九年級化學下學期期中考試知識點總匯2

1、.九年級化學下學期期中考試知識點總匯2不斷努力學習，及時對知識點進展歸納，才能讓自己的知識更加豐富，下面是查字典化學網(wǎng)為大家整理的九年級化學下學期期中考試知識點總匯2，歡送大家閱讀。解題技巧和說明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、 常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亞鐵藍色：CuSO45H2O、CuOH2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2淡藍色紅色：Cu亮紅色、Fe2O3紅棕色、紅磷暗紅色黃色：硫磺單質S、含F(xiàn)e3+ 的溶液棕黃色

2、綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液淺綠色、堿式碳酸銅Cu2OH2CO3無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2黃綠色、NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體：NH3此氣體可使潮濕pH試紙變藍色、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl就這兩種物質 藍色沉淀：CuOH2、CuCO3 紅褐色沉淀：FeOH3FeOH2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成FeOH3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體CO2放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)絡：

3、 酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2OSO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反響生成對應的酸：各元素的化合價不變CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3說明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕pH試紙變紅

4、色5、 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)絡： 堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCuOH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反響生成對應的堿：生成的堿一定是可溶于水，否那么不能發(fā)生此反響K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = BaOH2 CaO + H2O = CaOH2不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：MgOH2 = MgO + H2O CuOH2 = CuO + H2

5、O2FeOH3 = Fe2O3 + 3H2O 2AlOH3 = Al2O3 + 3H2O二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。一、實驗用到的氣體要求是比較純潔，除去常見雜質詳細方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有那么顏色由白色藍色、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水可檢驗出雜質中有無CO2、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液可檢驗出雜質中有無HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質的原那么：用某物質吸收雜質或跟雜質反響，但不能吸收或跟有效成份反響，或者生成

6、新的雜質。二、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體如H2、CO、CH4或用CO、H2復原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進展有關有毒氣體如：CO、SO2、NO2的性質實驗時，在通風廚中進展;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法搜集氣體，要注意熄燈順序。三、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;、堿用水沖洗，再涂上硼酸;、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第步。四

7、、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：1、制O2要除的雜質：水蒸氣H2O2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl，鹽酸酸霧用稀硫酸沒此雜質3、制CO2要除的雜質：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCl除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰主要成份是NaOH和CaO、生石灰、無水CuSO4并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有那么顏色由白色藍色等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液并可檢驗出雜質中有無HCl、澄清石灰水、NaOH溶液或固體、KOH溶液或固體生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反響五、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：先驗證混合氣體中是否有

8、CO2，有那么先除掉將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法：先驗證混合氣體中是否有水份，有那么先除掉將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。六、自設計實驗1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個枯燥干凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個

9、蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里如圖，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質七、解題：計算題的類型有：有關質量分數(shù)元素和溶質的計算根據(jù)化學方程式進展計算由和兩種類型混合在一起計算一、溶液中溶質質量分數(shù)的計算溶質質量分數(shù) = 100%二、化合物純潔物中某元素質量分數(shù)的計算某元素質量分數(shù)= 100%三、混合物中某化合物的質量分數(shù)計算化合物的質量分數(shù)= 100%四、混

10、合物中某元素質量分數(shù)的計算某元素質量分數(shù)= 100%或：某元素質量分數(shù)= 化合物的質量分數(shù) 該元素在化合物中的質量分數(shù)五、解題技巧1、審題：看清題目的要求，什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：設未知量書寫出正確的化學方程式寫出有關物質的相對分子質量、量、未知量列出比例式，求解答。八、初中化學中的三1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2、復原氧化銅常用的三種復原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：

11、鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即1金屬元素、2非金屬元素、3稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為1FeO、2Fe2O3、3 Fe3O4。8、溶液的特征有三個1均一性;2穩(wěn)定性;3混合物。9、化學方程式有三個意義：1表示什么物質參加反響，結果生成什么物質;2表示反響物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比;3表示各反響物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原那么：以客觀事實為根據(jù);遵循質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：1赤鐵礦主要成分為Fe2O3;2磁鐵礦Fe3O4

12、;3菱鐵礦FeCO3。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關的三個反響條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：1升溫、2加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。 注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。16、搜集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：1工業(yè)消費中的廢渣、廢氣、廢水;2生活污水的任意排放;3農業(yè)消費中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。九、化學中的一定與不一定1、化

13、學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。2、金屬常溫下不一定都是固體如Hg是液態(tài)的，非金屬不一定都是氣體或固體如Br2是液態(tài)的注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根如NH4+、OH-;酸根也不一定是原子團如Cl- 叫氫氯酸根4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。例如高壓鍋爆炸是物理變化。5、原子核中不一定都會有中子如H原子就無中子。6、原子不一定比分子小不能說分子大，原子小分子和原子的根本區(qū)別是 在化學反響中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

