高中化學(xué)人教版必修一教學(xué)案物質(zhì)的量濃度無(wú)答案

1、 第3講 物質(zhì)的量濃度教學(xué)主題分析：該內(nèi)容與初中溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)聯(lián)系比較密切，是承接初高中表示溶液濃度的重要知識(shí)。學(xué)習(xí)好物質(zhì)的量濃度對(duì)以后溶液?jiǎn)栴}的解答有很大的幫助。學(xué)習(xí)好該內(nèi)容需要對(duì)物質(zhì)的量的有關(guān)公式比較熟悉，也是熟悉物質(zhì)的量與其他物理量的一個(gè)途徑。重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度計(jì)算，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液。難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差分析。一、教學(xué)銜接： 1、通過(guò)溝通了解學(xué)生的思想動(dòng)態(tài)和了解學(xué)生的本周學(xué)校的學(xué)習(xí)內(nèi)容。 2、檢查學(xué)生的作業(yè)，及時(shí)指點(diǎn)；3、59錯(cuò)題講解 1）錯(cuò)題重現(xiàn)及講解： 2）講透考點(diǎn)： 3）相似題練習(xí)：二、本次課主要內(nèi)容考點(diǎn)一：物質(zhì)的量濃度1、概念：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的

2、量，稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB，單位為mol/L(或mol·L1)。 2、表達(dá)式：CB= 。如1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。3、使用物質(zhì)的量濃度的注意事項(xiàng)物質(zhì)的量濃度概念中的體積是溶液的體積(且以升為單位)，而不是溶劑的體積。1 mol/L是指1 L溶液中會(huì)有1 mol溶質(zhì)，而不是1 L溶劑中溶有1 mol溶質(zhì)。溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變。若物質(zhì)的量濃度相同，體積不同時(shí)，則所含溶質(zhì)物質(zhì)的量也不同。根據(jù)ncV，在物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的溶液里，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相

3、同。但是溶質(zhì)微粒的數(shù)目不一定相同。用結(jié)晶水合物配制溶液時(shí)，其溶質(zhì)不應(yīng)包含結(jié)晶水。例如，25 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。4、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg公式物質(zhì)的量濃度(cB)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系物質(zhì)的

4、量濃度(cB)(上式中密度的單位為g·mL1，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol1)5、物質(zhì)的量濃度的常見(jiàn)計(jì)算(1)已知m或N或V(氣體)、V(溶液)c已知m、V(溶液)c已知N、V(溶液)c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已知V(氣體)、V(溶液)c。(2)已知V(氣體)、c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V(氣體)L氣體溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度為(g·mL1)，(H2O)取1 g·mL1，則：氣體的物質(zhì)的量n。溶液的體積V。物質(zhì)的量濃度c mol·L1。(3)已知溶液中某種粒子的物質(zhì)的量濃度，求其他粒子的物質(zhì)的量濃度單一溶質(zhì)溶液。單一溶質(zhì)溶液可根據(jù)定組成規(guī)律求算，即：在溶液中

5、，陰離子與陽(yáng)離子濃度之比等于化學(xué)組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比，據(jù)此可求已知一種離子濃度的溶液中的另一種離子濃度。如K2SO4溶液中：c(K)2c(SO)2c(K2SO4)?；旌先芤骸Ｈ缭贜a2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na2SO4)2 mol·L1，c(NaCl)3 mol·L1，則混合溶液中c(Na)2 mol·L1×23 mol·L17 mol·L1。(4)溶液的稀釋與混合規(guī)律稀釋規(guī)律。將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。公式：c(濃)·V(濃)c(稀)·V(稀)。混合規(guī)律。同一溶質(zhì)不同

6、濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)。公式：c1·V1c2·V2c(混)·V(混)?！镜湫屠}】例1： 17g氨氣溶于水形成0.5L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？例2：58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？例3：22.4L標(biāo)況下的氨氣溶于100ml水形成溶液，密度為0.98g/ml,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？例4：把硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種固體混合在一起配成溶液，溶液中c(K+)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.5mol/L，那么鋁離子的物質(zhì)的量

