高中化學(xué)必修二有機(jī)化合物講義全

1、第三章 第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物甲烷 知識(shí)點(diǎn)因二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽及碳酸氫鹽等具有無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)，除二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽及碳酸氫鹽外，絕大多數(shù)含碳的化合物都是有機(jī)化合物。有機(jī)化合物有兩個(gè)基本特點(diǎn)：數(shù)量眾多，分布極廣。1、有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的主要區(qū)別性質(zhì)有機(jī)物無(wú)機(jī)物溶解性多數(shù)不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑部分溶于水而不溶于有機(jī)溶劑耐熱性多數(shù)不耐熱，熔點(diǎn)較低，一般在400以下多數(shù)耐熱，難熔化，熔點(diǎn)一般比較高可燃性多數(shù)可以燃燒多數(shù)不能燃燒電離性多數(shù)是非電解質(zhì)多數(shù)是電解質(zhì)化學(xué)反應(yīng)一般比較復(fù)雜，副反應(yīng)多，反應(yīng)速率慢一般比較簡(jiǎn)單，副反應(yīng)少，反應(yīng)速率較快注意：有機(jī)物一定含碳元素，但含碳元素的物質(zhì)不一定是有

2、機(jī)物。其中僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱(chēng)為烴。2、有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因：碳原子最外層電子為4個(gè)，可形成4個(gè)共價(jià)鍵；在有機(jī)化合物中，碳原子不僅可以與其他原子成鍵，而且碳碳原子之間也可以成鍵；碳與碳原子之間結(jié)合方式多種多樣，可形成單鍵、雙鍵或叁鍵，可以形成鏈狀化合物，也可形成環(huán)狀化合物；相同組成的分子，結(jié)構(gòu)可能多種多樣。一、甲烷在自然界中的存在天然氣田、煤礦坑道、池沼等二、甲烷的分子組成和結(jié)構(gòu)1、甲烷的化學(xué)式(分子式)：CH4因?yàn)樘荚佑兴膫€(gè)價(jià)電子，欲形成八個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成四對(duì)共用電子對(duì)才能達(dá)到八個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子核外有一個(gè)電子，欲形成兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成一對(duì)共用電子對(duì)才能達(dá)

3、到兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以甲烷的化學(xué)式為：CH42、電子式：3、結(jié)構(gòu)式(structural formula)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH4甲烷的電子式和結(jié)構(gòu)式只能表示甲烷分子中碳、氫原子的結(jié)合方式，但不能表示甲烷分子中原子在空間的排布情況。經(jīng)過(guò)科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，甲烷分子的結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，4個(gè)氫原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，四個(gè)CH鍵強(qiáng)度相同。鍵角10928鍵長(zhǎng)1.0910-10m鍵能是413kJ/mol4、空間結(jié)構(gòu)：對(duì)稱(chēng)的正四面體結(jié)構(gòu)在甲烷分子里，雖然CH鍵都是極性鍵，但CH4分子是一種高度對(duì)稱(chēng)的正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)CH鍵的極性相互抵消，整個(gè)分子沒(méi)有極性，所以甲烷是非極性

4、分子。三、甲烷的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣小，極難溶于水。2、甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下，甲烷穩(wěn)定，如與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）甲烷的氧化反應(yīng)-燃燒反應(yīng)甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料，通常情況下1mol甲烷在空氣中完全燃燒，放出890kJ的熱量, 火焰呈淡藍(lán)色。點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)該驗(yàn)純，燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水（如何檢驗(yàn)？）CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)注意：有機(jī)化合物參加的化學(xué)反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生。因此，這類(lèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式通常不用等號(hào)，而是用箭頭。常常用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式代替分子式。通常情況下，甲烷很穩(wěn)定，不能使KMnO4溶液和溴水褪色。即

