河北省衡水中學(xué)2018屆高三第十六次模擬考試化學(xué)試題+Word版含答案

1、河北省衡水中學(xué)201X屆高三第十六次模擬考試化學(xué)試題7.中國(guó)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列對(duì)描述內(nèi)容所做的相關(guān)分析不正確的是（）選項(xiàng)描述分析A“煤餅燒蠣成灰”這種灰稱(chēng)為“蜃”，主要成分為Ca（OH）2B“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石（KNQ） ”“紫青煙”是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)C司南之杓（勺）,投之于地，其柢（/、J柄）指南”司南中“杓”的材質(zhì)為 Fe3QD"信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽磯”其中涉及到的操作有結(jié)晶8.阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,下列說(shuō)法正確的是（）A. 100mL0.1mol- L -1 的 CHCOOH 溶液中，H+的數(shù)量為 0.01NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

2、 一氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4N.C. 92個(gè)羥基和10NA個(gè)氫氧根離子所含電子數(shù)相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和Q的混合氣體中，其原子總數(shù)是2.5Na9.有機(jī)物a和苯通過(guò)反應(yīng)合成 b的過(guò)程如圖（無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去）。下列說(shuō)法正確的是（）,bA.該反應(yīng)是加成反應(yīng)B.若R為CH時(shí)，b中所有原子可能共面C.若R為CH時(shí)，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物白可能的結(jié)構(gòu)共有4種D.若R為。偉0時(shí)，1molb最多可以與 5molH2加成10 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為 3：4,W的最外層為7電子結(jié) 構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空

3、氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列 說(shuō)法正確的是（）A.四種元素 W的金屬性最強(qiáng)B.原子半彳5大?。篨<Y, Z>WC. Z2Y和ZWY形成的化合物種類(lèi)相同D. W單質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)室常常選用電解的方法11 .下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是（）A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB.用標(biāo)準(zhǔn)的KOHm夜滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體 KOH中沒(méi)有 NaOH質(zhì)，則結(jié)果偏低。C.用C1mol/L酸性高鎰酸鉀溶液滴定 WmL知濃度的H2QQ溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高猛酸鉀溶液體積為MmL則H2GQ溶液的濃度為Vt mol/LD.用未知濃度的鹽酸滴

4、定已知濃度的NaOH§液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低12 .硼酸（H3BO） 為一元弱酸，已知 HBO與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程 式為H3BO+OH=B（OH）4 , HBO可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如下圖 所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）物根室 產(chǎn)品篁 厚科室 酬保室A. a與電源的正極相連接B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2HO-4e-=QT+4H+C.當(dāng)電路中通過(guò) 3mol電子時(shí)，可得到 ImolHBQD. B(OH)4穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室13.常溫下，H2A是一種易溶于水的

5、二元酸，將NaOH§液滴入等物質(zhì)的量濃度的HA溶液中，溶液中 HA、HA、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液 pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()文檔鑒賞A.常溫下，HA的電離平衡常數(shù) Kai=10-3.30B.當(dāng) c(Na+)=2c(A 2-)+c(HA-)時(shí)，溶液呈中性C. pH=6.27 時(shí)，c(A2-尸c(HA-) >c(H+) >c(OH)D. V(NaOH容液)：V(H2A 溶液)=3 ： 2 時(shí)，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H 2A)+c(HA-)+c(H +)26. (15分)I .催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工 藝。(1)

6、新的研究表明，可以將CO轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。整個(gè)過(guò)程中Fe3O4的作用是(2)已知反應(yīng) N2(g)+3H 2(g)2NH(g)AH< 0。按 n(N2) : n(Hz) = 1 ： 3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：下列說(shuō)法正確的是 。(填字母)a.曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高b.加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高Hb的轉(zhuǎn)化率 c.圖中 Q M N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N) >K(Q尸K(M)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)Hfe的轉(zhuǎn)化率是2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反

7、應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：'TTTTTTTTT" i 7 /7 / / /7/ / /7 rr f if t i flu TTTTTTTTTab£d占#、8和架)分別表示N2、H2和NH。e表示生成的NH離開(kāi)催化劑表面，b和 c的含義分別是 和。(3)有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。n .過(guò)二硫酸鉀（K24Q）在科研與工業(yè)上有重要用途。（4）某廠采用濕法K2&Q氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如右圖所示。80c時(shí)，

8、若NO初始濃度為450mcg- m3, t min達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v（NO）=mol L-1 Min-1 （列代數(shù)式，不必計(jì)算結(jié)果） r 2G（5）過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)“電解一轉(zhuǎn)化一提純”方法制得，電解裝置示意圖如右圖所示。常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽(yáng)極放電的離子主要是HSO,陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH范圍為,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。27. （14分）I . “一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、AI2Q、FezQ、CaO MgO?）綜合利用的新工藝。聚合氯化鋁鐵（PAF。化學(xué)式為：Al 2（OH）nCl6 nm- Fe2（OH

9、）xCl6 xy,是一種新型高效的凈水劑。工業(yè)流程如下：回答下列問(wèn)題:（1）實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al 2Q。“純堿混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。（2）濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是 。（3） “電解”時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。（4） PAFC無(wú)水AlCl3、FeCl36H2O用量均為 25 mg -L-1 時(shí)，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點(diǎn)是。n. (5)25 c 時(shí)，用 0.1mol/L 的 CHCOOH液?定 20mL0.1mol/L 的 NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭?VmLCfcCOOHg液時(shí)，混合溶液的 pH=

