鹽類的水解練習(xí)題

1、鹽類水解練習(xí)題1.常溫下，用O.lOOOmol TNaOH溶液滴定20Q0mL0.i000mol廠工。/0301(溶液所得滴定曲 線如圖.下列說(shuō)法正確的是()V(NaOH)/mLA.點(diǎn)所示溶液中：c(CHqOO-) + c(OH-) = c(CH2COOH) + c(H，B.點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)= c(CH3C00H) + c(CH3COO-)C.點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>«OH-)>c(CHaCOO-)>c(H+)D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：«CH式OOH)>c(CHaCOO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)2 .下

2、列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是()A FeCbB. Cu(N03)2c- Na2s0?D.NaAKh3 .常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. IL o i mol , L(NHJo(SO J的溶液中c(NH打 + c(Fe韋 + c(H+) = c(OH-) + c(SOj-)B O.lmobL-1 NH4Hs溶液中：c(NH j) < c(HS-) + c(H2S) + c(S2")c- 0.1 mol LpH為 4 的 NaHA 溶液中：c(HA-) > c(H2A) > c(A2-)D.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶

3、液混合后的溶液中：2c(0H-) + c(COf-) = c(HCOf)+3c(H2CO3) + 2c(H+)4 .下列說(shuō)法正確的是()NaHCO,溶液加水稀釋，型”的比值增大c(HCO3>濃度均為O.lmol,L的網(wǎng)雙、NaHCO理合溶液：2c(Na+)=3c(C0=-) + c(HCO。在O.lmol，LT氨水中滴加O.hnol,LT鹽酸，恰好完全中和時(shí)pH二a，則由水電離產(chǎn)生的c(0H-) = 10-amol-L-1已知：Ksp(AgQ) = 1.8 x 10-10» K8p(Ag3Cr304) = 2.0 x 10*,則Ag/r%的溶解度小于 A8C1A-B.C,D.5

4、 .已知25丁，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是()酸電離平衡常數(shù)醋酸Ki = 1.75xl0-5次氯酸Ki = 2.98x10-。破酸Kia = 4.30 x 10-7KU = 5.61 xlO-11亞硫酸Kia =1.54 xlO-2Ki-= 1.02 x 10-7A.將在1皿舊兒的醋酸加水不斷稀釋，c(CH400-)始終減小B.少量co通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：:CO-+H-O+2c1O-=CO；+2HQOc.少量的so,通入Ca(ClO),溶液中反應(yīng)的離子方程式為：S02+H20+Ca:+2C10'=CaS03 i +2HC10D-

5、25七，等濃度的CH?COONa、NaClO、和NacSO?溶液中，堿性最強(qiáng)的是NaClO第22頁(yè)KOH：固體NaHSOj固體CH/OONa：冰醋酸，其中一定可使c(CH3coeT)/c(Na+)比值增大的是()B. H4-在水中的電離程度小于水解程度6,恒溫條件下，在CH/OONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：固體NaOH：固體C.滴入 150mL NaOH溶液時(shí)，溶液中c(Na+) > c(HA-) > c(A2')D.a> c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：a>c8 .下列判斷不正確的是()若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8,則酸性一定是ha < H

6、B；FeQ溶液蒸干得防佻固體， Na式溶液蒸干得Na式0g固體：COCOON環(huán)解產(chǎn)生CJCOOH和0H)向水解液中加入少量冰 醋酸會(huì)因其中和0H-而使水解,卜衡右移：因Fe?+ 3Hc0 U Fe(0H)c + 3H 為抑制水解，配制 PeCl?溶液時(shí)需將FeCl?溶解在稀H-SO工中：中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物質(zhì)的量相同A.只有B.只有C.只有 D.全部9 .下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A，N叱 S 溶液中 c(OH -) = c(H +) + c(HS-) + 2c(H2S)B NaQ?溶液中：4Na+) = 2t(C0=)+ 2c(HC00C.

