學(xué)案17數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用

1、學(xué)案17數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用一、有關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷兩種物質(zhì)間發(fā)生兩個或兩個以上的連續(xù)反應(yīng)或并列反應(yīng)時，可先根據(jù)題目寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，確定物質(zhì)間量的關(guān)系，然后根據(jù)所給反應(yīng)物的量的關(guān)系在數(shù)軸上的位置確定產(chǎn)物。典例導(dǎo)悟1 試分析一定量的CO2氣體，通入一定體積一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中，所得產(chǎn)物與其物質(zhì)的量之間的關(guān)系。已知：反應(yīng)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O反應(yīng)：NaOHCO2=NaHCO3(1)畫出數(shù)軸。(2)判斷反應(yīng)產(chǎn)物并完成下述表格：反應(yīng)情況生成物<1212CO2與NaOH恰好按反應(yīng)Na2CO3<<111恰好發(fā)生反應(yīng)NaHCO3>11聽課記錄：變式演

2、練(2011·山東濟寧模擬)將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，具有直觀形象、簡明易記的優(yōu)點。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識中不正確的是()A分散系的分類BAlCl3和NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式CFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物DCO2與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物二、有關(guān)Al(OH)3相關(guān)沉淀的圖象及計算1把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3)溶液中至過量(1)現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解。(2)畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。2把鋁鹽(Al3)逐滴加入到強堿溶液中至過量(1)現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。(2)畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。3在AlO溶液中逐滴加入強酸至

3、過量(1)現(xiàn)象：先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解。(2)畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。4在強酸溶液中逐滴加入AlO至過量(1)現(xiàn)象：反應(yīng)一段時間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。(2)畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。5明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(1)現(xiàn)象：先有白色沉淀生成然后部分沉淀溶解。(2)畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。6向含Mg2和Al3混合液中，滴入強堿溶液至過量漸多漸多最多減少不變(2)畫出圖象并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。典例導(dǎo)悟2某無色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的

4、函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是()聽課記錄：典例導(dǎo)悟3將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L1的NaOH溶液。請回答：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)V1160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)_ mol，V2_ mL。(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_mL。(3)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，用100 mL 2 mol·

5、L1 的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L1 的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是_。1將Na2O2逐漸加入到含有Al3、Mg2、NH的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol)與加入Na2O2的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示，則原溶液中Al3、Mg2、NH的物質(zhì)的量分別為()A2 mol、3 mol、8 molB3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 molD3 mol、2 mol、4 mol2(2011·浙江紹興聯(lián)考)有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入

6、NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為()A11 B23 C32 D213將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是()AMg和Al的總質(zhì)量為8 gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1C生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 LDNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L11鈉及其重要化合物的關(guān)系2鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系3鐵

7、及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系4銅及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系專題學(xué)案17數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用專題探究區(qū)二1.AB：Al33OH=Al(OH)3BD：Al(OH)3OH=AlO2H2O2AB：Al34OH=AlO2H2O或Al34OH=Al(OH)4BC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)33AB：AlOHH2O=Al(OH)3BD：Al(OH)33H=Al33H2O4AB：4HAlO=Al32H2OBC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)35OA：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4AB：2Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2=BaSO42KAlO24H

8、2O6Al33OH=Al(OH)3Mg22OH=Mg(OH)2Al(OH)3OH=AlO2H2O典例導(dǎo)悟1 (1)(2)反應(yīng)情況生成物<12NaOH過量，只發(fā)生反應(yīng)Na2CO3(余NaOH)12CO2與NaOH恰好按反應(yīng)Na2CO3<<1兩個反應(yīng)均有NaHCO3、Na2CO311恰好發(fā)生反應(yīng)NaHCO3>11發(fā)生反應(yīng)，CO2剩余NaHCO32B與OH反應(yīng)的能力應(yīng)是H>Al3>Mg2(同濃度下)。此題解法為化學(xué)問題形象數(shù)學(xué)化(量化)。注意：Al3Al(OH)3AlO圖形是非等腰三角形。3(1)0.06440(2)400(3)a<1解析(1)由圖象可知V1

9、 mL NaOH溶液是與過量H2SO4反應(yīng)的，則與Mg、Al反應(yīng)的H2SO4為：0.2 mol0.16 mol×0.12 mol，設(shè)0.1 mol的Mg、Al混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y。則有方程組：解得當(dāng)加入V2 mL NaOH溶液時，得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2，關(guān)系式為：Mg22OH，Al34OH得V2160 mL×103mL·L1440 mL。(2)當(dāng)Mg2、Al3剛好沉淀完全時，溶液中只有Na2SO4，關(guān)系式2NaOHH2SO4得V(NaOH) 400 mL。(3)當(dāng)所得沉淀無Al(OH)3時，NaOH溶液過量，反應(yīng)后生成的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，則根據(jù)Na元素守恒有n (NaOH)0.45 L×1 mol·L10.1 L×2 mol·L1×20.1×(1a)mol。解得a，則滿足此條件的a的取值范圍是a<1。變式演練C專題集訓(xùn)區(qū)1C2.A3D由圖可知，固體中含有0.15 mol的M