《《溶液的濃度》教學設計（第2課時））

1、溶液的濃度教學設計（第2課時）一、教學目標（一）知識與技能1學會溶液稀釋和增濃的計算。2初步學會溶液與化學方程式的綜合計算（二）過程與方法1通過稀釋16%的氯化鈉溶液，分析稀釋過程中溶質、溶劑、溶液質量，然后進行計算。2通過分析溶質質量分數(shù)增濃的方法，加深對溶質質量分數(shù)的理解。3分析在溶液中進行的化學反應，反應前后溶質、溶液質量進行溶液與化學方程式的計算。（三）情感態(tài)度與價值觀在計算和實驗過程中培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。二、教學重點1溶液稀釋和增濃的計算。2溶液與化學方程式綜合計算。三、教學難點溶液與化學方程式綜合計算。四、教學準備教學設備（投影儀，計算機）、水、玻璃棒、50ml燒杯、16%的氯

2、化鈉溶液、50ml量筒、細口瓶五、教學過程環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖新課引入2分鐘提出問題：許多化學反應都在溶液中進行，例如實驗室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，而我們實驗室里購買的過氧化氫溶液是30%的，為了在實驗室達到反應速率適中的效果，我們需要將30%的過氧化氫溶液進行稀釋。學生聆聽、思考，討論溶液在稀釋前后溶質、溶劑、溶液質量變化情況。提出問題，創(chuàng)設情境，激發(fā)學生學習的興趣。新課講授26分鐘例：將50g30%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需要水的質量是多少？獨立計算，然后小組交流，發(fā)現(xiàn)問題，并進行糾正。培養(yǎng)學生的思維能力和計算能力。指導學生實驗：將10g16%的氯化

3、鈉稀釋成4%的溶液。教師巡視，和學生交流，并指導實驗。實驗結束后，追問：如果將溶液的濃度增大，應怎么辦？在這個過程中，溶質、溶劑量如何變呢？按照幻燈片提示，計算并進行實驗。學生由生活經(jīng)驗可以討論得出：（1）加溶質，溶劑量不變；（2）蒸發(fā)溶劑，溶質量不變；（3）或者加入更濃的溶液，溶液混合前后溶質的總質量恒定。培養(yǎng)學生分析問題，解決問題、合作能力。提出問題：為測定某失去標簽的過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體。原過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？引導學生思考、交流，指導學生解題。學生思考、交流過氧化氫溶液

4、中溶質質量的求法，及溶質質量分數(shù)求法，并進行計算，一學生板書，發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。   列舉實驗中的問題，引導學生利用概念分析問題、解決問題。   例題：100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應。試計算反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？教師和學生互動并板書講解反應后所得溶液的求法。寫出反應鋅和硫酸反應的化學方程式，然后與老師一起分析并計算：13g鋅可以和多少克硫酸恰好完全反應，能夠生成多少克硫酸鋅和氫氣。然后計算出硫酸的溶質質量分數(shù)。根據(jù)老師講解和黑板上的圖示寫出反應后所得溶液質量的計算式：100g+13g-0.4g=112.6g，最后計算反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。講練結合，加深對化學方程式和溶液綜合計算的印象。利用圖示講解反應后所得溶液質量，簡單，易懂。 練習：100g稀鹽酸和10g碳酸鈣恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。學生做練習，讓兩個學生板書，發(fā)現(xiàn)問題，然后交流，并解決問題。鞏固練習，培養(yǎng)學生的語言表達能力。課堂小結2分鐘1溶液稀釋和增濃計算稀釋：稀釋前后溶質質量不變增濃：（1）加溶質，溶劑量不變；（2）蒸發(fā)溶劑，溶質量不變；（3）或者加入更濃