7、室溫下，pH = 1的CH式OOH溶液和pH = 13的NaOH溶液等體積混合：溶液中離子濃度的大 第21頁(yè)小順序?yàn)椋?#171;Na+) > c(CH3C00-) > c(OH-) > c(H+)D- O.lmol , L的NaHQ%溶液的pH = 4,貝(HQ。) > c(H+) > c(H2C204)> c(C20j-)10 .常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH pHt隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則F列敘述正確的是()感A.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同： IIB.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b”&quo

8、t;體租C c 點(diǎn)溶液中 c(h+)=c(OH»c(CH 式。OH)D.用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積取=乂11 .常溫時(shí)，等體枳等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離程度由大到小順序排列正確的 是()®Na2C02 NaHS% CH 式 OOH NaHC&A：)B.C.) D.>>>12 . 2581c時(shí)，0.1mol/L下列溶液的PH如表，有關(guān)比較正確的是()序號(hào)ffi©溶液NaCICH2C00NHxNaClONaHC02Na2C02PH7.07.010.38.311.6A.酸性的相對(duì)強(qiáng)弱:HC

9、10<HC0；B.由水電離產(chǎn)生的c(h,：=第21頁(yè)C.溶液中酸根離子濃度：c(CI0-)>c(HC02)D,在溶液等體枳混合后的溶液中:c(HCO3)+c(CO-')+c(H2CO3)=0,Lm°1/lj13.298K時(shí),將n(HA) + n(A-)= 0,1m。的 HA、NaA 混合物溶 于水形成1L溶液，溶液中«hA)、c(A-)與PH的關(guān)系如下圖所 示。下列敘述中正確的是()人.2線表示的是«火的變化B. pH=6 時(shí)，c(Na+)+c(HA)>0.1mol/LC. 298K時(shí)，a -的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級(jí)為10-1。D.若

10、將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.7514.已知：常溫下濃度均為oa的下列各溶液的PH如下表所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是溶質(zhì)NaFNaClONa2C02PH7.59.711.6A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H.COS< HC10<HFB.若將co,通入o.i mol,L-Na.CO/溶液中至溶液呈中性，則溶液中2c(COr)+c(HCOi) = 0.1 mol . L-，(忽略溶液體枳變化)C.根據(jù)上表，水解方程式口0 _ +10 # HC104- 0H-的平衡常數(shù)K * 10-7.6D.向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：

11、c(Na+) > c(F-) > c(H+) > c(HC10) > c(OH-)15.25。例，O.lmol/L卜列溶液的PH如表，有關(guān)比較正確的是()序號(hào)©©溶液NaClCH3COONHxNaClONaHC02Na 12co2PH7.07.010.38.311.6A.酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HC10< HCOrB.由水電離產(chǎn)生的c(h，： = C.溶液中酸根離子濃度：c(clCr)>c(HCO*)D在溶液等體積混合后的溶液中：«HCO J + c(C0=-) + c(H2C03) = O.lmol/L16 .下列變化不能用勒夏特列原

12、理解釋的是()A.向h,S水溶液中加入NaOH有利于雅-增多8. NcOj NO.混合氣體加壓后顏色變深C.合成氨時(shí)將經(jīng)液化分離，可提高原料的利用率D.將氯化鋁溶液加熱蒸干得到氫氧化鋁固體17 .已知曲刖與溶液和，容液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CCL氣體。下列說(shuō)法正確的是()A. NaHS。/容液因水解而呈堿性B.兩溶液混合產(chǎn)生co.的原因是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng) 一C.向NaHSOj容液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀，又有氣體生成D O.lmol，L-i 的 NaHSOa 溶液中：c(HSO) + 2aseI廠)+ c(OH -)- c(H +)= O.lmol - L-118.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相

13、符的是A.圖表示向20mL O.lmol/L氨水中逐滴加入Omol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化B.圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g) = 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C.圖中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(s) = 2C(g)zxH<0,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D.據(jù)圖，若要除去CuSO j容液中的Fe”，可加入NaOH溶液至pH在4左右 19.常溫卜，向20 mL 0.2 mol/LH二A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示(其中I代表口代表HA-皿代表A")。下列說(shuō)法正確的是A.M 點(diǎn)溶

