物質的量的單位——摩爾

1、第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第第1課時物質的量的單位課時物質的量的單位摩爾摩爾學習目標學習目標核心素養(yǎng)建構核心素養(yǎng)建構1.認識物質的量的單位認識物質的量的單位摩爾。摩爾。2.認識阿伏加德羅常數(shù)，并能運用認識阿伏加德羅常數(shù)，并能運用NA進行計算。進行計算。3.理解摩爾質量的含義。理解摩爾質量的含義。一、物質的量的單位一、物質的量的單位摩爾摩爾1.物質的量物質的量(1)概念：表示含有一定數(shù)目粒子的概念：表示含有一定數(shù)目粒子的_的基本物理量。的基本物理量。(2)符號及單位：符號為符號及單位：符號為_，單位為，單位為_。 知知 識識 梳梳 理理集合體集合體n摩爾摩爾2.摩爾

2、摩爾物質的量物質的量mol0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)6.021023微觀粒子微觀粒子3.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)粒子數(shù)粒子數(shù)NA、mol16.021023【自主思考】【自主思考】1.1 mol H、1 mol H、1 mol H2的含義一樣嗎？為什么？的含義一樣嗎？為什么？提示提示意義不同，盡管都是意義不同，盡管都是1摩爾微粒，但微粒種類不同，它們分別表示摩爾微粒，但微粒種類不同，它們分別表示1摩爾氫原摩爾氫原子、子、1摩爾氫離子和摩爾氫離子和1摩爾氫分子。摩爾氫分子。二、摩爾質量二、摩爾質量Mgmol1或或g/mol相對原子質量、相對分子質量相等相對原子質量

3、、相對分子質量相等【自主思考】【自主思考】2.一種微粒的摩爾質量就是一種微粒的摩爾質量就是1 mol該微粒的質量，這種說法對嗎？為什么？該微粒的質量，這種說法對嗎？為什么？提示提示不對。摩爾質量的單位是不對。摩爾質量的單位是g/mol，物質的質量單位是，物質的質量單位是g，二者的意義不同。，二者的意義不同。3.已知已知1個氧原子的質量為個氧原子的質量為2.6571026 kg，請計算，請計算O2的摩爾質量為多少？與的摩爾質量為多少？與O2的相對的相對分子質量的關系是什么？分子質量的關系是什么？提示提示M(O2)2.6571023 g6.021023 mol1215.995 gmol1231.9

4、9 gmol1，氧氣摩爾質量以，氧氣摩爾質量以gmol1為單位，數(shù)值上與氧氣相對分子質量相等。為單位，數(shù)值上與氧氣相對分子質量相等。1.判斷正誤，正確的打判斷正誤，正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”。(1)物質的量可以理解為物質的微觀粒子數(shù)目。物質的量可以理解為物質的微觀粒子數(shù)目。()(2)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一。摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一。()(3)1 mol氧氣中約含有氧氣中約含有6.021023個原子。個原子。()(4)1 mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等。任何粒子所含有的粒子數(shù)相等。()(5)阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023。()(6)

5、H2O的摩爾質量在數(shù)值上等于的摩爾質量在數(shù)值上等于18。()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)效效 果果 自自 測測2.下列敘述錯誤的是下列敘述錯誤的是()A.1 mol任何物質都含有約任何物質都含有約6.021023個原子個原子B.0.012 kg 12C含有約含有約6.021023個碳原子個碳原子C.在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類D.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一解析解析1 mol物質含有約物質含有約6.021023個微粒，但不一定為原子，個微粒，但

6、不一定為原子，A錯誤。錯誤。答案答案A3.(1)9 g H2O的物質的量為的物質的量為_，含有的氫原子數(shù)為，含有的氫原子數(shù)為_。(2)3.011023個個H2SO4分子的物質的量為分子的物質的量為_，質量為，質量為_。答案答案(1)0.5 mol6.021023(或或NA)(2)0.5 mol49 g探究一、有關四個概念的理解及摩爾質量與相對分子質量的區(qū)別探究一、有關四個概念的理解及摩爾質量與相對分子質量的區(qū)別【探究討論】【探究討論】1.阿伏加德羅常數(shù)的基準是什么？阿伏加德羅常數(shù)的基準是什么？提示提示以以0.012 kg 12C所含碳原子數(shù)為基準。所含碳原子數(shù)為基準。2.“1 mol小米小米”

7、，“1 mol氯氯”的說法正確嗎？的說法正確嗎？提示提示錯誤。物質的量不能表示宏觀物質。錯誤。物質的量不能表示宏觀物質?！? mol氯氯”指代不明。指代不明。3.陰、陽離子的摩爾質量在數(shù)值上也等于其相對原子質量，對嗎？陰、陽離子的摩爾質量在數(shù)值上也等于其相對原子質量，對嗎？提示提示錯誤。陰、陽離子摩爾質量以錯誤。陰、陽離子摩爾質量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于其相對原子質量。為單位時，數(shù)值上等于其相對原子質量?！军c撥提升】【點撥提升】1.物質的量物質的量“四化四化”專有化專有化“物質的量物質的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字。如不能四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成

