高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)64909

1、化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化有機(jī)化合物混合物物質(zhì)化合物 JJ r I純凈物 J無(wú)機(jī)化合物非金屬I單質(zhì)J金屬四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)可能是是氧化還原反應(yīng)二：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）3、氧化還原反應(yīng)概念升（化合價(jià)）-失（電子）-氧（氧化反應(yīng)）- 還（還原劑）降（化合價(jià)）-得（電子）-還（氧化反應(yīng)）-氧（還原劑）雙線橋失去2e-1 00 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl得到

2、2e-三：物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位 摩爾阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量公式：n= ANA質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=m物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的距離22體積與物質(zhì)的量八TV公式：n=Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為 22.41阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào) CB單位：mol/1公式：CB=nBV物質(zhì)的量濃度的配制配制前

3、要檢查容量瓶是否漏水步驟：1.計(jì)算m=cXvXM 2.稱量3.溶解4。轉(zhuǎn)移（洗滌2-3洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）5.定容6。搖勻 7裝瓶貼簽四：物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)大小107膠體的本質(zhì)特征丁達(dá)兒現(xiàn)象：光亮的通路區(qū)分溶液與膠體電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物蔗糖 酒精SO2 CO2 NH3等強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HCl H2SO HNO3，強(qiáng)堿 NaOH KOH Ba （OH 2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸1弱堿 五：物質(zhì)的分離與提純過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物粗鹽

4、的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異蒸儲(chǔ)法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離儀器 蒸儲(chǔ)燒瓶 冷凝器分液：分離互不相容的兩種液體萃取：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同濱水CCl 4分層 上層無(wú)色 下層橙紅色 不用酒精萃取焰色反應(yīng)鉗絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無(wú)色再蘸取待測(cè)液鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)Cl-檢驗(yàn)：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So2-檢3會(huì):加Ba(NQ) 2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH+檢驗(yàn)：加入NaOHm熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：力口入 KSCN出現(xiàn)紅色溶液 Fe3+3SCN-

5、=Fe (SCN 3 廠 質(zhì)子Z日原子核Y原子ZAX工中子AL電子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)同位數(shù)：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)不同原子互稱11H 12H13H六：氯元素化合物知識(shí)1 .氯氣物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2 .化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性，(1)能跟金屬(如 Na、Fe、等)：2Na + Cl2= 2Na Cl2Fe+3Cl2=2FeCL3(2)和非金屬(如 H2)反應(yīng)：庫(kù)+ Cl 2=2HCl燃燒的火焰是_蒼白色的，瓶口有 白霧 產(chǎn)生。(3)和水的反應(yīng)：Cl2 + H 2O=HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：(

6、弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性)氯水易見(jiàn)光分解方程式2HClO=2HCl+OT ,保存在新制氯水含、,久置氯水主要成分為。(4)與堿的反應(yīng)：2NaOH+C=NaCl+NaClO+HO(用于尾氣處理)漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉發(fā)生作用的是 。3 .氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：MnO2 + 4HC1（濃尸=MnCl 2 + CI2T+2HO;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收 HCl氣體；用濃 H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸 收尾氣。氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱鹽酸。

7、4、澳、碘的提取 2KI + C1 2 =2KCl + I 2 （2） 2KI + Br 2 = 2KBr+I 2 （3） 2KBr + Cl 2 =2KCl+Br 2七：鈉鎂元素化合物知識(shí)（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì) 軟、密度小、熔點(diǎn)低（2）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：?。海ㄕf(shuō)明鈉的密度比水的密度?。?熔：（說(shuō)明鈉的熔點(diǎn) 低該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游：（說(shuō)明有氣體 產(chǎn)生）響：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）紅：溶液中滴入酚酬:顯紅色；（說(shuō)明生成的溶液堿性）。（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H 2 T離子方程式為 2Na+2H 2O=2Na+ +2OH

8、-+H2 T。（4）與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O2Na+O2=點(diǎn)燃=Na2O2（5） 4Na+TiCl 4= 4NaCl + Ti（6） Na的用途制取納的重要化合物作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑冶煉Ti.鋁錯(cuò)鈕等金屬鈉光源（7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO 3= Na2CO3 +H2O+CO2 T與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 T比Na2CO3劇烈NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 T與NaOH反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na CO 3+H