14、液中：2c(HA-) + c(A>)= 0,2 mol/LB.N點(diǎn)溶液呈酸性,則«Na+) < 3c(HA-)C.若N點(diǎn)溶液pH =42則Ka二(H二A)的數(shù)量級(jí)為10-D V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中：c(H+) < c(OH")20.常溫下，向iLO.lmol LTNH4cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH盧NH? 1 H.0的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶 液體枳的變化和疑的揮發(fā))，下列說(shuō)法正確的是()A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大B- a = 0.05C 當(dāng)n(Na0H)=0.05mol時(shí)溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)&g

15、t;c(NHt)>c(OH-)>c(HF)D.在 M 點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)= (a-0.05) mol 21. 25)C時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A將NmCO、溶液用水稀釋后，PH變大，K不變B.向有Ag。固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag,和Lp(AgCl)都不變C-pH = 4.75濃度均為0.1mol/L的CHgCOOH、CHgCOONa的混合溶液中：c(CH3COO-) + c(OH-) < c(H+) + c(CH3C00H)D.分別用pH = 3的CHcCOOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗dCOOH溶液的體積分別為和心，則ioq>

16、;取22.在下列條件下，能大量共存的微粒組是()化學(xué)式CHaCOOHHC1OH2C02電離常數(shù)(25。)陌= L7X1OTE = 3.0x10-。KlMxIO-7：0=5.6x1OtiA c(H+) = 1x10-4moi幾的溶液:K+、Na+、用0三、S二 0廠B.上表提供的數(shù)據(jù)下：HC1O. HCOp C10-. C02-C.能與Al反應(yīng)生成乩的溶液：NH±、Ca2+' N0“ 1-D-中性的溶液中：CO廠' Na4-' SO?-、AlOf23 .下列敘述正確的是()A.將co.通入BaCL溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入SCL，產(chǎn)生白色沉淀 * 1B.已

17、知CuS和FeS都難溶于水，將H./別通入CuCL和FeCL溶液，都會(huì)產(chǎn)生沉淀 一C.向AlCh溶液中滴加NaHCOg溶液，產(chǎn)生白色沉淀：再加入NaHSO、溶液，沉淀可消失D.形狀基本一樣的純凈鋅塊和含銅、鐵等雜質(zhì)的鋅塊分別與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)純凈的鋅塊 反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快24 .下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A,iOmLO.51noi的C/COONa溶液與6mLim01尸的鹽酸混合:Cl > Na，> CH2C00-J > H+ > OH'J8- 0,lmWLpH為 4 的 NaHB 溶液中：HB > H2B > B2 C

18、.硫酸氫鏤溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：Na+ > SOf> NHt > OH-=H+D. pH相等的(NHJ'%溶液、(NHJYeGOJ二溶液及NH4CI溶液中：NH.Cl < (NH4)2Fe(SOJ2 < (NH4)2SO425.在不同溫度下，水溶液中h卜與c(OH,有如圖所示關(guān)系下列關(guān)于離子共存的說(shuō)法中正確的是10-6IO”0 IO ,IO。c(OH-)/(mol L-1)A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：CO廠、Na+、C、SO。B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：p屋+、£屋+、K+、N0TC.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba

19、?+、CL Fes+D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na*、K+、Cl。-、Cl-26.常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A.HA的電離常數(shù)Ra =493x10-，。，則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) > c(HA) > c(A-)B.pH相等的啊口、NHsARSOak、NH.HSO溶液：濃度的大小順序?yàn)?> > C NaHCO,容液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO辦的比值將減小D.已知在相同條件下酸性取> cHeCOOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH-COOK溶液中：c(Na+)-c(F-) > c(K+) - c(CH2COQ-)27

