關(guān)于元素重點知識點歸納_第1頁
關(guān)于元素重點知識點歸納_第2頁
關(guān)于元素重點知識點歸納_第3頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1、.關(guān)于元素重點知識點歸納1判斷粒子最外層是否滿足8電子構(gòu)造1離子化合物陽離子：看其“主族元素原子的次外層電子數(shù)十最外層電子數(shù)一化合價數(shù)是否等于8，假設(shè)為8，那么該離子的最外層滿足8電子構(gòu)造。陰離子：看其“原子的最外層電子數(shù)化合價數(shù)是否等于8，假設(shè)為8，那么該離子的最外層滿足8電子構(gòu)造。2主族元素原子間形成的共價化合物?！白钔鈱与娮訑?shù)化合價數(shù)是否等于8，假設(shè)為8，那么該原子的最外層滿足8電子。3不滿足8電子構(gòu)造的特殊粒子主族元素形成的化合物中：a，含有H、Li、Be、B元素的例外；b非最高價離子如Pb2+、Bi等的最外層電子也不滿足8電子構(gòu)造。過渡元素形成的離子最外層電子數(shù)一般大于8個。2等電子

2、體常作元素推斷題的打破口1核外有10個電子的粒子分子：NeHFH20NH3CH4陽離子：Mg2+Na+A13+NH4+H3O+陰離子：N3-O2-F-OH-NH2-2核外有18個電子的粒子陽離子：K+Ca2+陰離子：P3-S2-HS-Cl-分子：ArHCIH2SPH3SiH4F2H2O2C2H6CH3OHN3H43核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均一樣的離子有：Na+NH4+H3O+;F-OH-NH2-3.推斷打破口1周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素，0周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素

3、：Na、Ba最高正價與最低負價代數(shù)為0的短周期元素：C最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：s除H外，原子半徑最小的元素：F短周期離子半徑最大的元素：P2常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素，單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液早堿性的元素：N地殼中含量最多的元素，氫化物沸點最高的元素或氫化物通常狀況下呈液態(tài)的元素：O單質(zhì)最輕的元素：H金屬單質(zhì)最輕的元素：Li單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br金屬元素：Hg最高價氧化物及其水化物既能與強酸反響，又能與強堿反響的元素：Be、Al元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物水化吻能起化

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論