排查落實(shí)練九物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律正誤判斷_回扣基礎(chǔ)一原子

1、排查落實(shí)練九物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律一、正誤判斷回扣根底(一) 原子結(jié)構(gòu)局部1. 原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成(X )2. 同位素的不同核素所構(gòu)成的單質(zhì)及其化合物物理性質(zhì)不同，而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同(V)3. 在天然存在的各種元素中，無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的(V)4. 出和D2互為同素異形體(X )5. H2、D?和T2互為冋位素(X )6.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等(V)7.13C與C60互為同素異形體(X )8. 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子(X )9. 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化(X )10. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.1

2、2 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同數(shù)目的氧原子(V)11. D216O中，質(zhì)量數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和的二倍(V)12. 同溫、同壓、同體積的12C18O和14N2，質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等(V)13. 假設(shè)兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，那么它們可能是兩種不同元素的原子和離子14但凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布(X )15. 兩種原子，假設(shè)核外電子排布相同，那么一定屬于同種元素(V)16. 不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽(yáng)離子和陰離子(V)17. 在化學(xué)變化中，質(zhì)子不會(huì)發(fā)生變化(V)(二) 元素周期律和元素周期表局部1. 最外層為1個(gè)或2個(gè)電子的原子對(duì)

3、應(yīng)元素肯定在IA族或n A族(X )2. 元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)(X )3. 最外層有5個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)的元素肯定是非金屬元素(X )4. 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)(V)(X)5. 元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)； 元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)6. 最外層電子數(shù)大于或等于 3的元素一定是主族元素(X )7. 堿金屬元素是指I A族的所有元素(X )8. HF , HCI , HBr , HI的熱穩(wěn)定性和復(fù)原性依次增強(qiáng)(X )9. 第三周期元素的最高化合價(jià)等于它所在的主族序數(shù)(V)10. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性(X )11. 短周期元素形成離子后，最外

4、層都到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高(X )13同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子(X)14. 稀有氣體元素原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高(V)15. I A族元素的金屬性一定比n A族元素的強(qiáng)(X )16. 按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種(V)17. 元素周期表中從川B族到n B族10個(gè)縱行的元素全部都是金屬元素(V)18. 原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)(X )19. 所有主族元素的原子，都能形成單原子離子(X )20. 同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大(X )21. 同一主族的兩種元素原子序數(shù)之

5、差可能為16(V)22. 金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4(V)23. 元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是核外電子排布呈周期性變化(V)24. 所含元素超過(guò)18種的周期是第六周期和第七周期(V)(三) 分子結(jié)構(gòu)局部1. 形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力(X)2離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高(X )3同一主族不同元素的最高價(jià)氧化物，晶體結(jié)構(gòu)一定相同(X )4離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵(X )5由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物(X )6由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物(X)7.以共價(jià)鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵，以共價(jià)鍵形成的化合物中

6、只存在極性鍵(X )8含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物(X )9含有極性鍵的分子一定是極性分子，含有非極性鍵的分子一定是非極性分子(X )10極性分子一定含有極性鍵(X )11非極性分子一定含有非極性鍵(X )12. 結(jié)構(gòu)和組成相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)一定越高(X )13. 共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵(V)14. 所有分子都含共價(jià)鍵(X )15. 單質(zhì)中一定含有非極性鍵(X )16. 兩種原子形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)鍵17. 稀有氣體形成的晶體無(wú)化學(xué)鍵，只有分子間的作用力(V) 18非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中(X )19非金屬性越強(qiáng)，

7、對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng)(X )二、化學(xué)用語(yǔ)的正確表達(dá) 標(biāo)準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)1粒子結(jié)構(gòu)示意圖粒子的核電荷數(shù)“+ z加圈“O，然后分層寫(xiě)出電子數(shù)。如:+2-Na Na S S 2. 電子式(1) 原子：一般先單后雙。如：Na Mg Al Si P S Cl Ar .* s答褰Y(jié)廿-Mr-Al-Si- P S *sI:O : Ar：ri 4» (2) 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：寫(xiě)出元素符號(hào)，然后在其右上角標(biāo)出電荷“ n+，如：Na= Mg2+> Al3*。(3) 簡(jiǎn)單陰離子：寫(xiě)出元素符號(hào)，然后在其上、下、左、右標(biāo)出最外層(包括得到的)電子數(shù)， 并加“圍起來(lái)，然后在其右上角標(biāo)出電荷。如：s2C: S ： '

8、; : Cl： -答案(4) 根離子：按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤?hào)寫(xiě)出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨(dú)占有(孤電子對(duì))情況在各元素符號(hào)周圍標(biāo)出，并加“圍起來(lái)，最后在其右上角標(biāo)出電荷。如：OH _ 0才 +NH 4 H3O IIIt答案 E： O ： H-: O： O ： ? lH； X：HriK !«ii *(5) 共價(jià)分子按原子間連接順序?qū)⒏髟拥脑胤?hào)寫(xiě)出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨(dú)占有(孤電子對(duì))情況在各元素符號(hào)周圍標(biāo)出。如：N2H2OCO2HCIOCCI4HCOOH：D： ：C： ： 0 ： H： O

