原電池練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上原電池練習(xí)題1下列裝置不能形成原電池的是()2有關(guān)如圖所示原電池的敘述不正確的是()A電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片 B正極的電極反應(yīng)式是Age=AgCCu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng) D反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向Cu(NO3)2溶液3.Mg­AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是()A負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2 B正極反應(yīng)式為Age=AgC電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移 D負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg2H2O=Mg(OH)2H24(教材改編題)如圖所示是一位同學(xué)在測(cè)試水果電池，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A若金屬片A是正極，則該金

2、屬片上會(huì)產(chǎn)生H2 B水果電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C此水果發(fā)電的原理是電磁感應(yīng)D金屬片A、B可以一個(gè)是銅片，另一個(gè)是鐵片5.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是()AZn為電池的負(fù)極，被還原 B正極反應(yīng)式為2FeO10H6e=Fe2O35H2OC該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變 D電池工作時(shí)OH向負(fù)極遷移6如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()選項(xiàng)MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液7分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)

3、論正確的是()A中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2D中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H28(2017·泗洪模擬)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是()A 電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極 B電極的電極反應(yīng)式為Cu22e=CuC該原電池的總反應(yīng)為2Fe3Cu=Cu22Fe2D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子9.M、N、P、E四種金屬，已知：MN2=NM2；M、P用導(dǎo)線連接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量氣泡逸出；N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2

4、2e=E，N2e=N2。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()APMNE BENMPCPNME DEPMN10一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固體C加入少量NH4HSO4固體 D加入少量CuSO4溶液11(2017·開(kāi)封高三調(diào)研)如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是()A外電路的電流方向?yàn)閄導(dǎo)線YB若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵CX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D若兩電極

5、都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y12.一次電池堿性鋅錳干電池負(fù)極材料： ，電極反應(yīng)式： ；正極材料： ，電極反應(yīng)式： ；總反應(yīng)： 。13.二次電池(以鉛蓄電池為例)1放電時(shí)的反應(yīng)(1)負(fù)極： (氧化反應(yīng))；(2)正極： (還原反應(yīng))；(3)總反應(yīng)： 。2充電時(shí)的反應(yīng)(1)陰極： (還原反應(yīng))；(2)陽(yáng)極： (氧化反應(yīng))；(3)總反應(yīng)： 。原電池練習(xí)答案1.解析：選C。A、B、D項(xiàng)都具有活潑性不同的電極；電解質(zhì)溶液；閉合回路；自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，均能構(gòu)成原電池；C項(xiàng)中酒精為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池。2.解析：選D。該裝置是原電池裝置，其中Cu為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu2e=C

6、u2，Ag為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)：Age=Ag。原電池中，負(fù)極(Cu)失去的電子沿導(dǎo)線流向正極(Ag)，鹽橋中的陽(yáng)離子移向正極，即移向AgNO3溶液，綜上所述，D錯(cuò)誤。3.解析該電池中Mg作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Mg2，A項(xiàng)正確；正極反應(yīng)為AgCle=AgCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)原電池來(lái)說(shuō)，陰離子由正極移向負(fù)極，C項(xiàng)正確；在負(fù)極，Mg會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg2H2O=Mg(OH)2H2，D項(xiàng)正確。答案B4.答案：C5.解析：選D。A.根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能升高，故為負(fù)極材料，被氧化，不正確；B.KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極反應(yīng)式為2FeO6e8H2O=2Fe(OH)310OH

7、，錯(cuò)誤；C.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度減小，錯(cuò)誤；D.電池工作時(shí)陰離子OH向負(fù)極遷移，正確。6.解析：選C。在裝置中電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該裝置構(gòu)成了原電池，根據(jù)正負(fù)極的判斷方法，溶解的一極為負(fù)極，增重的一極為正極，所以M棒為正極，N棒為負(fù)極，且電解質(zhì)溶液能析出固體，則只有C項(xiàng)正確。7.解析：選B。中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能和NaOH溶液反應(yīng)失去電子，故Al是負(fù)極；中Fe在濃硝酸中易鈍化，Cu和濃HNO3反應(yīng)失去電子作負(fù)極，A、C均錯(cuò)。中電池總反應(yīng)為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，負(fù)極電極反應(yīng)式為2Al8OH6e=2AlO4H2O，二者相減得到正極電極反應(yīng)式為6

8、H2O6e=6OH3H2，B正確。中Cu是正極，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，D錯(cuò)。8.解析：選C。該原電池的總反應(yīng)為2Fe3Cu=Cu22Fe2。電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極，反應(yīng)式為2Fe32e=2Fe2，電極為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2。鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞離子。9.解析：選A。由知，金屬活動(dòng)性：MN；M、P用導(dǎo)線連接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量氣泡逸出，說(shuō)明M作原電池的正極，故金屬活動(dòng)性：PM；N、E構(gòu)成的原電池中，N作負(fù)極，故金屬活動(dòng)性：NE。10.解析：選D。A中加入NaOH溶液，消耗鹽酸，反應(yīng)速率減慢，且氫氣的生

9、成量會(huì)減少，錯(cuò)誤；B中加入CH3COO會(huì)結(jié)合H，生成醋酸，減慢反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C中加入NH4HSO4固體，增加了H的量，生成的氫氣會(huì)增多，錯(cuò)誤；D中加入少量CuSO4溶液，Zn置換出少量Cu附著在鋅表面，形成原電池可以加快反應(yīng)速率，并且沒(méi)有影響氫氣的生成量，正確。11.解析：選D。外電路的電子流向?yàn)閄導(dǎo)線Y，電流方向與其相反；X極失電子，作負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生的是還原反應(yīng)；若兩電極分別為鐵和碳棒，則Y為碳棒，X為鐵。12.負(fù)極材料：Zn，電極反應(yīng)式：Zn2OH2e=Zn(OH)2；正極材料：MnO2，電極反應(yīng)式：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH；總反應(yīng)：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。13.1放電時(shí)的反應(yīng)(1)負(fù)極：Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)(氧化反應(yīng))；(2)正極：PbO2(s)4H(aq)SO(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)(還原反應(yīng))；(3)總反應(yīng)：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(