2cCO32- CcNa+cHCO3-cOH-cH+ DcNa+cHCO3-cH2CO3cCO32-3. 某化工廠采用稀NaOH溶液脫除CO2。假設(shè)堿洗脫除后所得廢液的pH約為13：相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12，那么以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 該溶液中：cOH- > cNa+ > cCO32- > cHCO3- > cH+ B. 該溶液中：cNa+ + cH+ = cOH- + 2cCO32- + cHCO3-

3、C. 加水稀釋該溶液，恢復(fù)至原溫度，pH增大，Kw不變 D. 該溶液pH約為13的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-4. 室溫下，分別用0.1 mol·L1溶液進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：cNa+ = cHCO +2cCOB向CH3COONa溶液中參加等濃度等體積的鹽酸：cNa+=cClC向NaHSO4溶液中參加等濃度等體積的BaOH2溶液：pH=13D向氨水中參加少量NH4Cl固體： 增大5向含1 mol Na2CO3的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有關(guān)該溶液 的說法中，正確的選項(xiàng)是A主要成分為NaC

4、l、NaClO和NaHCO3BcCl= cClO C2cNa+= cCO32+cHCO3+cH2CO3DcNa+= cCl+cClO+2cCO32+cHCO3 6、常溫時(shí)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低BpH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度一樣CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，cNa+cH+OH-cCH3COO-D分別中和pH與體積均一樣的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多7、濃度均為0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3兩種溶液各25 mL，分別參加25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液和，

5、和中各指定離子的濃度大小關(guān)系不正確的是A中離子濃度：cOHcCO32BcNa+：C中離子濃度：cOHcHCO3DcCO32：=8、以下說法不正確的是A將pH = 4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其pH < 5，那么該酸為弱酸B一樣pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：cNaOH cNa2CO3 cCH3COONaC0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，那么溶液：cHAcHcA2cH2AD向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：cNacNH4cSO42cOHcH92019順義一模12.常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的以下四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示

6、：序號(hào)溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3 以下說法正確的選項(xiàng)是 A四種溶液中，水的電離程度 BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類一樣 C將等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO DNa2CO3溶液中， cNa cCO32cHCO3cH2CO310共6分現(xiàn)有以下濃度均為0.1 mol/L的電解質(zhì)溶液： Na2CO3、 NaHCO3、 、 CH3COONH4、 NH4HCO31上述5種物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反響的是填寫序號(hào) 。 2溶液呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。3溶液呈堿性，比較、兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是 。11. 25時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是序號(hào)溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A酸性強(qiáng)弱：H2CO3HF B和中溶質(zhì)均未水解C離子的總濃度： D中：cHCO3- + 2cCO32- + cH2CO30.1 mol/L12常溫下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積V與溶液中水電離出的OH離子濃度的關(guān)系如以下圖所示。以下表達(dá)不正確的是 Aa