廣東省深圳市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題(含解析)

1、廣東省深圳市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020 學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷一、單項(xiàng)選擇題1. 下列我國(guó)古代的幾種技術(shù)應(yīng)用，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鹵水煮鹽B.鐵礦石煉鐵 C.化丹（PhQ）為鉛D.火藥爆炸【答案】 A【解析】將鹵水放在鍋內(nèi)用火熬煮，水分蒸發(fā)，剩余固體為鹽。沒(méi)有新物質(zhì)生成，物理變化，A正確；煉鐵是在高溫下用碳將鐵礦石還原，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；利用還原劑把PbQ中的鉛還原為鉛，屬于氧化還原反應(yīng)， C錯(cuò)誤；硫磺、硝酸鉀和 木炭之間在一定條件下發(fā)生

2、劇烈的氧化還原反應(yīng)，變?yōu)榈獨(dú)夂投趸己土蚧洠珼 錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。2. 本草衍義中對(duì)精制芒硝過(guò)程有如下敘述：“樸硝以水淋汁，澄清，再經(jīng)熬煉減半，傾木盆中，經(jīng)宿，遂結(jié)芒有廉棱者?！蔽闹形瓷婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿. 溶解B. 蒸發(fā)C. 蒸餾D. 結(jié)晶【答案】 C【解析】根據(jù)題干敘述可知：精煉芒硝的方法是，將樸硝加水溶解，再經(jīng)蒸發(fā)減半，經(jīng)宿，然后結(jié)晶獲得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶，未涉及的操作方法是蒸餾。答案選C.3. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A. 沙里淘金是利用了金與沙的密度相差較大而將沙淘走使金留下B. 化學(xué)上所指的雜質(zhì)，有的本來(lái)無(wú)害且很有價(jià)值，即使無(wú)價(jià)值的也應(yīng)設(shè)法變廢

3、為 寶 C. 將待過(guò)濾的液體直接倒入漏斗中，且使液面低于濾紙邊緣D. 蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)【答案】 C【解析】【詳解】A.沙里淘金是利用金與沙的密度相差較大，水將密度小的沙子沖走，從 而分離，故A正確；B.雜質(zhì)是相對(duì)的，可轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)，則化學(xué)上所指的雜質(zhì)，有的本來(lái)無(wú)害且很有價(jià)值，即使有害無(wú)價(jià)值的也應(yīng)設(shè)法變廢為寶，故B 正確；C.過(guò)濾的液體應(yīng)利用玻璃棒引流，且使液面低于濾紙邊緣，故 C錯(cuò)誤；D.蒸發(fā)分離可溶性固體與液體，則蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)，故D 正確；答案選C。4. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O24 ，常用方法是 ( )A.取樣，滴加BaCb溶液，

4、看是否有不溶于水的白色沉淀生成B.取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCb溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成C. 取樣，滴加稀硫酸，再滴加滴加稀硫酸,再滴加 BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成D. 取樣，滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加滴加稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象，冉滴加 BaCl2落液是否有不溶于色沉淀生成A. 直接滴加的干擾,故A錯(cuò)誤;B. 滴加稀鹽酸酸化的C.滴加稀硫酸，再滴加BaCb溶液，加入的硫酉 證明原溶液中是否有SO2-存在，故C錯(cuò)誤；D. 先加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根 的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有BaCb溶液不能排除銀離Ba

5、Cl2溶液，不能排除銀SO2-存在，故D正確;寸碳酸根離的干擾，故與氯化鋼生余銀離子、B 錯(cuò)誤；色沉淀，不能根、亞硫酸根故選D。【點(diǎn)睛】在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，如果對(duì)溶液成分沒(méi)有限制，則需要排除 可能存在的其他微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾亞硫酸根 離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整。5. 關(guān)于電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確是 ( )A. 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子B. 氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)C. H2SO是強(qiáng)電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電D. 鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在通電作用下產(chǎn)