8、說成“物質量物質量”或或“物質的數(shù)量物質的數(shù)量”等等微觀化微觀化只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質子、電子等只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質子、電子等及這些粒子的特定組合，如及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質，如米；不能表示宏觀的物質，如米具體化具體化必須指明具體粒子的種類，常用化學式表示，如必須指明具體粒子的種類，常用化學式表示，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”；不能說；不能說“1 mol 氧氧”集體化集體化物質的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如物質的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如1 mol

9、 NaCl，0.5 mol H2SO42.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)“三量三量”(1)基準量：基準量：0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)。中所含的碳原子數(shù)。(2)準確量：是一個物理量，用準確量：是一個物理量，用NA表示，單位是表示，單位是mol1。(3)近似量：近似量：6.021023 mol1。3.摩爾質量摩爾質量“三性三性”(1)等值性：摩爾質量只是以等值性：摩爾質量只是以gmol1作單位時，在數(shù)值上與相對分子質量或相對原作單位時，在數(shù)值上與相對分子質量或相對原子質量相等。子質量相等。(2)近似性：由于電子的質量非常微小，所以離子的摩爾質量以近似性：由于電子的質量非常微小，所以離子

10、的摩爾質量以gmol1為單位時，為單位時，其數(shù)值近似等于相對分子質量或相對原子質量，如其數(shù)值近似等于相對分子質量或相對原子質量，如Na和和Na的摩爾質量都為的摩爾質量都為23 gmol1。(3)確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量多少而改變。量多少而改變?！镜漕}例證【典題例證1】下列敘述錯誤的是】下列敘述錯誤的是()摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；1 mol任何物質都含有約任何物質都含有約6.021023個原子；個原子；6.021023就是阿伏加

11、德羅常數(shù)；就是阿伏加德羅常數(shù)；氫原子的摩爾質量是氫原子的摩爾質量是1 g；HCl的摩爾質量等于的摩爾質量等于1 mol HCl分子的質量；分子的質量；1 mol CO2中含有中含有1 mol碳和碳和2 mol氧；氧；0.012 kg 12C中含有中含有12C的數(shù)目為的數(shù)目為1 mol。A.僅僅B.僅僅C.僅僅D.全部全部解析解析中，摩爾不是物理量，是物質的量的單位；中，摩爾不是物理量，是物質的量的單位；中，物質不一定是由單個中，物質不一定是由單個原子構成的，可能是由離子或多原子構成的；原子構成的，可能是由離子或多原子構成的；中，阿伏加德羅常數(shù)為中，阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol1；中

12、，中，H的摩爾質量為的摩爾質量為1 gmol1；中，摩爾質量與質量單位中，摩爾質量與質量單位不同；不同；中，中，1 mol碳和碳和2 mol氧均未指明粒子種類；氧均未指明粒子種類；中，中，0.012 kg 12C的物質的的物質的量為量為1 mol，數(shù)目為，數(shù)目為NA或約為或約為6.021023。答案答案D【學以致用【學以致用1】下列關于】下列關于“物質的量物質的量”“”“摩爾摩爾”和和“摩爾質量摩爾質量”的敘述中正確的是的敘述中正確的是()A.物質的摩爾質量等于其相對分子物質的摩爾質量等于其相對分子(原子原子)質量質量B.“物質的量物質的量”是國際單位制中的一個基本單位是國際單位制中的一個基本

13、單位C.0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為中所含的碳原子數(shù)為NA個個D.1 mol任何物質都含有約任何物質都含有約6.021023個原子個原子解析解析當物質的摩爾質量以當物質的摩爾質量以gmol1為單位時，在數(shù)值是等于其相對分子為單位時，在數(shù)值是等于其相對分子(原子原子)質質量，量，A錯誤；錯誤；“物質的量物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，不是單位，摩爾才是國際單位制中的一個基本物理量，不是單位，摩爾才是基本單位，是基本單位，B錯誤；錯誤；0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，即中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，即NA個，個，C正確；正確；1 mol任何物質

14、都含有約任何物質都含有約6.021023個相應的微粒，但原子數(shù)不一定為個相應的微粒，但原子數(shù)不一定為6.021023，如，如1 mol O2含有的原子數(shù)約為含有的原子數(shù)約為26.021023個，個，D錯誤。錯誤。答案答案C探究二、物質的量、物質的質量、微粒數(shù)目之間計算關系探究二、物質的量、物質的質量、微粒數(shù)目之間計算關系【探究討論】【探究討論】1.3.011022個個H2O分子的物質的量是多少？分子的物質的量是多少？2.16 g O2中含有的氧原子數(shù)是多少？中含有的氧原子數(shù)是多少？【點撥提升】【點撥提升】1.質量、摩爾質量與物質的量之間的計算關系質量、摩爾質量與物質的量之間的計算關系2.摩爾質

