稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考化學(xué)部分

1、2013年稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考化學(xué)部分相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 N 14 Na 23 Cu 64 Li 77.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是A .2013年初，全國多地遭遇霧霾天氣，造成部分高速入口關(guān)閉，現(xiàn)積極開展PM2.5項目的檢測對預(yù)防霧霾天氣發(fā)生有重要意義。B泡沫滅火器是最常見的滅火器之一，其內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液；外筒為鐵桶，外筒和內(nèi)筒之間裝有硫酸鋁溶液。C質(zhì)譜法是測定有機物組成和結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代分析方法之一，質(zhì)譜法是用高能電子束轟擊有機物分子，使之分離成帶電的“碎片”，并根據(jù)“碎片”的某些特征譜分析有機物結(jié)構(gòu)的方法。 D.石油加工工藝除常見的裂化外

2、，還有催化重整和加氫裂化等工藝，它們都是為了提高汽油等輕質(zhì)油品質(zhì)；催化重整還是獲得芳香烴的主要途徑。8.下面關(guān)于實驗操作、現(xiàn)象或原理的敘述中正確的是 A在“硝酸鉀晶體的制備”實驗中，蒸發(fā)溶液至體積減少到原來的一半時，趁熱過濾，承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加2mL蒸餾水，是為了防止硝酸鉀晶體達到飽和而析出。 B.晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越大，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細小。 C.向一支試管中先加入足量的鐵粉，然后加入3mL0. mol·L-1的鹽酸，充分反應(yīng)后，靜置， 取上層清液滴加兩滴K3Fe(CN)6,會得到藍色透明溶液。 D實驗中產(chǎn)生的廢液、

3、廢渣應(yīng)分類集中處理，不得任意排放；對未知廢料不得任意混合。酸堿或有毒物品濺落時，應(yīng)及時清理及除毒。9.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：元素對應(yīng)的原子半徑大小為：X<Z<Y<M<W；Y是組成有機物的必要元素 Z與X可形成兩種常見的共價化臺物，與W可形成兩種常見的離子化臺物；M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是 A.Z、W、M形成的簡單離子，其半徑大小關(guān)系為Z>W>M。 B.M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)。 C.工業(yè)上可用電解熔融的W的氯化物的方法制取W單質(zhì)。 D.Y、Z元素形

4、成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y。10.磷酸鐵鋰動力電池（簡稱LFP）是一種高效、超長壽命的二次電池，其工作原理為：C6Li+FePO4 C6Li(1-x)+(1-x)FePO4+x LiFePO4(C6Li其內(nèi)部機構(gòu)如右圖所示，左邊用LiFePO4和FePO4作為電池的正極；中間是聚合物隔膜，他把正極區(qū)與負極區(qū)隔開，Li+可以通過而電子不能通過；右邊是由碳（石墨）組成的電池負極。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電池由金屬外殼密閉封裝。下列關(guān)于LFP的說法不正確的是A. LFP電池放電時，鋰離子從負極中脫離出來，經(jīng)過電解液，穿過隔膜回到正極材料中。 B.充電時的陰極反應(yīng)式：C6Li(1-x

5、)+xLi+xe-= C6Li C.若用該電池電解精練銅，陰極質(zhì)量增重12.8g時，則電池中經(jīng)過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.4NA D.電池上下端之間的電解質(zhì)應(yīng)該是某些強電解質(zhì)的水溶液11.下列說法正確的是A.按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為2，4-二甲基-5-丙 基庚烷。B.人們生活中經(jīng)常接觸的聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、ABS工程塑料、順丁橡膠等制品都是通過加聚反應(yīng)得到的。 C.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同。 D.分子式為C4H8Br2的有機物，結(jié)構(gòu)中只含一個甲基的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有5種。12下列說法正確的是 A.其他條件不變加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移

6、動，醋酸的電離平衡常數(shù)增大。 B.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全的離子方程式為：Al3+ SO42+Ba2+30H一BaSO4+Al(OH)3mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(0H一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)D.已知=2.2。在250C時，Ka(CH3COOH)=1.8x10-5，KspMg(OH)2=1.8×10-11, KspCd(OH)2=2.5×10-14,在該溫度下，某含有Mg2+、Cd2+兩種離子濃度均為0.01 mol·L-1

7、的溶液中，加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9 mol·L-1，則溶液中Mg2+、Cd2+均能生成沉淀。13常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2- 、I-、SO42中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示： 下列有關(guān)說法正確的是 A該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42、Cl-四種離子。 B實驗消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L。 C沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4。 D.為確定原溶液中是否有K+，可通過焰色反應(yīng)直接觀察

