遼寧省大連市高三第一次模擬考試理科綜合試卷化學部分

1、2018年大連市高三第一次模擬考試理科綜合(化學部分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.57.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列古代文獻涉及的化學研究成果，對其說明不合理的是A.天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指CaOB.黃白第十大中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應C.本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾D.夢溪筆談中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金8.潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯氣。下列說法正確的是A

2、.每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NAC.1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下，將22.4L HCL溶解在0.5L水中，形成2mol/L的鹽酸9.下列關(guān)于有機物的說法不正確的是A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B.等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等C.向制備乙酸乙酯后剩余的反應液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明有乙酸剩余在C4H11N分子中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接的同分異構(gòu)體有8種(不考慮立體異構(gòu))10.W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，它們在元素周期表中

3、的相對位置如下圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.W單質(zhì)比X單質(zhì)更易與氫氣化合B.W的最高價含氧酸可用于制取氫氣C.元素X和鈉形成的化合物只含有離子鍵D.簡單離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>W>X11.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量的飽和硼酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中無氣泡Ka2H2 CO3>H3BO3B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中加人新制備的Cu(OH)2懸濁液并加熱無紅色沉淀蔗糖未水解C將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片，并加強熱，將生成的氣體通人酸性高錳酸鉀溶液

4、溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴D向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/ L Mgci2溶液，再滴加2滴1mol/ L FeCl3溶液先有白色沉淀，后有紅褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)312.微生物燃料電池在凈化廢水(主要去除Cr2O72-)的同時能獲得能源或得到有價值的化學產(chǎn)品。圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是A.M為電池正極，CH3COOH被還原B.外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，M極產(chǎn)生22.4LCO2(忽略CO2溶解)C.反應一段時間后，N極附近pH下降D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會

5、造成還原菌失活13.已知：對于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.由圖可知：c1>c2>c3B.M點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH)+c(A)C.恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>C(A ) >C(OH )>c(H+)D.計算可知HA的電離常數(shù)：Ka=26.(14分)鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb，還

6、含有少量的Ag、CaO)制備硫酸鉛。制備流程圖如下已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5(1)步驟I有NO產(chǎn)生浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+，寫出Pb參加反應的化學方程式_，為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意_。(2)粗PbSO4產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是_；要得到純凈的PbSO4，需要用試劑進行多次洗滌，再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是_。A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精(3)母液可循環(huán)利用的物質(zhì)是HNO3，若母液中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是_。(4)若將步驟中的Pb2+完全沉淀，

7、則溶液中的c(SO42-)至少為_mol/L。(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)可溶于水的染色助劑，可用PbSO4與CH3 COONH4反應制備，寫出該反應的離子方程式_。(6)鉛蓄電池是電壓穩(wěn)定、使用方便的二次電池。PbSO4在其中扮演了重要角色，寫出鉛蓄電池充電時陽極的電極反應_。27.(15分)氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應用，運用化學原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。(1)寫出NH2C1的電子式_。(2)寫出NH2C1與水反應的化學方程式_。(3)一定條件下(T

8、、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時得到HCl(g)。已知部分化學鍵的鍵能如下表：寫出該反應的熱化學方程式_。.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) H<0。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進行反應，平衡時某反應物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：(4)圖中T1、T2的關(guān)系為：T1_T2 (填“>”、“<”或“=”)(5)圖中縱坐標為物質(zhì)_的轉(zhuǎn)化率，理由為_。(6)圖中A、B、C三點對應的

9、NOCl體積分數(shù)最大的是_(填“A”、“B”、或“C”)。(7)若容器容積為1L，則B點的平衡常數(shù)為_。28.(14分)I.某學習小組設計如下圖裝置制取SO2，研究其性質(zhì)，并進一步探究不同濃度硫酸的氧化性請回答下列問題：(1)B、C、D分別用于檢驗SO2的性質(zhì)，寫出C中反應的離子方程式_。(2)實驗中觀察到D中有渾濁出現(xiàn)，有同學提出此現(xiàn)象不能證明SO2具有氧化性。請簡述理由：_。(3)E裝置的作用為_。.某學習小組設計并完成如下實驗：稱取一定量的還原鐵粉放入一定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗，氣體Y中含有SO2、H2。(4)溶液X中一定大量含有的金屬陽離子是_