10、7。已知CHCOOH勺電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時(shí)溶液體積的變化， Ka的表達(dá)式為 。(6) 常溫下，測(cè)得某純 CaSO與水形成的濁液 pH為9,已知K4HzSO)= 1.8 X 10-2, Ka2(H2SO) =6.0 X10-9,忽略 SO2-的第二步水解， 則 G(CaSQ)28. (14分)碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F， 也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn),尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備 FeCO的最佳方案:實(shí)驗(yàn)試齊I現(xiàn)象滴管試管12mb0.8 mol/L FeSO 4溶液(pH=4.5 )1 mol/L Na 2CO溶液(pH=

11、11.9)實(shí)驗(yàn)I :立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8 mol/L FeSO 4溶液(pH=4.5 )1 mol/L NaHCO3 溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)n：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8 mol/L (NH 4)zFe(SQ)2溶液(pH=4.0)1 mol/L NaHCO3 溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)出：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色(1)實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng):_Fe2+_+_Fe(OH)3+Z HCO3(2)實(shí)驗(yàn)n中產(chǎn)生 FeCO的離子方程式為 。(3)為了探究實(shí)驗(yàn)出中 NH+所起的作用，甲同學(xué)

12、設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究:操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向0.8 mol/L FeSO 4溶液中加入 ,再加入T量N&SQ固體配制成混合溶液(已知 Na+對(duì)實(shí)驗(yàn) 無(wú)影響，忽略混合后溶液體積變化) 。再取該溶液一 滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同實(shí)驗(yàn)IV中加入 NaSQ固體的目的是 。對(duì)比實(shí)驗(yàn)H、出、IV,甲同學(xué)得出結(jié)論：NH+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：，再取該溶液一滴管，與 2mL1mol/L NaHCOB液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)出

13、中FeCO的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、n、出中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。補(bǔ)全A中裝置并標(biāo)明所用試劑。為測(cè)定FeCO的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量(5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)出中的FeCO純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)n。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，制備 FeCO實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是。35.第四周期的元素，如：鈦 (22Ti)、鐵(26Fe)、神、硒、鋅等及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為 ,與Ti同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的

14、元素有種。(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見(jiàn)藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+,從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是。(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氟酸(H-S- O N) 和異硫氧酸(H-N=C=S)。寫(xiě)出與SCN互為等電子體的一種微粒 ( 分子或離子)； 硫鼠酸分子中兀鍵和(T鍵的個(gè)數(shù)之比為;異硫鼠酸的沸點(diǎn)比硫鼠酸沸點(diǎn)高的原因是 。(4)成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2s3,分子結(jié)構(gòu)如圖1, As原子的雜化方式為 ,雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃(As4s4)和SnCl4并放出H2

15、S氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)方程gAs：SjSnCl4分子的空間構(gòu)型為(5) 高子化合物CaC的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖 2所示。該物質(zhì)的電子式。 一個(gè)晶胞含有的兀鍵平均有 個(gè)。(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中 X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為 （填元素符號(hào)）；該晶胞中硒原子所處空隙類(lèi)型為（ 填“立方體”、“正四面體”或正八面體”），該種空隙的填充率為 ;若該晶胞密度為pg?cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為 Mg?mo-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為 nm36. （15分）阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，對(duì)預(yù)防血栓和腦梗有很好的作用，M是一種防曬劑，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:由A出發(fā)合成路線如圖:c

16、h3同司cm已知:通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成厥基;0H%叼 RCHO+RCHCHO*RdH-CHO -RCH XcHO +4O根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題（1） M中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) ,阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(2)寫(xiě)出HR I過(guò)程中的反應(yīng)類(lèi)型 , F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)(3)寫(xiě)出 AE轉(zhuǎn)化過(guò)程中 (D+NaOH的化學(xué)方程式 (4)由HRI的過(guò)程中可能出現(xiàn)多種副產(chǎn)物，其中一種分子式為C6H2QCI2,寫(xiě)出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有a,苯環(huán)上有3個(gè)取代基 b.僅屬于酯類(lèi)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反

17、應(yīng)時(shí)最多能生成4molAg其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(任 寫(xiě)出一種)(6)寫(xiě)出由I到 M的合成路線(用流程圖表示)。WOH示例 CH=CH上叫* HBrCHCHBr 的A CHCHOH河北省衡水中學(xué)2C18屆高三第十云次模擬考試化學(xué)武題參考答案選擇：7-10 ABDC 11-13 BCD26 . （15 分）I . （1）中間產(chǎn)物（1分（2） a （2 分）60% （2分）在催化劑表面，N、H分子中化學(xué)鍵斷裂（1分）N2、H2被吸附在催化劑表面（1分）（3）450J心ri 一x 0,916 x 1O-615 X0.916X 1DU 13.74x IO* 3（4） （或 £

18、; 或£（5） 02（2 分）2HSO 4-2e-=&O2-+2H+ （2 分）27. （14分各2分）（1） NaCG+SiO2NaSiOs+COT （ 2 分）NazCO+AlzQ = 2NaAlQ+COT（2分）（2） 促進(jìn)Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化鋁鐵（PAFC （2分）（3）2Cl -2e-=C12T （2 分）（4） 聚合氯化鋁鐵（PAFC凈水效率高，pH適用范圍廣 （2分）2x 10'7（5） Ka=01V*2（2 分）（6） 4.2X109（2 分）28. （14 分）（1） 4Fe2+ 8CO2+Q+10H2G=4Fe（OH）3+8HCO （2 分）（2） Fe2+ 2HCO=FeCOj +CQT+H2O （2 分）（3）硫酸至pH=4.0 （2分）控制SO2-濃度，排除干擾（2分）向 0.8 mol/L FeSO 4溶液中加入