5、不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，而且也不能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)。（2）穩(wěn)定性隔絕空氣并加熱至1000的高溫，甲烷發(fā)生分解甲烷的受熱分解：CH4C+2H2（3）取代反應(yīng)甲烷和氯氣的光照取代實(shí)驗(yàn)在反應(yīng)中CH4分子里的一個(gè)H原子被氯氣分子里的1個(gè)氯原子所代替，但是反應(yīng)并沒(méi)有停止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、和四氯甲烷?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程：注意：四個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，五種產(chǎn)物同時(shí)存在，1 mol H被取代需要1 mol氯氣反應(yīng)條件：光照(在室溫暗處不反應(yīng)，不能用強(qiáng)光直接照射，否則會(huì)發(fā)生爆炸)反應(yīng)物：純鹵素?zé)N中的H原子被鹵素所取代的產(chǎn)物叫鹵代烴，用RX表示，是一種烴的衍生物。取代反應(yīng)：有機(jī)

6、物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。取代反應(yīng)是烷烴的特征反應(yīng)，但反應(yīng)物必須是純鹵素，條件也較特別。取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的比較取代反應(yīng)置換反應(yīng)可與化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質(zhì)反應(yīng)物、生成物中一定有單質(zhì)反應(yīng)能否順利進(jìn)行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大。在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)遵循金屬或非金屬活動(dòng)性順序分步取代，很多反應(yīng)是可逆的反應(yīng)一般是單向進(jìn)行。四、烷烴的結(jié)構(gòu)和組成特征1、烷烴的定義：碳原子之間只以單鍵相結(jié)合，剩余的價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”，像這樣的烴叫做“飽和烴”，也稱(chēng)為烷烴，又叫飽和鏈烴，2、烷烴的命名：習(xí)慣命名法（1

7、）原子數(shù)110：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來(lái)表示。（2）碳原子數(shù)在11以上，用數(shù)字來(lái)表示，如：十二烷：CH3(CH2)10CH3（3）相同碳原子結(jié)構(gòu)不同時(shí)如：CH3CH2CH2CH3（正丁烷）CH3 CH（CH3）CH3（異丁烷）3、烷烴的通式：CnH2n+2 (n1)相鄰碳原子數(shù)的烷烴在分子組成上差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物。特點(diǎn)：(1) 同系物屬于同一類(lèi)物質(zhì)，且有相同的通式。(2) 式量相差一定是14的倍數(shù)。(3) 同系物的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)的增加而發(fā)生規(guī)律性的變化5、物理性質(zhì)常見(jiàn)烷

8、烴的物理性質(zhì)比較表名稱(chēng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式常溫時(shí)的狀態(tài)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/相對(duì)密度甲烷CH4氣1821640.466*乙烷CH3CH3氣183.388.60.572*丙烷CH3CH2CH3氣189.742.10.5853*丁烷CH3(CH2)2CH3氣138.40.50.5788戊烷CH3(CH2)3CH3液13036.10.6262癸烷CH3(CH2)8CH3液29.7174.10.7300十六烷CH3(CH2)14CH3液18.22870.7733（1）隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大。（2）碳原子數(shù)4的烷烴在常溫常壓下為氣體，其他烷烴在常溫常壓下為液體或固體。（3）烷烴的相對(duì)

9、密度都小于水的密度6、化學(xué)性質(zhì)(1) 烷烴化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下不和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等反應(yīng)，不能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色。(2) 烷烴的可燃性CnH2n+2 + O2n CO2 + (n+1) H2O (3) 光照下和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)五、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體1、定義：具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱(chēng)為同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。2、特點(diǎn)：(1) 分子式相同，即化學(xué)組成和相對(duì)分子質(zhì)量相同(2) 可以是同類(lèi)物質(zhì)，也可以是不同類(lèi)物質(zhì)(3) 同分異構(gòu)現(xiàn)象是產(chǎn)生有機(jī)物種類(lèi)繁多的重要原因之一(4) 產(chǎn)生同分異構(gòu)的原因：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、空間異構(gòu)3

