高二化學(xué)選修3第三章 第四節(jié) 離子晶體2 學(xué)案_第1頁
高二化學(xué)選修3第三章 第四節(jié) 離子晶體2 學(xué)案_第2頁
高二化學(xué)選修3第三章 第四節(jié) 離子晶體2 學(xué)案_第3頁
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1、.人教版選修3第三章 第四節(jié) 離子晶體2 學(xué)案二、晶格能1、定義：_AB型離子晶體的晶格能NaFNaClNaBrNaIMgOCaOSrOBaO離子電荷11112222晶格能kJ/mol9237867477043791340132233054熔點9938017476612852261424301918摩氏硬度3.22.52.52.56.54.53.53.32、影響晶格能大小的因素 離子的 一樣類型的離子晶體， 離子的 離子電荷數(shù)一樣的同類型的離子晶體， 3、晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響 晶格能越大，離子晶體的穩(wěn)定性越 ，熔點越 ，硬度越 4、巖漿晶出規(guī)那么晶格能高的晶體熔點較 ，更 在巖漿冷卻過程

2、中先結(jié)晶 石英總是最 才晶出，原因是 四種晶體性質(zhì)的比較小結(jié)原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體組成晶體的微粒微粒間的作用力硬度溶沸點導(dǎo)電性延展性溶解性存在范圍溶沸點上下比較方法來源:學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)gkstk練習(xí)：1現(xiàn)有如下各種說法，其中正確的選項是在水中H、O原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。 金屬和非金屬化合形成離子鍵。離子鍵是陽離子與陰離子之間的互相吸引根據(jù)電離方程式HCl=HCl，判斷HCl分子里存在離子鍵。H2分子和Cl2分子的反響過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。A正確 B都不正確 C正確，其他不正確 D僅不正確2以下性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)

3、一定存在離子鍵的是A可溶于水 B具有較高的熔點 C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3以下說法正確的選項是A一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物B離子鍵只存在于離子化合物中C共價鍵只存在于共價化合物中 D離子化合物中必定含有金屬元素4以下說法正確的選項是A離子晶體中可能含有共價鍵，但一定含有金屬元素B分子晶體中一定含有共價鍵C離子晶體中一定不存在非極性鍵 D含有離子鍵的晶體一定是離子晶體5以下各對物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和晶體類型完全一樣的是 ANaCl和NaOH BBr2和H2 CCCl4和FeCl3 DCO2和SiO26以下表達正確的選項是 A任何晶體中，假設(shè)含有陽離子也一定含有陰離子B離子晶體中可能含有共價鍵C離子晶體中只含有離子鍵不含有共價鍵D分子晶體中只存在分子作用力，不含有其他化學(xué)鍵7以下含有極性鍵的離子晶體是 醋酸鈉 氫氧化鉀 過氧化鈉 乙醇 氯化鈣A、 B、 C、 D、8螢石CaF2晶體屬

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