6、生了自由移動(dòng)的離子【解析】A. 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，但溶液中存在大量的水分子，故1口誤；B. 氨氣溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成一水合氨，不是氨氣本身導(dǎo)電，因此氨氣是非電解質(zhì)，故C. HSO為共價(jià)化合物，在水溶液中能夠由移動(dòng)的離子，故熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,D. HCl 是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，其水溶液形成鹽酸，該溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镠Cl電離出的陰陽(yáng)離答案選C。B 錯(cuò)誤；電，而電離不需要通電,但溶液中電離，但于強(qiáng)電解多動(dòng)的離子氨為弱電融狀態(tài)下不能電離出故 C正確;弋水溶液形成鹽酸，1- 3 -6. 無(wú)色透明的某強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是(A. Na+、K+、

7、OH-、 HCO3B. Na+、Cu2+、 SO24 、NO3C. Ca2+、HCO 3、 NO3 、 H+D. Mg2+、Na+、 SO24【解析】【分析】無(wú)色透明的某強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H ，據(jù)此分析?！驹斀狻緼. OH-、HCO 3會(huì)與U反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不共存，故 A錯(cuò)誤;B. Cu2+顯藍(lán)色，不符合無(wú)色透明的限定條件，故 B錯(cuò)誤;C. HCO會(huì)與H+反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤;D.該組離子在強(qiáng)酸性溶液中不反應(yīng)，能大量共存，符合題意，故D正確; 答案選D?！军c(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能 力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無(wú)色

8、透明，則常見(jiàn)的 有顏色的離子如Cf、Fe3+、Fe2+、MnO、Cm。2-、CrO2-等不符合題意；還有一些限 定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為 堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。7 .下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的組是()A. H2C® Ba(OH、KS、HPOB. FeCl 3、HR CHCHOH NHClC. CH3COOHH2S、NH HO HOD. HClO、H2SO、HCl、NaHCO【答案】C【解析】【詳解】A. HCO和HPO為弱電解質(zhì)，而B(niǎo)a(OH和&S在水溶液中能夠完全電離， 屬于強(qiáng)電解質(zhì)

9、，故A錯(cuò)誤；B. HF是弱電解質(zhì)，而FeCl3和NHCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CHCHOH屬于非電解質(zhì)，故 B 錯(cuò)誤；C. CH3COOH口 HS為弱酸，NH HO為弱堿，H2O也為弱電解質(zhì)，符合題意，故 C 正確；D. HC1O和HSO為弱電解質(zhì)，HCl和NaHC3OJ強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C【點(diǎn)睛】電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度劃分的，若完全電離， 則屬于強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)的鹽均屬于強(qiáng)電解質(zhì)；若部分電離，則屬 于弱電解質(zhì)。8 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是«)A. “血液透析”利j膠體、質(zhì)B.溶液是電中性的、電的C.明研能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D.向沸水

10、中逐滴加入少量飽和 FeCb溶液，可制得Fe(OH)3膠體【答案】B【解析】【詳解】A.血液屬于膠體，膠體不能透過(guò)半透膜，因此“血液透析”利用的是膠 體的性質(zhì)，故A正確；B.溶液是電中性的，膠體本身不帶電，膠體粒子可能會(huì)因?yàn)槲綆щ娏Ｗ佣鴰щ姡?故B錯(cuò)誤；C.明磯在水溶液中能水解生成具有吸附性的 Al(OH)3膠體，而達(dá)到凈水目的，故C 正確；D.向沸水中逐滴加入少量飽和 FeCb溶液，可制得Fe(OH)3膠體，故D正確； 答案選Bo【點(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，膠體和膠粒不是一個(gè)概念，膠體表面積較大，吸附帶電粒 子而形成膠粒，且并不是所有膠粒都帶電，如淀粉膠粒不帶電。9.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)