10、、同分異構(gòu)體間的物理性質(zhì)的變化規(guī)律：碳原子數(shù)相同，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低四同比較概念同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體對(duì)象原子單質(zhì)有機(jī)物有機(jī)物、無(wú)機(jī)物判斷依據(jù)原子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間屬同一種元素的單質(zhì)之間結(jié)構(gòu)相似的同一類(lèi)物質(zhì)；符合同一通式；相對(duì)分子質(zhì)量不同，且相差14分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，不一定是同一類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎一樣，物理性質(zhì)有差異化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)差別較大化學(xué)性質(zhì)相似，熔沸點(diǎn)、密度呈規(guī)律性變化化學(xué)性質(zhì)可能相似也可能不同，物理性質(zhì)不同實(shí)例H、D、T紅磷與白磷甲烷與乙烷正丁烷與異丁烷4、烴基：烴分子失去一個(gè)或幾個(gè)氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R”表示。5、烷烴同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)口

11、訣：成直鏈，一線串；取一碳，掛中間；向外排，不到端。從母鏈上取上的碳原子數(shù)，不得多于母鏈所剩余的碳原子數(shù)，像烷烴分子同分異構(gòu)體這樣的同分異構(gòu)現(xiàn)象，叫做碳鏈異構(gòu)或碳架異構(gòu)。6、判斷同分異構(gòu)體的重要方法-等效氫法(對(duì)稱(chēng)法)（1）同一個(gè)碳原子上的氫原子是等效的（2）同一個(gè)碳原子上所連甲基上的氫是等效的。（3）處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子是等效的。第二節(jié) 來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料一、乙烯1、來(lái)源石油及石油產(chǎn)品的分解；乙烯的產(chǎn)量衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、將氣體通入酸性KMnO4溶液中2、將氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)生了能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化

12、碳溶液褪色的氣態(tài)產(chǎn)物，由此可知產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)(烷烴不能使酸性KMnO4溶液褪色)不同的烴注意：石蠟油是碳原子數(shù)大于17的烷烴混合物，碎瓷片的作用是催化劑，并且酒精燈加熱的位置是碎瓷片。2、乙烯的工業(yè)制法：石油化工廠所生產(chǎn)的氣體中分離出來(lái)的。3、乙烯的分子組成和結(jié)構(gòu)分子式：C2H4，電子式：結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2= CH2碳原子所結(jié)合的氫原子數(shù)少于飽和鏈烴里的氫原子數(shù)的烴，就叫做不飽和烴。乙烯分子二個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子在同一個(gè)平面上，鍵角為1200，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子共平面。C=C雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，有一個(gè)鍵較穩(wěn)定。二、化學(xué)性質(zhì)1、氧化反應(yīng)有機(jī)中所指的氧化反應(yīng)是得氧

13、失氫的反應(yīng)，而還原反應(yīng)是得氫失氧的反應(yīng)。(1) 燃燒現(xiàn)象：明亮火焰并伴有黑煙。方程式：(2) 使酸性KMnO4溶液褪色，可用于鑒別甲烷和乙烯。甲烷氣體中混有少量乙烯能否用高錳酸鉀除去？若想除去甲烷中的乙烯卻不能這么做，因?yàn)橐蚁┡cKMnO4溶液反應(yīng)后會(huì)生成CO2，即除掉了CH4中的乙烯去引入了CO2雜質(zhì)。（3）乙烯的催化氧化2 CH2=CH2 +O22CH3CHO2、加成反應(yīng)（1）與溴水反應(yīng)方程式：（2）有機(jī)物分子中的不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的碳原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。除了溴水之外，還可以與水、氫氣、鹵化氫、氯氣等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)。工業(yè)制酒精的原理