9、2O相互轉(zhuǎn)化以一”S颯加N&OHJ（8）除雜：Na2CO3 固體（NaHCO 3）加熱Na2CO3 溶液（NaHCO 3）NaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉 或著 加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉 6、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件：（1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)7、能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式。書(shū)寫(xiě)步驟:1 .寫(xiě)2.改(易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式)8、離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤舉例：C12與水反應(yīng) H2O+Cl2=2hf+C+ClO-鐵與氯化鐵反應(yīng)Fe+Fe3+=2Fe2+3.刪4.查(

10、電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒)碳酸鈣溶于鹽酸 CO2-+2H=COT +H2O 硫酸與氫氧化鋼反應(yīng) H +OH=HO9、鎂的提取與應(yīng)用鎂的提取(1) MgC12+Ca (OH 2 =Mg (OH 2J + Ca Cl 2(2) Mg (OH 2+2HC1= MgCl2+2H2O(3)電解 MgCl2 = Mg +Cl 2 T鎂單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3Mg + N 2= Mg3N2Mg + 2HCl= MgCl2+H22Mg + CO2= 2MgO+C九：鐵銅元素化合物知識(shí)1、銅物理性質(zhì)：有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92 g/cm3質(zhì)軟，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性2、化學(xué)性質(zhì) 1、與氧氣反應(yīng)2Cu+O2=2C

11、uOCuO+2HCl=H2O+CuCl22、Cu與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)Cu+2H 2SO4=CuSO 4+SO2T +H2O3Cu+8HNO 3=3Cu (NO3) 2+2NO T +4H 2O3Cu+2HNO 3=Cu (NO3) 2+2NO2T+4H2O3、與鹽反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl 2+2FeCl2Cu+2AgNO3=Cu(NO3) 2+2Ag(1)鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬，質(zhì)軟有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性能被磁鐵吸引(2)化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2=Fe3O4與非金屬反應(yīng) 2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS與酸反應(yīng) Fe+H2SO4= FeSO4+ H2T

12、與鹽反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2HCl= FeCl 2+ H2 TFe2O3 與酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OFe3+的檢驗(yàn)：與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液Fe3年D Fe22間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe-+3+Fe3+Fe 2+氧化劑2FeCl2+Cl2=2FeCl3還原劑2FeCl3 +Fe=3FeCl 2Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系FeFeCl2戶2FeCl3氫氧化鐵制備：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH) 3+3NaCl受熱分解 2Fe (OH) 3= Fe2O3+3H2O十一：硫元素化合物知識(shí)一、二氧化

13、硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng) SO2+H 2O=H 2SO3可逆反應(yīng) H2SO3的不穩(wěn)定性 2H2SO3 +O2=2H2SO4(2)還原性 2SO2+O22SO3A(3)漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定(暫時(shí)性漂白) 氯水 永久性漂白原理：HC1O具有強(qiáng)氧化性3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大名勺為6 ,水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2來(lái)源：(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高

14、環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨： SO2 溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：NO2臭氧層空洞：氯氟燒 白色垃 圾：塑料垃圾 假酒：CH30H室內(nèi)污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO與NO與血紅蛋白結(jié)合 有毒 電 池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：(1)硫磺(硫礦石)與氧氣反應(yīng)生成SO2 S+O2=SO2或4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(2) SO2與氧氣反應(yīng)生成 SO3 2SO2+O2 歿口 2SO3(3) SO3 轉(zhuǎn)化為硫酸SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能。是液體的干燥

15、劑。不能干燥堿性氣體 NH3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2H 2SO4 (濃)+Cu上工CuSO4+SO2f +2H2O被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的 1/2與碳反應(yīng)：C+2H 2SO4 (濃)SO2 f + CO2 T +2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化十三：原子結(jié)構(gòu)一、核外電子排布1、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2.核外電子排布規(guī)律：最外層最多只能容納 8個(gè)電子(氨原子是 2個(gè));次外層最多只能容納1

16、8個(gè)電子;倒數(shù)第三層最多只能容納 _32_個(gè)電子； 每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3、118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖P書(shū)24、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果(1) 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化(2)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小，女: Na Mg Al Si P S Cl ; C N O F(3)隨著原子核電荷數(shù)的遞