20、.已知常溫下，濃度均為o,i moLL-a的4種鈉鹽溶液pH如下表，下列說(shuō)法中正確的是()溶質(zhì)Na.CO,NaCIONaHC02NaHSO；PH11.610.38.35.2A.足量go-通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HcO+SCl+C1O- = HC1O+HSO 5C.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的B.向氯水中加入NaHCO/可以增大氯水中次氯酸的濃度H2S0a' H式0/HC1O溶液，pH最大的是so?D NaHSOz溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+) > c(H+) > c(HSOf)> c(SO|-) > c(OH-)第H卷(非選擇題)二、填

21、空題(本大題共8小題，共8.0分)28 , (1)相同溫度下等物濃度的下列溶液中，A-NH4a B.hIH4HC02 C.NH4HSO4D.(NHJ 二 SO4pH值由大到小的順序是(用對(duì)應(yīng)的字母填寫)。NHj離子濃度由大到小的順序是(用對(duì)應(yīng)的字母填寫)。25向50 mL 0.018 mol-L的AgNO?溶液中加入50 mL 0.020 mol . L的鹽酸，生成沉淀。 己知該溫度下AgCl的Ksp =1.0x10-1。，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+>=。完全沉淀后，溶液的pH二。(3)弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系。己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將O.i

22、molN必和 0.05 mol HC1溶于水，得到1 L溶液。己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?0向該混合物中再加0.03m。lNaOH，溶液中n(A-) + n(OH-)一 n(H+)°(4)三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來(lái)腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有os moL和0.26 mol,LCu2+，欲使日心+完全沉淀c(F>+)< 4 x lOTmolIr1而Cu葉不沉淀，則需控 制溶液 pH 的范圍為o KspCu(OH)2 = 2.6xl0-19; KspFe(OH)3= 4 x 1Q-38J29 .草酸出2GCU*二元弱酸，25。冽，H2a

23、oJ K= 54x107, k2 = 5,4X 10-5;H,CO,: K, = 4.5xl0-7> Kc=4.7xlOT'。已知：KH&Oj容液呈酸性。第21頁(yè)(i)下列化學(xué)方程式不正確的是Ca-co2 + H20 + C20i-= CO5-+ H2C204B-HCcO£+ CO廠= HCOg + NO丁c-HCOj + C20=-= HJO1+ C01-D.H2C:04+ C0=-= C20=- + C02 t+H2O(2)常溫下，向10 mL 0.01 mol，LHKd'溶液中滴加0.01 mol , L的K0H溶液VmL*回答 下列問(wèn)題：當(dāng)V&l

24、t; 10時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為;當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：C(K+)=c(C=O=-) +c(HC=O4)+ c(H2C204)*則此時(shí)溶液中溶質(zhì)為(填化學(xué)式)；若反應(yīng)后溶液的pH = 7,則V 10(填或“=”)：當(dāng)丫= 2。時(shí)，溶液中HJO、50/、H式式 0H-的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?030 .(1)在25弋條件下將pH = 12的緘水稀釋過(guò)程中，下列關(guān)系式正確的是A.能使溶液中。色比打«()的)增大B,溶液中不變C.能使溶液中c(NH：) 比值增大d.此過(guò)程中K*r增大c(NH2.H2O).c(H*)(2)在25"C條件下將pH = 12的氨水稀釋100

25、倍后溶液的pH為(填序號(hào))。A.10B.ll C. 1012D, 11-13(3)25七時(shí)，向O.lmoLLT的氨水中加入少量氯化鐵固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要 原因是(填序號(hào)).氨水與氯化核發(fā)生化學(xué)反應(yīng)氯化鏤溶液水解顯酸性，增加了“H,氟化鏤溶于水，電離出大量銹離子，抑制了一水合刎的電離，使c(OH-)減小(4同溫下，如果將0.2m。lNH£M口0.1m。lNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失).Q 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于o.2mol。和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比0H -多O.lmol。(5)已知某溶液中只存在0H-、H4、NHT C1-四種離子，某同