10、，簡述如何檢驗溶液X中該離子_。(5)為了測定氣體Y中SO2的含量，將2.24L(標準狀況)氣體Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，充分反應后，取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進行滴定，消耗濃度為0.0500mol/L的KHC2O4標準液20.00mL。室溫下，0.05mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)>c(H2C2O4)。滴定操作時，標準液應裝在_(填儀器名稱)中；滴定終點的現(xiàn)象為_。氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分數(shù)為_。35.化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題：(1)碳原子的價電

11、子排布式_，核外有_種不同運動狀態(tài)的電子。(2)碳可以形成多種有機化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個平面上。嘌呤中所有元素的電負性由大到小的順序_。嘌呤中軌道之間的夾角1比2大，解釋原因_。吡啶結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式_。分子中的大鍵可用符號表示，m代表形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)。則吡啶結(jié)構(gòu)中的大鍵表示為_。(3)碳元素能形成CO、CO2、H2CO3等多種無機化合物。二氧化碳的晶體叫做干冰，每個二氧化碳分子周圍通常有_個緊鄰的分子。在CO轉(zhuǎn)化成CO2的反應過程中，下列說法正確的是_。A.分子中孤電子對數(shù)不變 B.分子的極性發(fā)生變化C.原子間成

12、鍵方式發(fā)生改變 D.分子晶體的熔沸點升高H2CO3與H3PO4均有1個非羥基氧，H3PO4為中強酸，H2CO3為弱酸的原因_。(4)2017年，中外科學家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T碳晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T碳的密度的表達式為_g/cm3。(寫出表達式即可)36.化學選修5：有機化學基礎(chǔ)(15分)聚對萃二甲酸乙二醇酯(PET俗稱滌綸樹脂，是一種重要的有機高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示：根據(jù)題意回

13、答下列問題：(1)B的化學名稱是_，C所含官能團的名稱是_。(2)由1，3-丁二烯可制備順式聚1，3-丁二烯，寫出順式聚1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式：_。(3)AD、BC的反應類型分別為_、_。(4)寫出C+FPET的化學反應方程式_。(5)G是F的同系物，其相對分子質(zhì)量比F多28，G的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為311，則符合該條件的G的同分異構(gòu)體共有_種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式_。(6)參照上述合成路線，以1，3-丁二烯為原料(無機試劑任選)，設計制備丁苯橡膠2018年大連市高三第一次模擬考試參考答案及評分標準化 學 一、選擇題（42分）7.A 8.B 9.C 10.D 11.C 12.D

14、13.B二、非選擇題（58分）26（14分）（1）3Pb8HNO33Pb(NO3)22NO4H2O（2分）控制硝酸的用量并使鉛浮渣（或Pb）稍有剩余（其他合理答案均給分：硝酸不足、浮渣過量、Pb過量、Pb稍有剩余）（2分）（2）CaSO4 （1分）C（1分）（3）浸出時部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率（2分）（4）1.6×103（2分）（5）PbSO4+2CH3COO=（CH3COO）2Pb + SO42- （2分）（6）PbSO4+2H2O2e= PbO2+4H+ SO42- （2分）27.（15分）（1）（1分）（2）NH2Cl+H2O = HClO+

15、NH3 （或 NH2Cl+2H2O = HClO+NH3·H2O，可逆號或等號均給分）（2分）（3）Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) H= +11.3kJ·mol-1 （2分）（4）<（2分）（5）Cl2 （2分） 增加時，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大（或其他合理表述均給分 ）（2分）（6）A（2分）（7）80 L/mol（2分，單位不寫不扣分，但若寫錯，則扣1分）28.（14分）I.（1）SO2+Cl2+2H2O=4H+ SO42+2 Cl（2分）（2）裝置C揮發(fā)出的氯氣也可以使D裝置中出現(xiàn)渾濁（2分）（3）尾氣處理，防倒吸（只答防倒吸不給分，答出尾氣處理即得分，2分）II.（4）Fe2+（1分） 取少量溶液，向其中滴加K3Fe(CN)3溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明原溶液中含有Fe2+（其他合理答案均給分，操作結(jié)論各1分）（2分）（5）酸式滴定管（1分） 滴入最后一滴KHC2O4標準液，錐形瓶內(nèi)溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不恢復（2分，操作結(jié)論各1分）90%（2分）35.（15分）選修3-【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1） 2S22P2 （1分），6（1分）（2） N > C > H （或N C H）（1分） 孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對之間的斥力，斥力大