第四節(jié)____化學反應中的有關計算

1、第三節(jié) 化學反應中的有關計算 ?1. 1.什么叫化學方程式？什么叫化學方程式？用化學式來表示化學反應的式子用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。叫做化學方程式。復習2.2.書寫化學方程式的書寫化學方程式的原則是什么？原則是什么？?以客觀事實為基礎。以客觀事實為基礎。遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律。3.3.寫出工業(yè)上電解水的寫出工業(yè)上電解水的化學方程式化學方程式此化學方程式能給我們提供什么信息？此化學方程式能給我們提供什么信息？2H2O 2H2+ O2通電通電 ( (表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）： 在通電的條件下在通電的條件下, ,3636

2、份質(zhì)量的水分解生成份質(zhì)量的水分解生成4 4份質(zhì)量的氫份質(zhì)量的氫氣和氣和3232份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。（表示反應物、生成物和反應條件）（表示反應物、生成物和反應條件）：在通電的條件下在通電的條件下, ,水分解生成氫氣和氧氣。水分解生成氫氣和氧氣。 （表示構成物質(zhì)的微觀粒子的個數(shù)比）（表示構成物質(zhì)的微觀粒子的個數(shù)比）：在通電的條件下在通電的條件下, ,2 2個水分子分解生成個水分子分解生成2 2個氫分子個氫分子和一個氧分子和一個氧分子. .36 4 32 宏觀宏觀微觀微觀質(zhì)量質(zhì)量1. 1.為什么可以根據(jù)化學方程為什么可以根據(jù)化學方程式進行計算？式進行計算？( (閱讀閱讀P110)P110)化

3、學反應中，反應物和生成物之間存在一定化學反應中，反應物和生成物之間存在一定的質(zhì)量關系的質(zhì)量關系。 32 36 4：2. 2. 怎么根據(jù)化學方程式進行計算？怎么根據(jù)化學方程式進行計算？: 4kg : 32kg36kg: 4g72kg36g: 8kg : 64kg: 32g一、已知一種反應物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量。例1：電解3.6g水，可以得到多少克氧氣？解：（1）設未知量設電解3.6g水，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。（2）寫出化學方程式 通電通電2H2O 2H2+ O2（3）寫出有關物質(zhì)的 相對分子質(zhì)量、 已知量和未知量。36323.6gx（4）列比例式。（6）簡明地寫出答案。答:電解3.6g水可以

4、得到 3.2g氧氣。X=3.2g（5）求解.36:32=3.6g：x在實驗室用在實驗室用32.5g鋅跟足量的鋅跟足量的鹽酸反應可制得氫氣和氯化鋅鹽酸反應可制得氫氣和氯化鋅各多少各多少g？（Zn65 H1 Cl35.5) Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 136 232.5g x y解解:設可制得氫氣的質(zhì)量為設可制得氫氣的質(zhì)量為x,氯化鋅的氯化鋅的 質(zhì)量為質(zhì)量為y,根據(jù)題意得根據(jù)題意得:x=68gy=1g答答:可制得氯化鋅的質(zhì)量為可制得氯化鋅的質(zhì)量為68克克,氫氣的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量為1克。克。65:136=32.5g：x65:2=32.5:y二、已知一種生成物的質(zhì)量，求反應物的質(zhì)量。二、已

5、知一種生成物的質(zhì)量，求反應物的質(zhì)量。實驗室用過氧化氫和二氧化錳實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，若要制得制取氧氣，若要制得8g氧氣，氧氣，最少需多少克的過氧化氫？最少需多少克的過氧化氫？ 答：所需過氧化氫的質(zhì)量至少為答：所需過氧化氫的質(zhì)量至少為17g17g。解：設所需過氧化氫的質(zhì)量至少為解：設所需過氧化氫的質(zhì)量至少為x x。2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 8g68:32=x：8gx=17g工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCOCaCO3 3）可制得生石灰（可制得生石灰（CaOCaO）和二氧化碳。）和二氧化碳。如果要制取如果要制取28t28t氧化鈣，需要碳酸鈣氧化

6、鈣，需要碳酸鈣多少噸？多少噸？根據(jù)化學方程式進行計算的步驟根據(jù)化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數(shù)設未知數(shù) .設設 (2)寫出化學方程式寫出化學方程式.方方 (3) 寫出有關物質(zhì)的相對分質(zhì)量、寫出有關物質(zhì)的相對分質(zhì)量、 已知量和未知量已知量和未知量.關關(4) 列比例式列比例式.比比(6)簡明地寫出答案簡明地寫出答案.答答(5)求解求解 .算算有一塊不純的鋅片有一塊不純的鋅片15.25g，跟足量稀硫酸充分反，跟足量稀硫酸充分反應（雜質(zhì)不跟硫酸反應），生成應（雜質(zhì)不跟硫酸反應），生成0.4g氫氣，氫氣，求該鋅片中鋅的質(zhì)量分數(shù)求該鋅片中鋅的質(zhì)量分數(shù). 在在“綠色氧化劑綠色氧化劑”雙氧水（雙氧水（

7、H H2 2O O2 2）的溶）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產(chǎn)生大液中加入二氧化錳后，常溫下即可產(chǎn)生大量氧氣，若制取量氧氣，若制取33.6L33.6L氧氣需消耗過氧化氧氣需消耗過氧化氫多少克？氫多少克？( (氧氣的密度為氧氣的密度為1.429g/L)1.429g/L)Mg + HCl= Al + HCl=Fe + HCl= Zn + HCl=完成下列化學方程式完成下列化學方程式: :用鎂、鋁、鐵、鋅分別與足量的鹽酸用鎂、鋁、鐵、鋅分別與足量的鹽酸反應制取氫氣，若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相反應制取氫氣，若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同時，所消耗鎂同時，所消耗鎂. .鋁鋁. .鐵的質(zhì)量比是多鐵的質(zhì)量比是多少？少？

8、MMg:MAl:MFe:MZn=12m:9m:28m:32.5m=12:9:28:32.5在天平兩邊各放一個燒杯，在兩燒杯中分別注入在天平兩邊各放一個燒杯，在兩燒杯中分別注入質(zhì)量相等的、相同的稀硫酸（足量），調(diào)節(jié)天平質(zhì)量相等的、相同的稀硫酸（足量），調(diào)節(jié)天平至平衡。在左邊燒杯中放入至平衡。在左邊燒杯中放入6.6克鋁粉，為使天克鋁粉，為使天平最終保持平衡，右邊燒杯中應放入鎂粉的質(zhì)量平最終保持平衡，右邊燒杯中應放入鎂粉的質(zhì)量為（為（ ）A. 6.6克克 B. 6.5克克C. 6.4克克 D. 6.3克克C某同學要收集某同學要收集4瓶氫氣瓶氫氣,每瓶每瓶200ml,若用鋅粒與稀硫酸反應若用鋅粒與稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2來制取，則需要鋅多少克？來制取，則需要鋅多