26、學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序 可能有如下四種關(guān)系A(chǔ) c(Cl-) > c(NHt) > c(H+) > c(OH-)B.c(Cl-) = c(NH才)> c(OH-) = c(H+)c c(Cl-) > c(H+-) > c(NHJ) > c(OH-)D,c(NH+) > c(Cl-) > c(OH-)> c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是,上述離子濃度大小順序中正確的是(選填序號(hào)若上述關(guān)系中C是正確的，則該溶質(zhì)的化學(xué)式是。若該溶液是由體枳相等的稀鹽酸和經(jīng)水混合而成，且恰好呈中性，則混合前“HQ)(填或“=&quo

27、t;，下同以NH/HM，混合后溶液中c(NH抄與c(CC的關(guān)系c(NHj-)c(CL)。31 .已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:化學(xué)式HFHC1Oh2co2nh3-h2o電離常數(shù)6.8x 10-44.7 x 10-94=4.3x10-7K.= 5.6 x 10-11 aitKb=1.7xl0-5到小的順序是（填序號(hào)）（分常溫下，pH相同的三種溶液NaF溶液 NaClO溶液 NaXCiJ容液其物質(zhì)的量溶度由大（2）25P時(shí)，pH = 4的NH&Q溶液由水電離的c（H+）為mol/L（3）0.1mol/L的 NaClO溶液和oa 皿皿的NaHCO2溶液中，c（CK）-）

28、1;HCO（填“、="），可使上述兩種溶液pH相等的方法是（填代號(hào)）也向NaClO溶液中加適量的水 匕向NaC,°溶液中加適量的NaOHc.向NaHCO工溶液中加適量的水 d.向NaHCOg溶液中加適量的NaOH（4）向NaClO溶液中通入少量的co所發(fā)生的離子方程式為（5）常溫下，O.lmol/L的氨水和O.lmol/L的NHaC1溶液等體積混合，通過(guò)計(jì)算判斷混合溶液的酸 堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）。32 .已知卜一列有關(guān)信息（25"C）：弱酸CHSCOOHHCNH.CO,Ka1.8 x 10-s4.9 x 10-104.3 x 10-7 5.6 x

29、10-11Ksp(CaC03) = 2.8xlO-9(D在Na.CO,容液中滴入酚酸溶液變紅原因是(用離子方程式表示)0(2)一定濃度的CH式00H溶液片Olmol-LTCH?COONa溶液等體積混合，若溶液pH = 71則 c(CH3C00H)=mol (精確至0.01)。(3)25咱司體機(jī)同濃度的CHcCOONa和NaCN稀溶液中，離子總數(shù):cH-COONa溶液NaCN溶液(填“小于”“等于”或“大于”(4)在等濃度的NaCN、NaHCO)昆合溶液中，除H+和OH)其他各種離子濃度從大到小的順序是O(5)NaC“容液中通入CO-，寫出反應(yīng)的離子方程式。(6)已知，尾氣SO?可以用氨水吸收除

30、去，25，C時(shí)，H翼0之的電離常數(shù)為人【=L3 x 10-2、Ka2 = 6,2x10-將SO?通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至IQx 10- mol/L時(shí)，溶液中的c(S0-)/c(HS03)=。(7)25。2 x iOTmoL LTNlCO,溶液與CaCl；溶液等體積混合產(chǎn)生沉淀，則c(CaCl.最小為mol L-1。33 .N%Al(SOJc是食品加工中最為快捷的食品添加劑，常用于焙烤食品中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：圖2（1洌同條件下，pH相同的nh&A1（S04k溶液中NHiJ（填或“V”）NHJS04溶液中NHt。（2）圖1是0.1 molL-】的電解質(zhì)溶液的PH隨溫度變化的圖像。其

