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文檔簡介

1、一、探究題1.學習了酸和堿的化學性質后,同學們圍繞酸和堿的中和反應”開展了探究活動。請你參與學習并填寫空格。李軍同學將一定量的稀 H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中,一會兒后,發(fā)現忘記了 滴加指示劑。于是他從燒杯中取出少量反應后的溶液于試管中,滴入幾滴酚酗溶液,振 蕩,觀察到無明顯現象。此中和反應的化學方程式為 。【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象,部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質組成是什么?【假設猜想】針對疑問,大家紛紛提出猜想猜想一:只有Na2SO4猜想二:有 Na2SO4 和 H2SO4猜想三:有 Na2SO4和同學對以上猜想提出質疑,認為有一種猜想是不合理的.不合理的是猜想

2、 ?!緦嶒炋骄俊繛榱蓑炞C其余猜想,同學們利用燒杯中的溶液,進行如下方案的探究。實驗方案實驗現象結論與解釋力果一:滴加 Na2CO3溶液溶液中后H2SO4方柔一:滴加 BaCl2溶液溶液中后H2SO4【得出結論】通過探究,同學們一致確定猜想二是正確的?!驹u價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究給予了肯定,同時指出實驗方案中有一 個是錯誤的,錯誤的原因是 。2 .學校實驗室的廢液缸中收集了學生在實驗室制取CO后殘留的廢液。小紅同學想探究廢液中溶質的成分,請你一同參與探究并回答下列問題:提出問題廢液中的溶質是什么物質 ?做出猜想小紅認為廢液中溶質只有 CaCL你認為還可能含有的溶質是 (填化學式)

3、。查閱資料CaCl2溶液呈中性。實驗與結論小紅取少量CaCl2溶液分別加入到2支試管中,并向其中分別滴入無色酚酗:試液作對比 實驗,結果兩試管中溶液均無色,于是小紅認為自己的猜想是正確的。你認為小紅的實驗 (填“能”或“不能”)證明他的猜想,理由是O如果要證明你的猜想是正確的,你選擇的試劑是 ,實驗中可以看 到的現象是。3 .某無土栽培營養(yǎng)液的配方中可能含有氯化鉀、硫酸錢、碳酸氫氨中的一種或幾種物質,為確定配方的成分,化學興趣小組的同學開展了以下探究活動:(1)(實驗探究一)取少量固體樣品在研體中與熟石灰混合研磨,有刺激性氣味的氣體產生,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 色,寫出可能發(fā)生該反應的

4、一個化學方程式(2)(實驗探究二)另取少量固體樣品溶于水得到溶液A,按下圖所示進行實驗,現象如圖所述(設發(fā)生的反應都恰好完全進行).請你回答下列問題:白色沉淀E是.小明認為由實驗探究二可以確定該化肥中一定含有氯化鉀和硫酸俊,一定沒有碳酸氫俊.小強認為這個結論不正確,他的理由 .為了使小明的結論正確,小強對上述實驗進行了改動,他的做法是4 .某化學興趣小組對 CO2是否支持常見金屬的燃燒進行探究活動。(活動一)探究CO2是否支持實驗室常見金屬鎂的燃燒實驗:將燃著的鎂條插入充滿CO2的集氣瓶,發(fā)現鎂條仍燃燒。生成物除白色MgO外,還有一種黑色固體。(1)鎂在CO2中反應的化學方程式為 ,此反應的

5、基本類型是(2)實驗的結論是 。由該結論可知 (寫 能”或 不能")用CO2 滅火器撲滅活潑金屬的火災。(3)通過實驗你對燃燒條件的新認識是 。(活動二)探究 CO2是否支持生活中常見金屬鐵的燃燒,興趣小組設計如下方案:方案:將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一支火柴,點燃火柴,待火柴快燃盡時,插入裝有CO2的集氣瓶中,觀察鐵絲能否被引燃。方案:將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一段鎂帶,點燃鎂帶,待鎂帶快燃盡時,插入裝有CO2的集氣瓶中,觀察鐵絲能否被引燃。實驗評價:你認為方案 (填或)更為科學,理由是: 。5 .實驗課上,同學們用下圖所示四種溶液探究與指示劑的作用。實驗后進行廢液處理,處理過程為將A

6、和B中液體混合,得到紅色廢液 E;將C和D中液體混合得到廢液 F;將E 和F倒入燒杯中。(1)向A中滴加無色酚酗:溶液后,溶液顏色為 色。(2)A中液體和B中液體混合后,溶液中一定沒有 。a. NaCl b. HCl c. NaOH(3)C中液體和D中液體混合時發(fā)生反應的化學方程式為 (4)繼續(xù)對燒杯中的廢液成分進行如下探究。(提出問題)燒杯廢液中含有什么物質?(查閱資料)碳酸鈉溶液呈堿性;CaCl2溶液呈中性。(初步分析)通過分析上述實驗現象,燒杯中的廢液除酚配和水外還一定含有(進行實驗)請設計實驗驗證可能含有的物質。實驗操作現象與結論(5)為實現綠色排放(溶液呈中性),應對廢液再進行的操作

7、是6 .有一瓶久置的氫氧化鈉溶液。O變質(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質,請寫出相關反應的化學方程式:后的產物俗稱為。(2)取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加無色酚酬:試液,試液變紅色,由此 (填能”或不能”)得出氫氧化鈉溶液變質。請說明判斷的理由 。(3)為探究氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質,設計如下表實驗:提供信息:a.在水中的溶解性:Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、BaCO3難溶;b.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均顯中性。實驗步驟實驗現象實驗結論I.取少量該溶液于試管中, 向溶液中滴加過量的 溶液, 并不斷振

