金屬的化學性質(zhì) (2)

1、金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)一、一、 金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應 回顧與討論：回顧與討論： 請同學們回憶在氧氣的化學性質(zhì)請同學們回憶在氧氣的化學性質(zhì)中，我們研究了哪幾種金屬和氧中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應？你還能回憶起這些反氣的反應？你還能回憶起這些反應的現(xiàn)象嗎？應的現(xiàn)象嗎？鐵絲、鎂帶和氧氣的反應鐵絲、鎂帶和氧氣的反應 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃4Al+3O2= 2Al2O32Cu+O2 = 2CuO加熱加熱1、金屬與氧氣的反應、金屬與氧氣的反應3Fe+2O2 = Fe3O4點燃點燃金屬金屬+氧氣氧氣 金屬氧化物金屬

2、氧化物 金屬氧化物：由金屬元素和氧元素金屬氧化物：由金屬元素和氧元素 組成的氧化物組成的氧化物2Mg+O2 = 2MgO點燃點燃實驗表明：實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。應，但反應的難易和劇烈程度不同。 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。 鐵、銅在常溫下幾乎不能與氧氣反鐵、銅在常溫下幾乎不能與氧氣反應，應， 但在高溫時能與氧氣反應。但在高溫時能與氧氣反應。 金即使在高溫時不能與氧氣反應。金即使在高溫時不能與氧氣反應?；顒有裕夯顒有裕烘V、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金金1、鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么、鋁的化學性質(zhì)很活潑，

3、為什么 通常鋁制品卻很耐腐蝕？通常鋁制品卻很耐腐蝕？ 因為鋁在空氣中與氧氣反應因為鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止進一步氧化從而阻止進一步氧化,具有很好的保護作用。具有很好的保護作用。2、為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？、為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。 3、 “真金不怕火煉真金不怕火煉”是指什么意思？是指什么意思？ 金即使在高溫時也不與氧氣反應金即使在高溫時也不與氧氣反應。 說明金的化

4、學性質(zhì)穩(wěn)定。說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定。二、二、 金屬與酸的反應金屬與酸的反應 實驗探究：實驗探究： 1.在在4只試管里分別放入兩小塊只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、鎂、鋅、鐵、銅銅，再分別加入約，再分別加入約5 mL稀鹽酸稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。比較反應的劇烈程度。 如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗） 2. 用用稀硫酸稀硫酸代替代替稀鹽酸稀鹽酸進行實驗，并比較進行實驗，并比較 發(fā)發(fā)生的現(xiàn)象。生的現(xiàn)象。 鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸的反應鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸的反應金屬和

5、酸的反應金屬和酸的反應反應物反應物 反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象反應反應速度速度反應方程式反應方程式稀稀鹽鹽酸酸或或稀稀硫硫酸酸鎂鎂鋅鋅 鐵鐵 銅銅很很快快適適中中很很慢慢不反應不反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2Mg +2HCl = MgCl2+H2Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2Zn+2HCl = ZnCl2+ H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2Fe+2HCl = FeCl2 +H2劇烈反應，產(chǎn)劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡生大量氣泡劇烈反應，產(chǎn)劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡生大量氣泡反應緩慢，有反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生。氣泡產(chǎn)生。不反應不反應金屬與鹽酸反應的比較：金屬與鹽酸反應的比較：Help me！受

6、不了啦受不了啦啊啊,我我完完蛋蛋啦啦!無所謂，無所謂， 我無所我無所謂謂鹽酸鹽酸哎！還是有哎！還是有點傷害點傷害 金屬的活潑程度即金屬的活潑程度即 金屬的活動性強弱金屬的活動性強弱1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序 是是 .Mg Zn FeCu Mg Zn Fe Cu一種一種_和一種和一種_反應，生成另一種反應，生成另一種_和另一種和另一種 _ _ 的反應叫做置換反的反應叫做置換反應應Mg + H2 SO4 = MgSO4 +

7、 H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別（如請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別（如單質(zhì)、化合物）的角度分析，下列反應各單質(zhì)、化合物）的角度分析，下列反應各有什么特點？有什么特點？特點特點：“單化換單化單化換單化”表達式：表達式：A + BC = B + AC單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)1、下列反應屬于置換反應的是（、下列反應屬于置換反應的是（ ）A 2KClO3 = 2KCl + 3O2B CO+CuO =

8、 Cu + CO2C H2+CuO = Cu + H2OD 2CO + O2 = 2CO2點燃 高溫MnO2C 2、 黃銅（黃銅（Cu-Zn合金）只從顏色外合金）只從顏色外型上看，與黃金極為相似型上看，與黃金極為相似 ，所以很難，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請同學們根據(jù)所學知識想一想?yún)^(qū)分，現(xiàn)請同學們根據(jù)所學知識想一想可以用什么方法來鑒別真假黃金?？梢杂檬裁捶椒▉龛b別真假黃金。加加酸酸。有氣泡。有氣泡的是黃銅的是黃銅，沒有的是黃金沒有的是黃金測密度測密度 相互刻劃，比較硬度相互刻劃，比較硬度加熱。變黑的是黃銅，不變色的是黃金加熱。變黑的是黃銅，不變色的是黃金3、可否用鐵桶盛放稀硫酸？、可否用鐵桶盛放稀硫酸？

9、若用鐵桶盛放稀硫酸，遇到明火，若用鐵桶盛放稀硫酸，遇到明火，有可能有可能爆炸爆炸嗎？說明理由。并寫出化學方程式。嗎？說明理由。并寫出化學方程式。不能。因為鐵能與稀硫酸反應。不能。因為鐵能與稀硫酸反應?；瘜W方程式為：化學方程式為：Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 可能爆炸。因為鐵與稀硫酸反應生成氫氣是可能爆炸。因為鐵與稀硫酸反應生成氫氣是可燃性氣體，與空氣混合，遇到明火會爆炸?？扇夹詺怏w，與空氣混合，遇到明火會爆炸。2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃4、為什么我國的鐵鍋是最理想的炊具，、為什么我國的鐵鍋是最理想的炊具， 其依據(jù)的化學原理是什么？其依據(jù)的化學原理是什么？ 在炒菜