8、焰色是否為紫色來確定。26納米級Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，在太陽能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當(dāng)前的熱點研究之一。已知：亞銅化臺物在酸性溶液中可歧化為Cu和Cu2+。 方法一：在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4·H2O水溶液，監(jiān)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同 時產(chǎn)生無色無味的氣體。(1)指出N2H4·H2O在反應(yīng)中的作用： (2)寫出上述制各過程中的總反應(yīng)方程式： (3)用甲醛稀溶液代替N2H4·H2O水溶液也可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，但需水溫較高，且往往會生成極少量顆粒較大的Cu2O，寫出甲醛的電子式： ；

9、用 的方法可分離出顆粒過大的Cu2O。方法二：以銅作陽極，石墨作陰極電解。已知：銅作陽極時，銅先被氧化生成Cu+，后Cu+繼續(xù)氧化生成Cu2+ 在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu2O。(4)以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時需添加NaCl，其目的是: ;寫出陽極反應(yīng)方程式 。(5)寫出在堿性溶液中CuCl濁液轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式： 。(6)這樣制得的Cu2O中往往宙有CuCl，請設(shè)計實驗證明CuCl的存在： 。27工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下： Ph-CH2CH3(g) Ph-CH=CH2（g) H某研究小組研究溫度等因素對該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率、選擇性(又稱反應(yīng)專一性)和產(chǎn)率的影響，分

10、別作了四組實驗，實驗結(jié)果如下圖： (1)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強PB代替物質(zhì)的量c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作KP，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)KP表達式為： 。(2)根據(jù)反應(yīng)和圖1，請判斷：H O(填“<、=、>”，下同)，S O;請你選擇合適的反應(yīng)溫度 。（3)從壓強因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用 的生產(chǎn)條件，但是對生產(chǎn)設(shè) 備的要求大大提高實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法。水蒸氣的量對反應(yīng)的 影響結(jié)果如圖2所示。在做這四組實驗時，應(yīng)該采用的其他實驗條件： 。A反應(yīng)溫度相同 B.采用不同的催化劑 C乙苯的流速相同 D壓強都控制在常壓下 E.反應(yīng)相同時間時測定實驗數(shù)

11、據(jù)當(dāng)進料比從7：1增大到20：l時，乙苯的轉(zhuǎn)化率由28F降到14，減少了50 而苯乙烯的選擇性由70降到64，僅下降不到10。對反應(yīng)的選擇性而言，溫度和壓強這兩個因素， 對反應(yīng)的選擇性影響更大。 (4)下列哪些事實可以說明該反應(yīng)已達平衡： 。A.水蒸氣的體積分數(shù)保持不變B.氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變C.混合氣體的密度不再變化D.反應(yīng)的選擇性保持不變（5）一定溫度下，在恒壓密閉容器中通入物質(zhì)的量之比為7:1的水蒸氣和乙苯，發(fā)生上述反應(yīng)，在t1時刻達到平衡。保持其他條件不變，此時分離出一定量的水蒸氣，在t2時刻重新達到平衡，請在圖中畫出反應(yīng)再次達平衡的圖。28. 己二酸是一種重要的有機二元

12、酸，主要用于制造尼龍、泡沫塑料及潤滑劑和增塑劑等，用途十分廣泛。己二酸的傳統(tǒng)、綠色合成法原理分別如下： 綠色合成流程如下：在100mL三頸燒瓶中加入2.00g催化劑（鎢酸鈉和草酸合成），34.0mL30%的H2O2和磁子。室溫下攪拌15-20min后，加入6.00g環(huán)己烯。搭好回流裝置(見圖)，繼續(xù)快速劇烈攪拌并加熱回流。反應(yīng)過程中回流溫度將慢慢升高，回流l.5h后，得到熱的合成液。 注：己二酸：白色晶體，熔點153.0-153.1，易溶于酒精； 環(huán)己烯：無色液體，不溶于水，溶于乙醇。 幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖： (1)對比傳統(tǒng)與綠色制備的原理，傳統(tǒng)制各方法被淘汰的主要原因是： 。(2)