8、蕩。有生成。說明原溶液中一定有碳酸鈉。n .取步驟I試管中的少量上層 清液,滴加酚Mt溶液。溶液變紅色。說明原溶液中一定有。由以上實驗可知,氫氧化鈉溶液 (填 部分”或 全部")變質。7 .化學實驗中常出現異?,F象,我們要學會分析和解決問題:做粗鹽提純的過濾實驗時,發(fā)現濾液仍然渾濁??赡艿囊粋€原因是 。某同學將BaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中時,發(fā)現冒出氣泡,則BaCl2溶液中可能混有的雜質是。用鹽酸和碳酸鈣固體反應,將得到的氣體X通入澄清石灰水中,始終沒有發(fā)現石灰水變渾濁(裝置氣密性良好)。分析可能產生的原因,并作出假設:假設I :澄清石灰水已變質。寫出該變化的化學方程式:

9、。假設n:氣體X中除了有CO2外,還混有hci氣體。為驗證假設n,將氣體 X通過下圖進行實驗,兩試管中的現象是 , A試管的作用是 ,說明假設n成立。8 .學習完 酸、喊、鹽的性質”后,老師將兩瓶未貼標簽的飽和石灰水、飽和碳酸鈉溶液擺放在實驗桌上,讓同學們區(qū)分.下面是雄鷹小組”同學們的探究過程:(討論交流)李壯(組長):區(qū)分兩種物質的原理是:依據物質的性質,選擇一種試劑與兩種物質混合,產生兩種不同的現象。大家楣此來說一說,區(qū)分這兩種溶液應選用哪種試劑,并說明理由;王志:我認為可以選擇稀鹽酸,理由是稀鹽酸與碳酸鈉反應有氣泡產生,稀鹽酸與氫氧化 鈣反應無明顯現象。馬凌:我選擇的是碳酸鈉溶液.理由是

10、 (實驗探究)大家按照王志的方案進行了如圖所示的實驗:(1)實驗中同學們根據現察到的現象,判斷出甲試管中原溶液為碳酸鈉溶液,乙試管中原溶液為石灰水。則乙試管中反應的化學方程式為(2)實驗后王志將甲、乙兩試管中的廢液倒入燒杯中,發(fā)現燒杯中液體澄清,大家對燒杯中溶液的溶質成分產生了探究興趣,請你和他們一起探究:取少量燒杯中的溶液于試管中,滴入幾滴無色酚酗:溶液,發(fā)現溶液仍為無色,由此可知溶液中一定含有 (填化學式)可能含有 HCl。另取少量溶液于試管中,加入 ,觀察到有氣泡產生,說明該廢液中還含有HCl。(反思評價)欲從燒杯廢液中得到純凈的NaCl,可先向燒杯中加入適量的 溶液,經過濾后進行蒸發(fā)即

11、可得到純凈的 NaCL探究活動結束了,同學們充分體驗到合作探究的樂趣和學習成功的喜悅!9 .在一定條件下,氨氣與氧化銅反應生成紅色固體、水及一種氣體單質。某興趣小組用如下裝置探究該反應。已知氧化亞銅(CU2O)為紅色固體,能與稀硫酸反應:CU2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H 2Oo(1) A處可用加熱濃氫氧化鈉溶液和硫酸鏤的混合物制取氨氣,反應方程式為A處發(fā)生裝置是_ (選填右圖裝置編號),下圖發(fā)生裝置乙中儀器X的名稱是(2)裝置D和裝置_組合證明有水生成,裝置 E中應盛有的試劑是 _。(3)裝置F為排水法收集氣體,這是利用了氣體的實驗時應等時開始收集氣體,進一步實驗檢驗出該氣體。(4)

12、充分反應后,取裝置 C中紅色固體少許,加入適量稀硫酸,觀察到_現象,說明固體物質為單質銅,裝置 C中反應的化學方程式是10 .夏天到了,衣服上常會留下難以清洗的汗?jié)n,果汁漬等。某校我與化學”興趣小組對污漬爆炸鹽”(一種新型衣物助洗劑)化學成分進行探究。主要探究過程如下:(1)閱讀產品標簽:主要成分是過氧碳酸鈉,能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多重頑固污漬,本產品不傷衣物,無磷是它的一大優(yōu)點”。含磷洗滌劑對環(huán)境的危害是(2)查閱資料:過氧碳酸鈉(Na2CO4),白色結晶顆粒,其溶于水會產生碳酸鹽和其他 化合物。(3)合理猜想:其化合物為 NaOH;其化合物為H2O2;其化合物為NaOH和H2O2;該

13、小組同學做出以上猜想的理論依據是 。( 4)實驗設計:探究“污漬爆炸鹽”水溶液的成份,完成下列表格。限選試劑:稀鹽酸、BaCl 2溶液、 MgCl 2溶液、MnO 2、蒸餾水11. 實驗室有一瓶敞口放置的過氧化鈉(Na2O2)固體。同學們想證明這瓶過氧化鈉是否變質,進行如下實驗探究:(查閱資料)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3, 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 f(提出猜想)沒有變質 部分變質全部變質(實驗過程及結論)(1)取少量樣品于試管中,加入足量水,無明顯現象,證明猜想正確(填序號);(2)取少量(1)中所得溶液于試管中,滴加適量稀鹽酸,有無色氣體產生,證明原樣品中一

14、定含有 ;(3)請在原有實驗基礎上,進一步設計實驗證明原樣品中還可能含有什么物質。(簡要寫出實驗步驟、現象和結論)12. 一瓶無色液體 A ,含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的兩種;一包白色粉末 B ,含有CaO、 Ca(OH) 2和 CaCO 3中的兩種。化學小組的同學為了探究A 和 B 的成分,設計了如下圖所示的實驗方案,請根據圖示過程回答問題。(1)固體C難溶于水,是一種常見的補鈣產品,則固體 C是與鹽酸反應的化學方程式 為。(2)液體A中一定含有的一種溶質為 ,白色粉末B中一定含有的一種物質為 。試寫 出濾液1與液體A之間發(fā)生反應的化學方程式為 。(3)小組同學們分析發(fā)現:假設溶