11、法正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為 Na同溫同壓下，體積相同的氫氣和氧氣所含的分子數(shù)相等1L 2mo/L的氯化鎂溶液中含氯離子為2N標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2O中分子數(shù)為NA32g O2和Q混合氣體中含有原子數(shù)為2MA.B.C.D.【答案】D 【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w為 0.5mol,而氮?dú)夂脱鯕饩鶠殡p原子分子，故0.5mol氣體中含1mol原子即N個(gè)，故正確；同溫同壓下，體積相同的任何氣體的物質(zhì)的量相等，故同溫同壓下，相同氣體 的氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相等，則分子個(gè)數(shù)相等，故正確；溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量 n=cV=2mo

12、l/LX 1L=2mol, 2mol氯化鎂中含4mol氯離 子即4N個(gè)，故錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；。2和O中均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n= =2mol,個(gè)數(shù)為2N個(gè)，故正確；16g/mol綜上所述，符合題意，D項(xiàng)正確，答案選Do10.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是B. 2NaHC3=NaCO+ 凡計(jì) COTC. 4Fe(OH) 2 + Q+ 2H2O=4Fe(OH)D. Zn + H2SO=ZnSO+ H2 T【答案】A【解析】A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化

13、合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3,故A正確；B、反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不屬于區(qū)域 3,故B錯(cuò)誤；G反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，屬于區(qū)域 1,不屬于區(qū)域3,故C錯(cuò)誤；D該 反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但又是置換反應(yīng)，屬于區(qū)域4,不屬于區(qū)域3,故D錯(cuò)誤；故選A11 .已知、Fe2+、SO、C、HQ都有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順 序?yàn)镃Fe2+HQSO。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A. 2Fe 3+SO+2Ho= 2Fe2+ +SO2 +4H+B. I 2+SO+2HO= H2sO+2HIC. H2O+HSO= SO+O+2H2OD. 2Fe3+2I =2Fe2+l2【答案】C【解析】【分析】

14、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還- 6 -原性強(qiáng)弱的順序是SO> I - >HQ>Fe2+>Cl-來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生【詳解】A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO為還 原劑，還原性強(qiáng)弱為SO>Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故 A能發(fā)生；R因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO為還原劑，還原 性強(qiáng)弱為SO>I-,與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故 B能發(fā)生；G若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2Q為還原劑， 還原性強(qiáng)弱為H2Q>SO,與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾

15、，故 C不能發(fā)生；DX因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則還原性強(qiáng)弱為I- >Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故 D能發(fā)生； 故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生利用已知的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來(lái)分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答即可。12 . 在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得相同物質(zhì)的量的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之化為( )A. 1:1:1B. 2:2:1C. 2:3:1D. 4:3:2【答案】 B【解析】【分析】用高鈕酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過(guò)程中 。由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為

16、0價(jià)，而用過(guò)氧化氫制 氧氣，。則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，現(xiàn)要制得相同的Q,所以用過(guò)氧化氫制氧氣的反 應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半， 據(jù)此分析作答?！驹斀狻坑酶哜o酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過(guò)程中。由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成1mol O,需轉(zhuǎn)移4mol電子，用過(guò)氧化氫制氧氣，。則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成 1mol O,需轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn) 移的電子數(shù)之比為2: 2: 1, B項(xiàng)符合題意， 答案選B。二、單項(xiàng)選擇題13 . 下列說(shuō)法合理的是根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來(lái)判斷是否屬于氧化物根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷直徑介

17、于lnm100nm之間的微粒稱為膠體金屬氧化物都是堿性氧化物根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液同一鋼筆使用不同牌號(hào)的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有【答案】 A【解析】【詳解】氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物。所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是兩種元素組成，故不一定是氧化物，故錯(cuò)誤；電泳現(xiàn)象可證明膠體微粒帶電荷，膠體是電中性的，故錯(cuò)誤；分散質(zhì)微粒直徑介于1nm 100nm之間的分散系稱為膠體，故錯(cuò)誤；金屬氧化物有的是酸性氧化物，如 MnO,有的是兩性氧化物，如 AI2Q,故錯(cuò)誤；分散系分為膠體、溶液和濁液的依