13、綠色合成時，請解釋必須快速劇烈攪拌的原因是： 。(3)抽濾時必須用到的儀器：抽氣泵、安全瓶、吸濾瓶、 、橡膠塞、橡皮塞、導(dǎo)管等，指出吸濾瓶與普通錐形瓶除規(guī)格以外的兩點不同之處： 、 。（4）從熱合成液中分離得到己二酸固體的步驟： ，抽濾，洗滌，干燥，稱量。請你選擇合適的洗滌劑： A.蒸餾水 B.冰水混合物 C.乙醇 D.濾液(5)回收未反應(yīng)完的環(huán)己烯的方法是： ；6)用毛細管分別取傳統(tǒng)法和綠色法制備產(chǎn)品的酒精溶液，分別點于離濾紙條末端1cm處，做層析實驗，顯色后如圖所示：由實驗可知： .29.有機物G是合成治療惡心、嘔吐藥物鹽酸阿扎司瓊的一種中間體，其合成路線如下:回答下列問題：(1)物質(zhì)G在

14、核磁共振氫譜中顯示有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為： 。(2)寫出物質(zhì)C、F的結(jié)構(gòu)簡式： 、 。(3)指出反應(yīng)的反應(yīng)類型： 。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)實際生產(chǎn)過程中D的產(chǎn)率較低。請從C的結(jié)構(gòu)特點及反應(yīng)條件分析原因并提出改進措施： 。(6)寫出兩種滿足下列條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式： 、 。分子組成比D少一個氧原子 苯環(huán)上的一氯代物只有一種 1mol該物質(zhì)最多可以和含4molNaOH的溶液反應(yīng)(不考慮苯環(huán)上鹵原子的水解) 不能使FeCl3溶液顯紫色。2013年稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考理科綜合參考答案化學(xué)部分：7答案：B。解析硫酸鋁水解使溶液顯酸性，故硫酸鋁溶液會與鐵反應(yīng)，應(yīng)放在內(nèi)筒里，故

15、B不正確。8答案：D。解析A中預(yù)先加2mL蒸餾水，是為防止硝酸鉀晶體達飽和而析出；B中溶質(zhì)的溶解度越大，析出的晶粒就越細?。籉e3+主要分配在流動相中； C中得到的應(yīng)為藍色沉淀；D正確。9答案：B。 解析X、Y、Z、W、M元素分別為：H、C、O、Na、Al；A中Z、W、M對應(yīng)簡單離子為O2、Na+、Al3+,半徑大小為：O2>Na+>Al3+,故正確；B中M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3與Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2CO3不能反應(yīng)，故B不正確。C中工業(yè)上用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉；D中非金屬越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>CH4正

16、確。10答案：D。解析A中鋰離子為陽離子，在原電池中陽離子由負極經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向原電池的正極，A正確；B中充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，有總反應(yīng)可得陰極反應(yīng)為：C6Li(1x)xLixe=C6Li；C中陰極質(zhì)量增重12.8g時，得到的電子為0.4mol，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.4NA正確。D中鋰會與水反應(yīng)，故不能用水溶液，D不正確。11答案：B。解析A主鏈選錯，正確名稱應(yīng)為2,4-二甲基-5-乙基辛烷；B正確； C中若兩種二肽互為同分異構(gòu),水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸， D滿足要求的同分異構(gòu)體只有4種12答案：C。解析A中電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，只要溫度不變其他條件改變電離平衡常數(shù)

17、不變，A不正確；B正確的離子方程式為：2Al3+ +3SO42- +3Ba2+ +6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4,B不正確；C中正確關(guān)系式為2c（OH）+c（A）=2c（H +）+c（HA），C正確；=,所以=2.2×10-5mol·L，根據(jù)Ksp可以求算鎂離子不沉淀，D不正確 13答案：A。解析 由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，排除CO32、NO2 ，溶液A中加過量（NH4）2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，排除Fe2+、Fe3+，一定有Al3+，溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生NO，原溶液中有NO3 ，強酸性溶液中有NO3，則一定沒有Fe2、I，最后根據(jù)電荷守恒得原

18、溶液中含H+、NO3、Al3、SO42 Cl- 五種離子。故A正確，26（15分）（1）還原劑（1分）（2）4Cu(OH)2+ N2H4H2O = 2Cu2O + N2 +7H2O（2分）(3) （1分） 過濾（2分）(4)生成CuCl沉淀，防止被氧化成Cu2+（2分）Cu + Cl- e- =CuCl（2分）(5)2CuCl+2OH- = Cu2O + H2O+2Cl-（2分）(6) 取試樣少量于試管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸銀溶液，若生成沉淀，則含有CuCl，若無明顯現(xiàn)象，則無CuCl。(其他合理答案也可給分)(3分)27（14分）（1） （2分）(2) < （1分） > （1分） 5806000C以內(nèi)都給分（1分）(3) 低壓（1分） ACDE（2分） 溫度（2分） （4）AC（2分）（5） （