15、液A滴加適量,若濾液 2中只含有一種溶質,則原無色溶液A中含有的另外一種溶質是 ;若濾液2中含有兩種溶質,則原無色溶液 A中含有 的另外一種溶質是 。13. 16,在化學課上老師向 NaOH通入CO后無明顯現象。提出問題:如何通過實驗證 明CO與NaOK生了反應?!静殚嗁Y料】CaCl2溶液可與NaCO溶液發(fā)生復分解反應。向CaCl2溶液中通入CO,無明顯現象;在水溶液中CaCl2不與C HCO等物質反應?!緦嶒炓弧孔C明反應物之一 CO消失了(1)同學門設計了如圖所示的實驗,打開分液漏斗活塞。向充滿CO的廣口瓶中滴入 NaOH溶液。一會兒后可觀察到的實驗現象是 。并據此現象判斷 NaOHlW C

16、O 發(fā)生了化學反應。(2)老師提出上述實驗不足以證明NaOHW CO發(fā)生了化學反應。其理由是。據此,你認為上述實驗應做的改進是 【實驗二】證明有新物質 N&CO生成同學們經過思考、討論,分別設計了以下兩個實驗方案:方案一:打開瓶塞,向實驗一所得的溶液中加入飽和的石灰水,若觀察到有白色沉淀產生,證明有新物質 NaCO生成。方案二:打開瓶塞,向實驗一所得的溶液中加入CaCl2溶液,若觀察到有白色沉淀產生,證明有新物質N&CO生成。(1)寫出方案二發(fā)生反應的化學方程式: 。(2)你認為上述實驗方案不可行的是 ,理由是 。14.長途運輸魚苗時,人們常在水中加入少量過氧化鈣(CaO2)固

17、體。甲、乙兩位同學發(fā)現往水中投入過氧化鈣時產生氣泡。(1)提出問題:當把過氧化鈣投入足量水中時,最終會生成什么物質呢?(2)進行猜想:甲同學認為:生成氧化鈣和氧氣;乙同學認為:生成氫氧化鈣Ca (OH) 2和氧氣。你認為同學的猜想是錯誤的,其理由是。(3)設計實驗:驗證另一個同學的猜想是正確的,并填入下表空格中。實驗方法實驗現象實驗結論取少量過氧化鈣放入試管 中,加足量水,將帶火星的木 條伸進試管中。有氧氣生成取實驗靜置后的上層清 液,。15 .小明在做一次化學實驗后,老師交給他一瓶由碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合反應后并 經過過濾得到的無色濾液,要求他對該無色濾液中溶質的成分進行探究。請你一同參

18、與他 的探究活動?!咎岢霾孪搿繛V液中溶質的成分有如下幾種可能:A. NaOHBC. NazCO 和 NaOHD【討論交流】(2)上述猜想中,肯定不成立的是NazCO、Ca(OH)2、NaOH(1) B,其理由是(3)若猜想A成立,則原反應中碳酸鈉溶液與澄清石灰水一定是恰好完全反應?!緦嶒炋骄俊啃∶骱屯纼晌煌瑢W為了驗證各自的猜想,分別進行了如下實驗:實驗操作實驗現象實驗結論小明同學取少量濾液于試管中,加入足量的溶液有氣泡產生猜想C成立小明同桌取少量濾液于試管中,加入足量的NaCO溶液無明顯實驗現象猜想A成立【反思與評價】經過討論,大家一致認為小明同桌的實驗結論不一定正確,其理由是:除猜想A可能

19、成立外,猜想(4) 也可能成立(填猜想序號)。16 .有一白色固體,只知它是 CaC0 無水CuS Ca(OH)、NazCO、NaOH中的一種或幾 種。某興趣小組同學為探究白色固體的成份,實驗如下:取樣,加適量水充分攪拌,過 濾,得白色沉淀和無色溶液。據此判斷,該白色固體中一定沒有 。該小組同學對所得白色沉淀繼續(xù)進行實驗探究:(提出問題)所得白色沉淀的成份是什么?(猜想與假設)請你幫助完成猜想三。猜想一:Ca(OH)2猜想二:CaCO猜想三: (實驗驗證)請你完成填空。實驗操作實驗現象實驗結論取白色沉淀少量,加入足量猜想一成立。從而確定了該白色固體中f肩Ca(OH)2(反思與拓展)(1)所得白

20、色沉淀是 Ca(OH)2的原因可能是 。(2)分析得出該白色固體中沒有NaCO,理由是。(3)分析得出該白色固體中可能有NaOH請你設計一個實驗方案,證明它是否存在?17 .鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設計并進行實驗,探究鎂條變黑的條件?!静殚嗁Y料】常溫下,亞硫酸鈉( N&SO)可與O2發(fā)生化合反應。3cm,試管容積為【猜想與假設】常溫下,鎂條變黑可能與Q、CO、水蒸氣有關?!具M行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質,利用如圖裝置(鎂條長度為20mD ,分別進行下列 5個實驗,并持續(xù)觀察 20天。編R主要實驗操作實驗現象1先充滿用NaOFB溶液洗滌過的空氣 再加入2mL濃硫酸鎂條始

21、終無明顯變化2加入2mL NaOHt溶液鎂條始終無明顯變化3先加入2mL濃硫酸再通入約4mL CO鎂條始終無明顯變化4先加入4mL飽和NaSO溶液再充滿CO鎂條始終無明顯變化5先加入2mL蒸儲水再通入約4mL CO鎂條第3天開始變黑 至第20天全部變黑【解釋與結論】(1)實驗1和2中,NaOH溶液的作用是 (用化學方程式表示)。(2)實驗1的目的是。(3)得出“鎂條變黑一定與 CO有關”結論,依據的兩個實驗是 (填編 號)?!痉此寂c評價】( 4)欲進一步證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽,所需要的試劑是。18 實驗操作考試時,曉楠誤將氫氧化鈉溶液當成酸滴加到金屬鋁中,結果發(fā)現溶液中有氣泡產生!

