突破全國卷專題講座(三)　突破訓練

1、. 打破訓練1短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中一種為金屬元素，m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物。t是元素Y的常見單質(zhì)，m是一種具有特殊顏色的氣體，p可作漂白劑、供氧劑。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖。以下說法錯誤的選項是A四種元素簡單離子半徑：XYZWBp、s分子中的化學鍵類型完全一樣CX、Y的簡單氫化物的沸點：YXD常溫下，001 mol/L q溶液的pH為2解析：選B。由性質(zhì)、用處推斷物質(zhì)，m是一種具有特殊顏色的氣體，p可作漂白劑、供氧劑，那么m為NO2，p為Na2O2，結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關系可推出，r為NO，t為O2。因此，W、X、Y、Z分別為H、N、O、Na

2、。離子半徑大小關系為rN3rO2rNarH，A項不符合題意。p為Na2O2，s為NaOH，Na2O2分子中含離子鍵和非極性共價鍵，NaOH分子中含離子鍵和極性共價鍵，B項符合題意。H2O的沸點高于NH3的沸點，C項不符合題意。q為HNO3，為一元強酸，常溫下，001 mol/L HNO3溶液的pH為2，D項不符合題意。22019銀川一模A的單質(zhì)是金屬活動性順序中的一種金屬。摩爾質(zhì)量為100 gmol1的含A元素的化合物F在建筑方面有廣泛應用，也用于牙膏配料、裝飾品等。根據(jù)如圖各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系判斷，以下說法正確的選項是A上述轉(zhuǎn)化關系圖涉及的物質(zhì)中，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和單質(zhì)B上述反響中，

3、涉及放熱反響、吸熱反響、氧化復原反響C假設不考慮損失，在標準狀況下，反響生成448 L B，反響必有40 g H生成D一樣條件下，F(xiàn)、C、H、D在等量的水中的溶解量依次增大解析：選B。依題意，A為鈣元素，A的單質(zhì)為鈣，B為氫氣，C為氫氧化鈣，D為二氧化碳，F(xiàn)為碳酸鈣，G為氧化鈣，E為氫化鈉，H為氫氧化鈉。A項，題圖涉及的物質(zhì)中沒有酸，錯誤；B項，碳酸鈣的分解反響是吸熱反響，鈣與水的反響、氫化鈉與水的反響都是放熱反響，氫化鈉、鈣單質(zhì)分別與水的反響都是氧化復原反響，正確；C項，nH202 mol，H22Na=2NaH，NaHH2O=NaOHH2，mNaOH04 mol40 gmol116 g，錯誤

4、；D項，碳酸鈣難溶，氫氧化鈣微溶，氫氧化鈉易溶，二氧化碳微溶，錯誤。3以下框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，互相之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖部分產(chǎn)物及反響條件已略去。：A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請答復以下問題：1B中所含元素位于周期表中第_周期第_族。2A在B中燃燒的現(xiàn)象是_。3DEB的反響中，被氧化與被復原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。4GJM的離子方程式是_。5Y受熱分解的化學方程式是_。解析：解題的關鍵是利用物質(zhì)的顏色進展打破。I為紅棕色氣體氧化物，一定是NO2；M為紅褐色沉淀，一定是FeOH3；

5、F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，一定是Al；X電解生成三種物質(zhì)，其中A、B是氣態(tài)單質(zhì)且能反響生成D，猜測是電解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反響生成HCl，鹽酸能與黑色固體E氧化物反響生成氣體B，那么E應是MnO2，B是Cl2，那么A是H2。NO2和H2O反響生成HNO3N，HNO3和FeOH3反響生成 FeNO33Y，F(xiàn)eNO33可分解生成Fe2O3H，F(xiàn)e2O3與HCl反響生成FeCl3J，NaOHC與Al反響生成NaAlOH4G，F(xiàn)e3和AlOH4可以發(fā)生水解互相促進反響生成 FeOH3M。答案：13A2產(chǎn)生蒼白色火焰32143AlOH4Fe3=3AlOH3FeOH354FeNO3

6、32Fe2O312NO23O24A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的互相轉(zhuǎn)化關系如下圖部分反響中的H2O已略去。請答復以下問題：1假設A可用于自來水消毒，D是消費、生活中用量最大、用處最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，那么B的化學式是_；工業(yè)上制取A的離子方程式為_。2假設A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，那么反響的化學方程式為_。3假設D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，那么反響的離子方程式是_。4假設A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，那么反響的化學方程式為_。某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)如今起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_。解析：1氯氣常用于自來水消毒，那么A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，那么B為FeCl3，C是FeCl2。2堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣會變色的氣體是NO。3常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和AlOH3，D、C分別為NaOH和NaAlOH4，故B為AlOH3。4導致酸雨的主要氣體是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反響生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2S