高二熱化學(xué)練習(xí)題

1、熱化學(xué)例1在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是 （ ） A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2BS(g)+O2(g)=SO2(g)；H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2CC(s)+ O2(g)=CO(g)；H1 C(s)+ O2(g)=CO2 (g)；H2DH2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)；H1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)；H2 例2下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（ ）C(s)+O2(g)=CO2(g);H1 C(s)+O2(g)=CO(g);H2S(s)+O2(g)

2、=SO2(g);H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);H4H2(g)+2O2(g)=H2O(l);H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);H8A B C D例3 已知反應(yīng)：101 kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ·mol-1稀溶液中，H+(aq)+OH-=(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJ·mol-1下列結(jié)論正確的是（ ）A碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1B的反應(yīng)熱為221 kJ·mol

3、-1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol-1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量例425 、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AC(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ·mol-1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ·mol-1CCH4(g)+2O2(g

4、)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ·mol-1DC6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ·mol-1例5已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4b kJ·mol1lBC2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g) H2O(l)；H2b kJ·mol1C2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2b kJ·mol1D2C2

5、H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；Hb kJ·mol1例6在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molHCl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H2 的能量變化是 。例7甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJ·mol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJ·mol1下列

6、說法正確的是 （ ）ACH3OH的燃燒熱為1929 kJ·mol1B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H>1929kJ·mol1例8已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(

7、s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023例9. 碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 I2(g) + H2(g) 2HI(g) DH = 9.48 kJ·mol1 I2(s) + H2(g) 2HI(g) DH = +26.48 kJ·mol1下列說法正確的是A的產(chǎn)物比的產(chǎn)物穩(wěn)定BI2(s) = I2(g) DH = +17.00 kJ·mol1C的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低D1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)時放熱9.48 kJ 例10下列說法

8、正確的是A右圖可表示水分解過程中的能量變化B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/molC需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D已知:對于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H= - a kJ/mol，:且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c例11下列說法正確的是 A任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B已知：C(s,石墨) = C(s,金剛石) H = +1.5 kJ·mol-1，則金剛石比石墨更穩(wěn)定C若2H2

9、(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-akJ·mol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-bkJ·mol-1，則 b>aD能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)例12. 已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：斷裂或生成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1mol H2分子中的化學(xué)鍵吸收能量 436kJ斷裂1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量 243kJ形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量 431kJ 對于反應(yīng)：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列說法正確的是A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H 0B. 生成

10、1mol HCl時反應(yīng)放熱431kJC. 氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定D.相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量例13將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) H = -110.5 kJ/mol則反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g) 的H 是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/m

11、ol D-80.5 kJ/mol例14.下列說法不正確的是A應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變B化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C反應(yīng)物能量高于生成物能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的相同例15.工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3。已知斷開1 mol化學(xué)鍵所需的能量見下表。NNHHNH鍵能/kJ·mol-1945436391則運用鍵能數(shù)據(jù)計算，該反應(yīng)的H約為 kJ·mol-1。例16白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ

12、83;mol1、PO b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是A（6a+5d4c12b）kJ·mol1 B（4c+12b6a5d）kJ·mol1C（4c+12b4a5d）kJ·mol1D（4a+5d4c12b）kJ·mol1例17已知化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是每生成分子AB吸收bkJ熱量B該反應(yīng)熱H=+（a-b）kJ/molC該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D

13、斷裂1molAA和1molBB鍵，放出akJ能量例18已知：斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H436 kJ/mol；FF 153 kJ/mol；HF 565 kJ/mol。下列說法正確的是（ ）AH2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g） + F2（g） = 2HF（g） H = -541 kJB2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量C1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJD在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量例19 灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形

14、體。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H2Sn(s、灰)Sn(s、白)；H32.1kJ/mol下列說法正確的是（ ）AH1H2 B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中，會自行毀壞例20在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molHCl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H2 的能量變化是 。例21將0.3mol的

15、氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0 kJ·mol1，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kJ。例22.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為A-44.2 kJ·mol-1B+44.2 kJ·mol-1C

16、-330 kJ·mol-1D+330 kJ·mol-1例23.已知：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ·mol1則2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJ·mol1B627.6kJ·mol1C744.7kJ·mol1D169.4kJ·mol1例24.燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50 kJ，則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（ ）A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2

17、O(l)；H=+50 kJ·mol-1BC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O；H=-1 300 kJC2C2H2+5O2=4CO2+2H2O；H=-2 600 kJD2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=-2 600 kJ·mol-1例25知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H1=akJ/mol，(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2=bkJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H3=ckJ/mol，(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H4=dkJ/mol下列關(guān)系式中正確的是

18、（ ）Aa<c<0Bb>d>0C2a=b<0D2c=d>0例26.化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( ).AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJ·mol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H 2(ba)kJ·mol1CN2(g)H2(g) NH3(l)；H (bca)kJ·mol1DN2(g)H2(g)NH3(g)；H (ab)kJ·mol1蓋斯定律1、已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1

19、275.6 kJmol 2CO(g) O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ；2、已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： 。3、已知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=574kJ·mol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；

20、H=1160kJ·mol1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：_。10.氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。已知：NH4+(aq) + 1.5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) H=273 kJ·mol-1NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) H =346 kJ·mol-1 NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為 。4.已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -akJ·mol-1 C(s)1/

21、2O2(g)=CO(g) H = -bkJ·mol-1 Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H = -ckJ·mol-1則方法發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H = kJ·mol-1。5.已知在常溫常壓下，測得反應(yīng)的反應(yīng)熱如下： 2CH3OH(l)+ 3O2(g) 2CO2(g) +4H2O(g) H1= 1275.6 kJ/mol 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) H2=566.0 kJ/mol CH3OH不完全燃燒生成CO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。 6.已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應(yīng)：MnO2(s) + C(

22、s) = MnO(s) + CO (g) H = +24.4 kJ mol - 1MnO2(s) + CO(g) = MnO(s) + CO2(g) H = -148.1 kJ mol - 1寫出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式： 。7氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H = -483.6 kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) H = -92.4 kJ/mol 計算斷裂1 mol NN鍵需要能量 kJ ， 氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化 學(xué)鍵鍵 （填“強”或“弱”

23、），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。8.2NH3(g)3Cl2(g) N2(g)6HCl(g) DH= 456 kJ·mol-1已知： NH3的電子式是 。斷開1mol HN鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差約為 ，NH3中的HN鍵比HCl中的HCl鍵（填“強”或“弱”） 。9.用Cl生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:(1) 已知:反應(yīng)A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。HO的電子式是_.反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開1 mol HO 鍵與斷開1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_KJ，HO中HO 鍵比HCl中HCl鍵（填“強”或“若”）_。10含氮廢水中的NH4在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應(yīng)： NH4(aq) + 3/2O2(g) = NO2(aq) + 2H(aq) + H2O(l) H = -273kL/mol NO2(aq) + 1/2O2(g) = NO3(aq) H = -73kL/mol下列敘述不正確的是A升高溫度，可使反應(yīng)速率均加快B室溫下時0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，則NaNO2溶液顯堿性CNH4+(aq) + 2O2(g) =