18、據(jù)是分散質(zhì)的微粒直徑大小進(jìn)行分類，故錯(cuò)誤；同一鋼筆使用不同牌號(hào)的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉，是正確的，故正確。故選A。14 .用沖表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是 （）A. NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NaB. 12g 鎂在空氣中充分燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NAC. 0.1 mol熔融NaHSM含有陽(yáng)離子數(shù)目為 0.1NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L O 2和此的混合氣體含有的原子數(shù)目為 0.6Na【答案】 A- 8 -【解析】【詳解】A. NaH與HO反應(yīng)的離子方程式為 Nai HO=NaOHHd ,生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol ,

19、則生成0.6g 氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6g2g/mol-1NAmol =0.3Na,故 A錯(cuò)誤;B. 12g鎂的物質(zhì)的量為0.5mol,而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.5mol鎂反應(yīng)后失去 N個(gè)電子，故B正確；C. NaHSO在熔融時(shí)只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故0.1mol熔融的NaHSO含陽(yáng)離子為0.1Na個(gè)，故C正確；D.標(biāo)況下6.72L混合氣體的物質(zhì)的量為0.3mol,而氮?dú)夂脱鯕饩鶠殡p原子分子，故0.3mol混合氣體中含0.6Na個(gè)原子，故D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，NaHSOi熔融時(shí)只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，而在 水溶液中會(huì)完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子。15

20、.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ()A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba2+SO4 =BaSOjB.將NaHS流液7入Ba(OH溶液中至溶液呈中性:2H+SO2 +2OH+B3+=BaSOj +2HOC.足量CO通入澄清石灰水中：2OH+CO=HO+CO2D.碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2+ HCO 3 +OH=CaCOt +HO【答案】B【解析】【詳解】A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種沉淀，其正確的離子方程 式為：Cij +SQ2 +Ba2 +2OFH=Cu(OH) J + BaSOj ,故 A錯(cuò)誤；B.將NaHSOg液7®入Ba(OH»

21、溶液中至溶液呈中性，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2H+ SO"+2OF+Ba2+=BaSOj +2HO,故B正確；C.足量CO通入澄清石灰水中，生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CO+ OH=HC0,故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉，其離子方程式為： C寸 + 2HC0 + 2OH=CaC創(chuàng) + CO2 +2HO,故 D錯(cuò)誤；答案選Bo【點(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě)及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn)，貫穿整個(gè)高中化學(xué)， 是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題重點(diǎn)考查有關(guān)“量”的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤 判斷，D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，可采取“以少定多”原則進(jìn)行解答，即假設(shè)量少的反

22、應(yīng)物對(duì) 應(yīng)的物質(zhì)的量為1 mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書(shū)寫(xiě)出正確的方程式， 一步到位，不需要寫(xiě)化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分析出結(jié)論。16.把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol硫酸鈉 的溶液，恰好使鋼離子完全沉淀；另一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ()A. 0.1(b-2a)B. 10(2a-b)C. 10(b-a)D.10(b-2a)【答案】D【解析】【分析】混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同.一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO2=BaSOj，恰好使鋼離子完全沉淀，可知該

23、份中 n(Ba2+)=n(Na2SO);另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng) Ag+Cl-=AgCl J ,恰好使氯離子完 全沉淀，則n(Cl-尸n(Ag+),再利用電荷守恒可知每份中 2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-), 據(jù)此計(jì)算每份中n(K+),根據(jù)c=£計(jì)算鉀離子濃度?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，每份溶液中n K+ =bmol-2amol=(b-2a)mol ,故鉀離子濃度為 Q21m5=10(b-2a)mol L-1, D 項(xiàng)正確；答案選Do【點(diǎn)睛】溶液中始終存在電荷守恒規(guī)律。17.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1 g mL1),所得溶液的密度為p

24、 g mL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c g mL1, M表示阿伏加彳惠羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1 g mL-1B.所得溶液中含有N個(gè)HCl分子C. 36.5 gHCl氣體占有的體積為22.4LD.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=36.5c1000【答案】D【解析】【詳解】A.物質(zhì)的量濃度單位是 mol/L,不是g mL1,故A錯(cuò)誤；B.氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中無(wú)氯化氫分子，故B錯(cuò)誤；C. 36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為 22.4L ,選項(xiàng)中溫 度壓強(qiáng)不知，故C錯(cuò)誤；- 日ag目八姐cmol/L 36.5g/mo