7、濃度是多少？【同步訓(xùn)練】（1）1mol/L的Na2SO4溶液，分別取出1L和1ml,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否相同？Na+的物質(zhì)的量濃度是否相同？是多少？（2）現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%、密度是1.84 g/cm3的濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（3）現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的NaCl溶液,其密度為，該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?若有20溶解度為s的NaCl飽和溶液，其密度為，則物質(zhì)的量濃度為多少？（4）用36.5%、密度是1.19 g/cm3的濃鹽酸配制500mL2mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積是多少？（5）濃度為0.1mol/L的NaCl溶液10ml，加水稀釋到100ml,濃度為多少？若100m

8、l 5mol/L的鹽酸加熱蒸發(fā)到50ml，濃度是10mol/L嗎？（6）濃度為0.1mol/L的NaCl溶液200ml和0.3mol/L的NaCl溶液200ml混合，忽略混合前后溶液體積的變化，混合后溶質(zhì)的濃度是多少？考點(diǎn)二：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制90mL1.00mol/LNaCl溶液1、主要儀器100ml容量瓶 、托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管。關(guān)于容量瓶：(1)容量瓶是一種長(zhǎng)頸、梨形、平底的玻璃容器，配置瓶塞。(2)容量瓶上的標(biāo)注內(nèi)容：溫度、容積、刻度線(兩個(gè)數(shù)據(jù)，一個(gè)刻度)。只有在指定溫度下，容量瓶的容積才準(zhǔn)確。(3)容量瓶的使用“一查五忌一原則”第一步操作查漏。注水蓋塞

9、倒立觀察正立旋180°倒立觀察。向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察瓶塞是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。容量瓶的使用“五忌”。一忌用容量瓶溶解固體；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；三忌把容量瓶加熱；四忌把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器；五忌用容量瓶長(zhǎng)期存放溶液。選擇容量瓶的原則。選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，配制溶液時(shí)要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶。溫馨提示：溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解

10、時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必須在常溫下使用。向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿細(xì)玻璃棒注入，且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，以防注入操作時(shí)液體流出，造成溶質(zhì)損失，或液體附著在刻度線上方內(nèi)壁上造成誤差。2、配制步驟計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量(或體積)。計(jì)算依據(jù)：溶解或稀釋前后溶質(zhì)的量不變，即：mBnBMB或c(濃溶液)×V(濃溶液)c(稀溶液)×V(稀溶液)稱(量)：稱(量)取所需溶質(zhì)的量，固體一般用天平，液體用量筒。溶解(或稀釋)：在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌。冷卻：將上述溶液冷卻至室溫。移液：用玻璃棒引流，將冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。要注意玻璃棒與容量瓶的接觸點(diǎn)應(yīng)在刻度線以

11、下。洗滌：用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約23次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)加水到液面在刻度線以下12 cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切。定容時(shí)一定要平視。搖勻：將容量瓶中的溶液反復(fù)顛倒搖勻。儲(chǔ)存：將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用。3、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，除了嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作步驟外，還應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的用量。不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)樵谂渲频倪^(guò)程中是用容量瓶來(lái)定容的，而容量瓶的規(guī)格是有

12、限的，常用的有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是在20時(shí)標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水，這是因?yàn)槿萘科渴菍儆凇叭菁{量”式的玻璃儀器(

13、指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積)。用膠頭滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時(shí)，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失。【典型例題】例1、.下圖所示是實(shí)驗(yàn)中常用的幾種儀器：寫(xiě)出序號(hào)所代表的儀器的名稱A_；B_；C_；D_。.實(shí)驗(yàn)室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有_(填字母)。A燒杯B500 mL容量瓶C漏斗D膠頭滴管E玻璃棒(2)用托盤天平稱取NaOH固體，其質(zhì)量為_(kāi)g。(3)下列操作步驟的正確順序

14、是_(填序號(hào))。稱取一定質(zhì)量的NaOH固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；加蒸餾水至液面距容量瓶頸刻度線下12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中。(4)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟，會(huì)使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?！就接?xùn)練】甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL、3.6 mol·L1的稀硫酸。(1)若采用18 mol·L1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_(kāi)。(2)

15、甲同學(xué)：量取濃硫酸小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗滌液也注入容量瓶中，其目的是_。定容的正確操作是_。用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是_(填字母序號(hào))。A吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸D重新配制(3)乙同學(xué)：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心