22、為了解該異常操作中產生的氣體的成分,實驗小組進行了以下探究:(提出猜想)猜想:I氧氣;n氫氣;出二氧化硫同學們一致認為猜想出是錯誤的,理由是 (進行實驗)在進行實驗之前,應當先,然后利用圖甲所示的裝置進行實驗。( 1 )反應一段時間后,將產生的氣體通過管口a 收集起來,發(fā)現該氣體不能供給呼吸,則猜想I錯誤。(2)用圖乙所示的裝置干燥從管口a導出來的氣體時,應將管口a與b端管口連接,通入裝有 的集氣瓶中。反應一段時間,點燃得到的干燥氣體,通過對現象的分析得出猜想n正確。(得出結論)(1)通過查閱資料得知:鋁、水和氫氧化鈉反應會產生氫氣和偏鋁酸鈉( NaAlQ),則該反應的化學方程式為:。( 2)

23、鋁是一種性質特殊的金屬,它可以同時和酸、堿反應放出氫氣。(交流討論)有同學認為,曉楠的實驗方案有欠缺:(1 )她應該在點燃氣體之前2)為了保證實驗結果的可靠性,她應該(反思提升)( 1 ) 。( 2)實驗過程中一定要注意安全。19 小明按照課本實驗(如圖1)探究分子的運動時,聞到了刺激性的氨味在老師的指導下,小明設計了如圖2 的實驗裝置,進行同樣的實驗,結果不再聞到刺激性的氨味,并立即觀察到明顯的實驗現象,得到了和課本實驗同樣的結論(實驗與結論)請你幫助小明完成圖2 裝置的實驗,回答下列問題( 1 )滴入少量濃氨水后,濕潤的滴有酚酞溶液的濾紙條變成紅色從微觀的角度分析,此現象說明;從濃氨水化學

24、性質的角度分析,此現象說明濃氨水呈 ( 2)固體氫氧化鈉的作用是 ( 3)與課本實驗比較,小明改進后的裝置的優(yōu)點是(寫出一點)(繼續(xù)探究)小英受小明實驗的啟發(fā),將圖2 裝置進一步改裝成圖3 裝置,用于驗證二氧化碳的性質( 4)打開活塞K 滴入稀硫酸,兩條用紫色石蕊溶液潤濕的濾紙現象差別是 先變紅。小英從課本實驗中知道,二氧化碳和水本身都不能使石蕊溶液變色,因而她認為以上的現象差別驗證的二氧化碳性質是。20 某興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽性質實驗時,發(fā)現實驗臺上有一瓶失去瓶塞并且標簽破損的液體藥品(如圖),于是決定對這瓶溶液的成分進行實驗探究:【提出問題】這瓶溶液是什么溶液?【獲得信息】酸

25、、堿、鹽的性質實驗中用到含鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。【提出猜想】這瓶溶液可能是:氯化鈉溶液;氫氧化鈉溶液;碳酸鈉溶液?!緦嶒炌茢唷繉嶒瀸嶒灢僮鲗嶒灛F象實驗結論和解釋(1)取樣于試管中,滴加無色 酚Mt試液。溶液呈紅色該溶液/、可能是 溶液,理由是。另取樣于試管中,滴加足 量稀鹽酸。該溶液為碳酸鈉溶液(3)小青認為上述實驗(2)的結論不完全正確,小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗:另取樣于試管中,加入過量的中性CaCl2溶液,觀察到有白色沉淀產生,設計這一步驟的目的是 ;靜置后,取上層清液,滴入酚酗:試液,溶液呈紅色?!緦嶒灲Y論】這瓶溶液原來是 。21 .在實驗室中甲乙兩位同

26、學分別進行了如下實驗,其中甲觀察到固體全部消失有氣泡冒出,甲同學實驗中發(fā)生的反應類型是 ,乙同學實驗中觀察到的現象是 。反應 結束后甲乙兩位同學將儀器中藥品全部倒在一個大燒杯中后觀察到有氣泡冒出和大量白色 沉淀生成。【問題】:反應后大燒杯中上層清液中中含有哪些溶質?【猜想】:可能只含有:NaCl可能含有 CaCb、NaCl可能含有 CaCl、NaCl和NaCO可能含有、NaCl、NaCO 。實驗步驟實驗現象實驗結論1、取少量上層清液一支試管中, 滴加足量K2CO溶液猜想不成立2、取少量上層清液一支試管中, 滴加足量Ba(NQ)2溶液白色沉淀猜想 成立3、取少量上層清液一支試管中, 滴加1-2滴

27、酚酬:甲乙兩位同學通過討論一致認為上述猜想 【實驗】定不成立,理由是22 .雞蛋主要由蛋殼、蛋殼膜、蛋白、蛋黃等幾個部分組成,其中蛋殼的主要成分是CaCQ里面覆蓋一層蛋殼膜。我校興趣小組的同學為此開展了以下探究活動:(提出問題1)雞蛋白中主要的營養(yǎng)成分是 ;(查閱資料)a、CaCOM燒分解生成氧化鈣和一種無毒的氧化物。b、蛋殼中的其它成分不參加反應。c、NaHCO3+HCl= NaCl + H2O +CO2T , Ba(OH)2+CO2=BaCO3 +H2Qd、已知儀器a裝有10%勺稀鹽酸,其他成分均不與 HCl反應,裝置內試劑均足量。(提出問題2)蛋殼中的CaCO給量是多少呢?小華擬將該蛋殼