25、l 36.5cD.所得浴披的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：= 1000P9兒=1000，故D正確；答案選Do18.在溶液中，0.2 mol X2O2-恰好能使0.4 mol SO3-被完全氧化成SO2 ,則X2。2-被還原后X元素的化合價(jià)為（）A. +1B. +2C. +3D. +4【答案】D【解析】【詳解】0.2mol X2Q2-能使0.4mol SO32-完全氧化成SQ2-, S元素的化合價(jià)由+4價(jià) 升高為+6價(jià)，則X元素的化合價(jià)降低，設(shè)X2Q2-被還原后X的化合價(jià)為x,由電子守恒可得：0.2molX2X （6-x） =0.4 mol x （6-4）,解得x=+4, D項(xiàng)正確，答案選Do19.天宮一號(hào)搭載的長(zhǎng)

26、征二號(hào)火箭使用的主要燃料是偏二甲?。ㄓ肦表示，其中碳元素顯-2價(jià)、氮元素顯-2價(jià)），2Q作氧化劑，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn) 生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+ 2NQ4= 3NJ+4HQ"- 11 -2COT ,下列敘述錯(cuò)誤的是A. 燃燒反應(yīng)放出的巨大能量，把火箭送入太空B.每生成1mol N2,該反應(yīng)*$移電子8molC. N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO是氧化產(chǎn)物D.此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2【答案】 B【解析】【分析】該反應(yīng)中根據(jù)原子守恒知，R分子式為C2HN,該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)分別變?yōu)? 價(jià)，C 元素化合價(jià)由-2 價(jià)變?yōu)?+4

27、 價(jià)，得電子的反應(yīng)物是氧化劑，失電子的反應(yīng)物是還原劑，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算?！驹斀狻緼.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，從而推動(dòng)火箭 飛行，故A正確；B. NO中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，則每生成ImolN,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物 質(zhì)的量=1molx2/3X2X （4-0） =16/3mol,故 B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，C元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4 價(jià)，所以是N既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO是氧化產(chǎn)物，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng)中原子守恒知，R分子式為GHN,故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解

28、本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本概念及計(jì)算，難點(diǎn)是B 中計(jì)算，注意氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，為易錯(cuò)點(diǎn)。20.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下 FeS（二硫化亞鐵）存在反應(yīng)：14CuSO+5FeS+12HO=7C2S+5FeSC+12HSO,下列說(shuō)法正確的是（）A. Cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5 mol FeS 2參加反應(yīng)，有10 mol 電子轉(zhuǎn)移C. FeS 2 只作還原劑D. 產(chǎn)物中的SO42 有一部分是氧化產(chǎn)物【解析】【詳解】14CuSO+5FeS+12HlO=7CjS+5FeSG12HSO中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降 低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-

29、1價(jià)升高為+6 價(jià)，則A. ChS只是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.5 molFeS發(fā)生反應(yīng)，由S元素的化合價(jià)升高可知，有3molx 6-(-1)=21mol 電 子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C. CuSO氧化劑，F(xiàn)eS既是還原劑又是還原劑，故 C錯(cuò)誤；D. S元素的化合價(jià)既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個(gè)硫酸根離子中有3個(gè)SO2-是氧化產(chǎn)物，故D正確；答案選D。21.超臨界狀態(tài)下的CO流體溶解性與有機(jī)溶劑相似，可提取中藥材的有效成分， 工藝流程如下。水.乙靜超臨界C0f流體例型些中草藥I除雜I的I石1 際石1升溫 心口原料一粉碎L(zhǎng)浸泡T萃取釜II解析釜修£下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.浸泡時(shí)加

