高中化學(xué)《化學(xué)鍵》教案新人教版必修

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時三維目標(biāo)知識與技能1 .掌握離子鍵的概念。2 .掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法1 .通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；2 .通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價值觀1 .培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。2 .通過對離子鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。3 .培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。教學(xué)重點1 .離子鍵和離子化合物的概念2 .用電子式

2、表示離子化合物的形成過程。教學(xué)難點用電子式表示離子化合物的形成過程教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀、盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鐐子、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴。教學(xué)過程新課導(dǎo)入化學(xué)鍵：（1）定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱化學(xué)鍵。（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物分子內(nèi) 舊化學(xué)鍵的斷裂 和產(chǎn)物分子中 新化學(xué)鍵的形成離子鍵-（3）化學(xué)鍵的類型R價鍵金屬鍵一.離子鍵【實驗12】操作取綠豆大的金屬鈉（切去氧化層）用濾紙吸凈 煤油放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成 球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的 上方（如圖1 10）現(xiàn)象鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙化學(xué)方程式2Na +CI22NaC

3、l【圖1 10解釋：Na原子與Cl原子化合時，Na失去一個電子Cl原子得到一個電子達(dá)到 8電子的穩(wěn)定 定結(jié)構(gòu)，因此，Na原子的最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到Cl原子的最外電子層上， 形成帶 正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，陰陽離子通過靜電作用結(jié)合在一起?！緢D111 NaCl離子鍵的形成1 .定義：把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。實質(zhì)：靜電作用(包含吸引和排斥)2 .離子鍵的判斷：(1)第IA、n A族的活潑金屬元素之間所形成的化學(xué)鍵是 離子鍵Na?。、MgCl 2S 第W A、口 A 族的活潑非金屬元素 -T(2)帶正、負(fù)電荷的原子團(tuán)之間形成的化學(xué)鍵離子鍵。(NH4)2SO4、NaOH、N

4、H4Cl、Mg(NO 3)2等3 .決定強(qiáng)弱的因素： 離子電荷數(shù)：離子電荷越多，離子鍵越 _J1 ;離子半徑：離子半徑越小，離子鍵越 強(qiáng)。4 .電子式：(1)電子式：在元素符號周圍用小黑點(或X )來表示原子的最外層電子(價電子)的式子叫電子式。*4j原子：元素符號一標(biāo)最外層電子數(shù)，如：I-h *。 Mg N N N * *.F單核陽離子：陽離子符號即為陽離子的電子式，如： Na+、 Mg2+、Al 3+寫法：J單核陰離子：)素符號一最外層電子數(shù)一 一標(biāo)離子電荷數(shù)原子團(tuán)M陰陽離子：原子團(tuán)一最外層電子一 一標(biāo)離子電荷數(shù)(2)用電子式表示離子鍵的形成：NaCl離子鍵的形成： MgBr2離子鍵的形成

5、：(3)用電子式表示離子化合物：第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時三維目標(biāo)知識與技能1 .使學(xué)生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解。2 .能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。3 .理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念。過程與方法1 .通過對共價鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。2 .通過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。3 .通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價值觀4 .培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。5 .通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

6、6 .培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。教學(xué)重點1 .共價鍵和共價化合物的概念2 .用電子式表示共價化合物的形成過程。教學(xué)難點1 .用電子式表示共化合物的形成過程2 .極性鍵與非極性鍵的判斷教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀教學(xué)過程新課導(dǎo)入二.共價鍵1 .定義：原子間通過 共用電子對 所形成的相互作用叫做共價鍵。2 .共價鍵的判斷：（1）同種非金屬元素形成的單質(zhì)中的化學(xué)鍵：如：H2、Cl2、N2、。2、。3、P4等。（稀有氣體除外：稀有氣體是單原子分子，屬于無化學(xué)鍵分子）（2）不同種非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵：非金屬氧化物、氫化物等：H2O、 CO2

7、、SiO2、 H2S、NH3等酸中的化學(xué)鍵（全部是共價鍵）：HNO HCO、H2SO、HCl。CHCOOK。3 .決定共價鍵強(qiáng)弱的因素：成鍵原子的半徑 之和,之和越小，共價鍵越強(qiáng)。4 .用電子式表示共價鍵的形成：Cl2、HCl分子的形成4H :Cl :, （1） ci2 的形成：C!,+:CP：C!:（2） HCl 的形成 ：Cl + -H 5 .用電子式或結(jié)構(gòu)式表示共價鍵的形成的分子（單質(zhì)或化合物）電子式：元素符號周圍一標(biāo)最外層電子數(shù)。結(jié)構(gòu)式：元素符號一用一根短線表示一對共用電子對（未參加成鍵的電子省略）物 質(zhì) H2N2CO2H2OCH4CCI4電子式 h H n： N O .C O H.C