10、時經(jīng)常加入適量的食醋（食在炒菜時經(jīng)常加入適量的食醋（食醋中含有醋酸成分），鐵鍋中的鐵與醋中含有醋酸成分），鐵鍋中的鐵與醋酸反應后的產(chǎn)物通過食物進入人體，醋酸反應后的產(chǎn)物通過食物進入人體，補充了人體所需要的鐵元素。補充了人體所需要的鐵元素。知知 識識 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)：金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)1 金屬與氧金屬與氧 氣的反應氣的反應 二.金屬與稀鹽酸、金屬與稀鹽酸、 稀硫酸反應稀硫酸反應Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2Mg + 2HCl = MgC

11、l2 + H2Mg + H2SO4 =Mg SO4 + H2三.置換反應置換反應：由由單質(zhì)單質(zhì)和和化合物化合物反應，生成反應，生成另一種單另一種單質(zhì)質(zhì)和和另一種化合物另一種化合物的反應。的反應。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2 = 2MgO3Fe+2 O2 = Fe3 O4點燃點燃點燃點燃 一些金屬不能與稀鹽酸或稀一些金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應（如；硫酸反應（如；Cu Ag）,如何如何解決確定它們之間的活動性順解決確定它們之間的活動性順序的困難呢？序的困難呢？謝謝！研究研究3金屬與金屬化合物溶液的反應金屬與金屬化合物溶液的反應實驗探究實驗探究1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶把

12、一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？動手實驗動手實驗吧！吧！提出問題：提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱 實實驗驗 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化學方程式化學方程式鋁絲浸鋁絲浸入硫酸入硫酸銅溶液銅溶液中中 銅絲浸銅絲浸入硝酸入硝酸銀溶液銀溶液中中銅絲浸

13、銅絲浸入硫酸入硫酸鋁溶液鋁溶液中中金屬與某些化合物的溶液反應金屬與某些化合物的溶液反應鋁絲上有紅色物鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡色逐漸變淡2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有銀白色銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)橛蔁o色逐漸變?yōu)榈{色淡藍色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2沒有明顯變化沒有明顯變化鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 金屬活動性順序金屬活動性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減

14、弱金屬活動性由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，位于在金屬活動性順序中，位于氫前面氫前面的金的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動性順序中，位于在金屬活動性順序中，位于前面前面的金屬的金屬能把位于能把位于后面后面的金屬從它們化合物的的金屬從它們化合物的溶液溶液里里置換出來。置換出來。這是重點這是重點啵！啵！拓展探究一拓展探究一 一些不法商販常常用鋁制的假銀一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元

15、，請你幫他鑒別一下了一枚銀元，請你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？這枚銀元，是真？是假？比較三種金屬的活動性最簡單的兩種方案比較三種金屬的活動性最簡單的兩種方案1.兩邊金屬中間溶液兩邊金屬中間溶液第一步第一步 將鐵片加入硫酸銅溶液將鐵片加入硫酸銅溶液 鐵絲表面有鐵絲表面有紅色的物質(zhì)生成紅色的物質(zhì)生成 反應說明活動性：反應說明活動性：Fe大于大于Cu Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 第二步第二步 將銀片加入硫酸銅溶液無現(xiàn)象將銀片加入硫酸銅溶液無現(xiàn)象 不反不反應說明活動性：應說明活動性：Cu大于大于Ag活動性：活動性： Fe大于大于Cu Cu大于大于Ag如比較鐵如比較鐵銅銅銀三種

16、金屬的活動性強弱。只銀三種金屬的活動性強弱。只需要三種藥品需要三種藥品 金屬鐵和銀及硫酸銅金屬鐵和銀及硫酸銅溶液三種試劑兩步實驗操作溶液三種試劑兩步實驗操作2.兩邊兩邊溶液中溶液中間間金金屬屬需要選擇藥品 硫酸亞鐵溶液 硝酸銀溶液及金屬銅也是兩步實驗操作第一步 將銅片放入硫酸亞鐵溶液中 不反應說明活動性 Fe大于Cu 第二步 將銅片放入硝酸銀溶液中 銅片表面有銀白色物質(zhì)生成 反應說明活動性 Cu大于Ag Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu（ NO3）2拓展探究拓展探究 二二 現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定質(zhì)，欲確定Fe、 Cu

17、、Hg、 H 的活動性順的活動性順序，有如下三種方案：序，有如下三種方案：A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCLB. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2試評價這三種方案：試評價這三種方案：（1）最差的方案是）最差的方案是 ，理由，理由是是 。（2）最好的方案是）最好的方案是 ，理由，理由是是 。 某溶液中僅含有某溶液中僅含有AgNO3和和Cu(NO3)2兩種兩種溶質(zhì)，將其分成溶質(zhì)，將其分成A、B兩份，各加入一定量兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應后，過濾洗滌，分別

18、得的鋅粉，充分反應后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。到濾渣和濾液。1.將將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物是生，則該濾渣中含有的物是 ；2.往往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則對應的濾渣中含有淀產(chǎn)生，則對應的濾渣中含有 ，濾液中含有的溶質(zhì)濾液中含有的溶質(zhì)是是 。拓展探究拓展探究 三三Zn Cu AgAgAg(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)21.實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為因為 ；工人師傅在切割鋼板時，；工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是因為常用硫酸銅溶液畫線是因為 。 2.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是