高中化學選修四檢測題

1、高二化學第一次質量檢測題一、選擇題：（45分） 1. 下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是( )。 A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應 D氧化鈣溶于水 2. 熱化學方程式中，化學式前的化學計量數(shù)表示的是( )。 A分子個數(shù) B原子個數(shù) C物質質量 D物質的量3. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱：H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應的H+566.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生

2、的反應一定是吸熱反應D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱4. 據(jù)報道，某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：，下列說法正確 的是( )水的分解反應是放熱反應 氫氣是一級能源 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境A. B. C. D.5. 與我國的“神舟六號”采用液態(tài)燃料作推進劑不同，美國的航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：;H<0，下列對此反應的敘述 錯誤 的是( )A.上述反

3、應屬于分解反應B.上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用 6.下列熱化學方程式表示燃燒熱 的是 ( )A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；H=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；H=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-c kJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；H=-d kJ·mol-17. 已知充分燃燒a

4、g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式 正確 的是( )A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);H=-4b kJ·mol-1B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l);H=2b kJ · mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);H=-2b kJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);H=b kJ·mol-18分析圖1-3的能量變化示意圖，判斷下列熱化學方程式正確的是( )。 A H=a(

5、a>0) B H=a(a<0) C H=a(a<0) D H=a(a>0) 9. 下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是 （ ）10. 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l) H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) H =5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l

6、) H = 890.3 KJ/mol則相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）AH2 (g) BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g)11.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49. 0 kJ·mol1CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192. 9 kJ·mol1 下列說法正確的是（ ） ACH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol1 B反應中的能量變化如右圖所示 CCH3OH

7、轉變成H2的過程一定要吸收能量 D根據(jù)推知反應：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) H >192. 9kJ·mol112.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol鍵斷裂時吸收熱量為( )。A. 920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ13.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H = 348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，

8、H = 31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于（ ）A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol14下列各組熱化學方程式中，H1>H2的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H2(g)O2(g)=H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2ABCD15.

9、 已知1 mol白磷（s）轉化成1 mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H1，4P（紅磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H2，則H1和H2的關系正確的是( )A.H1=H2 B.H1>H2 C.H1<H2 D.無法確定二、填空題1依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應的熱化學方程式。(12分) (1)l mol與適量反應，生成和，放出 熱量：_ (2)2 mol與適量反應，生成，放出熱量：_ (3) 18 g葡萄糖(s)與適量反應，生成和，放出熱量：_(4)1.0 kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量為5×1

10、04 kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：_2在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ·mol1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。（14分） (1)圖中反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應_(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應的H_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1，該反應的活化能為167.2 kJ·mol1，則其逆反應的活化能為_。(3)對于同一反應，圖中虛線()與實線(

11、)相比，活化能_(填“升高”、“降低”或“不變”)，對反應熱是否有影響？_，原因是_。3.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（10分）（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_， （3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的H4_H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是 _。4.把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：（10分）途徑I：途徑II：先制水煤氣：再燃燒水煤氣：試回答下列問題：（1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量。（2）、的數(shù)學關系式是_。（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量_生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物應需要_能量才能轉化為