高中化學金屬 非金屬性質

1、常見金屬的化學性質1  鈉及其化合物  1  鈉  與氧氣反應 ：在常溫時   4NaO22Na2O （白色）  在點燃時 2NaO2=Na2O2(淡黃色) (實驗) (比較) 鈉能跟鹵素、硫、磷、氫、等非金屬直接發(fā)生反應生成相應化合物,如2Na+Cl22NaCl、2NaSNa2S(硫化鈉)（跟硫化合時甚至發(fā)生爆炸。）  2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以做鎮(zhèn)定劑） 鈉跟水的反應 2Na2H2O2NaO

2、HH2(實驗)  鈉由于此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用干燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居于順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來。 鈉與酸溶液反應  鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應： 2Na+2HCl=2NaCl+H2；如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應，然后再與酸溶液中的水反應 鈉與鹽反應  a將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續(xù)反應。  

3、  如將鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na2H2O2NaOHH2     2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2b與熔融鹽反應 ：這類反應多數(shù)為置換反應，常見于金屬冶煉工業(yè)中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（條件為高溫）    Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫）     鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱 氧化鈉 與水的反應：Na2O+H2O2NaOH與二氧化碳

4、反應 Na2O+CO2->NaCO3與酸反應Na2O+HCINaClH2O  Na2O合成方法Na2CO3（碳酸鈉）  Na2OCO23. 過氧化鈉 與最高價氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應，生成鹽，放出氧氣，例： 2Na2O2 2CO 2NaCO O 2Na2O2 2SO 2NaSO+ O 與次高價氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應，生成鹽，但不放出氧氣，如：Na2O2 CO  NaCO 2Na2O2 SO

5、 Na2SO 與水反應，生成氧氣： 2Na2O2+2H2O  4NaOH + O，反應放熱  Na2O2制備  :Na2O+O2Na2O2 碳酸鈉 其水溶液呈堿性，能與酸產(chǎn)生一定反應。     Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（酸過量）   Na2CO3+ HCl = NaCl

6、 + NaHCO3（酸鈉不足） Na2CO3與堿反應。     Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH             Na2CO3與NaOH不反應 Na2CO3與鹽反應     Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO3【碳酸鋇白色沉淀

7、，不溶于水(難溶于水)，但可溶于酸】   3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O= 2Al(OH)3+ 3Na2SO4+ 3CO2【氫氧化鋁白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】Na2CO3轉化為NaHCO3:    Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3制取:   NaCl + CO2+ NH3+ H2O = NaHCO3+ NH4Cl碳酸氫鈉  

8、;與酸反應NaHCO+HCl = NaCl + HO + CO  與堿反應A與NaOH 反應:NaHCO+NaOH = Na2CO3+ H2OB與Ca(OH)反應要分過量和少量少量：NaHCO+ Ca(OH)= CaCO+ NaOH + H2O過量：2NaHCO+ Ca(OH)=Na2CO3+ CaCO+ 2H2O  雙水解  與AlCl雙水解：3NaHCO+ AlCl= Al(OH)+ 3CO+ 3NaCl   與Al(SO4)雙水解：Al(SO4)+6NaHCO=3NaSO4+2Al(OH)+6CO  與鹽反應 2NaHCO+ CaCl= Ca(HCO)+ 2NaCl  受熱分解：2NaHCO= NaCO+ HO + CO 制備&