17、增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸減小元素的最高正化合價(jià)=原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和=8 。(4)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)Na Mg Al Si P S Cl金屬性：Na Mg Al金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性：ClS PSi,(5)元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng)，反之也如此。 金屬性：Na Mg Al,氫氧化物堿性強(qiáng)弱為 NaOH 二Mg(OH) 2Al(OH) 3。元素的非

18、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越 強(qiáng)，反之也如此。非金屬性：SiP S Cl,H3P04 是 弱 酸,H2SO4 是 強(qiáng) 酸,HClO4 是最強(qiáng)酸；H3P04 H 2SO4_HClO 4二元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定;氫化物白穩(wěn)定性為SiH4PH3VH2S生成物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量2 、吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量當(dāng)4H為“-或者 H0時(shí)，為吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱

19、的反應(yīng)（ C+CO2-、氫氧化鈣與氯化俊晶體反應(yīng)總反應(yīng)：Zn +2H+= = Zn +H2T十六：化石燃料與有機(jī)化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4石油的組成元素主要是碳和氫，同時(shí)還含有S、。N等。主要成分各種液態(tài)的碳?xì)浠衔?，還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔锩菏怯袡C(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物所組成的復(fù)雜的混合物。煤的含量是C其次H、O二、結(jié)構(gòu)1、甲烷：分子式：CH結(jié)構(gòu)式:電 子正四面體天然氣三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)(1)、氧化性CH4+2O2 點(diǎn)燃CO+2H2Q H0CH4不能使酸性高鎰酸甲褪色(2)、取代反

20、應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子(或原子團(tuán))被另一種原子(原子團(tuán))所取代的反應(yīng)光照光照CH4+C12CH3C1+HC1CH3C1+C12CH2c12+ HCl光照光照CH 2C12+C12CHC13+ HClCHC13+C12CC14+ HC1(3)主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯石油煉制：石油分儲(chǔ)、催化裂化、裂解催化裂化：相對(duì)分子量較小、沸點(diǎn)教小的燒裂解：乙烯、丙烯老等氣態(tài)短鏈脛石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法u =CO2CHCOOH+MCO 2CHCOONa七O+CO T 3、酯化反應(yīng)醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng),催化劑 CHCHOH+C3COOCHC

21、OOC2CH+HO反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（1） 吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇（3）降低乙酸乙酯的溶解度總結(jié)：、酉日 油月日結(jié)構(gòu)：RCOOR水果、花卉芳香氣味乙酸乙酯油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)DCH, -OHCH - CHCl，Hn - C一。- CHiO |3CHlOHCitHu. -C-O-CH +3TWH-C-ONa +甘油CirHu c-d-ch應(yīng)用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 四、糖類 分子式通式 Cn （H2O） m 1、分

22、類單糖：葡萄糖C6H12O6糖類二糖：蔗糖：C12H22O11多糖：淀粉、纖維素（C6H10。5）n2、性質(zhì)葡萄糖(1)氧化反應(yīng)葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(光亮的銀鏡)與新制Cu (OH) 2反應(yīng)(紅色沉淀)證明葡萄糖的存在檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高(2)人體組織中的氧化反應(yīng)提供生命活動(dòng)所需要的能量C6H12。6 (S) +602 (g) =6CO2+6H2O (l)H=-12804KJ - mol 酒化酶 一 一 C6H1206 附 附 2c2H5OH+2CO 2 T淀粉1、水解j -j111(C毋 iuC)5)n + riHa。 nCoHiOg淀粉葡萄糖五、蛋白質(zhì)與氨基酸1、組成元素：C、H、0、N等，有的有S、P2、性質(zhì)(1)蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量很大(2) 鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無(wú)機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出(3) 變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出(4) 顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)(5) 氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味(6) 蛋白質(zhì)水解生成氨基酸亦礪蛋白質(zhì)氨基酸2、氨基酸結(jié)構(gòu)通式:H C NHech3 甘氨酸丙氨酸二十：生命的基礎(chǔ)能源一糖類1、糖類是綠色植物 的產(chǎn)物。由、三種元素組成的一類有機(jī)化合物，也叫(通式為)，但其實(shí)此名稱并不能真實(shí)反應(yīng)糖類的組成