30、入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B.高溫條件下更有利于超臨界CO流體萃取C.升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn) CO與產(chǎn)品分離D.超臨界CO流體萃取中藥材具有無(wú)溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)【答案】B【解析】【詳解】A.中草藥中的有效成分是有機(jī)物，易溶于乙醇，浸泡時(shí)加入乙醇有利于 中草藥有效成分的浸出，A正確；B.溫度越低，氣體的溶解度越大，所以高溫條件不利于超臨界CO流體萃取，B錯(cuò)誤；C.升溫、減壓白目的是讓CO氣化，從而實(shí)現(xiàn)CO與產(chǎn)品分離，C正確；D.升溫、減壓后，CO全部氣化，從而脫離萃取產(chǎn)品，因此，超臨界 CO流體萃取 中藥材具有無(wú)溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)， D正確。故選B。22.青蒿素是高效的抗瘧疾藥

31、，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、 乙醇、乙醴、石油醴中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為 156-157° C,熱穩(wěn)定性 差。已知：乙醴沸點(diǎn)為35° C提取青蒿素的主要工藝為：育室干度蹄ZM.箝I精品下列有關(guān)此工藝操作錯(cuò)誤的是()A.破碎的目的是增大青蒿與乙醴的接觸面積，提高青蒿素浸取率B.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C.操作R是蒸儲(chǔ)，利用了乙醴與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大D.操作出的主要過(guò)程加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾【答案】D【解析】【分析】對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醴的接觸面積，提高青蒿素的浸取率， 用乙醴對(duì)青蒿素進(jìn)行浸取后，過(guò)濾

32、，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過(guò)蒸儲(chǔ)后可得青 蒿素的粗品，對(duì)粗品可加95%勺乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾可得精品，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.破碎的目的是增大青蒿與乙醴的接觸面積，提高青蒿素浸取率，故 A正確；B.操作I為過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故 B正確；C.操作R是蒸儲(chǔ)，利用了乙醴與青高素的沸點(diǎn)相差較大，故 C正確；D.根據(jù)給定信息可知，青蒿素在水中幾乎不溶，因此操作出的主要過(guò)程不是加水 溶解，可加95%勺乙醇溶解，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，故 D錯(cuò)誤； 答案選Do第R卷三、填空題23.請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)配平化學(xué)方程式。_FeCl3+_SO+_HO=_F

33、eC2+_HSO+_HCl。(2)除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出除雜反應(yīng)的離子方程式NaSO溶液(NaoCQ ： _Ca(NO)2溶液(CaCL) : 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：向燒堿溶液中通入少量 CO氣體：向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液:實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe(OH膠體的離子方程式是證明膠體已經(jīng)制成的方法是【答案】(1). 2 (2). 1 (3). 2 (4). 2 (5). 1 (6). 2(7). CO 32-+2Hf=COT +H2O (8). Ag +Cl=AgCl J (9). CO 2+ 20H=CO2 + H2O；(10). Ca2 + + 2OH + 2HCO =CaCO； +

34、 CG2+ 2Ho(11).Fe3+3HO=Fe(OHM 膠體)+3H+ (12).丁達(dá)爾效應(yīng)【解析】【分析】(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒、原子守恒配平；(2)碳酸鈉能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；硝酸銀與氯化鈣反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣；(3)燒堿和少量二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉與水；向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；(4)實(shí)驗(yàn)室中，向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液可制取Fe(OH)膠體；利用膠體特有的性質(zhì)檢驗(yàn)?！驹斀狻?1)方程式中FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCb,鐵元素化合價(jià)從+3降低至U+2,得到電 子數(shù)為1, SO轉(zhuǎn)化為HSO, S元素化合價(jià)從

35、+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去電子數(shù)為2, 則依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒可知，F(xiàn)eCl3與FeCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2, SO與H2SO的化學(xué) 計(jì)量數(shù)為1,再根據(jù)Cl和H原子守恒可知，HCl和凡O的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+SO+2HO=2FeC2+HSO+2HCl,故答案為：2; 1; 2;2； 1； 2;碳酸鈉能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式：CG2-+2H=COT +HQ可以用稀硫酸除去硫酸鈉中的碳酸鈉；故答案為：CO2-+2Hf=COT +HO;硝酸銀與氯化鈣反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，離子方程式：Ag+Cl=AgClJ ,可以用硝酸銀除去硝酸鈣中的氯