14、就是利用乙烯與水的加成反應(yīng)而生成乙醇。3、加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：分子量小的化合物分子（單體）互相結(jié)合成分子量大的化合物（高分子化合物）加聚反應(yīng)：加成聚合反應(yīng)二、物理性質(zhì)：無(wú)色氣體，稍有氣味，密度是1.25 g/L，比空氣略輕（分子量28），難溶于水。 三、乙烯的用途制取酒精、橡膠、塑料等，并能作為植物生長(zhǎng)調(diào)解劑和水果的催熟劑等。【小結(jié)】第三章第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料 -苯一、苯的物理性質(zhì)1、無(wú)色、有特殊氣味的液體2、密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑3、熔沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，用冷水冷卻，苯凝結(jié)成無(wú)晶體4、苯有毒二、苯的分子結(jié)構(gòu)1、分子式：C6H62、最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)：CH苯不能使酸性的K

15、MnO4溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含普通的C=C等不飽和鍵，所有符合C6H6鏈狀結(jié)構(gòu)的因此上述結(jié)構(gòu)不合理。3、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（1）正六邊形的平面結(jié)構(gòu)（12個(gè)原子共面）（2）鍵角是120，六個(gè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能均相等（3）鍵長(zhǎng)C-C C=C（4）苯分子中無(wú)一般單、雙鍵，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵4、結(jié)構(gòu)式5、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或三、苯的化學(xué)性質(zhì)苯較穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，能燃燒，但由于其含碳量過(guò)高，而出現(xiàn)明顯的黑煙。1、氧化反應(yīng)：不能使酸性KMnO4溶液褪色2、取代反應(yīng)（1）苯與液溴的反應(yīng)反應(yīng)方程式：溴苯是一種無(wú)色油狀液體，密度比水大，不溶于水。（2）苯與硝酸的反應(yīng)（硝化反應(yīng)）苯在5060時(shí)

16、，在濃硫酸作用下，可以與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)。反應(yīng)方程式：硝基苯，無(wú)色，油狀液體，苦杏仁味，有毒，密度水，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑藥品添加順序先濃硝酸，再濃硫酸冷卻到50以下，加苯溫度控制用水浴加熱，水中插溫度計(jì)硝基苯不純顯黃色（溶有NO2)如何除雜用NaOH溶液洗，分液（3）苯的加成反應(yīng)苯在特定條件下，也可以發(fā)生加成反應(yīng)。比如在鎳催化下，可以與氫氣加成?！究偨Y(jié)】易取代、難加成、難氧化第三章第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物乙醇一、物理性質(zhì)：（1）無(wú)色、透明液體，特殊香味，密度小于水（2）能溶于水，與水按任意比例混合，能溶解多種有機(jī)物、無(wú)機(jī)物（3）易揮發(fā)，沸點(diǎn)78二、分子結(jié)構(gòu)1、分子式：C2H6O 2

17、、結(jié)構(gòu)式：3、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH4、特征基團(tuán)：OH羥基烴的衍生物：從結(jié)構(gòu)上看，烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物成為烴的衍生物。5、乙醇與鈉反應(yīng)金屬鈉的變化氣體燃燒現(xiàn)象檢驗(yàn)產(chǎn)物水鈉粒浮在水面上，熔成閃亮的小球，并四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲音。鈉球迅速變小，最后消失氣體在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰向反應(yīng)后的溶液滴加酚酞，溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成乙醇鈉粒沉于無(wú)水酒精底部，不熔成閃亮的小球，也不發(fā)出響聲，反應(yīng)緩慢氣體在空氣中安靜地燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，倒扣在火焰上方的干燥燒杯內(nèi)壁有水滴向反應(yīng)后的溶液滴加酚酞，溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成。向燒杯中加入澄