16、地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，最后攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處：_?？键c(diǎn)三：配制定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式法配制溶液時(shí)，由于操作的不嚴(yán)謹(jǐn)或錯(cuò)誤，容易導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差的出現(xiàn)。對(duì)于誤差分析不能死記硬背，要學(xué)會(huì)理解分析，從基本公式入手來(lái)分析較為簡(jiǎn)單：由c和nc。在判斷誤差時(shí)，要分清是m還是V引起的誤差。具體分析見(jiàn)下表：(1)誤差分析(以配制一定濃度的NaOH溶液為例)可能引起誤差的一些操作過(guò)程分析對(duì)c的影響mV稱量過(guò)程誤差分析稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小不變偏低將NaOH放在濾紙上稱取減小不變偏低配制過(guò)程誤差分析移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水不變不變

17、不變向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出減小不變偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏低未冷卻至室溫就移液定容不變減小偏高定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減小不變偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水不變?cè)龃笃投ㄈ輹r(shí)俯視刻度不變減小偏高定容時(shí)仰視刻度不變?cè)龃笃?2)定容時(shí)仰視或俯視刻度線圖解仰視刻度線(圖1)，由于操作時(shí)以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見(jiàn)的是刻度線，刻度線低于凹液面的實(shí)際讀數(shù)，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低。俯視刻度線(圖2)，與恰好相反，刻度線高于凹液面的實(shí)際讀數(shù)，使得加水量偏小，濃度偏高。【典型例題】例：配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是()A定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面

18、低于刻度線，再加水至刻度線 B容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水C未洗滌燒杯和玻璃棒 D定容時(shí)俯視刻度線觀察液面【同步訓(xùn)練】 練：用NaCl固體配制0.1 mol·L1的NaCl溶液，下列操作或說(shuō)法正確的是()A將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol·L1的NaCl溶液B稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤上C固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D配制溶液時(shí)容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果【綜合性訓(xùn)練】實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室只有100 mL、250 mL、

19、500 mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸_ mL。(2)接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20 mL量筒、燒杯、玻璃棒、_。(3)要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是_；若再?gòu)闹腥〕?0 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(4)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_。A用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線 B轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯C容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線E定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線布置作業(yè)一、選擇題1在容量瓶上不作標(biāo)記的是()A刻度

20、線 B容量規(guī)格 C溫度 D溶液的物質(zhì)的量濃度2下列溶液中，Na物質(zhì)的量濃度最大的是()A10 mL 0.4 mol·L1 NaOH溶液 B5 mL 0.3 mol·L1 Na3PO4溶液C10 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液 D5 mL 0.5 mol·L1 NaNO3溶液3有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為()A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L4若20

21、g密度為d g/cm3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2，則NO的物質(zhì)的量濃度是()A. mol/L B. mol/L C2.5 d mol/L D1.25 d mol/L5將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)刻H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是()Ac22c1 Bc22c1 Cc22c1 D無(wú)法確定6配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，使所配制的溶液濃度偏小的操作是()燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水

22、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線定容時(shí)俯視所用NaOH已經(jīng)潮解稱量時(shí)所用砝碼生銹A B C D7實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm3，則物質(zhì)的量濃度是()A11.9 B11.9 mol·L1 C0.012 mol·L1 D無(wú)法計(jì)算8在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3濃度為0.1 mol/L，加入等體積0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，則混合溶液中Na的濃度為()A0.3 mol/L B0.45 mol/L C0.6 mol/L D0.15 mol/L9實(shí)驗(yàn)室里需用4

23、80 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(說(shuō)明：膽礬為五水硫酸銅)()A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B稱取12.0 g膽礬，配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D稱取12.5 g膽礬，配成500 mL溶液10已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL，密度為 g·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，溶液中所含NaCl的質(zhì)量為m g。下列選項(xiàng)正確的是()A該溫度下NaCl的溶解度S gB溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaCl) mol·L1C溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaCl) mol·L1D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%二、非選擇題11(1)質(zhì)量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是_；同溫同壓下，密度最小的是_(填分子式)。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) mol/L。(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4 g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)m