高三摸底考試A卷化學(xué)

1、2018屆高三摸底考試A卷一、選擇題:本題共7個(gè)小題,每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用,下列說法正確的是( )A.明礬水解,可殺菌消毒,因此可作凈水劑B.漂白粉中的Ca(ClO)2由于可生成具有強(qiáng)氧化性的HClO而具有殺菌消毒功效C.Fe比Cu活潑,故可用FeCl3濃溶液刻蝕覆銅板制印刷電路板D.NaHCO3水解顯堿性,因此NaHCO3可作發(fā)酵粉8.已知NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )A.常溫常壓條件下,64 g O2和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO與5.6 L H2O2所含

2、氧原子數(shù)均為0.5NAC.5.6 g Fe在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.58.5 g NaCl完全溶解在1 L水中,所得溶液中Na+數(shù)小于NA9.下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是( )A.2甲基戊烷和4甲基戊烷互為同分異構(gòu)體B.分子式為C5H10O2,且能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有3種(不含立體異構(gòu))C.只用水一種試劑即能鑒別乙醇、乙酸、苯、四氯化碳D.苯與液溴在Fe做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)裝置均正確的是( ) 甲 乙 丙 丁A.用甲裝置實(shí)現(xiàn)從溴水中萃取溴B.用乙裝置盛放飽和Na2CO3溶液可除去CO2中混有的SO2C.用丙

3、裝置加熱CuCl2溶液,制取CuCl2固體D.用丁裝置測量濃鹽酸與MnO2反應(yīng)所得氯氣的體積11.我國科技工作者研制出一種水鋰電池,可作為水下設(shè)備的電源。該電池的反應(yīng)原理如圖裝置所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )A.負(fù)極反應(yīng)式為LieLi+B.鋼板中的Fe與水電離出的H+反應(yīng)放出H2C.Li+從正極移向負(fù)極D.電池反應(yīng)產(chǎn)物除H2外,還有Li2O12.W、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素,其中X原子K、L層電子數(shù)之比為12,Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素,W是地殼中含量最高的金屬元素, Q元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為6。下列判斷正確的是( )

4、A.W、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增B.Y的簡單氫化物比X的穩(wěn)定性高C.常溫下,W元素的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)生成NO2D.Z、W的單質(zhì)分別與Q的單質(zhì)化合后的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型相同13.室溫條件下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是( )A.等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合:c(OH)c(H+)=c() + c(H2SO3)B.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中:2c()= c(Ba2+)C.等濃度的Na2SO4溶液與NH4Cl溶液等體積混合:c(Na+) +c()+c(NH3·H2O)=2c() +c(Cl)D.1 L 0.1 mol·L1的KAl(SO4)2

5、·12H2O溶液中:c(K+)+c(Al3+)+c(H+)=c(OH)+c()二、非選擇題:本卷包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第3536題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)26.(14分)學(xué)習(xí)了銅與濃硫酸的反應(yīng)后,某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Mg與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}:(1)足量Mg與濃硫酸反應(yīng)Mg與濃硫酸反應(yīng)的氣體制備裝置可選擇上圖中的_,由Cu與濃硫酸的反應(yīng)可知Mg與濃硫酸反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Mg與濃硫酸反應(yīng)的主要?dú)怏w產(chǎn)物的方法:_。(2)Mg與濃硫酸反應(yīng)雜質(zhì)氣體的探究隨著Mg與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行

6、,逐漸產(chǎn)生一種還原性氣體,該氣體是_(寫化學(xué)式)。為探究這種氣體的存在,可采用上述組合后的裝置,裝置連接順序是_F,其中裝置F的玻璃管中盛有的固體藥品名稱是_,該裝置中干燥管內(nèi)的堿石灰的作用是_。裝置B的現(xiàn)象是_。裝置C的作用是_。裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。27.(15分)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用?；卮鹣铝袉栴}:(1)肼(N2H4)是一種良好的火箭燃料,拉希格法是制備肼的傳統(tǒng)方法,該方法是在5條件下,NaClO與NH3反應(yīng)生成NH2Cl與NaOH,然后在140左右的條件下,將上述反應(yīng)后混合物與氨混合,反應(yīng)生成肼。上述兩步反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物

7、是_(寫化學(xué)式)。(2)機(jī)動(dòng)車尾氣已成為城市大氣的主要污染源,機(jī)動(dòng)車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水,涉及到的反應(yīng)有:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=574 kJ·mol1CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) H2=867 kJ·mol1寫出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式:_。(3)變質(zhì)的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽,一定溫度下,形成該鹽的亞硝酸(HNO2)的電離常數(shù)Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol&#