36、化鈣，故答案為：Ag+Cl=AgClJ ;(3)向燒堿溶液中通入少量 CO氣體發(fā)生的離子方程式為：CO+ 20H =C(32 +H2Q向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液發(fā)生的離子方程式為：Ck + 20H + 2HC0=CaCU + C02 +2H0;(4)實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe(OH)膠體 操作是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液, 繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱；該反應(yīng)的離子方程式是Fe3+3He(OH%(膠體)+3H+; 丁達(dá)爾(散系，若出現(xiàn)“光亮”的通路，則證明該膠體已制成，即丁達(dá)爾效應(yīng),故答案為：Fe3+3H©C某化學(xué)興趣小組利用以上裝置，按以下實(shí)驗(yàn)方劑，有機(jī)物大多能互溶

37、)。(已矢24.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝操作從海洋動(dòng)物中提取具有抗月中瘤活性的天然了米取步驟1)(2)(3)(4) 等四步苯和甲醇均為有機(jī)溶Fe(OM(膠體)+3出證明膠體已經(jīng)制成的方法是使用光束通過(guò)該分f 強(qiáng)忑圃F不出同才羽 |J苴機(jī)層招伊卜:“更一幻 I . J I* b 11（1）裝置A中儀器的作用是 ,使用裝置A在流程中所對(duì)應(yīng)的是（填“操作” “操作” “操作”或“操作（4） ”，下同）。（2）使用裝置B在流程中所對(duì)應(yīng)的是 在該操作中，振蕩儀器時(shí)，為了避免因液體揮發(fā)而導(dǎo)致內(nèi)部氣壓過(guò)大，還應(yīng)進(jìn)行的操作是 （填寫(xiě)具體的操作方 法）。使用裝置C在流程中所對(duì)應(yīng)的是 ,若所得

38、沉淀不溶于水且需要洗滌, 則洗滌的具體操作是 c 使用裝置D在流程中所對(duì)應(yīng)的是 操作（2）（4）. 振蕩【答案】（1）. 冷凝（2）. 操作（4）（3）.往漏斗中加水至沒(méi)后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出（5）. 操作（1）（6）.過(guò)沉淀，待水自然流干，重復(fù)以上操作 2-3次（7）. 操作（3）【解析】【分析】從海洋動(dòng)物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物，由實(shí)驗(yàn)流程可知，操作（1）是分離固液混合物，具操作為過(guò)濾，操作（2）分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分 液，要用到分液漏斗；操作（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿; 操作（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸儲(chǔ)得到甲苯，結(jié)合已知的圖示

39、 裝置及操作的規(guī)范性分析解答。【詳解】上述分析可知操作（1）為過(guò)濾、（2）為分液、（3）為蒸發(fā)、（4）為蒸儲(chǔ), （1）裝置A為蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)裝置，儀器為冷凝管，其作用是冷凝，操作（ 4）為蒸儲(chǔ), 故使用裝置A在流程中所對(duì)應(yīng)的是操作（4）,故答案為：冷凝；操作（4）;（2）使用裝置B在流程中所對(duì)應(yīng)的是操作（2）,振蕩儀器時(shí)，為了避免因液體揮 發(fā)而導(dǎo)致內(nèi)部氣壓過(guò)大，還應(yīng)進(jìn)行的操作是振蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出， 故答案為：操作（2）;振蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；使用裝置C的操作是（1）,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是往漏斗中加水至沒(méi)過(guò)沉淀，讓水自然流干，重復(fù)加水2-3次，故答