31、中符合0.1 mol , I-的NHaAKSg”溶液的PH隨溫度變化的曲線是（填羅馬數(shù)字）。室溫下，0,1 mol. LT的NH.AKSOJ，容液中2SO_ NHA_ 3AP+ =mol . L】。（3蘆溫下，向100 mL 0,1山。11-5也用604卜溶液中滴加0.1 molT的NaOH溶液，得到的 溶液的pH與NaOH溶液體枳的關(guān)系曲線如圖2所示。a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是； b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。34 .已知二元酸H-X易溶于水（1）向0.1 mol , I-的酸式鹽NaHX的溶液中滴入幾滴紫色石痣試液，溶液變成紅色。若測(cè)得此溶液的pH = 1，則NaHX溶于水時(shí)電離方

32、程式為。若NaHX溶液中能檢測(cè)到H.x分子，則溶液中c(T-)c(H_X)(填“>”、或=> c(X2-) + c(HX-) + c(H2X)=mol/b(2)假設(shè)H1X是強(qiáng)酸，但常溫卜0,1 mol L-HeX的溶液中c(H4) = 0.11 mol 廠和則Na2X溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)，0二mW L的NaHX溶液的c(H+)0.01mol，LT (填 >、<或=)“ 若NaHX溶液中檢測(cè)不到H.x分子但可檢測(cè)到HX-，則溶液中c(H)-c(OH-)c(X?-)(填或“=”)，若咫-的電離平衡常數(shù)K = 2,5 x 10-6,則0,4 mol. I?的

33、NaHX 溶液的 PH 約為。(4)常溫下向20 ml0.05 mol/L某稀酸&X溶液中滴入04 mol/LNHyHQ溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖，下列分析正確的是。A.NaHX溶液可能為酸性，也可能為堿性B.A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系c(NHt) > c(X:-)> c(OH ") > c(H，D.F點(diǎn)溶液«nh力=2c(X2-)（5）己知某混合溶液中含有4 m&NX、2 molNa2c0?和I molNaHCO?。往溶液中通入4moic。二氣

34、體，充分反應(yīng)后氣體全部被吸收,反應(yīng)后NacCO&和NaHC%物質(zhì)的量分別為，° （不考慮弱酸根離子的電離及水解）35 .（1）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：jAL（SOj£溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是；（2聲驗(yàn)室保存NaHCO2溶液的試劑瓶應(yīng)用塞，原因是，（寫出有關(guān)的離子方程式）；（3）普通泡沫火火器是利用NaHCOg溶液跟AL（SOjJ容液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將 混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是。（4嚴(yán)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化鉞、醋酸 錢、硫酸鉉、硫酸氫鉉、氨水。、四種溶液中由水電離出的

35、H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）；、五種溶液中NHj濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）36.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHC1OH2C02h2so2電離平衡常數(shù)（25©Ka= 1.77 xlO-4Ka=4.0xl0-8Kal = 4,3 m 10-7Kal = 1.54 x 10-2Ka. = 1.02 x IO-7（I）室溫下O.hnoLL-iHCOONa：O.imoL 廠相虱10： 0.1mol - LMa.CO0.1mol , L-NaHCO?四種溶液的PH由大到小的關(guān)系為,（用序號(hào)填空）（2）濃度均為0,1 mol-的Na2s。2和Na式（2的混合溶液中，SO廠、

36、CO廠' HSOr HCO浮度 從大到小的順序?yàn)?#176;（3）下列離子方程式正確的是（填字母）。a-2C10- + H二0+ C02 = 2HC10 + C0f- B.2HC00H + COf- = 2HC00-+H20+C02 tc-H:SO3 + 2HC00- = 2HC00H + SO 廠 D.CL +H:0+ 2C01- = 2HC0j + Cr+ CIO -（4）某溫度T，c）下的溶液中，c（H+） = 10-xmol , L，c（OH- = 10-力艮,L,x與y的關(guān)系如圖 所示。此溫度下，OQlmol/L的NaOH溶液中水電離出的0h-濃度為。在此溫度下，O.lmoLLT的NaHSOj容液與O.imoLLT的Ba（OH良溶液