18、清石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成三、化學(xué)性質(zhì)1、與活潑金屬反應(yīng)(如Na、K、Mg、Al等)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH22CH3CH2OHCa(CH3CH2O)2Ca H22、氧化反應(yīng)(1) 燃燒：現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，同時(shí)放出大量熱(2) 催化氧化【實(shí)驗(yàn)】在試管中加入2mL無(wú)水乙醇，把光亮的銅絲繞成螺旋狀，在酒精燈的外焰上加熱燒紅，當(dāng)表面生成一層黑色的氧化銅時(shí)，趁熱插到盛有乙醇的試管底部，反復(fù)操作幾次【現(xiàn)象】加熱變黑的銅絲伸入乙醇后又變?yōu)楣饬恋募t色，有大量的氣泡，有刺激性氣味氣體生成總反應(yīng)： (3) 直接氧化生成乙酸乙醇能使酸性高錳酸鉀和重鉻酸鉀褪色，乙醇被直接氧化生成乙

19、酸K2Cr2O7+C2H5OH+H2SOCr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O（橙紅色）（綠色）第三章 第三節(jié) 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物乙酸一、物理性質(zhì)1無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體2易溶于水乙醇等溶劑3沸點(diǎn)：117.9，易揮發(fā)；熔點(diǎn)：16.6，易結(jié)晶，又稱(chēng)冰醋酸二、分子組成與結(jié)構(gòu)1、化學(xué)式：C2H4O22、結(jié)構(gòu)式：3、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH4、官能團(tuán)：羧基（COOH）三、化學(xué)性質(zhì)1乙酸是一種有機(jī)弱酸，具有酸的通性。酸性強(qiáng)弱：H2SO4 CH3COOH H2CO32酯化反應(yīng)：(1) 定義：酸跟醇作用生成酯和水的反應(yīng)生成的乙酸乙酯無(wú)色、具有芳香氣味的液體，微溶于水，密度小于水【實(shí)驗(yàn)

20、】乙酸與乙醇的反應(yīng)【現(xiàn)象】有不溶于水，具有果香味的無(wú)色透明油狀液體生成【化學(xué)反應(yīng)方程式】CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 藥品添加順序：先加乙醇，后邊搖動(dòng)試管邊加入濃硫酸和乙酸濃硫酸的作用：催化劑：提高反應(yīng)速率；吸水性：吸收生成的水，使反應(yīng)向正方向進(jìn)行為何選用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收乙酸乙酯：吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇，中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸；降低酯的溶解度，使乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層碎瓷片的作用：防止暴沸長(zhǎng)導(dǎo)管的作用：導(dǎo)氣和冷凝；導(dǎo)管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？防止倒吸加熱的目的：提高反應(yīng)速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，有利于收集乙酸乙酯。(2)生成水的實(shí)質(zhì)：酸脫羥基

21、、醇脫氫(羥基上的)(3)特點(diǎn)：是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物。反應(yīng)比較慢，一般要加入濃硫酸作催化劑，并加熱。四、乙酸的用途乙酸是一種重要的有機(jī)化工原料?？捎糜谏a(chǎn)醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥以及農(nóng)藥等。同時(shí)，乙酸是食醋的重要成分，也可用于殺菌消毒。酯類(lèi)廣泛存在于自然界中：低級(jí)酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。密度一般小于水，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。第三章 第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)一、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂的存在及用途（一）糖類(lèi): 1、糖的分類(lèi)：?jiǎn)翁恰㈦p糖、多糖單糖：葡萄糖、果糖、五碳糖(核糖和脫氧核糖)等雙糖蔗糖、麥芽糖：無(wú)色晶體,溶于水。存在: 甘蔗、甜菜含量較多多糖: 淀粉; 纖維素 通式：(C6H10O5)n淀粉： 白色、無(wú)氣味、無(wú)味道、不溶于冷水、熱水中“糊化”。纖維素：白色、無(wú)嗅無(wú)味、不溶于水、也不溶于一般有機(jī)溶劑。2、葡萄糖：白色晶體、溶于水、不及蔗糖甜(葡萄汁、甜味水果、蜂蜜)3、組成與結(jié)構(gòu)：(1) 分子式: C6H12O6 (180) 最簡(jiǎn)式: CH2O (30)4、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2O