28、放在空氣中充分灼燒完成測定;小明擬通過蛋殼與稀鹽酸反應完成測定。請你參與他們的探究。(設計方案)他們分別稱取12.0g蛋殼設計了以下不同的實驗方案:小華的方案:稱取12.0g蛋殼研磨成粉末置于通風櫥中,灼燒至質量不再減少,再稱量剩余固體的質量為7.16g。則:減少的質量是 (填化學式)的質量,經計算得蛋殼中的CaCO對質量分數為。(3)小明的方案:小明設計了如下圖所示的實驗裝置。(實驗步驟)按上圖連接好裝置后,并 ;向B裝置中加入蛋殼樣品后,先通入空氣一會兒;接下來的實驗操作是 ,直到 為止(填實驗現象);再通入空氣一會兒,至裝置 C中不再產生沉淀為止;將裝置C中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后

29、稱量其質量;重復上述實驗。(實驗數據)重復實驗, 3次數據記錄如下:實驗次數實驗1實驗2實驗3裝置C中沉淀質量(g)19.6819.7519.67(實驗分析及數據處理)上述數據能否用托盤天平稱量 。(填“能”或“不能”)若無A裝置,直接通入空氣,則測定結果將 。(填“偏大”、“偏小”或“不 變”)D裝置的作用是一實驗重復3次的目的是 。請利用3次實驗數據的平均值,計算該蛋殼中的CaCO斷量分數 。(實驗反思)下列各項措施中,能提高小明測定準確度的是 (填序號)。I .在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶n.緩緩滴加稀鹽酸m.在裝置B、C之間增加盛有飽和 NaHCO3勺洗氣瓶IV.直接稱量裝置

30、 C反應前后的質量23 . 61.某同學在實驗室發(fā)現一包白色粉末,他將該粉末取少量放入試管中,滴入稀鹽酸,有氣泡產生。請你參與并幫助完成下列探究活動:(1)【提出問題】該氣體的成分是什么?(2)【猜想與假設】該氣體可能是CO2(3)【設計與實驗】實驗步驟實驗現象實驗結論用一支玻璃棒蘸取少許澄清 石灰水,生放在產氣體的試 管口玻璃棒上有白色物質產生化學方程式:O該氣體是CO2,由此可判斷該白色粉末 中含有鹽。老師告訴他:該白色粉末是 NaQO、RCO、CaCQ BaCO中的兩種,于是該同學做了 進 一步探究.(4)【提出問題】該白色粉末的成分是什么?(5)【猜想與假設】猜想1 :該白色粉末若能完

31、全溶于水,則它是NazCO和 (填化學式);猜想2 :該白色粉末若完全不能溶于水,則它是CaCQ和 (填化學式)。(6)【設計與實驗】取白色粉末少許于試管中,再注入適量水,振蕩,粉末全部溶解。向中滴入澄清石灰水,溶液中出現白色沉淀(7)【實驗結論】猜想 1正確。請你思考判斷:該同學做的上述實驗中, (填:“有” 或“沒有”)必要做第步,理由是 。24 .實驗桌上現有一包白色粉末,可能是氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉和氯化銅中的兩種或兩種以上組成?,F將其放入一干凈的燒杯M中,加入足量的水后,固體全部溶解得到無色溶液,再滴加幾滴無色酚儆,溶液變?yōu)榧t色。根據所學化學知識和以上實驗,可以排除白色粉末中無,原

32、因是。為進一步確定白色粉末的成分,同學們進行了如下探究。(查閱資料)碳酸鈉溶液呈堿性;氯化鋼溶液和硫酸鈉溶液呈中性。(討論猜想)經過分析,針對白色粉末的組成,大家提出如下猜想:小紅:氫氧化鈉、硫酸鈉;小華:氫氧化鈉、碳酸鈉;小明:碳酸鈉、硫酸鈉;小亮:氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉。(實驗分析)四位同學共同設計并進行了如下實驗:實驗步驟實驗現象實驗結論1.取燒杯M中的少量溶液 于試管A中,向其中加入一 定量的稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色且有氣泡產生的猜想不止確2.另取燒杯M中的少量溶 液于另一試管B中,向其中小明的猜想不止確加入過量氯化鋼溶液3.繼續(xù)向試管B中加入過 量的稀鹽酸的猜想不止確,小亮的猜想正

33、確實驗完畢后,同學們將試管 A、B中的物質倒在同一個燒杯中,然后過濾,濾液中除酚儆 外一定還含有的溶質有。25 .化學興趣小組的同學發(fā)現實驗臺上一瓶標簽破損的無色溶液(標簽如圖)。他們提出 可能是Ns2SO、NaHCO NaCO溶液中的一種,于是決定對這瓶溶液進行實驗探究。 查閱資料:三種物質溶液在常溫下的PH如下表(1)小新同學認為該溶液不可能的是 ,理由是(2)標簽破損的原因 。(3)為確定其成分,小新同學設計如下方案進行探究 , ,26 化學研究性學習小組對鐵生銹開展深入的探究。( 1 )比較與分析鐵釘在不同條件下生銹程度。同學們設計了如圖所示的對比實驗,并進行實驗。4h后觀察到:試管i

