高一化學(xué)金屬鈉反應(yīng)方程式總結(jié)

1、高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na O2 Na2O2 鈉塊在空氣中變暗 4NaO22Na2O 2、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅） 2Na 2H2O 2H2O H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，用于漂白）2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22H2O4Na4OHO2堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng) Na2OH2O2NaOH4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng) 鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO32HCl

2、2NaClH2OCO2 CO32 2H H2O CO2 純堿溶液中滴加鹽酸，至過量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO26、小蘇打受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 7、氯氣的性質(zhì)：Cu Cl2 CuCl2 銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍(lán)色溶液（?。?、2Na Cl2 2NaCl 9、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe 3Cl2 3FeCl310、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰） H2 Cl2 2HCl11、氯氣溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO

3、、OH、Cl2、HClO、H2O） Cl2 H2O HCl HClO Cl2H2OHCl HClO12、次氯酸見光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑） 2HClO 2HCl O213、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O 2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2OCa(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 2HClO 2HCl O2Ca22ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO14、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O MnO24H2Cl Mn2

4、Cl22H2O15、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl16、 鐵與氧氣加熱反應(yīng) 3Fe2O2 Fe3O417、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅） SiO2 2C Si 2CO18、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng) SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O19. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al 3O2 2Al2O320. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H221. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 2Al2O

5、H 2H2O2AlO23H222. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)） 2Al Fe2O3 2Fe Al2O323. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O24. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水 Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4 Al33NH3H2OAl(OH)33NH425. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2OAl(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO

6、2 2 H2O26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O27. 高溫下鐵與水反應(yīng) 3Fe 4H2O（g) Fe3O4 4H2 28. 鐵與鹽酸反應(yīng) Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H229. 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O30. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 31. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀） 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)332. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2Fe

7、Cl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 33. 氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe234. 用KSCN檢驗(yàn)的存在離子方程式 Fe3+3SCN= Fe (SCN)335、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 SiO3 2¬+ 2H+= H2SiO336、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3 SiO32¬+CO2+H2O =CO32¬+H2SiO337、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Cl2 + 2N

8、aOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O38、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O39、SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO241、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3 42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO

9、3 46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)： Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)： C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應(yīng)： Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸與銅反應(yīng)： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受熱分解：NH3H2O NH3 + H2O 52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4