高考第一輪復習——化學平衡狀態(tài)及化學平衡常數(shù) （習題+解析）

1、.年 級高三學 科化學版 本蘇教版內(nèi)容標題高三第一輪復習：化學平衡狀態(tài)及化學平衡常數(shù)【模擬試題】答題時間：60分鐘1、在一定溫度下的定容密閉容器中，當以下物理量不再變化時，說明反響：A固2B氣 C氣D氣已達平衡的是A、混合氣體的壓強 B、混合氣體的密度 C、B的物質(zhì)的量濃度 D、氣體總物質(zhì)的量2、在2NO2gN2O4g的可逆反響中，以下不屬于平衡狀態(tài)的是A、反響物的轉(zhuǎn)化率等于生成物的產(chǎn)率。B、NO2在混合氣體中體積分數(shù)保持不變。C、平衡體系的顏色不再改變。D、單位時間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時，有2 mol NO2變?yōu)镹2O43、在一定溫度下，可逆反響：A2氣B2氣2AB氣，到達

2、平衡的標志是A、容器的總壓強不隨時間而變化B、單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2生成C、單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反響的同時有nmolAB分解D、單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時就有2nmolAB生成4、在一定溫度下，可逆反響Ag3Bg2Cg到達平衡的標志是A、C的生成速度與C的分解速度相等B、單位時間生成n mol A，同時生成3n mol BC、A、B、C的濃度不再變化D、A、B、C的分子數(shù)比為1：3：25、以下反響在密閉容器中進展，aAgbBgmCgnDg，表示其已到達平衡狀態(tài)的表達中正確的選項是A、平衡時的壓強與反響起始的壓強之比為mn/abB、用物質(zhì)A表示的反響速度與

3、物質(zhì)C表示的反響速度之比為a/mC、物質(zhì)B的濃度不隨時間而改變D、單位時間內(nèi)x mol B參加反響同時有x mol B生成 6、在恒溫、恒容下，當反響容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時，以下可逆反響一定到達平衡的是A、A氣B氣C氣 B、A氣2B氣3C氣C、A氣B氣C氣D氣 D、以上都到達平衡7、可逆反響在2Ag3Bg3Cg一定條件下，使一定量的A和B反響到達平衡狀態(tài)時，以下說法正確的選項是A、平衡混合物的體積是反響剛開場時的3/5B、平衡混合物中各物質(zhì)的濃度比為2 ：3 ：3C、單位時間內(nèi)假設(shè)消耗了a mol A，必須同時也消耗了1.5 a mol 的CD、平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等8、在恒溫下的密

4、閉容器中， 有可逆反響：2NOO22NO2正反響為放熱反響， 不能說明已經(jīng)到達平衡狀態(tài)的是A、正反響生成 NO2 的速率和逆反響生成 O2 的速率相等B、反響容器中壓強不隨時間的變化而變化C、混合氣體顏色深淺保持不變D、混合氣體的平均分子量不隨時間變化而變化9、可以證明可逆反響N2 + 3H22NH3已到達平衡狀態(tài)的是：一個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂 一個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變 保持其它條件不變時，體系壓強不再改變NH3、N2%、H2%都不再改變 恒溫恒容時，密度保持不變正反響速率vH2=0.6mol/L·min，逆反響速率

5、vNH3=0.4mol/L·minA、全部 B、只有 C、 D、只有10、在一固定容積的密閉容器中參加2 L X氣體和3 L Y氣體，發(fā)生如下反響：nXg+3Yg2Rg ；H0，反響達平衡時，測知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%，那么化學方程式中的n值是A、1 B、2 C、3 D、411、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反響：Ag2Bg 2Cg，反響到達平衡時，假設(shè)混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，那么這時A的轉(zhuǎn)化率為：A、40% B、50% C、60% D、70%12、一定條件下，在2L密閉容器中參加一定量A發(fā)生變化并建立如下平衡：，測得平衡時cA=0.

6、3 mol·L1，cB=0.2 mol·L1，cC=0.05 mol·L1，那么最初向容器中參加的A是A、 0.6 mol B、 0.9 mol C、 1.2 mol D、 1.5 mol13、實驗室制取甲酸乙酯的反響為：反響在該條件下進展時各物質(zhì)的濃度mol/L隨時間的變化如下表：時間minHCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有關(guān)物質(zhì)在101.3K Pa時沸點如下： HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O沸點10178.5541001寫出該反響的平衡常數(shù)表達式K=_

7、。能否由題給條件判斷K值隨溫度變化是增大還是減小_選填“能或“不能。2表中，a=_ mol/L。50時，K=，在20min時，反響是否到達平衡_選填“是或“否。3在1020min時，用乙醇表示的平均反響速率為_mol/L·min。該反響速率比010min的平均反響速率小，其原因是_。4在起始濃度一樣的情況下，要進步甲酸乙酯的產(chǎn)率，可采取的措施是_。14、在一容積為10 L的密閉容器內(nèi)參加3 mol H2和1 mol N2，在一定條件下發(fā)生如下反響：N23H22NH3，H0，20 min后容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。并測得H2為2.4 mol。1寫出該反響的化學平衡常數(shù)表達式：K=

8、_。2反響開場至到達平衡時，平均速率NH3為_mol/L·min。3反響到達平衡后，第30 min時，假設(shè)降低溫度，化學平衡常數(shù)K_填“增大、“減小或“不變，下同，正反響速率_，逆反響速率_，H2的物質(zhì)的量變化正確的選項是_用圖中ac的編號答復。假設(shè)參加鐵觸媒，那么NH3的物質(zhì)的量變化正確的選項是_用圖中df的編號答復。4反響到達平衡后，第30 min時，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖。其變化的原因可能是_。A升高溫度 B增加壓強 C參加NH3 D參加H215. 在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生以下反響：Cs + H2Og COg + H2g其中，H2O、CO的物質(zhì)的量mol隨時間min的變化曲線如以下圖所示。1寫出上述反響的平衡常數(shù)表達式： 。2計算第1min內(nèi)vH2O= 。3反響處于平衡狀態(tài)的時間是 。4假設(shè)反響進展至2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生了如以下圖所示的變化，那么溫度是_填“升高、“降低或“不變，正反響是 填“吸或“放熱反響。5反響至5min時，假設(shè)也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是下述中的 填寫編號。增加了CO 增加了水蒸氣加了催化劑 擴大了容器體積 【試題答案】1、BC2、A3、D4、A5、CD6、A7、C8、A9、C10、A11、A12、B13、1K = ，不能20.63 是30