34、、n中的鐵釘均生銹,試管1鐵釘生銹程度大于試管n ;試管m中鐵釘不生銹。試管I鐵釘生銹程度大于試管n的原因是 。試管出中,使用冷卻后的沸水的目的是 。鐵釘生銹的其中一步反應是鐵與氧氣、水共同作用生成氫氧化亞鐵,該反應的化學方程式是 。( 2)探究植物油能否完全隔絕氧氣。同學們第二天觀察,發(fā)現試管出中的鐵釘也有些銹斑。為此大家又做了如下探究。 進行實驗 實驗1:將涂水的鐵片置于植物油中,并放置于密封的無氧容器中,8h 后觀察鐵片無銹跡。排除植物油和鐵片上的水中微量氧氣對鐵片銹蝕的影響。實驗2:將涂水的鐵片置于植物油中,并敞口放置于空氣中,8h 后發(fā)現少量銹斑,再過一段時間后觀察,銹斑面積增大。綜

35、合以上兩個實驗,可得出的結論是 。交流討論查閱文獻獲知,植物油對空氣中的水分有較好的隔絕效果,請設計實驗方案加以驗證:。(3)在老師的指導下,進一步探究酸性條件下鐵銹蝕的情況。查閱資料I .溶解氧是指溶解在水里氧氣的量,用每升水里氧氣的毫克數表示。n .醋酸具有酸的通性,能與活潑金屬發(fā)生反應。實驗探究將4份等質量的鐵粉和碳粉的混合物分別加入相同體積不同pH的醋酸的水溶液中,分別用溶解氧傳感器和壓強傳感器采集數據獲得下圖和下表。Failed to download image :http:0:8086/QBM/2019/7/3/2238641521827840/223903

36、7686308864/STEM/7adc329 db9cd448f8855f4be1c1bba3a.pngpH壓強/KPa實驗前實驗后壓強差2.090.5691.581.023.090.4691.230.774.090.4890.34-0.145.090.8190.64-0.17從左上圖中可知,在酸性條件下水溶液中溶解氧隨時間變化均呈下降趨勢,原因是從右上表中可知 pH為2.03.0時,實驗后系統(tǒng)中氣體壓強增大,是因為 。27 .維生素C(簡稱Vc,又名抗壞血酸)易溶于水,水溶液呈酸性,易被。2、I2(碘)氧化。某同學為了探究 Vc的性質,進行了如下實驗。實驗1:用某制藥廠生產的 Vc片(每片

37、含Vc0.1g及不溶性輔料)配制0.5%的Vc溶液。(1)若取5片Vc片,應大約取蒸儲水 mL(取整數)(2)量取蒸儲水除了用到量筒外還需用到的儀器是 。實驗2:設計實驗證明 Vc溶液具有酸性。(3)限用試劑:無色酚酗:溶液、稀氫氧化鈉溶液。請你完成下表。實驗步驟預期現象及結論,說明Vc溶液具有酸性實驗3:探究Vc溶液在一定溫度下(18C)露置時間對Vc含量的影響,采用控制變量法進行實驗,具體如下表所示。(信息提示:淀粉與碘作用顯藍色。往碘水中加入幾滴淀粉溶液,然后逐滴加入 Vc溶液,當溶液的藍色褪去,說明碘與Vc恰好完全反應。)實驗 序號碘水濃度 及用量淀粉溶液Vc溶液恒溫露置時間/h藍色消

38、失需要Vc溶液滴數0.06%、4.8mL3滴0100.06%、4.8mL3滴12123滴24180.06%、4.8mL3滴3641(4)實驗中碘水濃度及用量分別是 。(5)Vc質量分數隨露置時間(036h)的變化圖像,正確的是 (填圖像標號)。(6)為了提高定量探究 Vc溶液的準確性,配制 Vc溶液時,必須先除去溶解在蒸儲水中的少 量。2,具體處理方法是 。28 .宏觀和微觀相聯(lián)系是化學獨特的思維方式。( 1 )物質性質反映其組成和結構。從宏觀進入微觀,探索物質變化規(guī)律。不同酸具有相似的化學性質,但性質也存在差異。圖 1中不能體現酸的通性的是 (填字母序號,下同);寫出B 中稀鹽酸與鐵銹反應的

39、化學方程式; C 中稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應,而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀,據圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質是。一杯水中氫元素與氧元素的質量比和1 個水分子中氫原子與氧原子的質量比(填“相等”或 “不相等 ”)。( 2)物質組成和結構決定其性質。從微觀進入宏觀,探索物質變化規(guī)律。圖2 圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構成,則該氯化鈉溶液中溶質和溶劑的質量比是。通過分析組成和結構,可以預測物質的某些性質。根據圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示,分析推測NaHSO,的性質,其中合理的是 。A其水溶液能使紫色石蕊試液變紅B其水溶液能與金屬鋅反應生成氫氣C其水溶液能與硝酸鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀D其水溶液

40、能與金屬鎂發(fā)生置換反應,得到金屬鈉29 .某實驗小組同學對鐵粉和氧化銅的混合物與足量的稀硫酸混合后,體系中各反應的先 后順序進行研究。氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為 。(進行實驗)以下實驗中所用硫酸都是過量的。實驗1:將鐵粉和氧化銅的混合物與60mL、10%稀硫酸混合,實驗記錄如下。序號鐵粉/g氧化銅/g實驗現象1-10.561.6立即出現紅色固體,無氣泡產生,充分反應后溶液呈藍色1-21.121.6立即出現紅色固體,無氣泡產生,充分反應后溶液呈淺綠 色1-31.681.6立即出現紅色固體,待紅色固體不再增加后產生大量氣 泡,充分反應后溶液呈淺綠色實驗2:將1.12g鐵粉和1.6g氧化銅的混

