《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案1

1、1 / 3課題 2 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 1、知道鐵、鎂、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。2 2、通過(guò)不同金屬與鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究，探究金屬與酸的反應(yīng)規(guī) 律。3 3、 對(duì)金屬能否在金屬化合物溶液中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究， 探究金屬的活動(dòng)性順 序?！九f知回顧】1 1、鎂與氧氣的反應(yīng)：_2 2、鐵與氧氣的反應(yīng)： _【新知學(xué)習(xí)】一、金屬與氧氣的反應(yīng)復(fù)習(xí)：1 1、鎂與氧氣的反應(yīng)： _2 2、鐵與氧氣的反應(yīng)： _3.3. 銅與氧氣的反應(yīng)： _結(jié)合常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度，可以小結(jié)：1 1、 大多數(shù)金屬都能與 _ 應(yīng)，反應(yīng)的難易程度 _2 2、 金屬的活動(dòng)性： _活潑，_ 之，

2、_不活潑 二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷 MgMg、ZnZn、FeFe、CuCu 的活動(dòng)性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度，并記錄在下表中反應(yīng)物觀察到的現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸或稀硫酸MgMgZnZnFeFeCuCu小結(jié)與交流1.1._ 能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有：_;2 / 3不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有 ：_。根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬按活潑性排序： _ 。2 2、置換反應(yīng)：_由上述探究也可以得出：_ 的金屬活動(dòng)性比 _強(qiáng)，它能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫； _ 的 金屬活動(dòng)性比_弱，它不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。三、金屬活動(dòng)性順序復(fù)習(xí)：把鐵釘放在硫酸銅

3、溶液中，鐵釘上會(huì)有 _現(xiàn)，鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，這說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅 _ 。反應(yīng)方程式：_ 。_ _設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷 AlAl、CuCu、AgAg 的活動(dòng)性設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式1 12 23 3小結(jié)與交流1 1 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?_2 2.經(jīng)過(guò)了許多類(lèi)似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及 里的分析，歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱3.3._在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越 _ ;4.4._ 在金屬活動(dòng)性順序里，位于勺金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。5.5._ 在金屬活動(dòng)性順序里，位于屬能把位于_ 屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)?！咀晕覚z測(cè)】3 / 31 1判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。1 1）銀與稀鹽酸（2 2）鋅與硫酸銅溶液3 3）銅與硫酸鋅溶液 （4 4）鋁與硝酸銀溶液5 5）銀與氯化銅溶液 （6 6）鎂與硫酸亞鐵溶液2 2有 X X 、Y Y 、Z Z 三種金屬，如果把 X X 和 Y Y 分別放入稀硫酸中， X X 溶解并產(chǎn)生氫 氣，丫不反應(yīng)；如果把丫和 Z Z 分別放入硝酸銀溶