8、l結(jié)構(gòu)式 H H 、NN=、OC= AClH1H OH、H CClC Cl一H共價化合物：只含共價鍵的化合物X共價化合物與離子化合物離子化合物：含有離子鍵的化合物(可能含有共價鍵)大多數(shù)鹽類：NaCl、竹。、NHNO、CaCO、NaS離子化合物 J 較活潑的金屬氧化物：N&。CaO MgO AI2Q判斷，I 強(qiáng)堿：NaOH KOH Ba(OH)2、Ca(OH)2非金樂化物、非金屬午化物等：SO、N2Q、NH、HbS、SiC、CH.共價化合物-酸類：HNQ H2CO、iHsO、HCl。CHCOOH 5.共價鍵的類型：非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)：共用電子對不發(fā)生偏移，成鍵的原子不顯電性。共價鍵(

9、在同種 元素的原子間形成的共價鍵，如：H-H) 極 性共價鍵(簡 稱極性鍵)：共用電子對發(fā)生偏移， 成鍵的原子顯正或負(fù)電性。(在不同種 元素的原子間形成的共價鍵,如：H Cl )【隨堂練習(xí)】1 .下列說法中正確的是 (AD )A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價鍵2 .下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是 (A )A.Ba(OH) 2 B.CaCl2C.H2OD.H23 .下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 (C )A.N幽O央廣H+口公女尸甲C, 玲。1 H 受 66 義 HIX N，一 N , q-4 .下

10、列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是 (D )A. CaCl 2 B. Ba(OH) 2C. H2O2D. Na2O25 .下列化合物中，只存在離子鍵的是 (C )A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl第三節(jié)化學(xué)鍵第3課時三維目標(biāo)知識與技能1 .使學(xué)生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解。2 .能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。3 .理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念。過程與方法1 .通過對共價鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。2 .通過離子鍵和共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。3 .通過電子式的書寫

11、，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價值觀1 .培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。2 .通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。3 .培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。教學(xué)重點1 .共價鍵和共價化合物的概念2 .用電子式表示共價化合物的形成過程。教學(xué)難點1 .用電子式表示共化合物的形成過程2 .極性鍵與非極性鍵的判斷教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀教學(xué)過程新課導(dǎo)入【知識拓展】兩種分子 兩種力1 .（兩種分子）極性分子和非極性分子非極性分子：整個分子電荷分布對稱（正負(fù)電荷重心重合 ，中心原

12、子無孤對電子）概念極性分子：整個分子電荷分布不對稱 （正負(fù)電荷重心不重合，中心原子有孤對電子）（2）常見分子的極性分子類型代表物質(zhì)分子形狀鍵的極性分子極性AHe、Ne球形非極性分子A2H2、O2直線形非極性鍵非極性分子ABHCl、NO直線形極性鍵極性分子AB 2CO2、CS2直線形極性鍵非極性分子A2BH2O、SO2角形極性鍵極性分子AB 3BF3、SO3平面止三角形極性鍵非極性分子AB 3NH3三角錐形極性鍵極性分子AB 4CH4、CC14止四面體形極性鍵非極性分子應(yīng)用：“相似者相溶”規(guī)律：極性分子（非極性分子）組成的溶質(zhì)易溶于極性分子（非極性分子）組成的溶劑。例如：HCl易溶于水，大多數(shù)鹽

13、類易溶于水，但是難溶于苯、汽油等有機(jī)溶劑；碘易溶于CC14,難溶于水；大多數(shù)有機(jī)物互溶。2 .（兩種力）分子間作用力和氫鍵（1）分子間作用力（范德華力）定義：產(chǎn)生于 分子之間 的比較 的相互作用。影響分子間作用力的因素：對于組成和結(jié)構(gòu)相似 的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的酒Qi=I、 ALLT，7 x* H 1ShU/Ci HLNh jr1 ,sTnris工 PlL 一GeHu./考也1 Jrl 1 1 1 1 1 1|Jrt HS 。NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如17. (8分)晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。卜圖所示。已知 FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為 NaCl形，由于晶體缺陷，X值小于

14、1 ,測知FexO晶體密度p為5.71 g - cm 3,晶胞邊長為4.28X10-10 m。(鐵相對原子質(zhì)量為55.9,氧相對原子質(zhì)量為16)Cl求：(1) FexO中x值(精確到0.01)為 0.92 。(2)晶體中的鐵分別為Fe/、Fe3+,在Fe#和Fe3的總數(shù)中，F(xiàn)e#所占的分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示精確到 0.001)為：0.826 。(3)此晶體的化學(xué)式(化學(xué)式中表示出Fe2+和Fe3+的個數(shù))為：FeFe入O(4)在該晶體中，鐵元素的離子間的最短距離為：3.03X 10 8 cm .解：(1) 1mol晶胞中含F(xiàn)exO 4mol (按。原子計算)1mol 晶胞的質(zhì)量：(4.28X 10 10x 100cm) 3 x 5.71g/cm3 x 6.02 x 1023=