15、量的計算方法：摩爾質量的計算方法：(1)Mm/n，該公式表示的是單位物質的量的物質所具有的質量，物質確定，其摩，該公式表示的是單位物質的量的物質所具有的質量，物質確定，其摩爾質量就確定，不能認為摩爾質量與質量成正比，與其物質的量成反比。爾質量就確定，不能認為摩爾質量與質量成正比，與其物質的量成反比。(2)Mm(一個粒子一個粒子)NA，即阿伏加德羅常數(shù)個粒子的質量。，即阿伏加德羅常數(shù)個粒子的質量。(3)Mrm(一個原子一個原子)1/12m(12C)，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對原子質量，即一，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對原子質量，即一個原子的實際質量與一個個原子的實際質量與一個12C原子質量的原子質

16、量的1/12的比值。的比值?！镜漕}例證【典題例證2】下列各組物質中所含氧原子的物質的量相同的是】下列各組物質中所含氧原子的物質的量相同的是()A.0.3 mol O2和和0.3 mol H2OB.6.021023個個CO2與與0.1 mol KMnO4C.0.1 mol CuSO45H2O和和0.1 mol C6H12O6D.0.1 mol H2SO4和和0.4NA個個H2O解析解析在在D項中項中0.1 mol H2SO4中含氧原子中含氧原子0.4 mol，在，在0.4NA個個H2O中氧原子也為中氧原子也為0.4 mol。答案答案D【學以致用【學以致用2】相等物質的量的】相等物質的量的CO和和

17、CO2相比較，下列有關敘述中正確的是相比較，下列有關敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的它們所含的O數(shù)目之比為數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的它們所含的C數(shù)目之比為數(shù)目之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為它們所含的電子數(shù)目之比為711A.B.C.D.答案答案D1.下列對于下列對于“摩爾摩爾”的理解正確的是的理解正確的是()A.1 mol任何物質所含有的原子數(shù)都相同任何物質所含有的原子數(shù)都相同B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC.摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀

18、粒子的數(shù)量聯(lián)系起來摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國際上規(guī)定，國際上規(guī)定，0.012 kg C中所含有的碳原子數(shù)目為中所含有的碳原子數(shù)目為1摩摩解析解析因不同物質分子中所含有的原子個數(shù)不盡相同，所以因不同物質分子中所含有的原子個數(shù)不盡相同，所以A選項錯誤；物質的量選項錯誤；物質的量是一個物理量，摩爾是物質的量的單位，不是物理量，物質的量把宏觀物質與微觀是一個物理量，摩爾是物質的量的單位，不是物理量，物質的量把宏觀物質與微觀粒子聯(lián)系起來。粒子聯(lián)系起來。0.012 kg 12C中所含有的碳原子數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)。中所含有的碳原子數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)。B選項正確，選項正確，C、

19、D兩項錯誤。兩項錯誤。答案答案B2.下列關于摩爾質量的說法中正確的是下列關于摩爾質量的說法中正確的是()A.氫氧化鈉的摩爾質量為氫氧化鈉的摩爾質量為40 gB.1摩爾氧原子的質量就是氧的相對原子質量摩爾氧原子的質量就是氧的相對原子質量C.H2SO4的摩爾質量為的摩爾質量為96 gmol1D.1 mol CO2的質量以克為單位時，在數(shù)值上等于的質量以克為單位時，在數(shù)值上等于CO2的相對分子質量的相對分子質量解析解析摩爾質量的單位是摩爾質量的單位是gmol1，1 mol任何物質的質量以克為單位時，在數(shù)值上任何物質的質量以克為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子或原子質量，等于其相對分子或原子質量，A、B

20、錯誤，錯誤，D正確；正確；H2SO4的摩爾質量為的摩爾質量為98 gmol1，C錯誤。錯誤。答案答案D3.準確理解概念內涵才能準確把握概念本質。下列有關準確理解概念內涵才能準確把握概念本質。下列有關1 mol 的含義敘述中錯誤的是的含義敘述中錯誤的是()A.1 mol任何物質都含有任何物質都含有6.021023個分子個分子B.16 g O2約含有約含有6.021023個氧原子個氧原子C.4 mol水中含有水中含有8 mol H和和4 mol OD.1 mol Ne中含有中含有6.021024個電子個電子解析解析有的物質是由分子構成的，如有的物質是由分子構成的，如CO2、O2等，而有的物質不含分

21、子，如金屬等，而有的物質不含分子，如金屬單質、單質、NaCl等，等，A錯誤；錯誤；16 g O2的物質的量為的物質的量為0.5 mol，所含氧原子數(shù)為，所含氧原子數(shù)為0.5 mol6.021023mol126.021023，B正確；由水的組成可知正確；由水的組成可知C正確；正確；1個個Ne中中含含10個電子，故個電子，故1 mol Ne中含中含6.021024個電子，個電子，D正確。正確。答案答案A4.0.5 mol O2中含有中含有()A.1個氧原子個氧原子B.1 mol氧分子氧分子C.NA個氧原子個氧原子D.0.5個氧分子個氧分子解析解析0.5 mol O2中含有中含有0.5 mol氧分子，氧分子數(shù)為氧分子，氧分子數(shù)為3.011023個個(0.5NA個個)，含有的，含有的氧原子數(shù)為氧原子數(shù)為6.021023個個(NA個個)。答案答案C5.在在、處的橫線上填上適當?shù)膬热荨Ｌ幍臋M線上填上適當?shù)膬热?。?/p>