14、8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定構造的原子最外層電子數(shù)不一定是8。第一層為最外層2個電子10、具有一樣核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團只有具有一樣核電荷數(shù)的單核粒子一個原子一個核一定屬于同種元素。11、1濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。對不同溶質而言2同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定，如同溫度那么一定3析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。4一定溫度下，任何物質的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質

15、質量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。13、有單質和化合物參加或生成的反響，不一定就是置換反響。但一定有元素化合價的改變。14、分解反響和化合反響中不一定有元素化合價的改變;置換反響中一定有元素化合價的改變;復分解反響中一定沒有元素化合價的改變。注意：氧化復原反響，一定有元素化合價的變化15、單質一定不會發(fā)生分解反響。16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 前面的N為-3價，后面的N為+5價17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。19、在化合物氧化物、酸、堿、鹽的組成中，一定含有

16、氧元素的是氧化物和堿;不一定可能含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，如NH4NO3、NH3酸組成可能含金屬元素如：HMnO4 叫高錳酸，但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性即PH不一定小于7，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性NaHSO4 =Na+H+ +SO42-，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。酸溶液就是酸

17、的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4;記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反響生成堿。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如H2O、CO、NO。常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、

18、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反響生成對應的酸，記住二氧化硅SiO2不溶于水 。26、生成鹽和水的反響不一定是中和反響。27、所有化學反響并不一定都屬根本反響類型，不屬根本反響的有：CO與金屬氧化物的反響;酸性氧化物與堿的反響;有機物的燃燒。28、但凡單質鐵參加的置換反響鐵與酸、鹽的反響，反響后鐵一定顯+2價即生成亞鐵鹽。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反響，反響后溶液的質量一定增加。凡金屬與鹽溶液反響，判斷反響前后溶液的質量變化，只要看參加反響金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。大換小增重，小換大減重30、但凡同質量同價態(tài)的金屬與酸反響，相對原子質量

19、越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反響的金屬如K、Ca、Na，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反響;但它們與酸反響是最為劇烈的。如Na參加到CuSO4溶液中，發(fā)生的反響是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4 =CuOH2 +Na2SO4 ?，F(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O220、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O221、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2現(xiàn)象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。22、加熱氧化

20、汞：2HgO 2Hg + O223、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2二氧化碳工業(yè)制法24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O3、置換反響： 1定義：一換一 2根本形式：A+BC=AC+B酸與金屬反響：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2鹽與金屬反響：2Al+3CuSO4=Al2SO43+3Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu三、置換反響：1金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 置換反響26、鋅和

21、稀硫酸反響：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227、鎂和稀硫酸反響：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H228、鋁和稀硫酸反響：2Al + 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H229、鋅和稀鹽酸反響：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H230、鎂和稀鹽酸反響：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H231、鋁和稀鹽酸反響：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H226-31的現(xiàn)象：有氣泡產生。32、鐵和稀鹽酸反響：Fe + 2HCl = FeCl2 + H233、鐵和稀硫酸反響：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H232-33的現(xiàn)象：有氣泡產生，

22、溶液由無色變成淺綠色。2金屬單質 + 鹽溶液 -另一種金屬 + 另一種鹽36、鐵與硫酸銅反響：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條外表覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。古代濕法制銅及曾青得鐵那么化銅指的是此反響40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片外表覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=CuNO32+2Ag現(xiàn)象：銅片外表覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。3金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水38、焦炭復原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO239、木炭復原氧化銅：

23、C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣復原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反響：Mg+CuO Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反響：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO4、復分解反響：1定義：互相交換正價與正價交換2根本形式：AB+CD=AD+CB3實例：酸與堿反響：CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸與鹽反響：Na2CO

24、3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2堿可溶與鹽可溶反響：CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH鹽可溶與鹽可溶反響：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl復分解反響的條件：滿足以下任意一個條件1有水生成2有氣體生成 3有沉淀生成四、復分解反響1、堿性氧化物+酸鹽+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=ZnNO33+H2O2、堿+酸鹽+H2OCuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O CuOH2+H2S

25、O4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O MgOH2+2HNO3=MgNO32+2H2OBaOH2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸+鹽新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClBaNO32+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2KCl+AgNO3=AgCl+KN

26、O3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+BaNO325、鹽+堿新鹽+新堿CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaClCaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反響二氧化碳通入紫色石蕊試液：CO2 + H2O = H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意： 酸性氧化物+水酸如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O = CaOH2此反響放出熱量注意： 堿性氧化物+水堿氧化鈉溶于水