9、 ： O： HCI2NH3H2O2CH4HCHOC2H4FtH： w ： H H ： ： HHIK D： Cl：lL ： IIpa 1 !lH:Ci：H：C： O： H H： C ： ： C ： H*9(6) 離子化合物：將化學(xué)式中離子的電子式按連接順序?qū)懺谝黄鸺纯?。如：MgCI 2 NaOH NH 4CI Na2O2鶴案 2： Cl：ycl： r0： FC'HJI： X : H- ； ： Cl： Xa ? O： O：TNi_H3用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程(1)共價(jià)分子一一左寫(xiě)原子的電子式(相同原子可合并)，右寫(xiě)分子的電子式， 中間用“一->連接即可。如：C02H»*4

10、* *答案 +* : N : : X： 3H + 3 一 H：X：H嗎a «*i2*0 + C: O ： ： C： ： O ： *離子化合物一一左寫(xiě)原子的電子式相同原子不可合并， 因?yàn)橐獦?biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況,用彎箭號(hào)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右寫(xiě)離子化合物的電子式，中間用“一連接即可。如：MgCI 2Na2S答案 “'.：< ' 匸 J,： | I v I4結(jié)構(gòu)式按原子團(tuán)分子或自由基中各原子間的連接順序書(shū)寫(xiě)各原子的元素符號(hào)，并將共用電子對(duì)用“一表示多對(duì)多杠，自由基中的單電子，每一個(gè)也畫(huà)一杠。如：甲烷甲基乙烯NH3HH HH|CH-CHHC- <ii1 1HHHX H5

11、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一般將結(jié)構(gòu)式中連在同一個(gè) C原子上的多個(gè)氫原子合并寫(xiě)在其右或左邊，橫著相連的代 表單鍵的“一可以省略，橫著以單鍵相連的多個(gè)相同的原子團(tuán)可以合并，官能團(tuán)按規(guī)定 簡(jiǎn)寫(xiě)，即為該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。如：甲烷 甲基乙烷 乙烯乙基 乙醇答案 CH4 CH3 CH3CH3 CH2=CH2 C2H5 CH3CH2OH三、熟記規(guī)律靈活應(yīng)用一性質(zhì)遞變規(guī)律1同主族1堿金屬元素按Li、Na、K的順序性質(zhì)的遞變規(guī)律：金屬性逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與。2反響的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜4Li +。2 2Li2O、2Na+。2 Na2O2,反響程度越來(lái)越劇烈；單質(zhì)與水或酸反響的劇烈程度逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)

12、。單質(zhì)的密度逐漸增大K特殊,熔、沸點(diǎn)逐漸降低。2鹵族元素按F、Cl、Br、丨的順序性質(zhì)的遞變規(guī)律： 非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：F2>Cl2>Br2>12；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HI ;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HCIO 4>HBrO 4>HI0 4；鹵素單質(zhì)的氧化性：Fz>CI z>Br _2>l 2 ； 簡(jiǎn)單陰離子的復(fù)原性：C<Br<l 。 單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高。2同周期同周期元素按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl性質(zhì)的遞變規(guī)律

13、：原子半徑：Na>Mg>AI>Si>P>S>CI。金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序?yàn)?Na>Mg>AI ;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：NaOH強(qiáng) 堿>MgOH 2中強(qiáng)堿>AIOH 3兩性氫氧化物。非金屬性逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與 氫氣化合由難到易的順序?yàn)镾i<P<S<CI ;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCI ;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3<H3PO4中強(qiáng)酸<H2SO4<HCIO 4。(二)半徑比擬規(guī)律1同周期元素(電子

14、層數(shù)相同)的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大，自左至右逐漸減小。如r(Na)>r(Mg)>r(AI)。2稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)>r(CI)。r(F)<r(CI)<r(Br)<r(I)。+ +4核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。如離子的半徑大小是r(Ca )<r(K )<r(C)<r(S2)。3+2+5對(duì)同一元素來(lái)講，價(jià)態(tài)越高半徑越小。如r(Fe )<r(Fe )<r(Fe)。6.不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比擬。先找參照元素，使其建立起同周期、同主 族的關(guān)系，然后

15、進(jìn)行比擬。比擬S與F的原子半徑大小，先找O做參照，因?yàn)镺與F同周期，r(F)<r(O);而 O 與 S 同主族，r(O)<r(S)，所以 r(F)<r(S)。(三) 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律1. 只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，女口 N2、12、P4、金剛石、晶體硅。2. 只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物，如 等。3. 既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質(zhì)：女口3同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。如HCI、NH3、CS2HO?、CgH?、CH3CH3、C6旦6等0Na2S、NaH 等。4. 只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬元素和活

16、潑非金屬元素形成的化合物，如5. 既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)，女口Na2O2- CaC2等。6. 由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是7. 只含有共價(jià)鍵而無(wú)范德華力的化合物，如：原子晶體8. 無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如Al等。(四) 應(yīng)用規(guī)律，標(biāo)準(zhǔn)表述1.元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱取決于什么？答案元素金屬性的強(qiáng)弱取決于一個(gè)原子失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性就 越強(qiáng)；元素非金屬性的強(qiáng)弱取決于一個(gè)原子得到電子的難易程度， 性就越強(qiáng)。HF。SiO2、SiC 等。得到電子越容易非金屬2從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，能推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律嗎?答案 不能。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知,HF、HCI、HB