41、合物與 30mL不同濃度的硫酸混合,實驗記錄如 下。序號硫酸濃度/%實驗現象2-120立即出現紅色固體,無氣泡產生,充分反應后溶液呈淺綠 色2-230立即出現紅色固體,瞬間產生大量氣泡,充分反應后溶液 呈淺藍色2-350立即出現紅色固體,瞬間產生大量氣泡,反應過程中生成 紅色固體的同時持續(xù)產生細小氣泡,充分反應后溶液呈淺 藍色(解釋與結論)(1)淺綠色溶液中一定含有的溶質是H2SO4、。(2)實驗中出現紅色固體反應的化學方程式為 ;(3)依據實驗1推測,在稀硫酸濃度為 10%,且硫酸足量的條件下,鐵粉、氧化銅與稀硫 酸反應的先后順序為。(4)對比分析實驗1-2與1-3,解釋實驗1-2沒有產生氣

42、泡的原因 。(5)在實驗1-3中,產生氫氣的質量最多為 go(6)根據實驗2判斷,下列說法不正確的是 (填字母序號)。A硫酸濃度為20%, CuO先于Fe與硫酸反應B硫酸濃度為40%, Fe將先于CuO與硫酸反應C硫酸濃度為50%, Fe與CuSO4反應的同時也與硫酸反應30 .為了比較金屬 R與鐵、銅的金屬活動性強弱,某學校一個學習小組的同學進行了如下 探究活動。(查閱資料)鐵的活動性比銅強。(進行猜想)對三種金屬的活動性順序做出如下猜想猜想一:R>Fe>Cu;猜想二: ;猜想三:Fe>Cu>R(收集證據)為了驗證哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究主要

43、操作主要現象實驗結論甲將打磨好的銅絲插入盛后RSO4溶液的試管中乙將打磨好的、粗細相同的 R 絲、鐵絲分別插入體積和溶質 的質量分數都相同的稀鹽酸中R絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率 (填“快”或“慢”)猜想一正確丙將打磨好的、粗細相同的 R絲、鐵絲分別在空氣中灼燒R絲在空氣中劇烈燃燒,鐵絲 在空氣中只能發(fā)生現 象,不能燃燒鐵絲在氧氣中點燃可以發(fā)生劇烈燃燒,其化學方程式是 。(交流反思)三位同學交流討論后認為,比較金屬活動性強弱的方法有多種。(歸納總結)他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有:(1)金屬與 是否反應;(2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度;(3)金屬與氧氣反應的

44、難易和劇烈程度。31 .有一包白色固體,可能含有碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋼中的一種或幾 種。為確定其組成,進行了如下實驗。已知:氯化銀、硫酸鈉溶液為中性。白色固體中不含有 CuSO4的依據是。根據C、D現象,推出白色固體中一定沒有 。燒杯B的溶液中一定含有 ,理由是(請用化學方程式表示)。設計實驗探究 B溶液中可能含有的成分,實驗步驟如下:I .測溶液的pHn .取樣,滴入足量 Na2SO4溶液m.另取樣,滴入足量 Ba(NO3)2溶液W.待步驟出充分反應后,取溶液于試管中,滴入AgNO3溶液以上實驗步驟沒必要做的是 。結論:這包白色固體一定有 。32 .某化學興趣小組做了如下實驗

45、探究:用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰 水。(進行實驗)實驗步驟實驗現象實驗結論分別用a、b、c二支試管取 樣,各加入酸鈉溶 液a中后氣泡廠生a中物質是稀鹽酸b中無明顯現象b中物質是食鹽水c中c中物質是澄清石灰水寫出c試管中發(fā)生反應白化學方程式 。(提出問題)如何處理上述實驗后的廢液才能減少對環(huán)境的污染?(思考與分析)應先對廢液中的溶質成分進行探究,后制定方案.(實驗與探究)(1)小明將所有廢液倒入一潔凈燒杯中,靜置后觀察到燒杯中出現白色沉 淀.分析可知廢液中一定不含有 (填化學式,下同);一定含有NaCl.(2)取少量上層清液通入CO 2氣體,沒有看到渾濁現象,則說明廢液中不含有。(

46、3)另取少量清液加入過量的氯化鈣溶液(中性),若出現白色沉淀,再滴加幾滴酚酞溶液,觀察到無色溶液變紅色,說明上層清液中一定有_。(反思與評價)根據對廢液中的溶質成分的確定,小明決定用適量的_(填名稱)進行中和,使廢液中只有一種溶質。可以用測定溶液的酸堿度.33 某化學興趣小組在開展實驗活動時,到實驗室利用自來水配制氫氧化鈉溶液,整個配制過程如下圖所示。( 1 )實驗操作錯誤的是(填序號),若量取水時俯視讀數,則配得的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(填 “偏大 ”或 “偏小 ”或 “不變 ”)。( 2)幾次配制所得的溶液都出現渾濁的現象,放置一段時間后,容器底部還出現白色沉淀物。該興趣小組的同學針對

47、此奇異的現象展開如下探究:(實驗探究一)用自來水配制氫氧化鈉溶液為什么會出現渾濁?(作出猜想)I .氫氧化鈉樣品不純,含不溶性雜質;n .氫氧化鈉與溶解在自來水中的某物質發(fā)生反應生成難溶于水的物質。(實驗探究)小明通過實驗很快就排除了猜想I,他的實驗是 。(查閱資料)自來水是硬水,常常含有 Ca(HCO3)2和Mg(HCO 3)2。Ca(HCO 3)2與足量的氫氧化鈉反應方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO 3 J +2HO+Na2CO3Mg(HCO 3)2 與足量的氫氧化鈉反應方程式:Mg(HCO 3)2+4NaOH=Mg(OH) 2 J +2HO+2Na2CO3 Mg(OH)

