廣西桂林十八中2017年度屆高三化學上學期第二次月考試題新人教版本

1、桂林十八中11級高三第二次月考試卷化 學注意：1、本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間：90分鐘 。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和考號填寫或填涂在答題卷指定的位置。2、選擇題答案用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試題卷上。3、主觀題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答題卷上作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H :1 C: 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al:

2、27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe : 56 As:75 Sn:119 I:127 Ba:137第卷（選擇題，54分）選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分）1下列應用不涉及氧化還原反應的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑 B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH32從宏觀上來說物質(zhì)由元素組成，從微觀上物質(zhì)由粒子構(gòu)成，下列說法不正確的是 A54Fe和56Fe互為同位素 B質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或離子 C只有一種分子組成的一定為純凈物 D16gO2和1

3、6gO3含有的原子數(shù)相等3下列說法正確的是 ACa(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得 B金屬與鹽溶液反應都是置換反應C液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì) D凡能電離出氫離子的化合物都是酸 4下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應的是 Na2SiO3；AlCl3；NH4HCO3；Al2O3；NaAlO2； A B C D5學習方法中的類推法是由已學知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法。下列敘述正確的是AMg失火不能用CO2滅火，Na失火也不能用CO2滅火B(yǎng)Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3C將SO2通入BaCl2溶液無白色沉淀生

4、成，SO2通入Ba(NO3) 2溶液也無白色沉淀生成D工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁6常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClBpH值為11的溶液：S2、Cl、SO32、NaC與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na、CO32、NO3D遇苯酚顯紫色的溶液：I、K、SCN、Mg2+7下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是 A第A堿金屬元素與A元素所形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體，晶體中陰陽離子排列方式相同B晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子C離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體

5、、原子晶體中必定含有共價鍵DC60晶體（其結(jié)構(gòu)模型如右圖）中每個C60分子周圍與它距離最近且等距 離的C60分子有12個8阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是A1.0 L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為6.02×1023B白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g 白磷中含有PP鍵個數(shù)為6×6.02×1023C1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子D20g 重水（2H216O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×10239. 做實驗時不小心沾了一些K

6、MnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，若用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+ CO2+Mn2+(未配平)。關(guān)于此反應的敘述正確的是A該反應的氧化劑是H2C2O4 B1mol KMnO4在反應中失去5mol電子 C該反應右框內(nèi)的產(chǎn)物為OH- D配平該反應后，H+的計量數(shù)為610右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 硫酸 化學純(CP) (500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB1molZn與足量的該硫酸反應產(chǎn)

7、生2g氫氣C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸500 mL D該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L112009年衛(wèi)生部印發(fā)了飲水型地方性砷中毒監(jiān)測方案（試行）的通知。已知在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+= 2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應的說法中正確的組合是： SnCl2是還原劑 還原性：Cl-As 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol M為H2OSnCl62-是氧化產(chǎn)物A B C D12A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它

8、們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。下列正確的是AX元素可能為鋁B反應和互為可逆反應 CX元素可能是金屬，也可能是非金屬D反應和一定為氧化還原反應13下列方程式或離子方程式正確的是A少量CO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+2ClO-+H2O = CO32-+2HClOB1mol·L1的NaAl(OH)4溶液和2.5mol·L1的鹽酸等體積混合： 2Al(OH)4 + 5H+ = Al(OH)3+ Al3+ + 5H2OC等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和 Ba(OH)2兩溶液混合： 2HCO3- +Ba2+2OH- = BaCO3+ CO32-

9、 +2H2ODFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I= 2Fe2+I214實驗室用廢CuO（含有雜質(zhì)FeO、Fe2O3）制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過程（Fe3+在pH=5時已完全沉淀）：下列分析正確的是A用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器B步驟目的是將溶液中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+，實驗操作是向溶液中通入足量的氯氣C步驟之后的實驗操作是蒸干溶劑結(jié)晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架D利用Cu(OH)2 替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實驗結(jié)果15某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A利用過濾的方法，可將

10、Z中固體與液體分離BY中反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+CX、Z燒杯中分散質(zhì)相同DZ中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應16某無色溶液可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的組成判斷正確的是：肯定不含I-肯定不含Cu2+肯定含SO32-可能含有I-可能含有SO32-A B C D17在如圖所示的裝置中，燒瓶中盛有空氣，廣口瓶中盛放下列物質(zhì)時可發(fā)生噴泉的選項是A塊狀大理石和稀硫酸 BNH4Cl與稀NaOH溶液CNa2O2與NaOH溶液 D銅片與稀鹽酸18下列曲線圖與對應選項不正確的是 A向

11、1L濃度均為0.1mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol·L-1稀H2SO4溶液 B向含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液 C向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液D向Ba(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳氣體第卷（非選擇題，46分）19（7分）在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-I2）、H2O2（H2O2H2O）、FeCl3（Fe3+Fe2+）。請根據(jù)題目要求填空：（1）寫出在酸性條件下，KIO3溶液與KI

12、溶液反應的離子方程式 ，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況。（2）在酸性條件下（足量），各取1L濃度為1mol·L-1的KI溶液，分別與上述列舉的三種溶液進行完全反應，則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比：n（KIO3）n（H2O2）n（FeCl3） 。20（11分） 將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關(guān)于化學反應的討論。問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法。四種基本反應類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行的分類，氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的。請在右圖的方框中，用集合的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關(guān)系。問題2：化學反應中均伴隨

13、著能量的變化。如果一個化學反應中，反應物的總能量和生成物的總能量有如右圖所示的關(guān)系，則該反應過程中的能量變化是 。發(fā)射“神六”時用肼 (N2H4) 作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知熱化學方程式為： N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H = +67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H= -534kJ/mol 請依據(jù)上述兩反應完成N2H4與NO2發(fā)生燃燒反應的熱化學方程式： 。問題3：化學反應的發(fā)生是有條件的。反應物相同，反應的條件不同，反應的原理不同。如：4NaO2=2Na2O 2NaO2Na2O

14、2；事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生，請用離子反應方程式表示下列觀點：反應物相同，反應物的濃度不同，反應的原理不同： 。21（15分）長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設(shè)計了下圖實驗，請回答下面的問題：(1)D裝置中反應的化學方程式為 。B裝置中反應的離子方程為 。(2)稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應、過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分為數(shù)為： 。(3)為保證實驗測定的準確性，A中的硫酸什么時候滴加 C裝置中NaOH溶液的作用是 _

15、。(4)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設(shè)計一種不同的實驗方法，測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度，你使用試劑的順序為： 。(填試劑編號)22（13分）在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在

16、的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的離子是 。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。（3）通過實驗I、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 。桂林十八中11級高三第二次月考試卷化學參考答案110： D B A D A B D C D D11-18： A D B D C B C A_19（7分）（1）IO3- + 5I- + 6H+ = 3I 2 + 3H2O（2分） 雙線橋（2分）_（2）2510 （3分）20（11分）問題1：（2分）_ 問題2：吸熱 （2分）2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O (g)；H =-1135.7kJ/mol （3分）問題3：3Cu + 8H+ + 2NO3= 3Cu2+ + 4H2O + NO （2分）Cu + 4H+ + 2NO3= Cu2+ + 2H2O + 2NO2 （2分）（其他合理答案也給分）21 (15分)(1)MnO24HCl(濃)MnC