8、183;L1的亞硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液,測得混合液的pH變化如圖,則圖中a點(diǎn)的值為_,b點(diǎn)溶液呈酸性,其原因是_,d點(diǎn)溶液呈堿性,原因是_。(已知lg20.3)(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為:N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) H=a kJ·mol1。保持反應(yīng)體系的容積不變,在其中加入一定量的H2和N2,體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示:若上述反應(yīng)體系的容積為2 L,則020 min時(shí)間內(nèi),(H2)= _,該過程中放出的熱量為94.4 kJ,則a=_。25 min時(shí)將NH3從反應(yīng)體系中完全分離出去,45 min時(shí)改變溫度,在原圖中畫出25

9、 min60 min的NH3濃度變化曲線。28.(14分)硫酸工業(yè)是我國化工生產(chǎn)支柱產(chǎn)業(yè)。主要生產(chǎn)工藝流程如下:接觸室中的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197 kJ·mol1。請(qǐng)回答以下幾個(gè)問題:(1)圖中爐氣要凈化的原因是_。(2)吸收塔排出的尾氣先用足量的氨水吸收,反應(yīng)的離子方程式為_,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽。所得的SO2可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2,吸收Br2的過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。所得銨鹽溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開。(3)為什么從接觸室出來的SO3氣體不用水直接吸收,而是用98.3%的濃硫酸吸收

10、:_。(4)燃燒1 t含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦,在理論上能生產(chǎn)_t 98%的硫酸(設(shè)有1.5%的硫留在爐渣里,精確至0.01),從提高SO3的產(chǎn)率同時(shí)適當(dāng)降低生產(chǎn)成本的角度出發(fā),以下措施可取的是_(填字母)。A.通入過量的空氣 B.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 C.調(diào)整適宜的溫度 D.采用高壓(5)科研工作者開發(fā)了制備SO2,再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法,裝置如圖。為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn),硫酸的濃度應(yīng)維持不變,則通入的SO2和水的質(zhì)量比為_。(二)選考題:共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計(jì)分。35.化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)堿金屬鈉及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

11、和化工領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}:(1)堿金屬的焰色反應(yīng)及霓虹燈光、激光等現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生_有關(guān)。電子排布式為1s22s22p63s23p54s2是_(填元素符號(hào))原子的_態(tài)原子。(2)鈉形成的化合物均為離子化合物,原因是_。(3)鈉的有機(jī)鹽是一類重要的鈉鹽,如丙酸鈉(CH3CH2COONa)和氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)。CH3CH2COO中均為共價(jià)鍵,共價(jià)鍵類型有鍵和鍵,鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_；H2NCH2COO中N原子的雜化軌道類型為_,C原子的雜化軌道類型為_。丙酸鈉和氨基乙酸鈉均能水解,水解產(chǎn)物有丙酸和氨基乙酸,二者部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/水溶解性丙酸21.5141.1能與水混

12、溶氨基乙酸186234易溶于水由熔點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,常溫下丙酸為液體,而氨基乙酸為固體,主要原因是_,二者均易溶解于水,而相對(duì)分子質(zhì)量與其相差不大的戊烷卻難溶于水,原因是_。(4)Na2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鈉為_(選填“甲”或“乙”),其晶胞參數(shù)a=0.566 nm,則Na2O的密度為_g·cm3。(列式即可,不必計(jì)算出結(jié)果,NA =6.02×1023 mol1)36.化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)聚羥丁酸作為一種天然高分子聚合物,具有生物相容性、生物可降解性、無免疫原性和組織相容性等特殊功能,在藥物緩釋控釋系統(tǒng)、骨科以及醫(yī)用手術(shù)縫合線領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。以A為原料合成聚羥丁酸的路線如下圖:已知:芳香環(huán)在鈉和醇的液氨溶液中能夠被還原成1,4環(huán)己二烯；?；卮鹣铝袉栴}:(1)A的分子式是_。下列關(guān)于芳香烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是_(填標(biāo)號(hào))。a.芳香烴均含苯環(huán),含苯環(huán)的有機(jī)物均為芳香烴b.芳香烴均能發(fā)生加成反應(yīng)c.芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色d.部分芳香烴能使溴的CCl4溶液褪色(2)D的化