48、2在熱水中溶解度增大,可形成稀溶液。(實驗驗證)小紅取來少量的自來水于燒杯中,往其中加入適量的肥皂水,攪拌,觀察到的現象,確認所取的自來水是硬水。(實驗探究二)白色渾濁物是什么物質?(作出猜想)猜想一:白色渾濁物是CaCO3猜想二:白色渾濁物是Mg(OH) 2猜想三:白色渾濁物是。(實驗探究)取氫氧化鈉于燒杯中,加自來水攪拌,杯壁發(fā)燙,原因是 。靜置、冷卻、過濾。取操作中所得濾渣加稀鹽酸,有氣泡冒出,說明猜想 錯誤。另取操作中所得濾渣,液體變紅,所以猜想三正確。(拓展延伸)實驗室在配制溶液時應該使用 水。用上述自來水燒開水常會使暖水瓶附著一層水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH) 2,可以用白

49、醋來洗滌。已知白醋中的CH 3 COOH 會解離出CH3COOH 與 Mg(OH) 2發(fā)生中和反應的化學方程式。34 .硫酸氫鏤(NH4HSO4)易溶于水形成無色溶液,幾乎不溶于乙醇、丙酮和口比咤,其水 溶液呈強酸性,腐蝕品。包裝方法 e類,玻璃瓶外木箱內襯墊料或編織袋內襯塑料袋。儲 運條件:儲存于陰涼、干燥、通風的倉間內,防止容器破損,受潮溶解。急救:眼睛受刺激用水沖洗,嚴重者就醫(yī)診治。皮膚接觸用水沖洗,并用肥皂徹底洗滌。誤服立即漱口,送醫(yī)院救治。請預測其化學性質,說明預測的依據,并設計實驗驗證。限選試劑是: NH 4HSO 4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH

50、溶液、稀鹽酸、酚溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。預測預測的依據驗證預測的實驗操作與預期現象能夠與反應(填物質類別)NH4HSO4溶液中應有NH4+取少量NH4HSO4溶液于試管中,滴入并微熱如果有刺激 性氣味氣體產生,則預測成立能夠與反應(填與上述實驗不同 的物質類別)如果觀察到,則預測成立。能夠與反應(填與上述實驗不同 的物質類別)如果觀察到 ,則預測成立。35 .實驗是科學探究的重要途徑。(1)如圖是實驗室中制取氣體常用到的儀器,請回答下列問題:請寫出用D裝置制取氧氣的化學方程式: 。實驗室可用碳化鈣(CaC2)固體和水反應來制取乙快(C2H2)氣體,該反應必須嚴格控 制加水的速率

51、,以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂,則制取乙快的最適合發(fā)生裝置是;若用E裝置采用排水法來收集乙快,請簡述操作步驟 。(2)某化學興趣小組設計了如圖所示的微型實驗。在制氣管中加入碳酸鈣,推壓加液器活塞加入適量稀鹽酸,請用化學方程式表示其反應原理。當制氣管中的反應停止后,試管中溶液倒吸進制氣管中,請解釋產生上述現象可能的原因。如何檢驗試管中剩余溶液還有氫氧化鈉?請簡要寫出實驗步驟、現象和結論(3)乙快(C2H2)是一種重要的化工原料,常用碳化鈣(CaC2)與水反應制取乙快,同時生成氫氧化鈣。若要制取 7.8g乙快氣體,理論上需要碳化鈣的質量是多少 ?36 .某化學學習小組在老師的指導下,對白色粉筆

52、的成分進行探究。(提出問題)白色粉筆的主要成分是什么呢?老師提示是一種常見的鈣鹽與少量性質穩(wěn)定 的粘合劑制成的。(猜想與假設)同學分別做出如下猜想:A碳酸鈣 B氫氧化鈣 C硫酸鈣 D氯化鈣 E硝酸鈣同學們根據老師提示并討論,立即否定了B的猜想,你認為理由是 .(查閱資料)(1)硫酸鈣是自然界中石膏礦的主要成分,為白色固體,微溶于水.(2)室溫下幾種物質的溶解度物質碳酸鈣氯化鈣硫酸鈣硝酸鈣溶解度/g0. 001374. 50. 3138(進行實驗)實驗操作現象結論取少量白色粉筆研碎十試管中,加入 無現象A不成立取少量白色粉筆研碎十燒杯中,加入少量水,攪拌固體沒有明顯減少不成立將進行操作,得到清液

53、 A和固體,向清液中加入 溶液,再加入足量稀鹽酸產生白色沉淀,沉 淀不消失C成立請寫出中發(fā)生反應的化學方程式 .(拓展延伸)為了測定生石膏的組成(CaSO4xH2O),即測定x的值,做了如下實驗:將含結晶水的硫酸鈣放在增竭中加熱,加熱前和加熱后都進行稱量.隨著實驗次數的增加, 加熱的時間不斷延長,他們在實驗中將數據整理如下,并利用數據繪制的圖象如圖所示。查閱資料:含結晶水的硫酸鈣有兩種組成形式,在加熱過程中,分步失去結晶水,最終得 到硫酸鈣固體。(1) AB段固體質量不變的原因 。(2)利用實驗數據,計算 x=.(3)圖中CD段固體物質的化學式 .37.某化學興趣小組的同學為了探究復分解反應發(fā)生的條件”,做了兩個實驗:CuSO4溶液分別與NaOH溶液、BaCl2溶液反應.實驗結束后將兩實驗中的廢液倒入同一個干凈的 燒杯中,充分混合后過濾,得到濾液呈無色.(1)寫出廢液混合后使濾液變無色時一定發(fā)生的反應的化學方程式:.(2)取少量濾液于試管中,滴入紫色石蕊試液,石蕊溶液仍為紫色,則濾液呈

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