40、案為：操作(1);往漏斗中加水至沒(méi)過(guò)沉淀，讓水自然流干，重復(fù)加水2-3次；使用裝置D的操作是(3),故答案為：操作(3)。【點(diǎn)睛】混合物分離的物理方法：1.蒸發(fā)；2.過(guò)濾；3.蒸儲(chǔ)；4.分液。蒸發(fā)的使 用范圍是從溶液中獲得可溶性的固體；過(guò)濾的使用范圍是固體與液體分離；蒸儲(chǔ) 是互溶的液體沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離；分液是互不相溶的液體分離。25. I .氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：2KC1Q+4HC1(濃)=2KCl+C12T +2C1Q T +2HO.(1)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 氧化產(chǎn)物是 (2)用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子得失2KC1Q+4HC1(濃)=2KC1+C12T +2C1Q T +2

41、H2O(3)當(dāng)有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。被氧化的HC1的物質(zhì)的量為 mol. 若分別用KMnO還原產(chǎn)物是mK+)Mn0還原產(chǎn)物是MrT)Ca(C1O”(還原產(chǎn) 物是C12)氧化濃鹽酸制備氯氣，當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí)， 生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是。L檢測(cè)人的血液中葡萄糖(簡(jiǎn)稱血糖，相對(duì)分子質(zhì)量為180)含量，參考指標(biāo)常以 兩種計(jì)量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL"(1 L=10dL)。以“mmol/L”表示時(shí)， 人的血糖正常值在3.66.0 mmol/L之間。如果以“ mg/dL”表示，血糖正常值范 圍是 O【答

42、案】(1). KC1O(2). C12(3).失去2X-I I2KCIO7HC1 (通)-2KC】*CLT7C15T比。 (4). 2.24 (5). 0.2 (6).I得到ZXe- (7). 64.8108.0 mg/dL【解析】【分析】I. (1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律作答;(2) KClQ轉(zhuǎn)化為C1O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 e, HCl中Cl元素化合價(jià)升高，失去電子 數(shù)為2 e-,據(jù)此利用雙線橋法分析；(3)當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣是 0.1mol;(4)利用假設(shè)法，根據(jù)電子守恒分析作答；n . 1mmol=10-3mol, 1g=103mg 1L=10dL；根據(jù)上述單位的轉(zhuǎn)

43、化關(guān)系將已知的正常血糖范圍3.66.0 mmol/L轉(zhuǎn)化為以“ mg/dL”為單位的數(shù)據(jù)?！驹斀狻縄 . (1)氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，因 此該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 KC1O。氯化氫中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到 0價(jià)，失去電子，則氧化產(chǎn)物是 C12；(2)根據(jù)以上分析可知用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子得失為失去2 £一II2KCI0j7HC1X" -2C1O2+2H2O ;|j 得到ZXe-(3)當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣是 0.1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L ;根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的 HCl的物質(zhì)的量為0.2

44、mol ;(4)假設(shè)均是1mol氧化劑參加反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒可知 1mol高鈕酸鉀得到 氯氣的物質(zhì)的量是2.5mol , 1mol二氧化鈕得到氯氣的物質(zhì)的量是 1mol,根據(jù)方程 式Ca(ClO”+4HCl=2Cl2T+CaCb+2HO可知1mol次氯酸鈣得到2mol氯氣，所以生 成氯氣的物質(zhì)的量最少的是二氧化鉆，答案選；n . 1mmol=10-3mol, 1g=1C3mg 1L=10dL, 1L 中 3.6mmol血糖的質(zhì)量為： 3.6X10-3molX 180X 103mg/mol=648mg 用 “mg/dL” 表示血糖的濃度為： mg =64.8 mg/dL; 6.0 mmol血

45、糖的質(zhì)量為：6.0 x 10-3molX 180X 103mg/mol=1080 mg用“mg/dL”表示血糖白濃度為：100dmg =108.0 mg/dL,故以“ mg/dL”表示 血糖的正常值范圍是：64.8108.0 mg/dL之間，故答案為：64.8108.0 mg/dL。26.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84三毒笠育校成分：NIsClO1000 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)；25先常度：1.19 g-crrT（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為 mol L-1。（保留2位有效數(shù)字） （2）該同學(xué)參閱該“ 84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為25%勺消毒液。下列說(shuō)法正確的是（填字母）.A如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還